2022-2023学年江西省景德镇市乐平市九年级（下）期中化学试卷（含解析）

2022-2023学年江西省景德镇市乐平市九年级（下）期中化学试

卷

一、单选题（本大题共10小题，共14.0分）

1.下列变化不属于化学变化的是（）

A.蛋白质变性B.生石灰变质C.固体氢氧化钠潮解D.煤干储

2.三甲基一氯硅【（CEbSiCl】是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火会引起爆炸，在空

气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，三甲基一氯硅与水接触可产生雾状

盐酸。则下列说法错误的是（）

A.保存三甲基一氯硅时应密封防水

B.三甲基一氯硅溶于水，所得溶液pH一定小于7

C.三甲基一氯硅引发的火灾，可用水灭火

D.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四种元素组成

3.实验是进行科学探究的重要方式，规范的实验操作是安全进行实验的保证。下列实验操作

中，不正确的是（）

A.进行过滤实验操作时，用玻璃棒引流

B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入盛水的烧杯中

C.做铁丝在氧气中的燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙

D.实验室模拟工业炼铁时，先点燃酒精喷灯，再通入CO

4.将浓盐酸、浓硫酸和浓氨水敞口放置在空气中一段时间后，描述正确的是（）

A.三者质量都变大B.只有浓硫酸质量分数变小

C.三者质量都变小D.三者溶质质量分数都变小

5.下列物质按照氧化物、单质、碱的顺序排列的是（）

A.氧化钙、铜、纯碱B.蒸储水、水银、苛性钠

C.干冰、天然气、氢气D.冰水混合物、木炭、消石灰

6.向含有酚醐的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶

液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（）

A.P点时的溶液呈碱性

B.N点时的溶液呈红色

C.M-N过程中溶液的Na+逐渐增多

D.NtP过程中溶液中硫酸钠溶质质量分数不断减小

7.下列化肥中，从外观上即可与其他化肥相区别的是（）

A.硝酸钾B.碳酸氢镀C.氯化钾D.磷矿粉

8.白磷和五氧化二磷都具有毒性，某小组利用如图改进装置对燃烧条件进行了探究。实验时

先打开弹簧夹，向左推动注射器活塞，观察到烧瓶中白磷周围产生火星；实验后利用酸性高

铳酸钾溶液吸收残留的白磷。下列分析正确的是（）

A.热水的作用只是吸收有毒的五氧化二磷

B.过氧化钠与水作用生成氧气

C.为了吸收白磷需要将注射器活塞继续向左推

D.该实验探究的燃烧条件之一是可燃物需要达到其着火点

9.理化实验加试后实验室有三瓶无色溶液失去标签，它们是NaCl、Na2sO4、NH4cl的溶液,

只用一种试剂就能一次性鉴别它们，这种试剂是（）

A.BaCl2B.NaOHC.AgNO3D.Ba（OH）2

10.下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是（）

A.用等质量的的氯酸钾制O2

B.水通电一段时间

C.等量锌粉和铁粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸

D.一定量的碳在过量的氧气中燃烧

二、选择填充题（本大题共3小题，共A0分）

11.如图，下列气体的实验室制法正确的是

A.选择甲装置制取CO2，X为浓盐酸

B.选择甲装置制取出，Y为锌粒

C.选择乙装置能收集出但不能收集CO?

D.选择乙装置收集出，气流从（填a或b）端进

12.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是

选项物质杂质除杂试剂或操作方法

ACU(NC)3)2溶液AgNO3加过量铁粉，过滤

B氨气水蒸气通过足量的氢氧化钠固体干燥

CKC1固体KC1O3加少量二氧化锌，加热

DNaCl固体Na2cO3—

13.将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgN（）3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液

和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列叙述正确的是。

A.滤液中一定含有Mg2+、Fe2+、Ag+

B.滤液中只含有Fe2+

C.滤渣中含有Fe和Ag

D.滤液中一定含有

三、填空题（本大题共3小题，共18.0分）

14.用合适的化学用语书写带点的物质

新能源汽车是采用非石油衍生物作为动力的汽车，其动力电源有很多种，其中锂电池正极材

料在充电时释放卷序于，而负极材料最主流的是天然石墨和人造石墨。在锂离子电

池中，隔膜吸收电解液并位于正极与负极之间，其主要作用为提供锂离子通道和电芯安全屏

障，原材料主要为聚丙烯或聚乙烯，它们属于材料”而铅酸电池，是一种电极主要

由铅及其氧化物制成，电解液是够酸溶液的蓄电池。铅酸电池放电状态下，正极主

要成分为三氧他华，标出其中金属元素化合价。氢内燃机是一种通过燃烧释放反应

气体的化学能，使用氢气做能源的优点是(用化学方程式表示)。

15.完成下列小题溶a

解

⑴甲、乙两溶液中共有7种离子:K+、CM+、Ba2+、Mg2+、度

gb

OH，NO］、SOf«已知两溶液中所含离子各不相同，甲溶

液中含有四种离子，且能使紫色石蕊溶液变蓝，则甲溶液中20P-^><：

I__c

含有的阴离子是(填离子符号)。厂：；_

(2)如图所示为a、b、c三种物质的溶解度曲线。0ti匕温度也

①tJC时，将30ga物质加入50g水中，而后升温到t2°C,此时该溶液质量为g

②将t2°C时等质量的a、b、c的饱和溶液降温至tJC,此时三种溶液中溶质的质量分数大小关

系为O

16.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1〜18号元素

原子核外电子排布，我对它进行研究：

扃族

IA0

期N

1H2He

弟一0)

周期

nAmAIVAVAVIAVHA

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

弟一

周期。万等

11Na12Mg1314Si15P16S17Cl18Ar

_\\\c\\\.\\\

弟二

HD281a：电;包阴

周期j1]现5踵有

(1)表中稀有气体元素共有种；

(2)硅元素位于元素周期表第3周期第族；

(3)核外电子数与Ne相同的分子为(写化学式，一种即可);

(4)第13号和9号元素形成的化合物化学式为；

(5)上表中与澳元素化学性质相似的元素是；

(6)有关元素周期表说法不正确的是

A.每一周期元素的原子核外电层数相同

B.金属元素原子最外层电子数一定大于4

C.每一族元素的原子最外层电子数相同

D.第2、3周期的元素，均以金属元素开头，以稀有气体元素结尾

四、流程题(本大题共1小题，共6.0分)

17.海洋是一个巨大的资源宝库。请回答。

【海水制镁、粗盐提纯】海水资源综合利用的部分途径如图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、

Na2sO,、MgC%、CaCl2,流程中部分操作及试剂已省略。

>,J.S3适量盐酸一操作nNaCl

过里过里过里滤港♦晶体

反应④

粗盐三BaCh解NaOH溶巡士经邈^胆

海水一滤渣

-L、*石灰学L.氢到盐酸4月通电.'J

J♦母液反高应念①壮化士钗*反4应工②H副化镁反应__③»Mg

(1)滤渣中除泥沙外还有(填其中一种物质的化学式)。

(2)反应④中，加入适量稀盐酸的作用是。

(3)“操作1”中玻璃棒的作用是。

(4)工业生产中，反应①的化学反应方程式为。

(5)反应②属于反应。

五、实验题(本大题共1小题，共8.0分)

18.水是一种重要的物质，在日常生活和生产实践中有着不可替代的作用。

（1）水的净化

①图1所示净水器可除去水中的色素和异味，是因为其中的活性炭具有性。

②图2为水的蒸储装置图，图1与图2的净水原理中，能降低水硬度的净水方法是图（

填“1”或“2”）。

（2）水的组成

①图3是水的电解装置，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是,该反

应的化学方程式为。

②电解水的实验中，在玻璃管里加含有酚猷的硫酸钠溶液，可以增强导电性。在实验过程中，

观察到管a电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性。

电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7,则图4中能表示电解时管b中水在电极端所发

生变化得到的粒子是（填对应选项的字母）。

（3）水在化学实验中具有重要作用将铁丝放在潮湿的空气中（如图5所示），关闭K一段时间后，

观察到导管内液面上升；打开K,观察到导管内液面下降，导管口有气泡出。请解释导管内

液面上升的原因：O

稀盐酸

铁丝-2-^4—水

图5

六、探究题(本大题共1小题，共8.0分)

19.我省赣南脐橙远销海内外。初冬季节，小玉在帮助家里采摘脐橙时，发现脐橙表面有一

层白色的物质，于是她将几个表面有一层白色物质的脐橙带回学校，进行了下列探究活动。

【查阅资料】1.当脐橙果实未成熟时，果农就会在其表面涂石灰乳，以防治病虫害。

2.氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能与CO?反应，进而吸收二氧化碳

3.氢氧化钙能使无色酚醐溶液变红。

(1)【知识回顾】石灰乳的主要成分是氢氧化钙，长期敞口放置会与空气中的二氧化碳反应,

该反应的化学方程式是O

【提出问题】脐橙表面白色物质的成分是什么？

(2)【作出猜想】猜想一：氢氧化钙；猜想二：碳酸钙；猜想三：o

(3)【设计实验】她设计了如下实验，验证自己的猜想。

实验操作实验现象实验结论

取脐橙表面的白色物质于试管中，加入适量的水，充分振荡后，向其

①无现象

中滴入______溶液猜想二成

有气泡产

②另取脐橙表面的白色物质于试管中，向其中滴加足量的______

生

(4)【实验延伸】农业上常需要配制波尔多液，但在配制过程中不能使用铁质器具，其原因是

。(通过化学方程式解释)

(5)【迁移拓展】二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似。含硫的煤燃烧时会产生大量的二氧化

硫，为防止二氧化硫污染环境，可将燃煤产生的尾气通过(填序号)。

A.饱和石灰水

B.含氢氧化钠的废液

C.含硫酸的废水

D.含氯化钠的废水

七、计算题(本大题共1小题，共10.()分)

20.向盛有100克稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，充分反应，产生气体的质量与锌粒质量

的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：

(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为g。

(2)反应消耗的锌粒的质量为g,.

(3)求反应后所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程，结果保留到0.1%)。

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A、蛋白质变质生成了不同于蛋白质的新物质，属于化学变化，不符合题意；

B、生石灰变质会生成新物质氢氧化钙等，属于化学变化，不符合题意；

C、固体氢氧化钠潮解，没有产生新物质，属于物理变化，符合题意；

D、煤干储过程中有新物质煤焦油等生成，属于化学变化，不符合题意。

故选：Co

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别为是否有新物质生成：据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，

若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】C

【解析】解：A、三甲基一氯硅与水接触可产生雾状盐酸，则保存三甲基一氯硅时应密封防水，

故选项说法正确。

B、三甲基一氯硅与水接触可产生雾状盐酸，盐酸显酸性，pH<7,故选项说法正确。

C、三甲基一氯硅与水接触可产生雾状盐酸，不能用水灭火，故选项说法错误。

D、三甲基一氯硅是由碳、氢、硅、氯四种元素组成的，故选项说法正确。

故选:C»

A、根据三甲基一氯硅与水接触可产生雾状盐酸，进行分析判断。

B、根据三甲基一氯硅与水接触可产生雾状盐酸，进行分析判断。

C、根据三甲基一氯硅与水接触可产生雾状盐酸，进行分析判断。

D、根据三甲基一氯硅化学式的含义，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：A、进行过滤实验操作时:用玻璃棒引流，操作正确；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

地散失；切不可把水注入浓硫酸中，操作正确；

C、做铁丝在氧气中的燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙或加入少量水，以防高温生成物

溅落炸裂瓶底，操作正确；

D、在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是排尽装置中的空气，防止加热

发生爆炸，操作错误。

故选：Do

A、根据仪器的作用来分析；

B、根据稀释浓硫酸的方法来分析；

C、根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项来分析；

D、根据实验室炼铁的步骤来分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

4.【答案】D

【解析】解：浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，

溶液的质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后，溶质

质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量增大，溶质质量分数减小；浓氨水具有挥发性，敞口放置

在空气中一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减小，溶质质量分数减小。

故选：D。

根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸附性、浓氨水具有挥发性来分析。

本题难度不大，掌握浓盐酸、浓硫酸以及浓氨水的性质是解题的关键。

5.【答案】B

【解析】解：A、氧化钙是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；铜是由

一种元素组成的纯净物，属于单质；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合

物，属于盐，故选项错误。

B、蒸储水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物：水银（金属汞）是由一种

元素组成的纯净物，属于单质；苛性钠是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合

物，属于碱，故选项正确。

C、干冰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；天然气的主要成分是甲

烷，属于混合物，可排除该选项，故选项错误。

D、冰水混合物属于纯净物，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；木

炭的主要成分是碳，属于混合物，可排除该选项，故选项错误。

故选：Bo

根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，由同种元素组成的纯净物是单

质，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；进行分析判断。

本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住碱、氧化物、单质的特征、熟悉常见的物质的组成是

正确解答本题的关键，选用排除法是正确解答此类题的捷径。

6.【答案】D

【解析】解：A、由图可知：P点时的溶液pH<7,此时溶液为酸性溶液，故选项说法错误。

B、由图可知：N点时的溶液pH=7,此时溶液为中性溶液，溶液显无色，故选项说法错误。

C、M-N的过程中溶液的pH逐渐减小，为稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的本

质为氢离子和氢氧根离子结合成水分子的过程，钠离子和硫酸根离子本质上不参与反应，钠离子

数目在反应过程中不改变，故选项说法错误。

D、N-P是稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，硫酸钠的质量不变，溶液的质量

逐渐增加，则溶质质量分数不断减小，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据P点时的溶液pH<7,进行分析判断。

B、根据N点时的溶液pH=7,进行分析判断。

C、根据MTN的过程中溶液的pH逐渐减小，进行分析判断。

D、根据NTP是稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断。

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、

从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：硝酸钾、碳酸氢锭和氯化钾都是白色的固体，从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉

是灰白色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉不同。

故选：D»

根据磷矿粉是灰白色的，硝酸钾、碳酸氢铁和氯化钾是白色的固体，进行分析判断。

本题难度不大，考查常见化肥简易鉴别，解题的关键是了解磷矿粉颜色与其它化肥的不同。

8.【答案】B

【解析】解：A、热水可以吸收有毒的五氧化二磷，同时还具有加热白磷和隔绝氧气的作用，该

选项不正确。

B、向左推动注射器活塞，观察到烧瓶中白磷周围产生火星，说明过氧化钠与水反应生成氧气，

该选项正确。

C、用酸性高镭酸钾溶液吸收白磷，溶液要倒吸到烧瓶中，故注射器活塞应往右拉，使烧瓶内压

强减小，酸性高锦酸钾溶液倒吸，该选项不正确。

D、通过实验装置可以判断此实验是探究燃烧条件之一是需要有氧气，该选项不正确。

故选：Bo

A、热水可以吸收有毒的五氧化二磷，同时还具有加热白磷和隔绝氧气的作用。

B、向左推动注射器活塞，观察到烧瓶中白磷周围产生火星，说明过氧化钠与水反应生成氧气。

C、用酸性高锌酸钾溶液吸收白磷，溶液要倒吸到烧瓶中，故注射器活塞应往右拉，使烧瓶内压

强减小，酸性高镭酸钾溶液倒吸。

D、通过实验装置可以判断此实验是探究燃烧条件之一是需要有氧气。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

9.【答案】D

【解析】解：A、氯化钢和氯化钠、氯化镂溶液均不反应，均无明显现象，氯化钢和硫酸钠溶液

反应生成硫酸钏沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，无法区分氯化钠和氯化筱，故选项错误。

B、氢氧化钠和氯化钠、硫酸钠溶液均不反应，均无明显现象，氢氧化钠和氯化镂溶液反应生成

氯化钠、氨气和水，产生刺激性气味，无法区分氯化钠和硫酸钠，故选项错误。

C、硝酸银溶液和氯化钠、硫酸钠、氯化镀溶液均能反应，分别生成氯化银、硫酸银、氯化银生

成白色沉淀，无法区分，故选项错误。

D、氢氧化钏溶液和氯化钠溶液不反应，无明显现象；氢氧化钢和硫酸钠溶液反应生成硫酸钢沉

淀和氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氢氧化钢和氯化俊反应生成氯化钢、氨气和水，产生刺激性

气味，现象不同，可以区分，故选项正确。

故选：D。

根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相

同，则无法鉴别它们。

本题有一定难度，在解决鉴别物质题时.，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出

现明显不同的现象。

10.【答案】D

【解析】解：A、催化剂不会改变最终生成物的质量，只能改变反应速率，所以最终生成的氧气

的质量相同，故A错误；

B、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为1：8,故B错误；

C、等量锌粉和铁粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸，横坐标是稀硫酸的质量，开始一段铁和

锌消耗掉的硫酸质量相等，产生氢气质量相等，应重合一段，故c错误；

D、碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，开始固体质量不为零，反应中固体的质量不断减少，

当碳被完全消耗后反应停止，故D正确。

故选：D。

A、根据催化剂不会改变最终生成物的质量，只能改变反应速率进行分析；

B、根据电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为1：8进行分析；

C、根据等量锌粉和铁粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸，横坐标是稀硫酸的质量，开始一段

铁和锌消耗掉的硫酸质量相等，产生氢气质量相等，应重合一段进行分析；

D、根据碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，开始固体质量不为零，反应中固体的质量不断

减少，当碳被完全消耗后反应停止进行分析。

本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过

程并能结合图象分析问题.

11.【答案】Bb

【解析】解：A、选择甲装置制取二氧化碳，制取原理为石灰石或大理石和稀盐酸反应生成氯化

钙和水和二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体使二氧化碳不纯，故不能用浓盐

酸，故A错误；

B、选择甲装置制取氢气，制取原理为：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故Y为固体，故为锌

粒，故B正确；

C、乙装置为万能瓶，如果用排空气法收集气体，若想要收集的气体的密度比空气大，长进短出

即可收集，若想要收集的气体的密度比空气小，短进长出即可收集，氢气密度比空气小，二氧化

碳密度比空气大，故选择乙装置能收集氢气也能收集二氧化碳，故C错误；

D、选择乙装置收集氢气，氢气密度比空气小，若想要收集的气体的密度比空气小，短进长出即

可收集，故气流从b进。

故答案为：B；bo

A、根据实验室制取二氧化碳的方法进行分析；

B、根据实验室制取氢气的方法进行分析；

C、根据装置的特点进行分析；

D、根据氢气的性质进行分析。

本题主要考查学生对实验室制取气体的原理的掌握，难度不大。

12.【答案】B加足量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发结晶

【解析】解：A、过量铁粉和硝酸银、硝酸铜溶液都反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除

去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、氢氧化钠固体具有吸水性，且不与氨气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原

则，故选项所采取的方法正确。

C、KCIO3在二氧化铳的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化镒作催化剂，反应

前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化镒，不符合除杂原则，故选项所采取的方法

错误。

D、碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，再蒸发除去

盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。

故答案为：

B；加足量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发结晶。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与

原物质反应：②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试

剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

13.【答案】CMg2+、Fe2+

【解析】解：将一定质量的铁粉加入到Mg（NC）3）2、AgN03的混合溶液中，由于铁的金属活动性在

银前，在镁后，故铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，

得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，银的金属活动性在氢后面，不与稀盐酸反

应，故向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中有铁剩余，故溶液中硝酸银一定被消耗完，

故滤液为硝酸镁和硝酸亚铁，滤渣为银和铁。

A、滤液中一定含有Mg2+、Fe2+,一定不含Ag+,故A错误；

B、由分析可知：滤液中除了Fe2+,还有Mg2+,故B错误；

C、由分析可知：滤渣中含有Fe和Ag,故C正确：

D、由分析可知：滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸镁，故滤液中一定含有Mg2+、Fe2+»

故答案为：C；Mg2+、Fe2+o

根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面

的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反

应进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

14.【答案】Li+合成H2SO4pJo22H：()：”/0

【解析】解：离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字

在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，

所以锂离子表示为：Li+；

聚丙烯或聚乙烯均属于塑料，均属于合成材料；

硫酸由硫酸分子构成,每个硫酸分子由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，化学式为：H2s。4；

二氧化铅中氧元素显-2价，设铅元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，

可得：x+(-2)x2=0,x=+4,铅元素属于金属元素，元素化合价的表示方法是在化学式该元

素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，表示为：苗

氢气燃烧生成水，无污染，是比较理想的能源，化学方程式为：111.(),2〃一。。

;

故答案为：Li+；合成；H2so4；pb022//()'2!!：()<•

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还

是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质

化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考

查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

15.【答案】OH，N0]75b>a>c

【解析】解：(1)甲溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝，甲溶液中一定有0H-,氢氧

根与铜离子能结合生成氢氧化铜沉淀，氢氧根与镁离子能结合生成氢氧化镁沉淀，所以乙溶液中

一定有铜离子和镁离子，乙溶液中含有三种离子，另一种一定是阴离子，剩下的离子中，硫酸根

和领离子能结合生成硫酸钢沉淀，二者不能同时存在于同一溶液中，则乙溶液中还含有硫酸根离

子，则甲溶液中含有的阴离子还有硝酸根离子。

(2)①tJC时，将30ga物质加入50g水中，而后升温到t?。*tzT时，a物质的溶解度为50g,50g水

最多能溶解25ga物质，则此时该溶液的质量=25g4-50g=75g。

②tJC,b物质的溶解度最大，a、c的溶解度相同；将t2℃时等质量的a、b、c的饱和溶液降温至tJC,

a、b的溶解度减小，有晶体析出，所得溶液为t/C时的饱和溶液；c物质的溶解度随温度的降低而

增大，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变。由

图可知，tJC时a的溶解度大于t2°C时c的溶解度，则c的溶液中溶质的质量分数最小，所得溶液中

溶质的质量分数大小关系为b>a>c„

故答案为：

(1)OH-、NO3；

(2)①75；②b>a>c。

(1)根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分

析判断。

(2)①根据时，a物质的溶解度为50g,进行分析解答。

②根据tJC,b物质的溶解度最大，a、c的溶解度相同，c物质的溶解度随温度的降低而增大，进

行分析解答。

本题难度不大，掌握离子共存的条件、溶解度曲线的含义等是正确解答本题的关键。

16.【答案】三IVA电0(合理即可)A1F3F、ClBC

【解析】解：(1)稀有气体元素在元素周期表的。族，故表中的稀有气体元素有氮、筑、氮三种；

(2)硅元素的元素符号Si,故根据表可以看出Si位于元素周期表第3周期第IVA族；

(3)核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数，故Ne原子的电子数为10,10=9+1,1电子

为氢原子，9电子为氟原子，故HF分子的电子数与Ne原子的电子数相同；同理10=8+2,8电

子为氧原子，2电子为2个氢原子，故H2O分子的电子数与Ne原子的电子数相同，同理10=7+3,

7电子为氮原子，3电子为3个氢原子，故NE分子的电子数与Ne原子的电子数相同，10=6+4,

6电子为碳原子，4电子为4个氢原子，故CH4分子的电子数与Ne原子的电子数相同；

(4)根据元素周期表元素顺序，13号元素应该为铝元素，化合价为+3价，9号元素为氟元素，化合

价为-1价，第13号和9号元素形成的化合物化学式为AIF3；

(5)最外层电子数决定元素的化学性质，故与漠元素化学性质相似的元素应该与滨原子最外层电子

数相同，故为上表中的氟元素和氯元素；

(6)A.根据表中元素的原子结构示意图可以看出，每一周期元素的原子核外电层数相同，故A正确;

B.表中的锂、被、钠、镁、铝为金属元素，根据表中元素的原子结构示意图可以看出，金属元素

的最外层电子数均小于4,故B错误；

C.根据表中元素的原子结构示意图可以看出，每一族元素的原子最外层电子数相同，但是0族中的

氢元素的原子与同族元素的原子最外层电子数不同，故C错误；

D.由表可知：第2周期的元素以锂元素开头，为金属元素，就元素结尾，为稀有气体元素，第3周

期的元素以钠元素开头，为金属元素，氨元素结尾，为稀有气体元素，故D正确。

故选：BC«

故答案为：

⑴三；

(2)NA；

(3)第0(合理即可);

(4)A1F3;

(5)F、Cl；

(6)BCo

元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元

素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原

子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。

本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可

解答。

17.【答案】BaSCU或Mg(OH)z或CaC()3或BaCC)3除去NaOH和Na2cO3引流MgCl2+Ca(OH)2=

Mg(OH)2i+CaCl2复分解

【解析】解：(1)加入氯化预溶液，氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀；加入氢氧化钠溶液，氢

氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,加入碳酸钠溶液,碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀，

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；过滤后，滤渣中除泥沙外还含有的沉淀有：BaS04、Mg(0H)2、

CaCO3>BaC034^o

(2)去除滤渣后，滤液中主要成分是氯化钠，过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，所以加入适量稀盐酸

的作用是除去溶液中的NaOH和Na2c。3。

(3)“操作I”能将滤渣和滤液分离，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。

(4)工业生产中，反应①是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+

Ca(0H)2=Mg(0H)2X+CaCl2»

(5)反应②是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合两个化合物互相交换成分生成两个

新化合物，是复分解反应。

故答案为：(l)BaSC>4或Mg(0H)2或CaC()3或BaC()3；

(2)除去NaOH和Na2cO3；

(3)引流;

(4)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCl2；

(5)复分解。

(1)根据氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，加入碳

酸钠溶液,碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸领沉淀,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析。

(2)根据去除滤渣后，滤液中主要成分是氯化钠，过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液进行分析。

(3)根据“操作I”能将滤渣和滤液分离，进行分析。

(4)根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，进行分析。

(5)根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析。

本题主要考查对海洋资源的合理开发与利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，

结合已有的知识进行解题。

18.【答案】吸附2氧气,1211()：碱A铁生锈消耗了水蒸气和氧气，烧瓶内

气压变小

【解析】解：(1)①图1所示净水器可除去水中的色素和异味，是因为其中的活性炭具有吸附性；

②蒸储能降低水的硬度，故在图1和图2示意的净水原理中，能降低水硬度的净水方法是图2：

(2)①图3是水的电解装置，接通直流电源一段时间后，玻璃管b产生的气体体积小，所以b连接的

是正极，产生的气体是氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：

2H：On111：-()：'；

②电解水的实验中，在玻璃璃管里加含有酚酷的硫酸钠溶液，可以增强导电性。在实验过程中，

观察到管a电极附近的溶液迅速变红，氢氧根离子能使酚献变红，则该处溶液呈碱性。电解后，待

溶液混合均匀后测得溶液的pH=7,则图4中能表示电解时管b中产生的是氧气，故水在电极b端

所发生变化得到的粒子是A；

(3)水在化学实验中具有重要作用•将铁丝放在潮湿的空气中(如图5所示)，关闭K,一段时间后，

观察到导管内液面上升；打开K,观察到导管内液面下降，导管口有气泡出。铁丝生锈消耗水蒸

气和氧气，烧瓶内气压变小，由于大气压的作用，液面上升。

故答案为：(1)①吸附；

②2；

(2)①氧气；2H，()2H-S，；

②碱；A；

(3)铁生锈消耗了水蒸气和氧气，烧瓶内气压变小。

(1)根据活性炭具有吸附性，蒸储能降低水的硬度，进行分析：

(2)根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，电解水的实验中，在玻璃璃管里加含有酚献的硫酸钠

溶液，可以增强导电性进行分析；

(3)根据铁丝生锈消耗水蒸气和氧气，烧瓶内气压变小进行分析。

本题主要考查电解水实验等，注意完成此题，可