福建师大附中2024学年高一化学第一学期期末联考试题含答案

福建师大附中2024学年高一化学第一学期期末联考试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.100mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液与氢氧化领溶液中氢氧根离子均为0.2N&

C.标准状况下，22.4L氯气与U.2L氯气所含原子数均为NA

D.16gl802与16gl6（）3所含的中子数均是8NA

2、儿代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在常温常压下，28gNz与CO混合物气体中所含的分子数目一定为腐

B.标准状况下，17g氨气所含原子数目为人

C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为斗

D.10mL2moi/L&SO,溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L

3、如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是

B.密度相等

C.质量相等D.摩尔质量相等

4、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H20,

下列说法正确的是（）

A.还原剂是Ag和H2s

B.每消耗ImolCh,转移2mole

C.氧化产物为H2O

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

5、小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质,

将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质（）

A.醋B.高粱酒C.酱油D.食盐水

6、市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放

入一小包铁粉。那么铁粉的主要表现的性质是

A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性

7、下列化学用语正确的是

A.有18个中子的氯原子的符号：

B.钠原子结构示意图

C.次氯酸分解2HC1O光照H2T+CI2T+O2T

D.NaOH的电离方程式：NaOHk=Na++OH-

8、将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，铁片变为8.4g,则原c（CuSO4^（）

A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.025mol/LD.0.125mol/L

9、向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氧化

钾溶液无红色出现。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）

A.11.2gB.2.8gC.5.6gD.无法计算

10、离子方程式书写时，下列物质能够“拆分”的是（）

A.HC10B.Al203C.Fe（OH）3D.NaA102

11、下列属于合金的是（）

A.黄铜B.黄金C.石墨D.氧化铁

12、某化工厂用“侯氏制碱法”制取碳酸钠（俗名纯碱）。碳酸钠属于

A.碱B.氧化物C.酸D.盐

13、氮化铝（A1N）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N可在一定条件下合成：

AI2O3+N2+3C—2A1N+3CO。下列叙述正确的是

A.上述反应中，Nz是还原剂，AI2O3是氧化剂；

B.上述反应中，每生成ImolAlN需转移3mol电子

C.A1N中氮元素的化合价为+3

D.A1N的摩尔质量为41g

14、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维

是由下列哪种物质经特殊工艺制成的

A.碳B.二氧化硅C.错D.硅

15、下列有关环境污染的说法不正确的是（）

A.燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量

B.pH在5.6〜7之间的降水通常称为酸雨

C.光化学烟雾的形成主要与NO、和碳氢化合物有关

D.含磷洗涤剂会导致水体污染

16、北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是

Ca2Mg5SiQ22（OH）2,则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为

A.CaOMgOSiO2-H2OB.2CaO-5MgO8SiO2H2O

C.2CaOMgOSiO2-2H2OD.5CaO-2MgO-8SiO2H2O

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

—I°21—02一

A-----►B—►C

（1）若A是一种黄色单质固体，则B-C的化学方程式为o

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为,试用化学方程式表示该物质与二氧化碳

气体的反应________________________________»将C长期露置于空气中，最后将变成物质D,D的化学式为

.现有D和NaHCCh的固体混合物10g,加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g,D的质量分数

为.

（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请

①收集A的方法是,验证A是否已经收集满的方法是（任写一种）。

②写出实验室制取A的化学方程式。

③若有5.35g氯化钱参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为Lo

④试写出C与水反应的化学方程式,反应可得到酸X。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧

瓶中发生反应的离子方程式o实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为（写

化学式）

18、下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常

见的强碱。根据它们之间的转化关系(下图)，用化学用语回答问题。(部分产物已省略)

丝髓液吧吧

I+Z

E

F

(1)写出下列物质的化学式：A,BDo

(2)A与S03(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与S03(g)反应的化学方程式

(3)向Z溶液中通入一定量的Cb,写出检验Z中阳离子是否反应充全所需试剂：o

(4)物质E转化为物质F的现象为,化学方程式为»

19、如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:

(1)A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为

(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K,让CL充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。

CL通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HC1。试写出D中

反应的化学方程式：o装置C的作用是O

(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。

(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为(选填标号)。

A.有白色沉淀生成B.无现象C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K,移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有CL产生，此时B中的现象是,

B的作用是。

20、I、瑞典化学家舍勒将软镒矿(主要成分为Mr。)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学

习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(DA中盛放浓盐酸的仪器的名称是o

(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是af--d.

(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K,让CL充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。CL通过C装置后进入D,

D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO?和HCl(g),发生反应的化学方程式为•为了使C

装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是o

(4)D处反应完毕后，关闭夹子K,移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量CL产生，此时B中的现象是

II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题:

(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是O

(2)此实验结果所得Ca(C10)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C103”，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。

②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)为避免此副反应发生，可采取的措施是

21、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

I.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是(填字母)。

A.FeB.FeCl3C.FeSO4D.Fe2O3

(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与Ch分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNth因具

有氧化性能使血红蛋白丧失与02结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是()

A.NaN(h被氧化B.药品美蓝是还原剂

C.NaNth是还原剂D.药品美蓝被还原

(3)电子工业常用30%的FeCb溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCb溶液与铜发生反应的离

子方程式：O

II.高铁酸钾(RFeO。是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、02、C1O2、KMnCh氧化性更强，无二次污

染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+02],该反应中NazCh是

(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、CUT、OH，FeOj、C「、H2Oo

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为moL

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,C

【解题分析】

A.5.6g铁的物质的量为O.lmoL铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为

1

0.Imolx2xN^moC=0.2NA,故A错误;

B.氢氧化钠为强电解质完全电离，l()()mL2mol/L的氢氧化钠中氢氧根离子数目为

0.ILx2mol/LxN^moP'=0.2/VA,氢氧化钢为二元强碱，100mL2mol/L的氢氧化钢中氢氧根离子数目为

0.1Lx2mol/Lx2x/VA,no/-'=0.4/VA,故B错误；

C.标准状况下，22.4L氮气为Imol,所含原子数为，11.2L氯气为0.5moL所含原子数为双人，故C正确;

]6g44

D.l6gl8。,的物质的量是&；=可1,所含中子数为：-X20XNA，16gHi0,的物质的量为

36g/mol99

—16g-=1mol,所含的中子数为：!X24XNA=8NA，故D错误；

48g/mol33

故答案选Co

2、A

【解题分析】

A、温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等均是28g/mol,所以28g混合气体的物

质的量为1mol,分子数目一定为NA,A正确；

B、17gN%的物质的量为1mol,分子数目一定为NA,原子数目应为4NA,B错误；

C、常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/moL则11.2L氮气所含的原子数目小于NA,C错误；

D、溶液是均一稳定的，则10mL2mol/LH2sCh溶液中取出的5mL溶液，其浓度仍然为2mol/L,D错误；

答案选A。

3、A

【解题分析】

根据阿伏伽德罗定律可知，体积相等的气体在同温同压时具有相同物质的量，

A.N2、Ch、NO都是双原子分子，根据N="NA可知两瓶内气体具有相同原子数，故A正确；

B.两瓶气体的质量不确定，则无法确定两瓶气体的密度是否相等，故B错误；

C.氮气和氧气的比例不确定，无法判断两瓶气体的质量是否相等，故C错误；

D.氮气和氧气的组成不确定，无法计算氮气和氧气的平均摩尔质量，故D错误；

答案选Ao

4、D

【解题分析】

在4Ag+2112s+Ch=2Ag2S+2H2。方程式中，Ag的化合价升高，O的化合价降低，H、S的化合价不变。

【题目详解】

A.H、S的化合价不变，则H2s不是还原剂，仅是反应物，A错误；

B.氧元素由0价降低到-2价，因此每消耗ImolCh,转移4moie\B错误；

C.Oz是氧化剂，HzO为还原产物，C错误；

D.从方程式可以看出，氧化产物(Ag2S)和还原产物(HhO)的物质的量之比为1：1,D正确；

故选D。

5、A

【解题分析】

根据蛋壳的主要成分是碳酸钙，结合物质的性质分析解答。

【题目详解】

由于蛋壳的主要成分是碳酸钙，将其浸泡在某溶液中，表面产生气泡，两天后就得到了“无壳蛋”(即碳酸钙完全反

应掉了)。根据碳酸钙能和酸反应生成二氧化碳气体这一化学性质，便不难判断出它遇到的是一种酸。而分析选项中所

给物质，可知只有A选项中的醋含有酸(即醋酸)。因此，只有该选项是符合题意的。故答案选A。

【题目点拨】

准确判断出蛋壳中的主要成分以及选项中相关物质的化学性质是解答的关键，解答时一定要将相关的知识关联起来，

进行综合分析，便不难推断出正确的答案。

6、B

【解题分析】

铁元素化合价处于最低价态时只具有还原性，不具有氧化性，可与空气中氧气发生氧化还原反应而防止食品被氧化而

变质，Fe没有漂白性和酸性，故选B。

7、A

【解题分析】

A.有18个中子的氯原子的质量数为(18+17)=35,原子符号为3517cLA正确；

B.钠原子核外有11个电子，3个电子层，最外层有1个电子，原子结构示意图为。J，))，B错误；

C.次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HC1O光照2HC1+O2t,C错误；

D.NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaOH=Na++OH,D错误；

故选Ao

8、A

【解题分析】

Fe+C/+=Cu+Fe?+铁的相对原子质量为56,铜的相对原子质量为64,所以当有Imol铜离子参加反应时，铁片质量

增加8克。而铁片质量实际增加0.4克所以参加反应的铜离子物质的量为2善=0.05mol,硫酸铜的浓度为噜粤=

o().1L.

0.5mol/L；

故答案为Ao

9、B

【解题分析】

向一定质量的Fe、FeO、FezCh的混合物中加入1000mL0.1mol[r的HC1溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液

中加入KSCN溶液后，无血红色出现，说明溶液中没有铁离子，发生反应：Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O、

FeO+2HCl=FeC12+H2O>Fe+2HCl=FeC12+H2T，最终溶液中溶质为FeCL,根据氯离子守恒：2n(FeCL)=lLx0.1mol-L-

'=0.1mol,计算得出n(FeC12)=0.05moL根据Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物质的量为：n(Fe)=0.05mol,混

合物用过量的CO还原，最终得到的铁的物质的量为0.05mo,得到的铁的质量为：0.05molx56g/mol=2.8go

故选B。

【题目点拨】

根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找

出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，

也可以利用电子转移关系进行有关计算。

10、D

【解题分析】

A.HC1O是弱酸，难电离，应该用化学式表示，A错误；B.AbCh是金属氧化物，应该用化学式表示，B错误；C.Fe(OH)3

是难溶性物质，属于弱碱，用化学式表示，C错误；D.NaAlCh易溶，完全电离，在离子方程式中应该“拆分”成离

子，D正确，答案选D。

点睛：书写离子方程式的关键是正确拆分，需要说明的是并不是易电离的物质都可以拆分成离子形式，只有同时满足

易溶、易电离的物质才能拆成离子形式，而难溶、难电离的以及单质、气体、氧化物等均用化学式表示，所以熟练记

住常见物质的电离情况和溶解情况是解答该类试题的关键。

11、A

【解题分析】

A.黄铜是铜、锌组成的合金，故A符合题意；

B.黄金是金单质，故B不符合题意；

C.石墨是碳的单质，故C不符合题意；

D.氧化铁是氧化物，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

12、D

【解题分析】

碳酸钠(Na2co3)是由钠离子和碳酸根离子构成的，符合盐的定义，D正确；

答案选D。

13、B

【解题分析】

A.上述反应中，N2中N化合价降低，是氧化剂，ALO3中无化合价变化，故A错误；

B.上述反应中，碳从0价变为+2价，N2中N化合价降低，由0价变为-3价，因此根据方程式得知3moi碳反应转移

6moi电子，因此每生成ImolAlN需转移3moi电子，故B正确；

C.A1N中氮元素的化合价为-3,故C错误；

D.AIN的摩尔质量为41gnolT,故D错误。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

分析化合价变化，化合价升高失去电子，发生氧化反应，作还原剂，化合价降低得到电子，发生还原反应，作氧化剂。

14>B

【解题分析】

石墨、错、硅都是单质，均能够导电，而石英主要成分是二氧化硅，具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原

料；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查了硅及其化合物的用途。明确二氧化硅良好的光学特性即可解答，注意硅与二氧化硅、硅酸盐用途的区别。

15、B

【解题分析】

A.生石灰CaO能和二氧化硫反应生成CaSO3,则可以吸收二氧化硫，减少废气中二氧化硫的量，故A正确；

B.pH小于5.6的降水称为酸雨，正常降水的pH在5.6〜7之间，故B错误；

C.氮的氧化物等可引起光化学反应，则光化学烟雾的形成主要与Nth和碳氢化合物有关，故C正确；

D.含磷的洗涤剂会造成水体富营养化而引起赤潮、水华等现象，导致水体污染，故D正确；

故答案选B。

16、B

【解题分析】

白玉的成分中，硅为+4价，氧为-2价，钙和镁均为+2价，氢为+1价，根据化合价判断氧化物的化学式，并检查原子

个数确定化学式前的系数.

【题目详解】

根据硅酸盐改写成氧化物的形式通常是：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水，同时要遵循原子守恒，

Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示为：2Ca05Mg08Si02・H20,

故选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、2so2+O2T、2sCh过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2cO383.2%向下排

空气法将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

A

=

试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满)Ca(OH)2+2NH4CICaC12+2NH3t+2H2O2.243NO2

+H2O=2HNO3+NOCU+4H++2NO3=CU2++2N(M+2H2ONO

【解题分析】

(1)A是一种黄色单质固体，则为硫单质，与氧气点燃生成二氧化硫，B-C为二氧化硫与氧气催化氧化生成三氧化

硫，则化学方程式为2so2+O2.催譬-2sCh,故答案为：2SOZ+O2.催譬-2SO3;

△A

(2)C是淡黄色固体，则C为过氧化钠；过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2;将过

氧化钠长期露置于空气中，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠，即最后将变

成Na2c03；将Na2cO3和NaHCCh的固体混合物加热，则碳酸氢钠发生分解，剩余固体为碳酸钠，设碳酸钠的质量

为mg,则碳酸氢钠的质量为(10-m)g,碳酸氢钠分解生成的碳酸钠的质量为吗曲些g,则处处些+m=9.38,

84x284x2

832。

m=8.32g,碳酸钠的质量分数为匚六x100%=83.2%,故答案为：过氧化钠；2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2;83.2%；

10g

(3)C是红棕色气体，为二氧化氮，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为氨气。

①氨气极易溶于水，密度比空气的小，则可用向下排空气法收集氨气，氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝，且能与氯化氢反应生成白色的氯化镂固体，有白烟产生，利用以上两种方法可以检验氨气是否收集满；故答案为:

向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒

靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满)；

A

②实验室用氯化核固体和氢氧化钙固体加热条件下制取氨气，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCh+ZNHa?+

A

=

2H2O,故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaC12+2NH3T+2H2O；

③根据化学反应方程式，ImolNH4cLimolN%,若有5.35g氯化核参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为

V(NH3)=22.4L/molxn(NH3)=22.4L/molxn(NH4Cl)=22.4L/molx=

5.352

22.4L/molx-=2.24L,故答案为：2.24；

53.5g/mol

④二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，其化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；足量浓硝酸与Cu反应生成

硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=CU2++2N(M+2H2O;因为二氧化氮能与水反应生

成硝酸和一氧化氮，则试管中收集到的气体的主要成分为NO,故答案为：3NCh+H2O=2HNO3+NO；Cu+4H++2

2+

NO3=Cu+2NO2T+2H2O；NO。

【题目点拨】

二氧化氮因为能与水发生反应，所以不能用排水法收集二氧化氮，而二氧化氮密度比空气密度大，则可用向上排空气

法进行收集；一氧化氮密度与空气接近，则不能用排空气法收集，而一氧化氮难溶于水，可用排水法进行收集。

18,Na2O2Na2cO3NaOH2so3+2Naz（）2==2Na2so4+O2KFe（CN）6（或KMnO,溶液）白色沉淀转化为灰绿色沉

淀，最终转化为红褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(0H)3

【解题分析】

根据题意可知：A为淡黄色固体，是过氧化钠；Z为浅绿色溶液，含有亚铁离子溶液；D为一种常见的强碱，是氢氧化

钠；能够与过氧化钠反应生成无色气体的无色气体是二氧化碳，生成的无色气体为氧气；碳酸钠与氢氧化钢溶液反应

生成氢氧化钠；

(1)通过以上分析可知：A是NazCh,B是Na2cO3,D是NaOH；正确答案：NazCh;Na2co3;NaOH»

(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与S03(g)的反应生成硫酸钠和氧气，化学方程式

为：2so3+2Naz()2==2Na2sOiM)?；正确答案：2so3+2Naz()2==2Na2s0＜丑)2。

(3)Z溶液中含有亚铁离子，通入氯气后，生成铁离子，要检验Z溶液中亚铁离子是否存在，可以用KFe(CN)6(或

KMnO,溶液)，若没有蓝色沉淀生成或溶液褪色现象，说明亚铁离子已经完全被氧化成铁离子；正确答案：K3Fe(CN)6(或

KMnO,溶液)。

(4)0H-与Fe?+反应生成Fe(OH”白色沉淀，在有氧气的存在下，白色沉淀被氧化为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH%;

化学方程式：4Fe(OH)2+2H20+02=4Fe(OH)3；正确答案：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3.

点睛：(3)问中，检验Z溶液中Fe*是否反应完全，不能先加氯水，然后再加硫氟化钾溶液，观察溶液是否变为血红

色，因为这样的方法避不开Fe"的干扰，解答此问时要注意。

AA

19、4HC1(浓)+MnCh=MnCL+2H2O+CI2T2Ch+2H2O(g)+C=4HC1T+CO2T吸收CL中的HC1气体，提

供D处所需水蒸气生成的HC1气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Ch与H2O作用产生的HC1O的漂白作用

使红色消失B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量CL

【解题分析】

(1)根据浓盐酸和二氧化镒的性质判断生成物，从而确定方程式；(2)氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下

氯气和水、碳发生氧化还原反应；氯化氢气体极易溶于水，且水能提供水蒸气，据此分析；(3)紫色石蕊试液遇酸变

红，但次氯酸有漂白性，据此分析；(4)氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水；(5)根据B装置

内气体的压强变化分析液面变化。

【题目详解】

(1)浓盐酸和二氧化锌在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锌、氯气、水，故答案为：4HC1(浓盐酸)

A

+MnO2=MnCh+ZHzO+Ch?;

(2)A装置产生了氯气，C装置为D装置提供水蒸气，氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发

A

生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：2cl2+2H2O(气)+C=4HClt+CO2T；盐酸有挥发性，所以

制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，通过以上分析知，C装置的作用是：吸收CL中的HC1气体，提

A

供D处所需水蒸气，故答案为：2cl2+2氏0(气)+C=4HClT+CChT；吸收CL中的HC1气体，提供D处所需水蒸气；

(3)D装置中生成了HC1和CO2,它们的水溶液呈酸性，剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，所以

溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，故答案为：生成的HC1气体使紫色石蕊溶

液变红，因未反应完的C12与出0作用产生的HC1O的漂白作用使红色消失；

(4)剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水，

盐酸酸性大于碳酸，所以二氧化碳和氢氧化钙不反应，则反应过程无现象，故答案为：B；

(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K,移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有C12产生，气体通过导管进入B装置,

导致B装置中气体的压强增大，大于大气压，迫使瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；饱和食盐水能抑制氯气的溶

解，所以B装置的作用是贮存少量CL,故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升：贮存少量CL。

20、分液漏斗cb2C12+C+H2O=^=4HC1+CO2浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生瓶内气体黄绿色

加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(aO)2+2H2O将U型管置于冷水浴中

Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶

【解题分析】

I、(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；(2)要将C装置接入B和D之间，应先长后短，正确的接法是

a-_c_-_b_fd。(3)Cb与炭粉在加热条件发生氧化还原反应，生成CO?和HCl(g),从元素守恒角度分析，反应物

中还需要水参与反应，发生反应的化学方程式为2cL+C+H2Oq4HCl+CO2。加入浓硫酸的作用是浓硫酸稀释时放热

促进水蒸气产生，为d中反应提供水蒸气。(4)B中的现象是：瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液

面上升。

II、⑴漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是2Ca(OH)2+2a2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O。⑵①温度较高

时氯气与消石灰反应生成了Ca(C103)2,为避免此副反应的发生，可U型管置于冷水浴中(控制在低温下进行反