2024届广西南宁二中高一下化学期末教学质量检测模拟试题含解析_第1页
2024届广西南宁二中高一下化学期末教学质量检测模拟试题含解析_第2页
2024届广西南宁二中高一下化学期末教学质量检测模拟试题含解析_第3页
2024届广西南宁二中高一下化学期末教学质量检测模拟试题含解析_第4页
2024届广西南宁二中高一下化学期末教学质量检测模拟试题含解析_第5页
已阅读5页,还剩7页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

2024届广西南宁二中高一下化学期末教学质量检测模拟试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、以下烃中,一氯代物只有一种的是()A.CH(CH3)3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.C(CH3)42、下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A.Fe3+→Fe2+ B.Mn2+→MnO4- C.Cl-→Cl2 D.N2O3→HNO23、下列物质中,既有离子键,又有共价键的是()A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NaCl4、某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,则该烃的分子式不可能是A.C2H6 B.C4H10 C.C5H12 D.C8H185、NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(见右图),下列说法正确的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应6、将HCl和NaCl分别溶于水。下列说法正确的是()A.HCl的离子键被破坏B.NaCl的共价键被破坏C.HCl和NaCl的化学键均遭破坏D.HCl和NaCl的化学键均未遭破坏7、下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是A.甲烷分子中C、H原子间是离子键 B.甲烷分子的空间结构是正方体C.甲烷的结构式为CH4 D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同8、已知元素Se位于第四周期ⅥA族,下列说法不正确的是A.Se的原子序数为34B.单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D.H2S比H2Se稳定9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法不正确的是A.原子半径大小顺序:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强10、下列化学用语正确的是A.CO2的电子式::O::C::O: B.氮气的电子式:C.氨气的电子式: D.氯离子的结构示意图:11、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极,则这四种金属活动性顺序由大到小为()A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a12、下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图,据图得出的相关叙述正确的是()A.该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=-(a-b)kJ/molC.1molSO2的能量比1molSO3的能量高D.若某容器内有2molSO3充分反应,吸收(a-b)kJ热量13、下列物质不可能是乙烯加成产物的是()A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br14、我国已跨入“互联网+”时代,而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是()A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维15、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温下,1mol—OH所含的电子数目为9NAB.常温下,在16g18O2中含有NA个氧原子C.1mol乙烷中含有C—H的键数为7NAD.标准状况下,11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数0.5NA16、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铝片和硫酸反应制氢气,硫酸浓度越高,反应速率越快B.锌和稀硫酸反应制氢气时,加入少量CuSO4溶液,可加快反应速率C.增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率D.在碳酸钙和盐酸反应中,增加碳酸钙的量可加快反应速率二、非选择题(本题包括5小题)17、已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素,且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E的某种氧化物M可用做漂白剂。请回答下列问题:(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是__________________(用元素符号回答);C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是__________________(用离子符号回答)。(3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有__________________________(填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。(4)写出D的最高价氧化物水化物的电子式______________________。(5)E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是_________________(填化学式);用电子式表示该化合物的形成过程________________________________________。(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂,M、N以物质的量1∶1混合,混合物没有漂白性。用离子方程式解释其原因_____________________________________________。18、下表为元素周期表中的一部分,根据表中列出的7种元素,按要求回答下列问题:①②③④⑤⑥⑦(1)元素②在周期表中的位置为________________,其多种核素中作为相对原子质量标准的核素符号为______________。(2)画出元素⑦的原子结构示意图____________;在④⑤⑦三种元素中,简单离子半径最大的是__________(用离子符号表示)。(3)元素①与②形成最简单的有机物的结构式_____________________。(4)元素①与③组成原子个数比为2∶1的化合物的电子式__________________________。(5)写出由元素②的单质置换出元素⑥的单质化学方程式__________________________________。19、为了验证木炭可被浓硫酸氧化成,选用如图所示装置(内含物质)进行实验。(1)按气流由左向右的流向,连接如图所示装置的正确顺序是______(填字母,下同)接______,______接______,______接______。(2)若实验检验出有生成,则装置乙、丙中的现象分别为:装置乙中______,装置丙中______。(3)装置丁中酸性溶液的作用是______。(4)写出装置甲中所发生反应的化学方程式:______。20、碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示,回答下列问题:(1)该装置工作过程中,两种主要的能量转化形式为_____、____。(2)该电池负极上的电极反应式为____。(3)当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为_____L。21、(1)锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液,发生的总反应式是:2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是(写名称)____________;当导线中有1

mol电子通过时,理论上消耗的O2在标准状况下的体积是__________。(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下所示,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极________到电极________(填“1”或“2”),电池的总反应为________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】分析:烷烃的一氯取代物只有一种,说明烃分子中只有一种氢原子,根据等效法判断氢原子的种类即可解答。详解:A.CH(CH3)3分子中含有2种氢原子,一氯取代物有2种,A错误;B.丙烷分子中含有2种等效H原子,其一氯代物含有2种,B错误;C、正丁烷分子中含有2种等效H原子,其一氯代物含有2种,C错误;D、新戊烷分子中只含一种氢原子,一氯取代物只有一种,D正确;答案选D。2、A【解析】

下列变化中只有通过还原反应才能实现,说明原物质是氧化剂,化合价降低。【详解】A选项,Fe3+→Fe2+化合价降低,发生还原反应,故A符合题意;B选项,Mn2+→MnO4-,锰元素化合价升高,发生氧化反应,故B不符合题意;C选项,Cl-→Cl2化合价升高,发生氧化反应,故C不符合题意;D选项,N2O3→HNO2化合价未变,没有发生还原反应,故D不符合题意。综上所述,答案为A。3、A【解析】

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。【详解】A项,KOH中K+与OH-之间为离子键,OH-内O原子与H原子间为共价键,符合题意;B项,氯化钙中只含有离子键,不符合题意;C项,水中只含有共价键,不符合题意;D项,氯化钠中只含有离子键,不符合题意;答案选A。4、B【解析】

烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,说明分子中的氢原子完全是相同的。【详解】A.C2H6只能是乙烷,分子中的氢原子完全相同;B.C4H10有正丁烷和异丁烷两种结构,分别有两种氢原子;C.C5H12有3种结构,其中新戊烷分子中的氢原子完全是相同的;D.C8H18有多种结构,其中(CH3)3C(CH3)3分子中的氢原子完全是相同的。综上所述,该烃的分子式不可能是C4H10,故选B。5、C【解析】A项,NH4Cl是氮肥,NaHCO3不是化肥,故A错误;B项,NH4Cl、HNO3受热时都易分解,Na2CO3受热时不易分解,故B错误;C项,NO2跟NH3可以发生反应:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,该反应为氧化还原反应,故C正确;D项,图中涉及的盐中,NaCl和Ca(ClO)2不能与Ca(OH)2发生反应,故D错误。6、C【解析】

A.HCl溶于水,共价键被破坏,故A错误;B.NaCl溶于水,离子键被破坏,故B错误;C.HCl的共价键和NaCl的离子键均遭破坏,故C正确;D.HCl和NaCl的化学键均被遭破坏,故D错误。故选C。7、D【解析】

A.甲烷分子中C、H原子间是共价键,A错误;B.甲烷分子的空间结构是正四面体结构,B错误;C.甲烷的分子式为CH4,C错误;D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同,D正确。答案选D。8、B【解析】试题分析:A、硒是第四周期ⅥA元素,与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数,其原子序数为16+18=34,故A正确;B、Se与S元素性质相似,Se在空气中燃烧生成SeO2,故B错误,C、Se与S元素性质相似,可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐,故C正确;D、同主族上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定,H2S比H2Se稳定,故D正确;故选B。考点:考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。9、B【解析】试题分析:X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,所以X为碳,Y是地壳中含量最高的元素为氧元素。Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,则Z为镁元素,W与X同主族,为硅元素。A、根据电子层越多半径越大,同电子层的原子,最外层电子越多,半径越小的规律分析,半径顺序正确,不选A;B、氧和镁形成氧化镁,含有离子键,氧和钠可以形成氧化钠,含有离子键,也可形成过氧化钠,含有离子键和共价键,错误,选B;C、碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸,W的为硅酸,根据同族元素非金属性从上往下减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱的规律分析,碳酸的酸性比硅酸强,正确,不选C;D、氧的非金属性比硅强,所以气态氢化物的稳定性强与硅的氢化物,正确,不选D。【考点定位】元素周期表和元素周期律的应用【名师点睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考内容。其涉及各种元素及其化合物的性质,所以要掌握其规律。例如元素金属性和非金属性的强弱比较。通常有三种方法比较:1.结构比较法:根据原子结构比较,最外层电子数越少,电子层数越多,元素金属性越强;最外层电子数越多,电子层数越少,非金属性越强。2.位置比较法:根据元素周期表中的位置比较,金属性:右上弱左下强。非金属性:左下弱,右上强。根据金属活动性顺序表比较:按钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金顺序减弱。根据非金属活动性顺序表比较:按氟氧氯溴碘硫顺序减弱。3.实验比较法:根据三反应和两池比较:三反应有:(1)置换反应:强换弱。(2)与水或酸反应越剧烈,或最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则金属性越强。(3)与氢气反应越容易,生成的气态氢化物越稳定,或最高价氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强。两池:原电池中负极材料的金属性强于正极;电解池:在阳极首先放电的阴离子其对应元素的非金属性弱;在阴极首先放电的阳离子,其对应的元素的金属性弱。10、C【解析】

A.漏写了O原子上的一对孤电子对,A项错误;B.漏写了N原子上的一对孤电子对,B项错误;C.氨气中N原子最外层共有5个电子,N原子与每个H原子共用一对电子对,N原子还剩一对孤电子对,C项正确;D.氯元素核内质子数为17,质子数不会因为得失电子而发生变化,D项错误;答案选C。【点睛】书写电子式易发生的错误:(1)未正确使用“[]”;(2)漏写未共用的电子;(3)电子的得失或共用电子对书写错误。11、B【解析】

①若a、b相连时,a为负极,根据原电池的工作原理,金属活泼性强的作原电池的负极,故金属的活动性顺序a>b;②c、d相连,c为负极,所以金属的活动性顺序c>d;③a、c相连,c为正极,所以金属的活动性顺序a>c;④b、d相连时,b是正极,所以金属的活动性顺序d>b;则金属活动性顺序为:a>c>d>b,故选B。12、A【解析】

A.断键需要吸热,形成化学键需要放热,则该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放,A正确;B.反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值,则根据图像可知反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的△H=(a-b)kJ/mol,B错误;C.根据图像可知0.5mol氧气和1molSO2的总能量比1molSO3的能量高,二氧化硫和三氧化硫的能量不能比较,C错误;D.由于是可逆反应,转化率达不到100%,因此若某容器内有2molSO3充分反应,吸收的热量小于(a-b)kJ,D错误。答案选A。13、B【解析】

A.CH3CH3可以看成乙烯与氢气加成的产物,A不合题意;B.CH3CHCl2与氯气加成,两个氯原子不可能加到同一个碳原子上,B符合题意;C.CH3CH2OH可以看成乙烯与水加成的产物,C不合题意;D.CH3CH2Br可以看成乙烯与溴化氢加成的产物,D不合题意。故选B。14、C【解析】

A.陶瓷餐具是硅酸盐产品,主要成分为硅酸盐,A错误;B.石英主要成分为二氧化硅,不是硅单质,B错误;C.硅单质是半导体材料,可以制计算机芯片,C正确;D.光导纤维主要成分为二氧化硅,是硅的氧化物,不是单质硅,D错误;故合理选项是C。15、A【解析】分析:本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算。根据—OH的结构确定电子数目;根据物质的量公式确定氧原子数;根据乙烷的结构确定C-H键数;根据SO2与足量O2反应生成SO3是可逆反应,确定生成SO3的微粒数。详解:A、常温下,—OH所含的电子数目为9个电子,所以1mol—OH所含的电子总数为9NA,故A正确;B.常温下,在16g18O2中含有的氧原子数为16g/36(g.mol-1)×2=0.89NA,故B错误;C.乙烷的结构简式为CH3CH3,含有6个C—H共价键和1个C-C共价键,1mol乙烷中含有C—H的键数为6NA,故C错误;D.因为SO2与O2反应为可逆的,所以标准状况下,11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数小于0.5NA,故D错误;答案选A。16、B【解析】

A.浓硫酸与金属反应得不到氢气;B.原电池反应可以加快反应速率;C.根据外界条件对反应速率的影响分析;D.改变固体的质量不能改变反应速率。【详解】A、用铝片和硫酸反应制氢气,硫酸浓度越高,反应速率不一定越快,例如如果是浓硫酸,浓硫酸具有强氧化性,与Al反应不生成氢气,A错误;B、锌与硫酸铜反应,生成少量铜附着在锌的表面上,形成原电池反应,锌将电子失去,转移到铜上,H+在铜上得电子,生成H2,此反应要比锌直接与H+反应要快,B正确;C、使用催化剂不一定使反应加快,也可使反应减慢(比如防腐剂),另外压强只能适用于有气体参加的反应体系,C错误;D、增加碳酸钙的量,如固体表面积不变,则反应速率不变,D错误;答案选B。【点睛】关于压强对反应速率的影响还需要注意:参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变;对有气体参加的反应,压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变,即压强改变的实质是通过改变浓度引起的,如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)增大压强,SO2、O2、SO3的浓度均增大,正、逆反应速率均增大。二、非选择题(本题包括5小题)17、第三周期,第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—离子键和非极性共价键H2SClO—+SO2+H2O=SO42-+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素,且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,某些氧化物会造成光化学污染,B是N,则A是H。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物,则D是Na,C是O。③E的某种氧化物M可用做漂白剂,E是S,则F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,因此C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是O<S<Na;核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,因此C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是Na+<O2-<S2-。(3)C和D形成电子总数为38的化合物是过氧化钠,其中化学键类型离子键、非极性共价键。(4)D的最高价氧化物水化物是氢氧化钠,电子式为。(5)氯元素非金属性强于硫元素,E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是H2S,该化合物的形成过程为。(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂,N是次氯酸钠。M、N以物质的量1:1混合,SO2被氧化,因此混合物没有漂白性,反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+。18、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用,(1)根据元素周期表,②为C,位于第二周期IVA族,用作相对原子质量标准的核素是碳-12,其符号是612C;(2)⑦为S,16号元素,原子结构示意图为,④⑤⑦分别是Na、Al、S,其离子分别是Na+、Al3+和S2-,半径大小比较①一般电子层数越多,半径越大,②电子层数相同,半径随着原子序数的增大而减小,因此有S2->Na+>Al3+;(3)最简单的有机物是CH4,其结构式为;(4)①为H,③为O,组成个数比为2:1,即为H2O,其电子式为:;(5)②为C,⑥为Si,反应方程式为:SiO2+3CSiC+2CO。19、AFECDB澄清石灰水变浑浊品红溶液未褪色吸收(浓)【解析】

木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化学性质上的相同点是二者均为酸性氧化物,都能与Ca(OH)2反应,使澄清石灰水变浑浊,这会干扰CO2的检验。SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和还原性,而CO2没有。所以在检验CO2时,首先用酸性KMnO4溶液将SO2除去,再用品红溶液检验SO2是否被完全除去,最后用澄清石灰水检验CO2。【详解】(1)甲为浓硫酸与木炭生反应的装置,KMnO4可氧化SO2,用酸性KMnO4溶液除SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认,所以装置连接顺序为:A→F→E→C→D→B;(2)SO2具有漂白性,SO2能使品红褪色,丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2,再通过品红溶液不褪色,证明SO2已经除尽,最后用澄清石灰水检验CO2,澄清石灰水变浑浊。若丙中品红褪色,则乙中的澄清的石灰水变浑浊,无法证明甲中反应生成了CO2;(3)若证明有CO2,需要先除去干扰气体SO2,用高锰酸钾可以吸收SO2;(4)浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成CO2、SO2和水,方程式:(浓)。20、化学能→电能电能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【解析】分析:根据图中给出的电子流动

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论