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文档简介
2024届广西南宁二中高一下化学期末教学质量检测模拟试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、以下烃中,一氯代物只有一种的是()A.CH(CH3)3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.C(CH3)42、下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A.Fe3+→Fe2+ B.Mn2+→MnO4- C.Cl-→Cl2 D.N2O3→HNO23、下列物质中,既有离子键,又有共价键的是()A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NaCl4、某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,则该烃的分子式不可能是A.C2H6 B.C4H10 C.C5H12 D.C8H185、NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(见右图),下列说法正确的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应6、将HCl和NaCl分别溶于水。下列说法正确的是()A.HCl的离子键被破坏B.NaCl的共价键被破坏C.HCl和NaCl的化学键均遭破坏D.HCl和NaCl的化学键均未遭破坏7、下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是A.甲烷分子中C、H原子间是离子键 B.甲烷分子的空间结构是正方体C.甲烷的结构式为CH4 D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同8、已知元素Se位于第四周期ⅥA族,下列说法不正确的是A.Se的原子序数为34B.单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D.H2S比H2Se稳定9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法不正确的是A.原子半径大小顺序:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强10、下列化学用语正确的是A.CO2的电子式::O::C::O: B.氮气的电子式:C.氨气的电子式: D.氯离子的结构示意图:11、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极,则这四种金属活动性顺序由大到小为()A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a12、下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图,据图得出的相关叙述正确的是()A.该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=-(a-b)kJ/molC.1molSO2的能量比1molSO3的能量高D.若某容器内有2molSO3充分反应,吸收(a-b)kJ热量13、下列物质不可能是乙烯加成产物的是()A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br14、我国已跨入“互联网+”时代,而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是()A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维15、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温下,1mol—OH所含的电子数目为9NAB.常温下,在16g18O2中含有NA个氧原子C.1mol乙烷中含有C—H的键数为7NAD.标准状况下,11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数0.5NA16、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铝片和硫酸反应制氢气,硫酸浓度越高,反应速率越快B.锌和稀硫酸反应制氢气时,加入少量CuSO4溶液,可加快反应速率C.增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率D.在碳酸钙和盐酸反应中,增加碳酸钙的量可加快反应速率二、非选择题(本题包括5小题)17、已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素,且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E的某种氧化物M可用做漂白剂。请回答下列问题:(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是__________________(用元素符号回答);C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是__________________(用离子符号回答)。(3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有__________________________(填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。(4)写出D的最高价氧化物水化物的电子式______________________。(5)E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是_________________(填化学式);用电子式表示该化合物的形成过程________________________________________。(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂,M、N以物质的量1∶1混合,混合物没有漂白性。用离子方程式解释其原因_____________________________________________。18、下表为元素周期表中的一部分,根据表中列出的7种元素,按要求回答下列问题:①②③④⑤⑥⑦(1)元素②在周期表中的位置为________________,其多种核素中作为相对原子质量标准的核素符号为______________。(2)画出元素⑦的原子结构示意图____________;在④⑤⑦三种元素中,简单离子半径最大的是__________(用离子符号表示)。(3)元素①与②形成最简单的有机物的结构式_____________________。(4)元素①与③组成原子个数比为2∶1的化合物的电子式__________________________。(5)写出由元素②的单质置换出元素⑥的单质化学方程式__________________________________。19、为了验证木炭可被浓硫酸氧化成,选用如图所示装置(内含物质)进行实验。(1)按气流由左向右的流向,连接如图所示装置的正确顺序是______(填字母,下同)接______,______接______,______接______。(2)若实验检验出有生成,则装置乙、丙中的现象分别为:装置乙中______,装置丙中______。(3)装置丁中酸性溶液的作用是______。(4)写出装置甲中所发生反应的化学方程式:______。20、碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示,回答下列问题:(1)该装置工作过程中,两种主要的能量转化形式为_____、____。(2)该电池负极上的电极反应式为____。(3)当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为_____L。21、(1)锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液,发生的总反应式是:2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是(写名称)____________;当导线中有1
mol电子通过时,理论上消耗的O2在标准状况下的体积是__________。(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下所示,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极________到电极________(填“1”或“2”),电池的总反应为________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】分析:烷烃的一氯取代物只有一种,说明烃分子中只有一种氢原子,根据等效法判断氢原子的种类即可解答。详解:A.CH(CH3)3分子中含有2种氢原子,一氯取代物有2种,A错误;B.丙烷分子中含有2种等效H原子,其一氯代物含有2种,B错误;C、正丁烷分子中含有2种等效H原子,其一氯代物含有2种,C错误;D、新戊烷分子中只含一种氢原子,一氯取代物只有一种,D正确;答案选D。2、A【解析】
下列变化中只有通过还原反应才能实现,说明原物质是氧化剂,化合价降低。【详解】A选项,Fe3+→Fe2+化合价降低,发生还原反应,故A符合题意;B选项,Mn2+→MnO4-,锰元素化合价升高,发生氧化反应,故B不符合题意;C选项,Cl-→Cl2化合价升高,发生氧化反应,故C不符合题意;D选项,N2O3→HNO2化合价未变,没有发生还原反应,故D不符合题意。综上所述,答案为A。3、A【解析】
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。【详解】A项,KOH中K+与OH-之间为离子键,OH-内O原子与H原子间为共价键,符合题意;B项,氯化钙中只含有离子键,不符合题意;C项,水中只含有共价键,不符合题意;D项,氯化钠中只含有离子键,不符合题意;答案选A。4、B【解析】
烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,说明分子中的氢原子完全是相同的。【详解】A.C2H6只能是乙烷,分子中的氢原子完全相同;B.C4H10有正丁烷和异丁烷两种结构,分别有两种氢原子;C.C5H12有3种结构,其中新戊烷分子中的氢原子完全是相同的;D.C8H18有多种结构,其中(CH3)3C(CH3)3分子中的氢原子完全是相同的。综上所述,该烃的分子式不可能是C4H10,故选B。5、C【解析】A项,NH4Cl是氮肥,NaHCO3不是化肥,故A错误;B项,NH4Cl、HNO3受热时都易分解,Na2CO3受热时不易分解,故B错误;C项,NO2跟NH3可以发生反应:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,该反应为氧化还原反应,故C正确;D项,图中涉及的盐中,NaCl和Ca(ClO)2不能与Ca(OH)2发生反应,故D错误。6、C【解析】
A.HCl溶于水,共价键被破坏,故A错误;B.NaCl溶于水,离子键被破坏,故B错误;C.HCl的共价键和NaCl的离子键均遭破坏,故C正确;D.HCl和NaCl的化学键均被遭破坏,故D错误。故选C。7、D【解析】
A.甲烷分子中C、H原子间是共价键,A错误;B.甲烷分子的空间结构是正四面体结构,B错误;C.甲烷的分子式为CH4,C错误;D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同,D正确。答案选D。8、B【解析】试题分析:A、硒是第四周期ⅥA元素,与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数,其原子序数为16+18=34,故A正确;B、Se与S元素性质相似,Se在空气中燃烧生成SeO2,故B错误,C、Se与S元素性质相似,可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐,故C正确;D、同主族上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定,H2S比H2Se稳定,故D正确;故选B。考点:考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。9、B【解析】试题分析:X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,所以X为碳,Y是地壳中含量最高的元素为氧元素。Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,则Z为镁元素,W与X同主族,为硅元素。A、根据电子层越多半径越大,同电子层的原子,最外层电子越多,半径越小的规律分析,半径顺序正确,不选A;B、氧和镁形成氧化镁,含有离子键,氧和钠可以形成氧化钠,含有离子键,也可形成过氧化钠,含有离子键和共价键,错误,选B;C、碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸,W的为硅酸,根据同族元素非金属性从上往下减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱的规律分析,碳酸的酸性比硅酸强,正确,不选C;D、氧的非金属性比硅强,所以气态氢化物的稳定性强与硅的氢化物,正确,不选D。【考点定位】元素周期表和元素周期律的应用【名师点睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考内容。其涉及各种元素及其化合物的性质,所以要掌握其规律。例如元素金属性和非金属性的强弱比较。通常有三种方法比较:1.结构比较法:根据原子结构比较,最外层电子数越少,电子层数越多,元素金属性越强;最外层电子数越多,电子层数越少,非金属性越强。2.位置比较法:根据元素周期表中的位置比较,金属性:右上弱左下强。非金属性:左下弱,右上强。根据金属活动性顺序表比较:按钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金顺序减弱。根据非金属活动性顺序表比较:按氟氧氯溴碘硫顺序减弱。3.实验比较法:根据三反应和两池比较:三反应有:(1)置换反应:强换弱。(2)与水或酸反应越剧烈,或最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则金属性越强。(3)与氢气反应越容易,生成的气态氢化物越稳定,或最高价氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强。两池:原电池中负极材料的金属性强于正极;电解池:在阳极首先放电的阴离子其对应元素的非金属性弱;在阴极首先放电的阳离子,其对应的元素的金属性弱。10、C【解析】
A.漏写了O原子上的一对孤电子对,A项错误;B.漏写了N原子上的一对孤电子对,B项错误;C.氨气中N原子最外层共有5个电子,N原子与每个H原子共用一对电子对,N原子还剩一对孤电子对,C项正确;D.氯元素核内质子数为17,质子数不会因为得失电子而发生变化,D项错误;答案选C。【点睛】书写电子式易发生的错误:(1)未正确使用“[]”;(2)漏写未共用的电子;(3)电子的得失或共用电子对书写错误。11、B【解析】
①若a、b相连时,a为负极,根据原电池的工作原理,金属活泼性强的作原电池的负极,故金属的活动性顺序a>b;②c、d相连,c为负极,所以金属的活动性顺序c>d;③a、c相连,c为正极,所以金属的活动性顺序a>c;④b、d相连时,b是正极,所以金属的活动性顺序d>b;则金属活动性顺序为:a>c>d>b,故选B。12、A【解析】
A.断键需要吸热,形成化学键需要放热,则该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放,A正确;B.反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值,则根据图像可知反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的△H=(a-b)kJ/mol,B错误;C.根据图像可知0.5mol氧气和1molSO2的总能量比1molSO3的能量高,二氧化硫和三氧化硫的能量不能比较,C错误;D.由于是可逆反应,转化率达不到100%,因此若某容器内有2molSO3充分反应,吸收的热量小于(a-b)kJ,D错误。答案选A。13、B【解析】
A.CH3CH3可以看成乙烯与氢气加成的产物,A不合题意;B.CH3CHCl2与氯气加成,两个氯原子不可能加到同一个碳原子上,B符合题意;C.CH3CH2OH可以看成乙烯与水加成的产物,C不合题意;D.CH3CH2Br可以看成乙烯与溴化氢加成的产物,D不合题意。故选B。14、C【解析】
A.陶瓷餐具是硅酸盐产品,主要成分为硅酸盐,A错误;B.石英主要成分为二氧化硅,不是硅单质,B错误;C.硅单质是半导体材料,可以制计算机芯片,C正确;D.光导纤维主要成分为二氧化硅,是硅的氧化物,不是单质硅,D错误;故合理选项是C。15、A【解析】分析:本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算。根据—OH的结构确定电子数目;根据物质的量公式确定氧原子数;根据乙烷的结构确定C-H键数;根据SO2与足量O2反应生成SO3是可逆反应,确定生成SO3的微粒数。详解:A、常温下,—OH所含的电子数目为9个电子,所以1mol—OH所含的电子总数为9NA,故A正确;B.常温下,在16g18O2中含有的氧原子数为16g/36(g.mol-1)×2=0.89NA,故B错误;C.乙烷的结构简式为CH3CH3,含有6个C—H共价键和1个C-C共价键,1mol乙烷中含有C—H的键数为6NA,故C错误;D.因为SO2与O2反应为可逆的,所以标准状况下,11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数小于0.5NA,故D错误;答案选A。16、B【解析】
A.浓硫酸与金属反应得不到氢气;B.原电池反应可以加快反应速率;C.根据外界条件对反应速率的影响分析;D.改变固体的质量不能改变反应速率。【详解】A、用铝片和硫酸反应制氢气,硫酸浓度越高,反应速率不一定越快,例如如果是浓硫酸,浓硫酸具有强氧化性,与Al反应不生成氢气,A错误;B、锌与硫酸铜反应,生成少量铜附着在锌的表面上,形成原电池反应,锌将电子失去,转移到铜上,H+在铜上得电子,生成H2,此反应要比锌直接与H+反应要快,B正确;C、使用催化剂不一定使反应加快,也可使反应减慢(比如防腐剂),另外压强只能适用于有气体参加的反应体系,C错误;D、增加碳酸钙的量,如固体表面积不变,则反应速率不变,D错误;答案选B。【点睛】关于压强对反应速率的影响还需要注意:参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变;对有气体参加的反应,压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变,即压强改变的实质是通过改变浓度引起的,如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)增大压强,SO2、O2、SO3的浓度均增大,正、逆反应速率均增大。二、非选择题(本题包括5小题)17、第三周期,第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—离子键和非极性共价键H2SClO—+SO2+H2O=SO42-+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素,且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,某些氧化物会造成光化学污染,B是N,则A是H。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物,则D是Na,C是O。③E的某种氧化物M可用做漂白剂,E是S,则F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,因此C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是O<S<Na;核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,因此C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是Na+<O2-<S2-。(3)C和D形成电子总数为38的化合物是过氧化钠,其中化学键类型离子键、非极性共价键。(4)D的最高价氧化物水化物是氢氧化钠,电子式为。(5)氯元素非金属性强于硫元素,E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是H2S,该化合物的形成过程为。(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂,N是次氯酸钠。M、N以物质的量1:1混合,SO2被氧化,因此混合物没有漂白性,反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+。18、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用,(1)根据元素周期表,②为C,位于第二周期IVA族,用作相对原子质量标准的核素是碳-12,其符号是612C;(2)⑦为S,16号元素,原子结构示意图为,④⑤⑦分别是Na、Al、S,其离子分别是Na+、Al3+和S2-,半径大小比较①一般电子层数越多,半径越大,②电子层数相同,半径随着原子序数的增大而减小,因此有S2->Na+>Al3+;(3)最简单的有机物是CH4,其结构式为;(4)①为H,③为O,组成个数比为2:1,即为H2O,其电子式为:;(5)②为C,⑥为Si,反应方程式为:SiO2+3CSiC+2CO。19、AFECDB澄清石灰水变浑浊品红溶液未褪色吸收(浓)【解析】
木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化学性质上的相同点是二者均为酸性氧化物,都能与Ca(OH)2反应,使澄清石灰水变浑浊,这会干扰CO2的检验。SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和还原性,而CO2没有。所以在检验CO2时,首先用酸性KMnO4溶液将SO2除去,再用品红溶液检验SO2是否被完全除去,最后用澄清石灰水检验CO2。【详解】(1)甲为浓硫酸与木炭生反应的装置,KMnO4可氧化SO2,用酸性KMnO4溶液除SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认,所以装置连接顺序为:A→F→E→C→D→B;(2)SO2具有漂白性,SO2能使品红褪色,丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2,再通过品红溶液不褪色,证明SO2已经除尽,最后用澄清石灰水检验CO2,澄清石灰水变浑浊。若丙中品红褪色,则乙中的澄清的石灰水变浑浊,无法证明甲中反应生成了CO2;(3)若证明有CO2,需要先除去干扰气体SO2,用高锰酸钾可以吸收SO2;(4)浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成CO2、SO2和水,方程式:(浓)。20、化学能→电能电能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【解析】分析:根据图中给出的电子流动
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