2024届渭南市重点中学高一化学第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2024届渭南市重点中学高一化学第二学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图装置中，若关闭活塞A，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞A，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是A．C12和NaHSO3溶液B．HCl和浓H2SO4C．C12和氯水D．SO2和NaHCO3溶液2、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极3、下列变化过程中，属于放热反应的是（）①煅烧石灰石制生石灰②煅烧木炭取暖③固体

NaOH溶于水④酸与碱的中和反应⑤铝热反应

⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．①③⑥ B．②④⑤ C．②③④ D．②④⑥4、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是()A．常温下，Z的单质为气态物质B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的稳定性要比X的强D．Y的元素的非金属性比W元素强5、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定B．Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸C．Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价6、一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe+2O2＝Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是A．Fe极为电池正极B．KOH溶液为电池的电解质溶液C．电子由多孔碳极沿导线流向Fe极D．每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204×1023个e－7、如图曲线a表示可逆反应进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．一定是加入合适的催化剂B．可能是压缩反应容器的体积C．可能是加入一定量的ZD．可能是减少X的投入量8、下列反应中，属于吸热反应，不属于氧化还原反应的是A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B．H2与Cl2在光照下的反应C．Mg与稀盐酸的反应D．稀硫酸与氢氧化钠反应9、某烃的结构简式为，它可能具有的性质是A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有机溶剂D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成10、BaCl2溶液中通入SO2气体，没有沉淀生成。再通入或加入某物质后，有沉淀生成，则该物质不可能为A．HClB．NO2C．NH3D．FeC1311、加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3，下列说法中正确的是A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子健B．KIO3中阳离子的结构示意图为C．KIO3只有氧化性，无还原性D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:812、下列有关金属的工业制法中，正确的是()A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，用焦炭和空气反应生成CO在高温下还原铁矿石中的铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得镁D．制钛：用金属钠置换TiCl13、从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法错误的是A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应14、下列化学用语正确的是（）A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HS-的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-15、在一些盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将一小块金属Na投入其中，下列现象描述错误的是A．钠浮于水面 B．钠块熔化成一个小球，在水面游动C．溶液变红色 D．溶液上面有大量白烟16、一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB．平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)C．适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率D．降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A2-和B+具有相同的电子层结构；C是地壳中含量最多的金属元素；D核外电子总数是最外层电子数的3倍；同周期中E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，回答下列问题:(1)元素A在周期表中的位置是___________。(2)五种元素中金属性最强的是___________(填元素符号)，D和E的气态氢化物稳定性较强的是_________(填化学式)。(3)单质D和单质A在一定条件下反应可生成组成比为4:10的化合物F，F中所含的化学键___________(填“离子键“或“共价键”)。(4)A、B、E三种元素形成的简单离子半径最大的是_______(填离子符号)。(5)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式___________。(6)B的氢化物与水发生剧烈反应生成可燃性气体和碱溶液写出该反应的化学方程式___________，若反应过程中生成1mol可燃性气体，转移的电子数目为______。18、乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：（1）乙烯的电子式是________________________。（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_______________________（填“化学”或“物理”）变化。（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是________________________________。（4）乙醇转化为A的化学方程式是______________________________。（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_____________________。19、某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：（1）在30mL的大试管①中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；（2）按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；（3）待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层；（4）分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：（1）配制该混合溶液时，浓硫酸、乙醇、乙酸的滴加顺序是：_______。写出制取乙酸乙酯的化学方程式________。（2）试管②中所加入的物质是：________，作用为_________。A．中和乙酸和乙醇；B．中和乙酸并吸收部分乙醇；C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出；D．加速酯的生成，提高其产率。（3）步骤（2）中需要小火均匀加热，温度不能太高，其主要理由是：_____（答一条即可）。（4）分离出乙酸乙酯层所用到的主要仪器是________；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）：_______。A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体20、研究金属与硝酸的反应，实验如下。（1）Ⅰ中的无色气体是_________。（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是____________。（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。21、由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_______（填离子符号，填一个）。（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．①H3N→BH3中B原子的外围电子排布图_________。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式____；基态Ti3+的成对电子有___对，BH4-的立体构型是____；Ti（BH4）3所含化学键的类型有____；③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_____________A．氨硼烷中存在配位键B．第一电离能：N＞O＞C＞BC．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变D．CH4、H2O、CO2都是非极性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；①晶体中P原子填在B原子所围成的____空隙中。②晶体中B原子周围最近且相等的B原子有____个。（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是__________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】分析：若关闭活塞，则品红溶液无变化，说明气体经过洗气瓶后的气体中不具有漂白性的气体，能使石蕊溶液变红，石灰水变浑浊，说明含有CO2或SO2；打开活塞后品红褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，说明气体具有漂白性、酸性，且含有CO2或SO2，以此解答该题。详解：A．Cl2和NaHSO3溶液，关闭活塞二者反应生成硫酸钠和氯化钠，打开活塞，没有二氧化碳和二氧化硫产生，石灰水不会变浑浊，A错误；B．HCl和浓H2SO4，HCl不能使澄清石灰水变浑浊，也不能使品红溶液褪色，B错误；C．Cl2和氯水，关闭活塞后，氯气仍然能够使品红溶液褪色，与题中变化不同，C错误；D．SO2和NaHCO3溶液，关闭活塞，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能够使品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则二氧化硫能够使品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，D正确；答案选D。点睛：本题综合考查了二氧化硫、二氧化碳和氯气的检验方法，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考高频考点，注意把握物质的性质，注意相关基础知识的积累。2、D【解析】

A.乙中I－失去电子放电，发生氧化反应，A正确；B.由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2＋，B正确；C.当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，C正确；D.甲中加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，则乙中石墨电极为正极，D错误。答案选D。3、B【解析】

①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应；据以上分析解答。【详解】①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应。②④⑤符合题意，正确选项B。【点睛】常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡晶体和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等。4、D【解析】

根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。A．Br2在常温下呈液态，A项错误；B．Y为S元素，其离子为S2－，电子层结构与Ar相同。Br－的电子层比Ar原子多一层，B项错误；C．N的非金属性比P的非金属强，则NH3的稳定性比PH3强，C项错误；D．同周期元素非金属元素的非金属性从左到右，依次增强，则S的非金属性比P的非金属性强；D项正确；本题答案选D。5、A【解析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为O元素，由元素的相对位置可以知道，X为N元素，Z为S元素。A、X、Y、Z三种元素所形成的单质分别为N2、O2、S。氮气分子之间形成氮氮三键，化学性质稳定。正确；B、Z为S元素，S元素的氧化物对应的水化物中亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸。错误；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，错误；D、硫与铁反应生成硫化亚铁，Fe元素表现+2价。错误；故选A。点睛：本题主要考察元素周期表的推断。本题的突破口是Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可推断Y为O元素，再由元素的相对位置可以知道，X为N元素，Z为S元素。元素种类明确后，即可根据元素的性质判断选项的正误。6、B【解析】

A、铁燃料电池中铁失去电子为电池负极，选项A错误；B、KOH溶液为电池的电解质溶液，为碱性电池，选项B正确；C.电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极，选项C错误；D.根据电池反应：3Fe+2O2＝Fe3O4可知，3mol铁参与反应时转移8mole－，故每5.6gFe参与反应，导线中流过1.605×1023个e－，选项D错误。答案选B。7、B【解析】

由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时Z的物质的量不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A.反应前后气体体积数相等，使反应速率加快，不影响化学平衡状态，可能是加入了催化剂，也可能是增大压强，故A错误；B．压缩容器体积，增大了压强，反应速率加快，由于该反应是气体体积不变的反应，则达到平衡时Z的物质的量不变，该变化与图象曲线变化一致，故B正确；C．加入一定量的Z，平衡时Z的物质的量会偏大，故C错误；D．减少X的投入量，反应物浓度减小，反应速率会减小，故D错误；故选A．【点睛】掌握外界条件对化学反应速率的影响条件是解决本题的关键，结合外界条件对化学平衡的影响分析解答。8、A【解析】分析：常见的吸热反应有:Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答。详解:A、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，该反应中各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A选；

B、H2与Cl2的燃烧反应,属于放热反应，故B不选；

C、镁与盐酸的反应属于放热反应，故C不选；

D.稀硫酸与氢氧化钠反应是酸碱中和反应，为放热反应，故D不选；

所以A选项是正确的。9、B【解析】试题分析：A．该有机物分子中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；B．该有机物分子中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；C．该物质属于有机物，根据相似相溶原理知，该物质易溶于有机溶剂不易溶于水，C项错误；D．在一定条件下，苯环和碳碳双键都可与氢气发生加成反应，1mol该物质含有1mol苯环和1mol碳碳双键，所以一定条件下1mol该有机物最多可与4mol氢气加成，D项错误；答案选B。【考点定位】考查有机物的结构与性质。【名师点睛】本题考查根据有机物的结构判断其性质，难度不大，明确官能团决定性质是解本题的关键。该有机物含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化；在一定条件下，苯环和碳碳双键都可与氢气发生加成反应。10、A【解析】BaSO3在中性或碱性条件下，产生沉淀，故C有沉淀；SO2在氧化剂条件下，氧化成SO42―，产生BaSO4沉淀，B的NO2和DFeCl3能将SO2氧化成SO42―，故B和D有沉淀；A在酸性条件下，BaSO3不能沉淀，故选A。11、D【解析】A．KIO3属于离子化合物，含有I-O共价键和离子键，故A错误；B．K+的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B错误；C．KIO3中的I元素的化合价为+5价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故C错误；D．23Na37Cl中质子数和中子数分别为(11+17)：(23-11+37-17)=28：32=7：8，故D正确；故选D。12、B【解析】分析：根据金属冶炼的方法结合金属活动性顺序表分析解答。详解：A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；B．工业制铁是用CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C．氧化镁熔点高，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，故C错误；D．钠能与水反应，工业制钛：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，TiCl4+2MgTi+2MgCl2，故D错误；故选B。点睛：本题考查金属的工业制法，掌握钠、铁、镁及其化合物的性质是解答的关键。一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解法；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法，Pt、Au用物理分离的方法制得。13、C【解析】

A．过程①在粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，需要加入化学试剂Na2CO3、BaCl2、NaOH等化学试剂把杂质沉淀过滤除去，再加入HCl调节溶液的pH，就得到精盐溶液，可以用于氯碱工业，正确；B．母液中含有MgCl2，将溶液在HCl的氛围中加热就可以得到无水MgCl2，在这一系列变化中元素的化合价没有变化，因此未涉及氧化还原反应，正确；C．工业上一般电解无水MgCl2反应制取Mg单质，错误；D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此都属于置换反应，正确。答案选C。14、B【解析】

A．H2SO3的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，故A错误；B．NaHSO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；C．Na2CO3的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C错误；D．HS-离子水解生成氢氧根离子，其水解方程式为：HS-+H2OH2S+OH-，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意弱酸的酸式阴离子的水解和电离方程式的区别，H3O+可以简写为H+。15、D【解析】

钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，选项A正确；B、由于Na的熔点低，Na与水的反应又是放热反应，反应放出的热是Na熔化，所以钠熔成小球，在水面游动，Na与水反应产生氢气，氢气泡破裂产生嘶嘶声，由于Na球受到的各个方向的力大小不等，所以在水面上四处游动，选项B正确；C、Na与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，滴加酚酞试剂，溶液变为红色，选项C正确；D、反应生成的氢氧化钠溶于水，溶液上面没有产生白烟，选项D错误。答案选D。16、C【解析】分析：A．为可逆反应不能完全转化；B．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；C．根据浓度对平衡状态的影响分析。D．根据压强对反应速率的影响分析。详解：A．为可逆反应不能完全转化，热化学方程式中为完全转化时能量变化，则4molNH3和5molO2反应，不能完全转化，达到平衡时放出的热量小于905.9kJ，A错误；B．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时4v正（O2）=5v逆（NO），B错误；C．适当增大氧气的浓度平衡向正反应方向进行，因此可以提高氨气的转化率，C正确；D．降低压强，正、逆反应速率均减小，D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、第2周期ⅥA族NaHCl共价键Cl-Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑6.02×1023或NA【解析】

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，C是地壳中含量最多的金属元素，C为Al元素；A2-和B+具有相同的电子层结构，结合原子序数可知，A为O元素，B为Na元素；D核外电子总数是最外层电子数的3倍，则最外层为5个电子，D为P元素；同周期中E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，E为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，D为P元素，E为Cl元素。(1)A为O元素，在周期表中位于第2周期ⅥA族，故答案为：第2周期ⅥA族；(2)同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，五种元素中金属性最强的是Na；同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，D和E的气态氢化物稳定性较强的是HCl，故答案为：Na；HCl；(3)磷和氧气在一定条件下反应可生成组成比为4:10的化合物F，F为P4O10，为共价化合物，含有共价键，故答案为：共价键；(4)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，A、B、E三种元素形成的简单离子半径最大的是Cl-，故答案为：Cl-；(5)C为Al元素，氧化铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(6)B的氢化物为NaH，NaH与水发生剧烈反应生成可燃性气体氢气和氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中H元素的化合价由-1价和+1价变成0价，若反应过程中生成1mol可燃性气体，转移1mol电子，数目为6.02×1023或NA，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；6.02×1023或NA。18、化学加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】（1）乙烯中碳碳之间以共价双键结合，电子式为：。（2）由重油通过裂解反应生产乙烯，由新物质生成，属于化学变化。（3）乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，方程式为：nCH2=CH2。点睛：本题考查乙烯的结构、性质、有机物的推断以及方程式的书写等知识，试题基础性较强，侧重于通过基础知识对分析能力的考查，有利于培养学生逻辑推理能力和逆向思维能力。19、乙醇、浓硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O饱和碳酸钠溶液B、C因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料；温度过高可能发生其它副反应分液漏斗B【解析】

（1）将浓硫酸加入乙醇中是为了防止混合产生的热量导致局部过热而是液体迸溅，待溶液冷却后再与乙酸混合是为了防止乙酸挥发；（2）饱和碳酸钠溶液的作用主要为，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；（3）加热的目的是为了加快化学反应速率，因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度过高可能发生其它副反应；（4）因为乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分离；乙酸乙酯在酸性和碱性条件下会发生水解，所以选择中性干燥剂；【详解】（1）将浓硫酸加入乙醇中是为了防止混合产生的热量导致局部过热而是液体迸溅，待溶液冷却后再与乙酸混合是为了防止乙酸挥发，所以先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸；酯化反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）饱和碳酸钠溶液的作用主要为，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，所以B项和C项正确；（3）加热的目的是为了加快化学反应速率，因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其它副反应；（4）因为乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分离，所以用到的仪器是分液漏斗；乙酸乙酯在酸性和碱性条件下会发生水解，五氧化二磷属于酸性干燥剂，无水硫酸钠属于中性干燥剂，碱石灰属于碱性干燥剂，氢氧化钠属于碱性物质，所以选择中性干燥剂硫酸钠。20、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类、硝酸的浓度温度【解析】

(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮；(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2；(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化；②元素化合价处于最高价具有氧化性，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸；(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性，硝酸的浓度和温度【详解】(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮，遇空气变红棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应