2023届梧州市重点中学高三第六次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在通风橱中进行下列实验：

步骤”用9年“

1

Fe表面产生少量红

Fe表面产生大量无色气泡，Fe、Cu接触后，其表面

现象棕色

液面上方变为红棕色均产生红棕色气泡

气泡后，迅速停止

下列说法中，不正确的是（）

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+（）2=2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNCh

D.针对m中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

2、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA

B.等体积、浓度均为Imol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

C.一定温度下，1L0.50mol/LNH4a溶液与2L0.25moi/LNH4cl溶液含NW+的物质的量不同

D.标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA

3、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是

A.合成氨使用高压B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂

C.制硫酸时接触室使用较高温度D.侯氏制碱法循环利用母液

4、向某恒容密闭容器中加入1.6mol•L-l的NO2后，会发生如下反应：2NO2（g）^N2O4（g）AH=-56.9kJ・molL其中

N2（）4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深

B.0-60S内，Nth的转化率为75%

1

C.0-60s内,v(N02)=0.02mol«Ls'

D.a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

5、下列反应的离子方程式正确的是()

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I=AgI;

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3++3S2=Al2s31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴力口少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3l+H2O

6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X*和Y"的电子层结构相同，

Z的电子数比Y"多8个，下列叙述正确的是

A.W在自然界只有一种核素B.半径大小：X*>Y">Z-

C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

7、把铝粉和某铁的氧化物(xFeOyFezCh)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐

酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,则x:y为

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

8、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径.对数据的利用情况正确的是

A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性

C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性

D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

9、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。

……R[H^|……

佟11

+Vn()j||+“2。|

佟12

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是()

A.IO/作氧化剂具有氧化性

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C.若有2moiMi?+参加反应时则转移lOmol电子

D.氧化性：MnO4>IO4

10、0-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素Ai。

中间体X

下列说法正确的是

A.伊紫罗兰酮可使酸性KMnCh溶液褪色

B.Imol中间体X最多能与2m01出发生加成反应

C.维生素Ai易溶于NaOH溶液

D.伊紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

11、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32>I>Fe2+>Br>Cr,下列反应不能发生的是

3+22+2+22+

A.2Fe+SO3+H2O^2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O^SO4+2r+2H

2+3+22+

C.2Fe+I2^2Fe+2I-D.Br2+SO3+H2O->SO4+2Br+2H

12、室温下，有pH均为9,体积均为10mL的NaOH溶液和CH3coONa溶液，下列说法正确的是

A.两种溶液中的c(Na+)相等

B.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5

C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

13、下列有关含氯物质的说法不无琥的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2+2Cl(T+H2O=2HClO+CO32-(已知酸性:

H2CO3>HC1O>HCO3)

C.向Na2cO3溶液中通入足量的Cb的离子方程式：2C12+CO32-+H2O=CO2+2C「+2HC1O

D.室温下，向NaOH溶液中通入CL至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na+)=2c(CKT)+c(HClO)

4cH-CHrCHrCH=CH-CHjt

14、丁苯橡胶的化学组成为,其单体一定有()

A.2-丁焕B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

15、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()

所示装置制取少量纯净的COz气体

jNaOH溶液

D.用图所示装置制备Fe(OH)z并能保证较长时间观察到白色

,cSO,溶液

16、如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是

A.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

B.若M是锌片，可保护铁

C.若M是铜片，可保护铁

D.M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

17、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面，甚获

利也。”下列说法中错误的是

A.“石碱”的主要成分易溶于水

B.“石碱”俗称烧碱

C.“石碱”可用作洗涤剂

D.“久则凝淀如石”的操作为结晶

18、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.1mol氮气与3moi氢气反应，生成的氨分子数目为2N,\

B.1.0mol・L“Na2sO3水溶液中含有的硫原子数目为NA

C.电解饱和食盐水，当阳极产生U.2LH2时，转移的电子数为NA

D.常温下，3L0.Imol・L“FeCb溶液所含Fe3+数目小于0.3NA

19、在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入10（）mLlmol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体

质量不可能是（）

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

20、只用一种试剂即可区别的：NaCkMgCL、FeCb、AL（S（h）3四种溶液，这种试剂是

A.AgNOjB.NaOHC.BaChD.HC1

21、25c时，将浓度均为0.1mol・L“、体积分别为V»和Vb的HX溶液与NHyHzO溶液按不同体积比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vi＞与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

pH

A.Ka(HX)的值与KMNHyBhO)的值相等

+1

B.b点，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L

eg)

a—c点过程中,值不变

c（0H）%（HX）

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c（H+）最大

22、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoCh中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）

中。下列说法错误的是（）

毁匕胡强孔博IN

A.充电时，阳极电极反应式为LiCo02-xe-=xLi++LikCo02

B.放电时，该电池将化学能转化为电能

C.放电时，b端为负极，发生氧化反应

D.电池总反应为LixC+Lii.xCoO^^—!：C6+LiCoO2

62MW

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下:

(1)E中含氧官能团名称为和.

(2)A-B的反应类型为o

(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

①不能发生水解反应，能与FeCh溶液发生显色反应:

②分子中有4种不同化学环境的氢。

(4)F的分子式为Ci5H7CIF3NO4,写出F的结构简式：»

(5)已知：一NH2与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出

COOH

以A和D为原料制备/=\/=<的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见

H()OC^J^(N()2

本题题干)。__________

24、(12分)H是合成某药物的中间体，其合成路线如F(-Ph代表苯基)：

(1)已知X是一种环状烧，则其化学名称是一。

(2)Z的分子式为一；N中含氧官能团的名称是一。

(3)反应①的反应类型是

(4)写出反应⑥的化学方程式：

(5)T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有一种(不包括立体异构)。写出核磁共振氢谱有

五个峰的同分异构体的结构简式：_.

a.与氯化铁溶液发生显色反应

b.ImolT最多消耗2moi钠

c.同一个碳原子上不连接2个官能团

(6)参照上述合成路线，结合所学知识，以口=°为原料合成OHCCH2cH2COOH,设计合成路线：_(其他试剂

任选)。

25、(12分)C1O2与CL的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过

图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(2)打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生CL和ClCh,写出反应化学方程式：—；为使Cl(h在D中被稳

定剂充分吸收，可采取的措施是一。

(3)关闭B的活塞，C1O2在D中被稳定剂完全吸收生成NaCICh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：

（4）已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出C1O2,该反应的离子方程式为：一，在C1O2释放实

验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：

（5）已吸收CKh气体的稳定剂I和H,加酸后释放CKh的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你

认为效果较好的稳定剂是（选填"I”或"H”）理由是：一

26、（10分）亚硝酰氯（NOCL熔点：-64.5°C,沸点：-5.5C）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种

氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和CL,制备装置如下图所示:

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是:

装置I

装置n

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净C12MnOi①②

制备纯净NOCu③④

②,③

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和C12制备NOC1,装置如图所示:

①装置连接顺序为a-（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②装置VD的作用为,若无该装置，IX中NOC1可能发生反应的化学方程式为

③乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCL不能吸收NO,所以装置V1D不能有效除去有毒气体。为解决这一

问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是。

（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方

程式为o

（4）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOC1）纯度

取IX中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2C1O4溶液为指示剂，用cmoI/LAgNth标准

溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）

①亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为（用代数式表示即可）。

②若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测亚硝酰氯的纯度（偏高、偏低、无影响）

27、（12分）工业上常用亚硝酸钠（NaNO?）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置

制备NaN。2并探究NO、NO2的某一化学性质（A中加热装置已略去）。请回答下列问题:

已知：02NO+Na2O2=2NaNO2

2+

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3,M11O4-被还原为Mn

（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

（2）用上图中的装置制备NaNO2,其连接顺序为：a---_-_-_--h（按气流方向，用小

写字母表示），此时活塞K?如何操作

(3)E装置发生反应的离子方程式是。

(4)通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe?+发生反应。某同学选择上述装置并按AfCfE顺序连接，E中

装入FeSO』溶液，进行如下实验探究。

步

操作及现象

骤

关闭K2,打开K”打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶

①

液逐渐变为深棕色。

②停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K”持续通入N2一段时间

③更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

步骤②操作的目的是；步骤③C瓶中发生的化学方程式为；通过实验可以得出:

(填"NO?、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe?+发生反应使溶液呈深棕色。

28、(14分)以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩

短电池寿命。

(1)以甲醇为原料制取高纯%是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

主反应：CHjOH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49kJ・mo「

副反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41

①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到氏和CO,则该反应的热化学方程式为,既能加快反应速率又能提高

CH30H平衡转化率的一种措施是o

n(H。

②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是.

n(CH3OH)

(2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2,原理为：CH4(g)+H2O(g)=.CO(g)+3H2(g)AH=+203kJ・mo「

①该反应逆反应速率表达式为：丫逆=1<・《(2())气3(112),k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：

CO浓度H2浓度(mol・L-i)逆反应速率(mogL'miii一i)

0.05Cl4.8

C2Cl19.2

C20.158.1

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为L^moF^min'o

②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3moi的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时Hz

的体积分数与温度及压强的关系如图所示：

H：的体积分数%

则压强PiP2（填“大于”或“小于”）；N点v正______M点vs；（填“大于”或“小于”）；

13

⑶N?和H?生成NH,的反应为；、伍）+芋2值）；-NH,（g）?（）=-，标准平衡常数

、厂"偿叱，#,其中P"为标准压强（IxlOPa），p（NHj、p（N,）和p（H,）为各组分的平衡分压,

[p（N2）/pJ[p（H2/pJ

inp（NH3）=x（NH3）p,p为平衡总压，X（NH3）为平衡系统中N&的物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中

投入]molN?和万molH2,反应N2（g）+-H2（g）-NH,（g）在恒定温度和标准压强下进行，NH,的

平衡产率为①，则该反应的K°=（用含①的代数式表示）。下图中可以表示标准平衡常数随温度T的变化趋势的

是（填字母）

29、（10分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的

制氢方法。其反应过程如下图所示:

（1）反应I的化学方程式是

（2）反应I得到的产物用L进行分离。该产物的溶液在过量L的存在下会分成两层，含低浓度L的H2s04层和含高

浓度L的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是(选填序号)。

a两层溶液的密度存在差异

b加L前，H2s04溶液和HI溶液不互溶

cL在HI溶液中比在112so4溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是O

③经检测，H2s层中C(HD：c(SOZ)=2.06：1,其比值大于2的原因______。

(3)反应II:2H2sCh(1)=2S(h(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+55()kJ•mol-1

它由两步反应组成：

1

i.H2SO4(I)=SO3(g)+H2O(g)AH=+177kJ•mol

ii.SO3(g)分解。

L(Li,L2)和X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

图2"

①写出反应iiSCh(g)分解的热化学方程式：

②X代表的物理量是O

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,C

【解析】

I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；II中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止

Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；ID中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，

会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。

【详解】

A.I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+O2=2NCh,A正确；

B.常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；

C.对比I、II中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3,C错误；

D.ID中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；

答案选C。

2、C

【解析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后发生反应2NO+O2=2NC)2,2NO2^^N2O4,反应为气体分子数减少的反应，因此

混合后的分子总数小于0.5NA,故A错误；

B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H+,故B错误；

C.NHJ水解，浓度不同，水解程度不同，因此1L0.50moVLNH4C1溶液与2L0.25mol/LNH4C1溶液含NH』+的物质

的量不同，故C正确；

D.标准状况下，等体积的N2和CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2NA,故D错误；

答案：C

【点睛】

易错选项A,忽略隐含反应2NO+O2=2N(h,2NO2^^N2O4«

3,A

【解析】

A.增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率，选项A正

确；

B.催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，选项B错误；

C.二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项C错误；

D.侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项D错误；

答案选A。

4、D

【解析】

A.放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；

B.设容器体积为V,0-60s内，生成N2O4的物质的量为0.6VmoL则消耗的NCh的物质的量为L2VmoLNCh的转化

率为>2VmI"*100%=75%,B项正确；

1.6Vmol

C.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内v(N94)=彳=言产=0・01"1011-%1贝!JV(NO2)=2

V(N2O4)=2X0.01mol,L-1•s-,=0.02mol,L-1-s-1,C项正确；

D.随着反应的进行，消耗的NO2的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成

NCh的速率：v(a)<v(b),D项错误；

答案选D。

5^A

【解析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正确；

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl(s)+F(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B错误；

C.向明研溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2ST，故C错误；

2+2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3,故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

6、C

【解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X+和Y"的电

子层结构相同，则X为Na元素，Y为A1元素；Z-的电子数比丫3+多8个，则Z为C1元素；A.C在自然界有多种核

素，如DC、"C等，故A错误；B.Na+和AP+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，CT比Na+和AF+多一个

电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3+<Na+<Cl,故B错误；C.AlCh的水溶液中A伊的水解，溶液呈弱酸

性，故C正确；D.Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,为强碱，故D错误；答案为C。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径

随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cr»(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K+»(3)电子层结构相

同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>Al3+o(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,H+VHVHJ(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A#+与S?-的半

径大小，可找出与A13+电子数相同的一进行比较，A13+<O2-,且O2-VS2-,故A13+VS2-。

7、B

【解析】

第一份中A1与xFeSyFezCh粉末得到Fe与AWh,再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCl=FeCL+H2T，第二份直

接放入足量的烧碱溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2f,前后两种情况下生成的气体质量比是5：7,

则令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol,根据方程式计算Fe、Al的物质的量，再根据第一份中A1

与xFeSyFezCh反应的电子转移守恒计算xFeOyFezCh中Fe元素平均化合价，进而计算x、y比例关系。

【详解】

第一份中A1与xFeO,Fe2O3粉末得到Fe与ALO3,再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCl=FeC12+H2t»第二份直接

放入足量的烧碱溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=NaAl(h+3H2T，前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,令第

一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol,贝!]：

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

5mol5mol

2A1+2Na0H+2H2O=NaAlO2+3H2T

23

c,2r，

7molx—7mol

3

2

令xFeOyFe2O3中Fe元素平均化合价为a,根据Al与xFeOyFezCh反应中的电子转移守恒：7moiX]x3=5molx(a-0),

2x+2yx3

解得a=2.8,故----——=2.8,整理得x:y=l:2,答案选B。

x+2y

8,C

【解析】

A、平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小，平衡常数越大，则表示反应物的转化率越高，它是一个只随

温度改变而改变的量，只在可逆反应中才会出现；错误；

B、氧化还原反应发生的可能性是需要判断物质氧化性还原性的相对强弱，错误；

C、沸点差别，可以选用蒸情的方法分离，正确；

D、需要考虑物质的状态，气体和液体没有可比性，错误。

9、D

【解析】

已知镒离子是反应物，反应后生成高镒酸根离子，则铳离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，

碘元素应该得电子化合价降低，所以104一是反应物，103一是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为:

2++

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5103+6H,据此进行解答。

【详解】

2t

根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2Mn+5I04+3H20=2MnOJ+5I03-+6H\

A.10J在反应中得电子作氧化剂，故A正确；

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2,故B正确；

C.若有2moiMn"参加反应，则转移的电子为2molX(7-2)=10mol,故C正确；

D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为I0J,氧化产物为MnOJ,所以氧化性：MnOJVIOJ,故D

错误；

故选D。

10、A

【解析】

A.0-紫罗兰酮含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；

B.lmol中间体X含有2moi碳碳双键、Imol醛基，所以最多能与3moiFE发生加成反应，故B错误；

C.维生素Ai含有醇羟基，所以不易溶于NaOH溶液，故C错误；

D.0-紫罗兰酮与中间体X所含C原子数不同，不是同分异构体，故D错误。

故选A„

11、C

【解析】

A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Sth?一为还原剂，还原性强弱为SCh*>Fe2+,与已知

的还原性强弱一致，能发生，故A不选；

B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO3?一为还原剂，还原性强弱为SO32->「，与已知的还

原性强弱一致，能发生，故B不选；

C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe?+为还原剂，还原性强弱为Fe?+>］，与已知的还原

性强弱不一致，反应不能发生，故C选；

D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO3?一为还原剂，还原性强弱为SO3*>Br-,与已知的

还原性强弱一致，能发生，故D不选。

答案选C。

12、B

【解析】

pH相等的NaOH和CHKOONa溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa),相同体积、相同pH的这两种溶液，则n(NaOH)

<n(CH3COONa)»

【详解】

A.pH相等的NaOH和CFhCOONa溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa),钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOH

<CH3COONa,故A错误；

B.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离,NaOH溶液中c(H+)等于水电离出c(OH-)=10，mol/L,CH3COONa

溶液10-M/10-9=io-5mol/L,两溶液中由水电离出的c(OH-)之比勺。，1。-)故正确；

C.加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONa>NaOH,故C错误；

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH3coONa的物质的量成正比，n(NaOH)<

n(CH3COONa),所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D错误。

13、B

【解析】

A.新制氯水中存在C12+H2O=±Ha+HClO的平衡，加碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动，HCK)浓度增大，漂

白能力增强，选项A正确；

B.酸性:H2cCh>HC1O>HCOy,故HC1O与CCh?-不能同时产生，选项B错误；

C.足量氯气和水产生的盐酸将CO32一全部反应成CO2气体，选项C正确；

D.中性时由电荷守恒得到c(Na+)=c(CKT)+c(C「)，由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到c(C「)=c(CKT)

+c(HCIO),两式联立可得c(Na+)=2c(CK)-)+c(HClO),选项D正确。

答案选B。

14、B

【解析】

根据丁苯橡胶的结构可知，其主链上全是碳原子，故其一定是由单体发生加聚反应得到的，由于其分子式中有双键，

一定是发生聚合反应新生成的，将链节分断，可以发生其单体是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案选B。

15、B

【解析】

A.图①所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有HC1杂

质，故A错误；

B.镁和盐酸反应放热，产生的热量使U形管中右边的水柱上升，故B正确；

C.NH3的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C错误；

D.酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D错误。

选B.

16、B

【解析】

据钢铁的腐蚀条件、原电池原理分析判断。

【详解】

A.图1中铁片在海水中主要发生吸氧腐蚀，水面处铁片接触氧气和水，腐蚀更严重，A项错误；

B.图2中，若M是锌片，则锌、铁与海水构成原电池，电子从锌转移向铁，使铁得到保护，B项正确；

C.图2中，若M是铜片，则铜、铁与海水构成原电池，电子从铁转移向铜，铁更易被腐蚀，C项错误；

D.M是铜或锌，它与铁、海水都构成原电池，只有当M为锌时铁被保护，D项错误。

本题选B。

17、B

【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；

B.“采蒿蓼之属……晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；

C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；

D.“以原水淋汁……久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；

选B。

18、D

【解析】

A.氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以Imol氮气与3moi氢气反应，生成的氨分子数目小于2NA,故

A错误；

B.溶液体积未知，无法计算S原子个数，故B错误；

C.气体状况未知，无法计算其物质的量，故无法计算电子转移数，故C错误；

D.三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3L0.1mol・LTFeCb溶液所含Fe3+数目小于0.3M,

故D正确；

故选：D。

19、A

【解析】

如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀质量接近于0;当加入的Ba(OH)2完全形成沉淀时，发生反应：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4；+Fe(OH)2l+(NH4)2SO4,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3时，所得固

体质量最大，此时沉淀为Fe(OH)3与BaSCh,故沉淀的质量最大为0.1molx233g/mol+0.1molxl07g/mol=34g,故沉淀质

量因为()g<m(沉淀)W34g；故选A。

20、B

【解析】

四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化钠溶液鉴别。氯化钠与氢氧化钠不反应；氢氧化钠与氯化镁生成白色沉淀;

氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案选B。

【点睛】

氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。

21、D

【解析】

A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X,b点溶液的pH=7,说明X-与NH4+的水解程度

相等，则Ka(HX)的值与KMNHyHzO)的值相等，故A正确；

B.由图可知0.1mol♦L」的HX溶液的pH=3,HX为弱酸，因为b点的pH=7,所以b点c(X)=c(NH4+),,根据物料守恒

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,则c(NH4+)+c(HX)=0.05mol-L1,故B正确；

Ca-c点过程中，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则焉值不变，故C正确；

D.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X,NHUX是弱酸弱碱盐，促进水电离，则a、b、

c三点，b点时水电离出的c(H+)最大，故D错误。答案选D。

22、C

【解析】

充电时相当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钻的是阳极，据此来分析各选项即

可。

【详解】

A.充电时，阳离子(Li,)从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；

B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；

C.根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；

D.根据分析，整个锂电池相当于Li'在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；

答案选C。

【点睛】

锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钻，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便的嵌

入和脱嵌(Li+嵌入时，过渡金属化合价降低，Li'脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论Li'嵌入还是脱嵌，正极

材料整体仍然显电中性)。

二、非选择题(共84分)

23、酸键竣基取代反应

COOH

COOHC(X)H

K,CO»

ICOOH

OH

【解析】

COOH

根据流程\“,八可知，B被酸性重铝酸钠氧化生成C,结合A的结构简式可知B为在浓

回FkU

CH,!IO(X'

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水与°）二发生反应

lh

CHaS()：NHC(>

生成分子式为Cl5H7CIF3NO4的F,F与（HZ八”发生反应生成,结构两者的结构简式

H,

?

可知F为gj,据此分析解答。

【详解】

COOHCH,

*7在浓

根据流程“人可知，B被酸性重倍酸钠氧化生成C,结合A的结构简式可知B为

回-而

CH,HO(X,

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水;与发生反应

ll:N

CHaS():NHC(>Cl

生成分子式为G5H7CIF3NO4的F,F与y发生反应生成结构两者的结构简式

可知F为

HOCK-

(1)E为,含氧官能团名称为觥键和竣基;

（2）A-B是卜、在浓