人教版化学必修1教材课后习题参考答案(课件)高一化学

第一章从实验学化学第二章化学物质及其变化

第三章金属及其化合物

第四章非金属及其化合物

新课标化学必修（Ⅰ）习题参考答案2021/10/10星期日1返回第一节化学实验基本方法

第二节化学计量在实验中的应用

第一章参考答案

2021/10/10星期日21.例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。2.不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。下一页2021/10/10星期日33.提示：纯碱的主要成分是Na2CO3,大理石的主要成分是CaCO3,它们与盐酸反应生成CO2。陶瓷是由黏土烧制而成，不含有CO32-；玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化，因此，玻璃中不存在碳酸盐。下一页2021/10/10星期日44.在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。返回2021/10/10星期日51.14mL2.5.56mmol/L，属于正常范围。（提示：1mol=1000mmol）3.这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内的溶质减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小返回2021/10/10星期日6第一节物质的分类

第二节离子反应

第三节氧化还原反应

第二章参考答案

返回2021/10/10星期日7分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100nm较稳定，均一豆浆4.完成下列表格5.提示：用丁达尔效应可以区分下一页2021/10/10星期日86.世界上有数百万计的老人患老年性痴呆症。许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能和免疫功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60mg。返回2021/10/10星期日92.C

3.B

4.D

5.C6.提示：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，金属属于单质，故不是电解质。金属导电是自由电子导电，电解质溶液导电是溶液中的离子导电。返回1.水溶液或熔融。电离，阴阳离子。阳离子、H+；阴、OH-。金属阳离子和酸根阴离子。H++OH-=H2O2021/10/10星期日101.碳元素和铜元素。碳元素的化合价升高，铜元素的化合价降低。返回2.C3.C、B4.提示：反应中元素的原子发生了电子转移（得失或偏移）。失去（或偏离）；获得（或偏向）。2021/10/10星期日11第三章参考答案

第一节金属的化学性质

第二节几种重要的金属化合物

第三节用途广泛的金属材料

返回2021/10/10星期日121.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。2Na+O2Na2O2

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.B3.B4.（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑下一页2021/10/10星期日135.1kgMg与1kgAl分别与足量盐酸反应时，1kgAl放出的H2多。（1kgMg与足量盐酸反应可放出83gH2，1kgAl与足量盐酸反应可放出111gH2。）设体积为1000cm3，则Mg的质量为1738g，约72.4mol，反应可产生H2144.8g；Al的质量为2700g，约100mol，反应可产生H2300g。所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的H2多。（建议运用物质的量概念进行计算，并列出计算式。）下一页2021/10/10星期日146.建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。返回2021/10/10星期日151.酸、强碱、两性、两性2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成白色沉淀、沉淀消失3.B4.C5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

三价铁被还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。6.先生成白色絮状Fe(OH)2，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH）3FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)37.Na2CO3,21.2g返回2021/10/10星期日16第二节富集在海水中的元素──氯第一节无机非金属材料的主角──硅第四章参考答案

第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨返回2021/10/10星期日171.2.（1）⑧⑩

（2）⑤⑥⑦⑨

（3）①②③④材料物理性质化学性质玻璃硬度大、耐磨损，耐高温化学性质很稳定陶瓷硬度大、耐磨损，耐高温,较脆化学性质很稳定3.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，主要应用于信息技术和光电池等方面。4.（1）还原剂（2）化合反应（氧化还原应）；置换反应；还原剂。参考答案

返回2021/10/10星期日181.氯气溶于水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有强氧化性，能杀灭水中的病菌。实验现象解释或化学方程式滴入AgNO3溶液白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

滴在蓝色石蕊试纸上先变红后很快褪色氯水具有酸性和漂白性滴入红墨水褪色氯水具有漂白性2.下一页2021/10/10星期日19

3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.Ca(ClO)2，优点是漂白粉的性质比氯水稳定，可以长时间放置，便于保存和运输。

5.观察包装袋是否密封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，现买现用，购买之后应密闭保存在干燥的地方等。

6.应十分小心，不要吸入氯气，不要把氯气大量排放到空气中去等。应在通风厨中进行实验。7.D

8.C下一页2021/10/10星期日20

9.取少量试剂于小试管中，滴入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，如立刻有白色沉淀产生，则说明有Cl-存在。

10.（1）Cl2+2KBr=Br2+2KCl、Cl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2+2KI=I2+2KBr

11.（1）取极微量尝味道；（2）加入醋酸或盐酸，看有无气体放出；（3）溶于水后加入CaCl2（或BaCl2）溶液，看有无沉淀产生；（4）用pH试纸测其溶液的pH；（5）分别溶于水后滴入酚酞溶液，看是否变红,等等。返回2021/10/10星期日211.刺激性、有、气体，变红。无，红棕2.A

3.C

4.C

5.D6.（1）2SO2+O2=2SO3

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO返回2021/10/10星期日221.无，刺激，极易。吸，制冷剂2.NH3

NH4NO3

N2O

NO

N2O3

NO2

N2O4

N2O5

HNO3·······3.B

4.C6.(1)各取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸：Ba（NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(2)各取剩下的两种溶液少许，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸，最后一种是稀硝酸。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3下一页5题答案2021/10/10星期日237.区别的方法有很多，以下方法仅供参考（只要求学生掌握其中三四种方法即可）。（1）密度法：浓硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以测试这两支试管相同体积液体的重量，重量大的是浓硫酸，重量小的是稀硫酸（或用密度计进行测试）。（2）黏度法：浓硫酸是黏稠的液体，而稀硫酸接近水的黏度，所以将两支试管拿起摇动几下，观察。流动性差的是浓硫酸，流动性好的是稀硫酸。下一页2021/10/10星期日24（3）稀释法：浓硫酸溶于水时放出大量的热，故可用稀释法进行鉴别。在小烧杯中加入10mL水，再慢慢沿烧杯壁加入某种硫酸，放出热量大的是浓硫酸，热量变化很小的是稀硫酸。（4）露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸无此特性。分别称取等量的两种硫酸，露置在空气中一段时间后再称量，质量明显增加的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。下一页2021/10/10星期日25（5）吸水法：在两支试管中各加入少量胆矾，再分别加入几滴硫酸，晶体溶解且溶液变蓝的是稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸是浓硫酸。（6）钝化法：取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明显现象的是浓硫酸，有气泡产生的是稀硫酸。（或取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中片刻，取出后用水洗净，再分别浸入CuSO4溶液中，过一会儿后如果有红色物质析出，则原试管所盛的是稀硫酸；若无现象，则原试管所盛的是浓硫酸。）下一页2021/10/10星期日26（7）氧化法：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性弱。分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种硫酸，加热，能产生刺激性气味气体的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。（8）脱水法：分别用玻璃棒醮取两种酸涂在纸上，过一段时间后，若纸上出现黑色痕迹，则涂的是浓硫酸。下一页2021/10/10星期日27（9）生雾法：在两支试管中各加少量浓盐酸，再分别加入少量的两种硫酸，若有大量白雾生成，则加入的是浓硫酸。（10）导电法：取两种酸少许于两只小烧杯中，分别做导电性实验，若小灯泡发光且亮，则烧杯中所盛的是稀硫酸。……下一页2021/10/10星期日288.提示：需要考虑的因素主要是：能够达到干燥效果，最大限度地减少所需气体的损失，不产生其他杂质。SO2可以用浓硫酸等干燥；NO可以用浓硫酸、碱石灰或P2O5等干燥；NH3可以用碱石灰干燥。9.提示：以硫元素在自然界的循环为线索，分别考虑硫及其化合物的转化，并分析人类行为的影响。10.2Cu+O22CuOCuO+H2SO4=CuSO4+