《第八单元 课题2 金属的化学性质》课件及同步练习（两套）

课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应第八单元金属和金属材料导入新课讲授新课课堂小结随堂训练九年级化学教学课件(2019)金属材料的发展青铜器铁器铝器导入新课

铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切相关。思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？铝有很好的抗腐蚀性能导入新课1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度；2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应；3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。学习目标导入新课2Mg+O2===2MgO点燃3Fe+2O2===Fe3O4点燃知识回顾：镁条和铁丝的燃烧镁条燃烧铁丝燃烧金属和氧气的反应一讲授新课

许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。1.镁、铝在常温下就能与氧气反应；2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。讲授新课4Al+3O2===2Al2O3

在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。讲授新课金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。铜片在空气中加热现象：铜片表面由红色变为黑色。2Cu+O2===2CuO△金属铜讲授新课1.判断金属活动性的方法一：

可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。2.大多数金属都能与氧气发生反应金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au讲授新课小结金属与盐酸、稀硫酸的反应二讲授新课活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜与盐酸讲授新课金属现象化学方程式镁锌铁铜表面产生气泡，非常快表面产生气泡，较快产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色无气泡产生Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑+2价讲授新课

为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓度的盐酸反应的现象会不一样呢？金属活动性（金属的活泼程度）不一样讲授新课想一想镁＞锌＞铁＞铜1.大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。2.判断金属活动性的方法二：

可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。Mg>Zn>Fe>（H）>Cu讲授新课小结Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。单质单质化合物化合物讲授新课这四个化学方程式有什么特点？回顾：化学反应基本类型化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应A+B==ABCaO+H2O===Ca(OH)2A==B+C(+D)C+O2===CO2点燃KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△讲授新课思考：这个反应是置换反应吗？CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3置换反应用字母怎么表示呢？A+B===C+DA+BC===B+AC必须是一种单质置换出另一种单质？讲授新课试一试：学过的反应中有置换反应吗？H2+CuO===Cu+H2OC+CuO===Cu+CO2CO+CuO===Cu+CO2√√△△△讲授新课

◆金属的化学性质：

1.与氧气反应

2.与稀盐酸（稀硫酸）反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）◆置换反应

A+BC===B+AC◆金属活动性

Mg>Zn>Fe>（H）>Cu课堂小结第1课时金属与氧气、酸的反应课题2金属的化学性质

1．实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的________和____________是不同的。铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的________薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有很好的________性能。难易剧烈程度氧化铝抗腐蚀2．由一种________与一种________反应，生成另一种________和另一种________的反应叫做置换反应。3．很多金属能与________或稀硫酸反应。镁、锌、铁等金属能置换出稀酸中的________。

4．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是____________(填名称)。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是______________________且地壳中含量极少。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜____(填“大”、“小”或“相同”)。单质化合物单质化合物稀盐酸氢金、银、铜学性质很稳定金的化大常见的金属与氧气的反应【知识精讲】1．金属与氧气反应的条件及现象续表2.大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。由此，可判断金属的活动性大小。

(1)常温下能与氧气反应：Mg、Al等(活泼)。(2)常温下不与氧气反应，但在点燃或加热下可反应：Fe、Cu等(较活泼)。(3)高温下也不与氧气反应：Au等(不活泼)。[典例1]收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是()。

A．铝不易被氧化

B．铝的氧化物容易发生还原反应

C．铝不易发生化学反应

D．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用

点拨：铝在常温下易与空气中氧气反应生成氧化铝，氧化铝结构致密，保护了内层的铝。D金属与盐酸、稀硫酸的反应【活动探究】将镁、锌、铁、铜四种不同金属分别与稀盐酸和稀硫酸反应，记录现象并填写下表中空白。MgCl2＋H2↑Mg＋2HCl===续表Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

结论：(1)Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜____，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的____。

(2)多数金属都能与盐酸或稀硫酸反应，根据反应的剧烈程度不同，可判断金属的活动性大小。

【知识精讲】

金属与酸反应生成H2的计算规律

1．等质量的金属与足量的酸(稀硫酸或稀盐酸)反应时，m(H2)比值越大，产生H2的质量越大。

2．等质量、等质量分数的同种酸(稀硫酸或稀盐酸)与足量的不同金属反应时，产生H2的质量相等。强氢

[典例2]如下图，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平衡后，同时向左、右烧杯分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针)。指向的变化是( A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左偏D

点拨：生成氢气越多，留在天平上烧杯的质量就越小。从题意“金属完全反应”可知，盐酸是过量的。在酸过量、金属等质量的基础上，产生氢气的多少取决于金属的量价比。但因为锌的活动性比铁强，所以最先开始时，锌放出氢气比铁快，天平会先向右偏。课题2金属的化学性质第2课时金属活动性顺序第八单元金属和金属材料导入新课讲授新课课堂小结随堂训练将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？

该反应的化学方程式：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4蓝色溶液

红色浅绿色溶液

活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。导入新课1.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱；2.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序。学习目标导入新课1.设计实验判断Al和Cu的活动性强弱实验药品：

铝片、铜丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液(Al、Cu、Al2(SO4)3、

CuSO4)金属活动性顺序讲授新课实验现象反应的化学方程式铝片浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液中的铝片表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色无明显现象2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu结论：活动性强弱Al>Cu讲授新课2.设计实验判断Cu、Ag的活动性强弱提供的实验药品：

铜丝（Cu）、硝酸银溶液(AgNO3）实验现象反应的化学方程式铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层黑色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色结论：活动性强弱Cu>AgCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag讲授新课Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu铝与硫酸铜溶液反应铜与硝酸银溶液反应讲授新课交流与讨论

通过上述探究，你能得出铁、铜、银的金属活动性顺序吗？

FeCuAg金属活动性：强弱讲授新课金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。注意：钾钙钠，要除外。讲授新课

可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药波尔多液？（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4生活常识讲授新课判断下列各组物质能否发生反应？（1）铜和硫酸锌溶液（2）锌和硫酸铜溶液（3）金和硫酸铜溶液（4）铁和氯化银KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu不反应不反应能反应难溶物不反应讲授新课

有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z无变化。根据以上事实，判断XYZ的金属活动顺序。答案:金属活动性顺序X>Y>Z学以致用讲授新课2.判断金属活动性的方法（2）金属能否与其他金属化合物的溶液反应（1）金属与酸反应的剧烈程度

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1.金属活动性顺序课堂小结金属活动性顺序

第2课时强减弱1．金属活动性顺序2．金属活动性顺序规律(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越________。

(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属______(填“能”或“不能”，下同)置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属________把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。强能能

3．钛具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应，加热时却可与许多常见的非金属单质反应。钛是航空航天、军工、电工等方面的必需原料，地壳中的含钛矿石之一称金红石(TiO2)。目前大规模生产钛的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式是：__________________________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，此反应的化学方程式是：_________________TiO2＋2C＋2Cl2

高温TiCl4＋2CO2Mg＋TiCl4

△___________。2MgCl2＋Ti置换反应【知识精讲】1．定义由一种______与一种______反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。2．表达式A＋BC===B＋AC。单质化合物类型实例金属与酸反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑金属与金属化合物溶液反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC、H2还原金属氧化物H2＋CuOCu＋H2O3．判断方法反应物和生成物的种类必须都是“一种单质和一种化合物”。4．初中化学中常见的置换反应高温[典例1]下列反应属于置换反应的是()。A．S＋O2B．2H2OC．C＋2CuO

SO22H2↑＋O2↑ CO2↑＋2CuD．Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O点拨：置换反应通式为：A＋BC===B＋AC。C金属活动性顺序【知识精讲】1．常见金属的活动性顺序2．应用(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，其活动性越强。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。

[典例2]有A、B、C、D四种金属。已知C、D与稀硫酸反应，置换出氢，而A、B不能。向B的化合物溶液中投入A单质，有B析出；在C、D的化合物溶液中放入锌粒时，前者能置换出C，后者不能。则金属A、B、C、D的活动顺序为()。

A．C＞D＞B＞AB．B＞A＞C＞D C．D＞C＞A＞BD．D＞A＞B＞C

点拨：利用“氢前换氢”，C、D与稀硫酸反应，置换出氢，而A、B不能，说明C、D活动性比A、B都强；据“前金换后金，越前越强”的思路可知，向B的化合物溶液中投入A单质，有B析出，则活动性：A＞B；同理活动性：D＞C。C设计实验探究和验证金属活动性顺序【规律方法】

初中阶段，金属活动性的比较主要是针对两种金属或三种金属。它们的活动性比较在设计上有一定的规律和技巧。1．两种金属活动性的比较(1)采用“一金一溶液”方法(K、Ca、Na除外)：

即一种是金属单质，另一种金属则采用其化合物的溶液。操作是将该金属单质A放入到另一金属B的化合物溶液中，如果能反应，则活动性：A>B，如果不能反应，则活动性：A<B。

(2)采用“二金一酸”方法(适用于至少一种氢前金属)： 即两种都是金属单质，再加上一种酸(稀盐酸或稀硫酸)。操作是将两种金属单质A、B分别放入到酸溶液中，如果A能反应而B不能反应，或A比B放出氢气速率快，则活动性：A>B，反之，则活动性：A<B。2．三种金属活动性的比较(1)采用“两边金属中间盐(化合物溶液)”。(2)采用“中间金属两边盐(化合物溶液)”。

[典例3]某研究性学习小组，设计实验一次性验证锌、铁、铜三种金属活动性的实验，每种方案如下，可行的方案是(

)。A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B．铁、锌、硫酸铜溶液C．锌、铜、硫酸亚铁溶液D．铁、铜、硫酸锌溶液C点拨：锌、铁、铜三种金属中活动性居中的金属是铁，则以下两个方案都可行：(1)“两边金属中间化合物溶液”：锌、硫酸亚铁溶液、铜。(2)“中间金属两边化合物溶液”：硫酸铜溶液、铁、硫酸锌溶液。考点1金属活动性顺序的应用1．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判

A．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银

B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈

C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈

D．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化

点拨：金属活动性顺序中，对于Mg及之后的金属，位于前面的金属一定能够将后面的金属从其化合物溶液中置换出来。A

2．金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如下图所示：)。则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为(A．X＞W＞Z＞YB．Z＞X＞W＞YC．W＞X＞Y＞ZD．Y＞Z＞X＞W点拨：懂得读取图片信息，反应越剧烈的金属活动性越强。B

3．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是()。A．Mg和AlB．Cu和Ag

C．Al和CuD．Mg和Ag

点拨：由金属活动性顺序可知：Mg＞Al＞(H)＞Cu＞Ag，则与稀硫酸反应的物质为Mg、Al，不反应的金属为Cu和Ag。B

考点2活泼金属与酸反应放出氢气的规律

4．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针()。A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边

C．仍停留在原来的位置D．无法确定

点拨：由于投入等质量的镁和铁且都完全反应(酸过量)，所以产生氢气少的那一边就重。A

5．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应)，生成H2

的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是()。A．消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>XB．产生氢气的速率顺序为X>Y>ZC．三种金属的活动性顺序为Y>X>ZD．相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>ZC

6．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价均为＋2价)，生成H2的质量m和反应时间t的关系如下图所示。

(1)金属活动顺序是M比N______(填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的______(填“大”或“小”)。

(2)M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为______g。强小36.5

考点3金属活动性顺序的探究和验证

7．某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2

溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。

A．①②B．①③C．②④D．①⑤

点拨：综合利用“氢前换氢”，“前金换后金，越前越强”的思路可知：①能证明锌比铜活泼；②③能证明铜比银活泼；④能证明锌比铜活泼；⑤能证明锌比银活泼。D

8．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是()。A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中点拨：利用“两边金属中间化合物溶液”可解。D课题2金属的化学性质1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。2Mg+O2===2MgO点燃【回顾思考2】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2===Fe3O4

点燃2Cu+O22CuO

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。在加热时铜也可以和氧气反应【活动天地】用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？

铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末。4Al+3O2===2Al2O3点燃【思考讨论1】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？

在高温条件下金不能和氧气反应。Au+O2≠

高温炼金（1）4Al+3O2=2Al2O3

（2）2Cu+O2

2CuO（3）2Mg+O2==2MgO（4）Au+O2→不反应（5）3Fe+2O2==Fe3O4

点燃【思考讨论2】从以下方程式你能得到哪些信息？点燃

实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。一、金属与氧气的反应1．常温下易与氧气反应：以

、

为代表。2．加热时能与氧气反应：以

、

为代表。3．高温下也不能与氧气反应：以

为代表。MgAlFeCuAu【结论】金属活动性：

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au【活动与探究1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序A组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。B组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。二、金属与酸的反应金属活动性顺序

很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。

金属与酸的反应现象注意：视频中没有镁与酸反应的现象金属稀盐酸现象反应的化学方程式镁

锌

铁

铜放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。不反应Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑金属稀硫酸现象反应的化学方程式镁

锌

铁

铜放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。不反应Mg+H2SO4

====MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

====

ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4

====

FeSO4+H2↑盐酸GodSaveMe！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与酸的反应的剧烈程度【实验现象】

铜与酸：不反应铁与酸：缓慢锌与酸：迅速镁与酸：剧烈【探究结论】1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。2.金属活动性：

。

Mg＞Zn＞

Fe＞Cu从反应物和生成物的角度分析下列反应，这些反应有何特点？

Mg

+

2HCl=

MgCl2

+

H2

↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑单质化合物化合物单质

置换反应这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。铁与硫酸铜溶液反应的现象【回顾思考3】铁钉与硫酸铜溶液反应反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。金属活动性验证方法实验名称：金属与盐溶液的反应情况实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性实验过程：1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。用砂纸打磨铝丝目的是除去表面的保护层【实验探究】铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中金属+金属化合物→新金属+新金属化合物1、以上反应类型都属于

反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是____________置换Al>Cu>Ag铝丝表面出现红色固体2Al+3CuSO4

===

Al2(SO4)3+3Cu铜丝表面出现银白色固体Cu+2AgNO3

===

Cu(NO3)2+2Ag铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：化学方程式：铜丝浸入硝酸银溶液中现象:化学方程式：铜丝浸入硫酸铝溶液中：无现象金属活动性顺序符号:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu名称：金属活动性逐渐减弱钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

对金属活动性顺序的理解【典例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。

(1)上图中有一处错误的操作，该操作是

；（填序号）(2)操作A的现象是

；(3)