2023届四川外语学院重庆第二外国语学校高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。则同分异构体、同位素、同系物描述的

对象依次为

A.化合物、原子、化合物B.有机物、单质、化合物

C.无机化合物、元素、有机化合物D.化合物、原子、无机化合物

2、下列说法中不正确的是（）

A.D和T互为同位素

B.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体

C.CH3cH2coOH和HCOOCH3互为同系物

D.丙醛与环氧丙烷（P>—CH3）互为同分异构体

3、如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示

分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（）

分

子

百

分

数

oE-■Ecfefi

一定温度下的分子能量分布曲线

A.图中Ec与E之差表示活化能

B.升高温度，图中阴影部分面积会增大

C.使用合适的催化剂，E不变，Ec变小

D.能量大于L的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

4、下列说法不正确的是（）

A.银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源

D.钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火

5、室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：

①将冰醋酸配制成0.1mol-L-1醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol-L'NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；

③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+)=n(CF)o

下列说法正确的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中c(CH3co(T)Vc(H+),且pH<7

D.①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等

B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆研

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的N%

7、有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数

的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是

A.a、b可能形成含有共价键的离子化合物

B.简单离子半径大小：d>c>a>b

C.含氧酸的酸性强弱：d>c

D.b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存

8、2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是

A.对有机溶剂有很强的吸附性B.内部应有很多孔隙，充满空气

C.有很强的弹性D.密度较大，化学性质稳定

9、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

A将过量的CO2通入CaC12溶液中无白色沉淀出现生成的Ca（HCC）3）2可溶于水

B常温下将A1片插入浓硫酸中无明显现象A1片和浓硫酸不反应

C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

D将SO2通入浸水中溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

10、下列属于碱性氧化物的是

A.Mn2O7B.AI2O3C.Na2O2D.MgO

11、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.Cu与浓硝酸反应生成4.6gN02和弗0“混合气体时，转移电子数为0.IN-

B.标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为L9L

C.在0.Imol/L的Na£03溶液中，阴离子总数一定大于0.INA

D.34gH2O2中含有的阴离子数为NA

12、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外

层电子数之比为5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（）

A.元素A的氢化物都是气体

B.简单离子半径：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体

D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D

13、下表中对应关系正确的是（）

CH3cH3+CL2^CH3cH2CI+HCI

A均为取代反应

CH2=CH2+HC1-CH3cH2cl

B由油脂得到甘油；由卤代烧制醇均发生了水解反应

CCL+2Br--2Cr+Br2；Zn+Cu2+^Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应

2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2t;

D均为水作还原剂的氧化还原反应

2F2+2H2O->4HF4-O2

A.AB.BC.CD.D

14、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（)

选项实验现象结论

SO2通入BaC12溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱

B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

气体水性

C用热的烧碱溶液洗去油污Na2cCh可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污

FeCb溶液可用于铜质印刷线路板FeCb能从含有C/+的溶液中置换FeCh溶液可用于铜质印刷线路板制

D

制作出铜作

A.AB.BC.CD.D

15、将VimLO.lmolU的FeMSOS溶液与2mL0.1mol【rKI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有

一定限度的是()

A.若加入淀粉B.若VS1,加入KSCN溶液

C.若V1N1,加入AgNCh溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

16、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HCIO.H2sCh(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.AkAI2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

D.H2s04、NaOH、AICI3均为强电解质，都属于离子化合物

17、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

18、下列关于物质用途的说法中，错误的是

A.硫酸铁可用作净水剂B.碳酸领可用作胃酸的中和剂

C.碘酸钾可用作食盐的添加剂D.氢氧化铝可用作阻燃剂

19、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCL溶液中滴加NHiSCN溶液，溶液显红色

B.KA1(SC>4)2・12H2O溶于水可形成A1(OH)3胶体

C.NH4CI与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCb溶液反应可生成CuCh

20、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相

同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是()

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

21、常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是()

2

A.c(Al3+)=0.1mol・L-i的溶液中：H\NH4\F\SO4

B.水电离出的c(H+)=IO4moi的溶液中:Na\K\SO?\CO32

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3\Cl

D.使甲基橙变红色的溶液中：Na\K+、NO2-、Br

22、下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.海水提澳过程中，提取澳单质只能用有机物萃取的方法

B.电解饱和食盐水可制得金属钠

C.海水晒盐过程中主要涉及物理变化

D.海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气

二、非选择题(共84分)

23、(14分)氯哦格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物.以芳香族化合物A为原料合成的路线如下：

NH?严

07Hspc1|需.CgH^jaj_H-JQ^COOH________»,iQjycoocH.

CC1D

AB

O^OCH,O^OCH)

-gCw

E疑毗格雷

NaCN“_

已知：①R-CHO不初*R•产CN,②R-CN--------------->RCOOH

加；

(1)写出反应C-D的化学方程式一___________，反应类型___________。

(2)写出结构简式.B____________,X____________O

（3）A属于芳香族化合物的同分异构体（含A）共有种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式

（4）两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式

⑸已知：金。导窄一设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物口的合成路线流

程图，无机试剂任选_____________。（合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式

反应试剂。反应试剂

反应条件反应条件.目标产物）

24、（12分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路线如下:

口「EF詈

（1）A是甲苯，试剂a是»反应③的反应类型为反应。

（2）反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是。

（3）反应⑥的化学方程式为.

（4）E的分子式是CeHioCh,其结构简式是。

（5）吸水大王聚丙烯酸钠U'H：］〃是一种新型功能高分子材料，是，，尿不湿，，的主要成分。工业上用丙烯

COONa

（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表达方式为：AB-……目标产物）

CHEH-CH3CH2=CH-CH2C1

25、（12分）阿司匹林（乙酰水杨酸，［|^］—COOH）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨

-OOCCHj

酸受热易分解，分解温度为128C〜135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酊KCHKObO］为主

要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

Y

»H2SO4OH+CH3COOH

(CHJCO)2O

OH80s90COCOCHj

制备基本操作流程如下:

M水礴浓耐颌，℃鹏幽减警粗产品

主要试剂和产品的物理常数如下表所示:

名称相对分子质量熔点或沸点(°C)水溶性

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸好102139(沸点)易水解

乙酰水杨酸180135(熔点)微溶

请根据以上信息回答下列问题:

(1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是一。

(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是一。

(3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

乙酸乙酯加热趁热过滤一迨却,加热’

r乙酰水杨酸

粗产品沸石”回流"»抽滤”干燥,

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止。

②冷凝水的流进方向是一(填"a”或"b”)。

③趁热过滤的原因是一。

④下列说法不正确的是一(填字母)。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

(4)在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酊(p=1.08g/cm3),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸

的产率为—％。

26、(10分)有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeSz(含SiCh),为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验:

称取研细的黄铜矿样品1.150g煨烧，生成Cu、Fe2OHFeO和SCh气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用

0.01mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL,末读数如图2所示.

完成下列填空：

(1)实验中称量样品所需定量仪器为.

(2)装置c的作用是.

(1)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是.

(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL.用化学方程式表示滴定的原理：.

(5)计算该黄铜矿的纯度.

(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含FezOi、FeO、SiO2>AhOO可制备Fe2ch.选用提供的试剂，设计实

验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMn()4溶液NaOH溶液，所选试剂为.证

明炉渣中含有FeO的实验现象为：.

27、(12分)无水四氯化锡(SnCL)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装

置图如图:

查阅资料可知：

①Sn(s)+2Cb(g)=SnCl4(l)AH=-511kJ/mol

②SnCL,易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下：

物质SnSnChCuCI2

熔点/℃232-33620

沸点/'C2260114993

密度/g・cm，7.3102.2263.386

回答下列问题：

(Da管的作用是o

(2)A中反应的离子方程式是。

(3)D中冷却水的作用是o

(4)尾气处理时，可选用的装置是(填序号)。

无水氯化然

碱石灰

NaOH溶液

②③

⑸锡粒中含铜杂质致D中产生CuCb,但不影响E中产品的纯度，原因是。

(6)制得的SnCL产品中常含有SnCL,可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的

FeCb溶液，发生反应：SnCl2+2FeC13=SnC14+2FeCh,再用O.lOOOmol/LKzCnO标准溶液滴定生成的Fe?+,此时还原

产物为CF+,消耗标准溶液20.00mL,则SnCLi产品的纯度为。

28、(14分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分，将FeC(h加热到200C开始分解为FeO和若在空气中

高温煨烧FeCCh则生成Fe2O3。据报道，一定条件下FezCh可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+

3cH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)-Q

(1)原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第周期__________族。

(2)反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得FezCh在反应中质量减少4.8g。则该段时间内H2的平均

反应速率为.

(3)将固定质量的FezOMs)和CHMg)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是

A、CH』的转化率等于CO的产率

B、混合气体的平均相对分子质量不变

C、vi(CO)：vis(H2)=l：2

D、固体的总质量不变

(4)FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CCh(g)K=0.5若在1L密闭容器中加入

0.04molFeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。此时FeO⑸的转化率为50%,则x=

(5)FezCh还可用来制备FeCb,FeCb在水溶液中的水解分三步：

3+2++

Fe+H2OFe(OH)+HKi

2+++

Fe(OH)+H2OFe(OH)2+HK2

+

Fe(OH”++H2OFe(OH)3+HK3

以上水解反应的平衡常数Kl、K2、&由大到小的顺序是»

(6)通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O=Fex(OH)(3x-y)+,+yH+,欲使平

衡正向移动可采用的方法是(填字母)«

A、加水稀释B、加入少量NaCl固体

C、升温D、加入少量Na2c03固体

29、(10分)锦(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。

I.(1)睇在元素周期表中的位置____。

(2)锚(皿)的氧化物被称为铺白，可以由SbCb水解制得，已知SbCb水解的最终产物为睇白。为了得到较多、较

纯的镖白，操作时将SbCb徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化学用语和平衡移动原理解

释这两项操作的作用。工业上，还可用火法制取锦白，是将辉锁矿(主要成分为Sb2s3)装入氧化炉的组烟中，

高温使其融化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锦白。写出火法制取镣白的化学方程式。

n.以辉锦矿为原料制备金属锦，其中一种工艺流程如下：

已知部分信息如下：

①辉锚矿(除Sb2s3外，还含有碑、铅、铜的化合物和SiO2等)；

②浸出液主要含盐酸和SbCb,还含SbCk、CuCb、AsCb和PbCL等杂质;

③常温下，Ksp(CuS)=1.0x10",Ksp(PbS)=9.0xl0-29o

回答下列问题：

(3)“酸浸”过程中Sb2s3发生反应的化学方程式为。

(4)已知：浸出液中c(Cu2+)=0.000Imol/L,c(Pb2+)=0.1mol/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠

溶液，先产生沉淀的是(填化学式)；当CuS、PbS共沉沉时，弋？=(保留小数点后一位)。

(5)在“除珅”过程中，氧化产物为H3P04。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为.

(6)在“电解”过程中，锦的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过UoV时,锦的产率降低的原因可能是.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,A

【解析】

同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同种元素的不同的原子互称同位素；同系物是结构相

似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的化合物的互称。同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次是化合物、

原子、化合物；故A正确；

答案：A

2、C

【解析】

A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；

B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.CH3cH2COOH属于竣酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；

D.丙醛与环氧丙烷(，＞-CH3)分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

综上所述，答案为C。

3、D

【解析】

A.E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于E,的分子可能产生有效碰撞，活化分子具

有的最低能量班与分子的平均能量E之差叫活化能，A正确；

B.当温度升高时，气体分子的运动速度增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分

子能量增加，使活化分子百分数增大，阴影部分面积会增大，B正确；

C.催化剂使活化能降低，加快反应速率，使用合适的催化剂，E不变，Ec变小，C正确；

D.E表示分子的平均能量，取是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于&的分子可能产生有效碰撞，D错误；故

答案为：D。

4、D

【解析】

A.银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故A正确；

B.白磷在空气中易自燃，不与水反应，所以可保存在水中，故B正确；

C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故C正确；

D.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的

燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故D错误。

故选D。

5、C

【解析】

A.因为醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pH>l,A错误；

B.若②中a=20,则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B错误；

C.③中溶液的电荷守恒为：c（CH,COO）+c（OHj+c（Clj=c（Na+）+c（H+）,结合n（Na*）=n（C「），故

++

c（CH3COO）+c（OHj=c（H）,所以c（CH3coeT）Vc（H+）,C（OHj<c（H）,PH<7,C正确:

D.①与③所得溶液相比，③相当于向①中加入了氯化钠溶液，越稀越电离，故等体积时③中醋酸分子数少，D错误；

答案选C。

6、C

【解析】

A.HC1极易溶于水，则将HC1原物质除去，不能除杂，A错误；

B.蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆矶，B错误；

C.挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正

确；

D.氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误;

答案选c。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性

质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

7、A

【解析】

a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19,

d是C1元素；b为金属元素，b是Na、Mg、Al中的一种。

【详解】

A、0和Na可以形成NazOz,是含有共价键的离子化合物，故A正确；

B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2->C1,故B错误；

C、最高价含氧酸的酸性d>c,这里没有说是最高价，故C错误；

D、若b为A1元素，则A13+和S。-在水溶液中不能大量共存，故D错误。

【点睛】

本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化合物性质等，清

楚核外电子排布规律是解题的关键。

8、D

【解析】

A.“碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A项正确；

B.内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力强，B项正确；

C“碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有很强的弹性，C项正确；

D.它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D项错误；

答案选D。

9、C

【解析】

A.因碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCL溶液不反应，A项错误；

B.铝与浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，B项错误；

C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，C项正确；

D.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D项错误；

故答案选Co

10、D

【解析】

碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，反应过程中元素化合价不发生变化。

【详解】

A.M112O7与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，A不符合题意；

B.AI2O3既能与碱反应产生盐和水，也能与酸反应产生盐和水，所以属于两性氧化物，B不符合题意：

C.Na2O2和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，属于过氧化物，C错误；

D.MgO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查物质的分类，掌握酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解答本题的关键。

11、A

【解析】

A.4.6gNCh的物质的量是O.lmoL若反应完全产生4.6gN(h,转移电子O.INA;若完全转化为N2O4,4.6gN2O4的物质

的量是0.05moL转移电子数为2X0.05XNA=0.1NA,故Cu与浓硝酸反应生成4.6gN(h和N2O4混合气体时，转移电子

数一定为A正确；

B.标准状况下，已烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B错误；

C.缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；

D.34gH2O2的物质的量为Imol,由于H2O2是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，因此含有的阴离子数小

于NA,D错误；

故合理选项是A。

12、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A为第二周期元素,

故A为碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2,最外层电子数不得超过8,

原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。

【详解】

A.元素碳的氢化物都是有机物的点类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A错误；

B.B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B>C>D,故

B错误；

C.B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；

D.元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误；

答案选c。

13>B

【解析】

A.CH2=CH2+HCI-CH3cH2a为烯煌的加成反应，而CH3cH3+C12型CH3cH2CI+HC1为烷煌的取代反应，故A错

误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；卤代烧水解产物为醇，则均发生水解反应，故B正确；

C.Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应中，Zn元素化合价升高，Zn单质被氧化，故C错误；

D.2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2件只有过氧化钠中0元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

2F2+2H20T4HF+O2中只有O元素的化合价升高，作还原剂，故D错误：

正确答案是B。

【点睛】

把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大。

14、A

【解析】

A.盐酸是强酸，SCh通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCL生成BaSCh

白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；

B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和

强氧化性，故B错误；

C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。

D.FeCb溶液可与Cu反应生成C/+,可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误；

答案选A。

15、B

【解析】

Fe2（SO4）3溶液与KI溶液混合发生反应为：2Fe3++2r=2Fe2++L,由反应可知，①Vi=lmL,说明两者恰好完全反应，

②VKlmL,说明硫酸铁不足；如果加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe。%证明溶液中存在平衡

Fe3++3SCN-=iFe（SCN）3,从而说明该反应是可逆反应，反应具有一定限度，故合理选项是B。

16、B

【解析】

A.纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B.HC1O、H2SO4（浓）、HNCh均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；

C.A1属于单质，不属于化合物，故C错误；D.H2so4、AlCb属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。

17、C

【解析】

A.二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅

能够被碱腐蚀而造成断路，A正确；

B.碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；

C.聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错

误；

D.碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D正确；

答案选C。

18、B

【解析】

A.硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；

B.碳酸领可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的银盐，使人中毒，故B符合题意；

C.碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；

D.氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；

故选：Bo

【点睛】

治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。

19、A

【解析】

A项，FeCb溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；

B项，KAI(SO4)2・12%0溶于水电离出的AP+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为AW+SthOk—Al(OH)3

(胶体)+3H+,B项正确；

_A

C项，实验室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共热制N%,反应的化学方程式为2NH4C1+Ca(OH)2=CaCh+ZNHsT+lHzO,

C项正确；

D项，Cu与FeCb溶液反应生成CuCL和FeCL,反应的化学方程式为Cu+2FeCh=CuCL+2FeCL,D项正确；答案选

A,

20、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，据此分析。

【详解】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，

A.W、X、Y形成的简单离子01Na\Al3+,核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3,B正确；

C.由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，D正确；

答案选C。

21、B

【解析】

A.铝离子与氟离子能够形成配合物，且氢氟酸是弱电解质，H+、P也不能大量共存，故A错误；

B.常温下，水电离出的c(H+)=l(尸moI-LL水的电离程度增大，则溶液中存在可水解的离子，碳酸根为弱酸根，能发

生水解反应，促进水的电离，故B正确；

C.与A1反应能放出Hz的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，HSO3-在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，故

C错误；

D.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，NCh•有强氧化性能与BF发生氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

NO2-在中性、碱性条件下，无强氧化性，在酸性条件下，具有强氧化性。

22、C

【解析】

A.溪元素在海水中以化合态存在，将Br元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，生

成漠单质后用有机物进行萃取，故A错误；

B.钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，所以应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；

C海水晒盐利用蒸发原理，蒸发是根据物质的沸点不同进行分离的操作，为物理变化，故C正确；

D.加入过量的氯气能将L氧化成更高价的化合物,减少碘的产率，故D错误；

答案选C。

二、非选择题（共84分）

NK

NH；NH1酯化反应（或取代反应）Cf人a*

23、^j^-COOH+CH3OH^j^COOCH,+H2O

4

lyOC-Cl2L+2队。

C2H4—Br：—>CH：BrCH2Br-比°_>CH：OHCH：OH-

A

CHsOHCU°：>HCHO-

【解析】

A分子式为C7HsOCl,结合题干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯环，根据物质反应过程中物质结构不变，可知A为

NH.NH

C^O'B为犬加2

经酸化后反应产生C为C^COOH,C与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生

NHiOyOCM

酯化反应产生D：，、人COOCHi;D与分子式为C6H7BrS的物质反应产生E：,____H人人.，结合D的结构

y1

0丫OCH、

可知x结构简式为：ny；E与G9在加热90℃及酸性条件下反应产生氯口比格雷：,_6入八，

s。

【详解】

NH

根据上述分析可知：A为B为0^

、CN,x为:。

NH2NHj

（1）反应C-D是C^COOH与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：j^^JxCOOH+CH3OH

NHj

三垓鱼人COOCH,+BhO,该反应为酯化反应,

也属于取代反应；

NH.

⑵根据上述分析可知B为：X为：（2；

(3)A结构简式为，A的同分异构体(含A)中，属于芳香族化合物，则含有苯环，官能团不变时，有邻、间、

CHO

对三种，若官能团发生变化,侧链为-COCL符合条件所有的结构简式为

,共四种不同的同分异构体，其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式为

(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与竣基之间发生脱水反应,

两分子C脱去2分子水生成该反应方程式为:

OOH♦2HQ；

⑸乙烯与溟发生加成反应产生CHzB-CHzBr,再发生水解反应产生乙二醇：CHzOH-CHzOH,甲醇催化氧化产生甲

醛HCHO,最后乙二醇与甲醛反应生成化合物《了，故该反应流程为

C2H4―—►CHiBrCH^Br-+CH：OHCH：OH-i

△

C