高中化学 2023年江苏省连云港市高考化学调研试卷（2月份）

2023年江苏省连云港市高考化学调研试卷（2月份）

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意.

1.（3分）我国为人类科技发展作出巨大贡献.下列说法正确的是（）

A.火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料

B,太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为Si。？

C.“旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料

O.“天宫”空间站航天员使用的双层蛋白皮革耳机，皮革属于无机物

2.（3分）反应SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr可用于海水提取溪.下列有关说法正确的是（）

A.SO2是直线形分子

B.基态O原子的轨道表示式为回回旧巾1I

Is2s2p

C.HBr的电子式为H-［:京：「

D.H2sO4分子中含有6个。键

3.（3分）祖母绿（主要成分Be3Al2Si6O】8）被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石［主要成分俗电］、磷灰石［主要

成分Cas（PO4）3F］O下列说法正确的是（）

A.半径大小：r（A/3+）>r（O*2~*45）

B.电负性大小：X（P）>X（Si）

C.电离能大小：L（F）〈八（O）

D.碱性强弱：Ca（OH）2VAl（OH）3

阅读下列材料，回答4~6题：

VA族氮、磷、碑（As）、睇（Sb）元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成N。，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中

制取HNO3。工业上用白磷（P4）与8。（OH）2反应生成P小和一种盐，该盐可与也$。4反应制备一元中强酸H3P。2。雌黄（卜

s2s3）和尚02在盐酸中反应转化为雄黄（As4s4）和SnC。（沸点”4匕）并放出H2s气体。睇是带有银色光泽的灰色金属，其

氧化物Sb2。?可用于制造耐火材料；睇能与铅形成用途广泛的合金。

4.（3分）下列说法正确的是（）

A.SnC。是由极性键形成的非极性分子

B.P4是正四面体形分子，其中P-P-P夹角为109°28'

C.VA族元素单质的晶体类型相同

D.基态碑原子（33As）核外电子排布式为3d104s24P3

5.（3分）下列化学反应表示错误的是（

A.NO2制HNO3的离子方程式：3可。2+日2。=2H++2N0；+N0

B.白磷与Ba（OH）2溶液反应：2P4-F3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3?

+

C.H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H+OH-=H2O

D.雌黄制备雄黄的方程式：2As2s3+2SnCl2+4HC1=As4s4+2SnC/4+2H2ST

6.（3分）下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.氨气易液化，可用于工业制硝酸

B.五氧化二磷能与水反应，可用作干燥氨气

C,三氧化二睇的熔点高，可用于制造耐火材料

D.银铅合金导热性好，可用于铅酸电池的电极材料

7.（3分）实验室制备无水FeC12的装置如图所示（加热及夹持装置略）.已知SOCI2沸点

为76（,遇水极易反应生成两种酸性气体。下列说法错误的是（）

A.实验开始时通入囚2的目的是排除装置中的。2,防止FeC，2被氧化

B.可先给b加热，再用水浴加热的方式给a加热

C.装置c、d的作用是冷凝回流SOC12

D.装置e、/作用是吸收反应生成的HC1和SO2

8.（3分）化合物Z是合成治疗急性淋巴细胞白血病药物的重要中间体，可由下列反应制得:

XYZ

下列说法正确的是（）

A.X、Y生成Z的同时还有HC1生成

B.X与足量“2反应的生成物中含有2个手性碳原子

C.丫分子中处于同一平面上的原子数最多有14个

D.Z在一定条件下能发生消去反应

9.（3分）二氧化碳催化加氢的反应有利于减少温室气体排放，反应为2c。2（g）+6&（g）UC2H4（g）+4H2O（g）.下

列说法正确的是（）

c(C2H4)

A.上述反应平衡常数K=

C^(CO2)'C^(H2)

B.上述反应的AH=4E(C=O)+6E(H-H)-4E(C-H)-8E(O-H)(E表示键能)

C.上述反应中每生成ImolC2H4,转移电子的数目约为6X6.02X1023

n(H)一

D.实际应用中，氢碳比一土2越大越有利于提高的平衡转化率

n(CO2)

10.(3分)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(

选

探究方案探究目的

项

A将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，观察溶液颜色变化检验铁锈中是否含有Fe2+

探究H+浓度对CrO,和Cr20r相互转化的影

B向K2O04溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化47

响

向NaRr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉K1溶液，观察溶液颜色变

C比较。12、8也和4的氧化性强弱

化

D分别测定浓度均为1.Omol/T的NaHCC%和CH3c。。双为溶液的pH比较HC。1与CH3C。。一的水解常数大小

A.AB.BC.CD.D

11.(3分)以废弃锌镒干电池(主要成分是Zn和MnO2,还含有少量炭黑)为原料制取ZnSC>4、MnSO,1溶液，进而得到复合微肥

的流程如图:

ZnS0oMnSO,溶液

下列说法正确的是()

+2+2+

A.浸取时，MnO2与FeS(不溶于水)反应的离子方程式：8MnO2+2FeS+16H=8Mn4-2SO^+2Fe+8H2O

B.浸取液中主要存在离子有：H+、Fe3+、Zr)2+、Mn2+.SO2~

4

C.过滤II所得的滤渣为ZnCC>3

D.过滤所得ZnS(74、MnSC14溶液中：c(Zn2+)+c(Mn2+)<c(SO：)

12.(3分)工业上利用反应SrS04(s)+CO,(aq)QSrCO：(s)+SO;(ag)生

产SrCC>3.现有含SrCC>3(s)ImoIvLTNa2cO3溶液和含SrS<54(s)的O.lmol/T的N

。25。4溶液，在一定pH范围内，两种溶液中lg[c(Sr2+)]随pH的变化关系如图所示.下列

说法正确的是()

A.含有SrC03(s)的O.lmoLL-lNa2cO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(Co'^)+c(HCO~)+c(OH-)

B.①代表含SrC03(s)的O.lmol/TNa2cO3溶液的变化曲线

C.若a=-6.5,则虚线可表示含SrSC>4(s)的l.OmoktTNa2sO4溶液

D.对含SrSC>4（s）且Na2sO4和Na2cO3初始浓度均为的混合溶液，pH27.7时才发生沉淀转化

o

13.（3分）烯煌是一种应用广泛的化学原料.烯羟之间存在下列三个反应：o

o

反应I：3c4H8（g）04c3H6（g）4%=+78江m。「1o

o

反应n:2c3H6（g）03c2H4（g）4H2=+117kCmo|T£o

wO

反应ID：C4H8（g）02c2H4（g）人口3事

在恒压密闭容器中，反应达平衡时，三种组分的物质的量分数1随温度T的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A.反应HI的4H3=+】95kJ・mo|T

B.700K时反应II的平衡常数KHV2.0X10—2（以物质的量分数代替平衡浓度）

C.提高C4H8物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂

D.超过700K后曲线Q下降的原因可能是随着温度升高反应I逆向移动，反应II正向移动

二、非选择题：共4题，共61分

14.（16分）五氧化二钢（V2O5）是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂.工业上以石煤（主要成分为勺。3,含有少量Si。?、

P2O5等杂质）为原料制备/。5,主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉机、灼烧”等过程.

已知：①NWO3溶于水，NH4V。3难溶于水.

-24

②K$p(MgSiO3)=2.5X10—5,Ksp[Mg3(PO4)2]=2.5X10.

回答下列问题：

（1）向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，转化为NQV03,该反应的化学方程式为

（2）向水浸后的溶液中加入MgS04生成Mg3（「。4）2、MgSiO.3沉淀以除去硅、磷.除杂后的溶液中MgSC）4的浓度为（）•1mol」

c（P。，）

一I此时溶液中——，■=____；磷、硅去除率随温度变化的曲线如图1所示，随着温度升高除磷率下降而除硅率升高，可能的原

c（Sioj）

因是

%

、

处

4於

7

芯

，

理

607080T/X2---------O

图一1图一2

（3）“沉砒”时加入NH4CI析出NH4V沉钿温度需控制在50C左右，温度不能过高的原因为____.

（4）NH4V。3在空气中灼烧得。。5・称取0.80g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入0.2000moLLTH2c2。4溶液25

mL,再用0.1000mol】TKMn04溶液滴定过量的H2c204溶液至终点，消耗KMnOq溶液的体积为4.00mL,则产物中勺。5的质量

++

分数为（写出计算过程）.已知：V2O5+2H=2vot+H2O,2vot+H2C2Oi=2VO2+2CO21+2H.

----L.4

（5）还原。。5可制得丫。2,如图2为丫。2的晶胞，该晶胞中钢■的配位数为

15.(15分)化合物C是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如图:

(1)从中碳原子和氧原子杂化类型分别为____、_____.

(2)ETF的反应类型为____.

(3)C的结构简式为____.

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____.

①分子中不同化学环境的氢原子数目比为2：2：2：1.

②碱性条件下水解，酸化后得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物含有2种含氧官能团且能与FeCk发生

显色反应

(5)写出以H。一^iCHqH和、CH3I为原料制备H3cO~^一〉一CH二的合成路线流程图

(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干).

16.(15分)硫版［CS(NH2)2］是白色晶体，易溶于水，150℃时能转变为NHjSCN.常用于制造树脂、染料、药物，实验室可

用下列方法制备.

步骤I：称取一定质量的CQS在三颈烧瓶中制成浆液，不断搅拌下通入适量。。2,反应生成(HS)2溶液，装置如图所示.

装置a装Eb

步骤n:将一定量的CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80七时生成硫腺.

H

已知：H2c。3的电离平衡常数分别为《1=4.5X10—7、Ka2=4.7X10-；H2s的电离平衡常数分别为长力=1.1义10-7,《2=

1.3X10-13.

回答下列问题：

(1)在步骤1的三颈烧瓶中生成Co(HS)2,其反应的化学方程式为____.

(2)实验中不宜使用盐酸代替CO2的主要原因是____.

(3)按如图装置实验，判断CO2是否已过量的方法是____.

(4)硫眠与酸性KMnO4溶液反应转化为两种无毒的气体及SO：,同时生成MM+,该反应的离子方程式为____.

(5)已知：NHdSCN溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性；NH4SCN、KSCN都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解和氧化；常温下

KSCN的溶解度为217g.利用硫腺制备KSCN的方法是：取一定量硫眠____,将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形

成溶液，干燥，得到KSCN晶体.(实验中可选用试