2024年天津河西区高三一模高考化学试题答案详解（精校打印版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页河西区2023-2024学年度第二学期高三年级总复习质量调查(一)化学试卷化学试卷共100分，考试用时60分钟。试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分，第1卷1至4页，第II卷5至8页。可能用到的相对原子质量：H-1

B-11

C-12

N-14

O-16

Mg-24

Fe-56

Br-80第I卷注意事项：1.每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．下列叙述正确的是A．氨基酸可由淀粉发酵得到B．羊绒的主要成分属于糖类C．核酸是构成生命物质的生物大分子D．糖尿病患者食用的“无糖食品”是指不含糖类的食品2．下列物质的有关叙述正确的是A．它们的物理性质相同 B．它们充分燃烧后的产物相同C．石墨能导电故属于金属晶体 D．分子中仅含σ键3．下列叙述涉及氧化还原反应的是A．用作呼吸面具的供氧剂 B．用处理废水中的汞离子C．用醋酸除去热水瓶内胆上的水垢 D．用胃舒平[主要成分]治疗胃酸过多4．下列操作能促进水的电离且使溶液中的是A．将水加热煮沸 B．向水中加入一小块钠C．向水中加入 D．向水中加入5．下列化学用语或图示表达不正确的是A．NaF的电子式为 B．中子数为20的氯原子为C．分子的VSEPR模型为 D．电子云轮廓图为6．下列反应的方程式表述不正确的是A．惰性电极电解饱和食盐水：B．AgCl沉淀溶于氨水：C．与水反应：D．钢铁发生析氢腐蚀时正极反应式：7．处理含的废气的治污工艺流程图如下。下列相关说法不正确的是A．流程中溶液的pH将会增大 B．在流程中作催化剂C．该流程体现了“绿色化学”理念 D．废气中所含在流程中最终被氧化为8．合成成激素受体调节剂奥培米芬的中间体M的结构简式如下图所示：下列关于该中间体M的说法正确的是A．所有原子共平面 B．能发生消去反应C．含有1个手性碳原子 D．与互为同系物9．硫代碳酸钠()可用于沉淀污水中的重金属离子(如)，其制备反应为，下列相关说法不正确的是A．该反应中NaHS作还原剂 B．是非极性分子C．原子半径： D．与反应可生成沉淀10．下列实验能达到实验目的的是ABCD配制100mL1mol/L的硫酸测定NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度验证沉淀可转化为沉淀制备胶体A．A B．B C．C D．D11．高电压水系锌——有机混合液流电池的装置及其充放电原理示意图如下。下列有关说法正确的是A．放电时，负极反应式： B．放电时，1molFQ反应需转移4molC．充电时，可通过离子交换膜Y D．充电时，M电极接电源负极12．秦俑彩绘中含有铅白和黄色的。常温下，和PbI2在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如下图所示。下列说法正确的是A．为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线B．的数量级为C．X点时溶液中会产生沉淀D．由转化为较由转化为的反应进行得更容易第II卷(非选择题共64分)注意事项：本卷包括4小题，共64分。请将答案填写在答题纸上，否则无效。13．和在工农业。科研等方面应用广泛。按要求回答下列问题。(1)工业合成时用到含铁催化剂。①基态Fe原子的简化电子排布式为。②我国科学家研发得Fe-LiH等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。Li、H元素的第一电离能()较小的是(填元素符号)。(2)(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。①中存在配位键，提供空轨道的原子是。②的沸点高于的可能原因是。(3)在侯德榜制碱流程中两处用到。①其一先将通入饱和食盐水，再通入，得到小苏打沉淀。写出该反应的离子方程式：。②其二为提高食盐利用率，向析出大量小苏打后的母液中加入NaCl细粉，通入，析出X晶体。参与此反应的离子方程式为；X晶体中阳离子的空间结构为。(4)Fe-Mg合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置。①该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有个。②要储存1kg，至少需要kgFe-Mg合金。14．一种高分子功能材料G的合成路线如下图所示(部分条件已略)：按要求回答下列问题：(1)将A完全加氢得到物质X，用系统命名法对X命名为。(2)A→B的反应类型为。(3)B所含官能团的名称为。(4)实现E→F的转化，所需无机试剂有。(5)写出F→G的化学方程式：。(6)Y是F的同分异构体，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。①苯环上有2个取代基；②遇溶液无现象；③1molY能与2molNaOH反应写出其中不同化学环境的氢原子个数比为的结构简式：。(7)参照以上合成路线和条件，以\和必要的试剂为原料，经四步完成合成的路线图：。15．某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。已知：①是难溶于水的白色固体②(无色)【实验i】探究的制取(如下图所示装置，夹持装置略)实验i

向装置C的溶液()中通入一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。(1)试剂a是。(2)向溶液中通入的目的可能是。(3)pH为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为。(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通，阐述你认为同学甲的操作合理与否的理由。【实验ii和实验iii】探究的性质(5)写出H2O2的电子式：。(6)结合实验ii现象，写出步骤②反应的离子方程式：。(7)对比实验ii和实验iii，得出实验结论(填2点)：、。【实验iv】探究的应用(8)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略)，其原因是。16．工业废气中(无色有毒气体)的处理方法有多种，按要求回答下列问题。(1)与比较，稳定性较强的是。(2)热分解处理的原理：

。不同温度和压强下，于恒容密闭容器中的平衡转化率变化如图所示。此反应中的状态为；0(填“>”或“<”)。(3)从硫元素的化合价分析，可采用两步处理。已知：

kJ⋅mol

kJ⋅mol写出步骤②反应的热化学方程式：。(4)常温下，溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示：①代表的物质的量分数随pH变化的曲线为(填“”“”或“”)。②的电离常数、。写出用溶液吸收的离子方程式：。③已知：(黄色溶液)；与酸反应生成S。i．常温下，工业上用烧碱吸收，得到的溶液M。溶液M中(不用化简)。ii．电解溶液M的装置如图所示：电解过程中产生的电极接电源的(填“正极”或“负极”)。iii．用电解后的溶液(黄色)吸收，生成S。写出该反应的离子方程式：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．C【详解】A．淀粉发酵可以得到乙醇，不能得到氨基酸，氨基酸可由蛋白质水解得到，A错误；B．羊绒的主要成分属于蛋白质，B错误；C．核酸有脱氧核糖核酸（DNA）及核糖核酸（RNA），是构成生命物质的生物大分子，C正确；D．糖尿病患者食用的“无糖食品”是指不添加蔗糖的食品，而食品中仍含有淀粉，淀粉属于糖类，D错误；答案选C。2．B【分析】金刚石、石墨、、碳纳米管都是碳单质，互为同素异形体。【详解】A．同素异形体的物理性质不相同，A错误；B．组成元素都为碳元素，充分燃烧的产物都为，B正确；C．石墨能导电，但石墨属于混合晶体，C错误；D．分子中含σ键和键，D错误；答案选B。3．A【详解】A．与反应有氧气生成，氧元素化合价发生变化，该反应为氧化还原反应，A正确；B．涉及的元素化合价未发生变化，该反应不是氧化还原反应，B错误；C．涉及的元素化合价未发生变化，该反应不是氧化还原反应，C错误；D．涉及的元素化合价未发生变化，该反应不是氧化还原反应，D错误；答案选A。4．D【详解】A．水的电离是吸热反应,将水加热煮沸，促进水电离，但溶液中仍然存在c(H+)=c(OH−)，溶液呈中性，A错误；B．向水中投入一小块金属钠，Na和水反应生成NaOH，NaOH是强碱抑制水电离，溶液呈碱性，B错误；C．向水中加固体，硫酸氢钠完全电离生成氢离子导致溶液呈酸性，抑制水电离，C错误；D．向水中加入，铝离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，D正确；答案选D。5．C【详解】A．NaF的电子式为，A正确；B．中子数为20的氯原子质量数为17+20=37，为，B正确；C．是氨分子球棍模型；分子由四个价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，C错误；D．p能级电子云为哑铃型，电子云轮廓图为，D正确；故选C。6．D【详解】A．氯化钠为强电解质，在离子反应方程式中写离子符号，惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生还原反应，得电子能力强于，阴极生成氢气，来自的电离，的电离平衡正移，溶液显碱性，为弱电解质，在离子反应方程式中写化学式，阳极发生氧化反应，生成氯气，A正确；B．AgCl沉淀在离子反应方程式中写化学式，溶于氨水，生成，B正确；C．与水反应，发生，C正确；D．钢铁发生析氢腐蚀时负极反应式为，正极反应式为，D错误；答案选D。7．A【分析】根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，FeSO4溶液吸收O2再生成Fe2(SO4)3，可得到化工产品H2SO4，4FeSO4+O2+2H2SO4═2Fe2(SO4)3+8H2O，过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，即该过程中共有3种元素的化合价发生改变；【详解】A．根据分析可知，流程中产生硫酸，溶液的pH将会减小，选项A不正确；B．该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，FeSO4溶液吸收O2再生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂，选项B正确；C．根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，减少SO2的排放，体现了“绿色化学”理念，选项C正确；D．根据分析可知，废气中所含在流程中最终被氧化为，选项D正确；答案选A。8．B【详解】A．分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，故A错误；B．该分子中连接氯原子的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，则氯原子能发生消去反应，故B正确；C．根据图知，该分子中不含手性碳原子，故C错误；D．分子中含有碳氯键、碳碳双键、醚键和酯基四种官能团，与不可能互为同系物，故D错误；故选B。9．A【详解】A．反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故A错误；

B．空间构型为直线型，结构对称，是非极性分子，故B正确；C．同周期元素从左到右原子半径依次减小，原子半径，故C正确；D．硫代碳酸钠()可用于沉淀污水中的重金属离子(如)，可知与反应可生成沉淀，故D正确；选A。10．B【详解】A．配制100mL1mol/L的硫酸，不能直接把浓硫酸倒入容量瓶中，故A错误；B．用酚酞作指示剂，把0.1mol/L的盐酸盛放在酸式滴定管中，滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，故B正确；C．2mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中，第一步滴入3滴0.1mol/L的MgCl2溶液，生成白色氢氧化镁沉淀，氢氧化钠过量，第二步滴入3滴0.1mol/L的FeCl3溶液，FeCl3和氢氧化钠反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，不是沉淀转化为沉淀，故C错误；D．FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，制备胶体，应该把FeCl3溶液滴入沸水中，故D错误；选B。11．D【详解】A．放电时，左侧锌变成为原电池的负极反应，故放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=，A错误；B．放电时，1分子FQ转化为1分子FQH2，消耗1分子H2，得2个电子，故1molFQ反应需转移2mole−，B错误；C．充电时，右侧阳极反应为FQH2-2e-=FQ+2H+，Na+不能通过离子交换膜Y，故C错误；D．放电时M为负极，故充电时，M为阴极，M电极接电源负极，D正确；故选D。12．C【分析】由和可知，中pM受pR的影响更大，故为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线。【详解】A．由分析可知，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，A错误；B．由点可知，[或由点可知，]，B错误；C．由分析可知，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，其中X点Pb2+离子浓度比饱和溶液中的浓度大，则X点时溶液中会产生沉淀，C正确；D．由点[或点]可知，，则反应的平衡常数，(s)转化为(s)的反应趋势很大，则由PbCO3(s)转化为Pbl2(s)较由Pbl2(s)转化为PbCO3(s)的反应进行得更困难，D错误；故选C。13．(1)Li(2)B二者的晶体都属于分子晶体，相对分子质量相差不大，但N原子的电负性较C原子的大，分子的极性较分子强(3)正四面体形(4)852【详解】（1）①铁的原子序数是26，基态Fe原子的简化电子排布式为。②锂是金属，氢是非金属，所以Li、H元素的第一电离能()较小的是Li。（2）①中存在配位键，氮原子含有孤电子对，硼原子含有空轨道，因此提供空轨道的原子是B。②由于二者的晶体都属于分子晶体，相对分子质量相差不大，但N原子的电负性较C原子的大，分子的极性较分子强，所以的沸点高于。（3）①先将通入饱和食盐水，再通入，得到小苏打沉淀，该反应的离子方程式为。②向析出大量小苏打后的母液中加入NaCl细粉，通入，氨气溶于水显碱性，中和氢离子，增大铵根离子浓度，因此析出X晶体为氯化铵，则参与此反应的离子方程式为；氯化铵晶体中阳离子啊铵根离子，其空间结构为正四面体形。（4）①该Fe-Mg合金中Mg位于Fe构成的正四面体中心，因此每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有8个。②该晶体的化学式为Mg2Fe，该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，晶胞中氢分子个数为，铁原子个数也是4个，即氢分子和铁原子的个数之比为1:1，因此要储存1kg，至少需要Fe-Mg合金是质量是kg＝52kg。14．(1)2-甲基丁烷(2)加成反应(3)碳碳双键、醛基(4)NaOH水溶液、硫酸(5)(6)6(7)【分析】由D和氯气发生取代反应生成E，由E逆推，可知D是；【详解】（1）将A完全加氢得到(CH3)2CHCH2CH3，系统命名为2-甲基丁烷；（2）和CH2=CHCHO发生加成反应生成；（3）所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；（4）实现E→F的转化是E中氯原子在氢氧化钠溶液中水解为羟基，羧基在碱性条件下变为-COONa，然后再加硫酸酸化-COONa转化为-COOH，所需无机试剂有NaOH水溶液、硫酸；（5）F→G是发生缩聚反应生成和水，的化学方程式；（6）①苯环上有2个取代基；②遇溶液无现象，不含酚羟基；③1molY能与2molNaOH反应，说明苯环上有1个取代基为-OOC-R；两个取代基可能为-OOCH、-CH2OH或-OOCH、-OCH3，两个取代基在苯环上的位置异构有3种，所以满足条件的的同分异构体共有6种；其中不同化学环境的氢原子个数比为的结构简式为。（7）发生消去反应生成CH3-CH=CH-CH=CH2，CH3-CH=CH-CH=CH2与发生加成反应生成，一定条件下生成，氧化为，合成路线图为。15．(1)饱和溶液(2)降低溶液中，防止生成(3)(4)不合理，会和反应生成(或合理，排除的影响)(5)(6)(7)与形成易溶于水的配合物的能力强，会促进的溶解固体在KSCN溶液中的溶解度比在KCl溶液中的大(8)乳酸根中的羟基也被酸性氧化，也消耗了【解析】【实验i】实验目的为制备，实验原理为，溶液显碱性，可能有生成，需要将溶液pH调为7，再加入制备。【实验ii和实验iii】实验目的为探究的性质，通过实验对比可知，固体难溶于水，而在KSCN溶液和KCl溶液中溶解度不同。【实验iv】实验目的探究的应用，将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。【详解】（1）装置A为制备，装置B为除去中含有的杂质，试剂a为饱和溶液，在饱和溶液中不溶解，与能反应而被除去；故答案为：饱和溶液；（2）溶液显碱性，与反应会有生成，向溶液中通入的目的为降低溶液中，防止生成；故答案为：降低溶液中，防止生成；（3）通入一段时间，，溶液的pH为7时，溶液主要成分为，故加入发生反应为，离子方程式为；故答案为：；（4）会和反应生成，则不合理或中+2价铁具有还原性，会被氧气氧化，通入可以排除氧气对的影响，则合理；故答案为：不合理，会和反应生成(或合理，排除的影响)；（5）结构中含有、共价键，电子式为；故答案为：；（6）由已知②可知，实验ii中粉末中加入溶液后，过滤得到的溶液A中含有，滴入溶液后溶液变红色，说明生成与结合，有红褐色沉淀，说明有生成，故离子反应方程式为；故答案为：；（7）对比实验ii和实验iii，实验ii粉末中加入溶液后，过滤得到的溶液A，滴入溶液后溶液变红色并有红褐色沉淀，说明溶液A中含有，粉末在溶液中溶解度较大，实验iii粉末中加入溶液