2023-2024学年黑龙江省大庆市肇源县三校九年级（上）期初联考化学试卷（五四学制）（含解析）

2023-2024学年黑龙江省大庆市肇源县三校九年级（上）期初联考

化学试卷（五四学制）

一、选择题（本大题共20小题，共40分）

1.下列变化属于物理变化的是（）

A.把煤隔绝空气加强热制取焦炭B.石油分储出多种产品

C.把某些废弃的有机物进行发酵制甲烷D.用酒精来制造醋酸和香精

2.下列实验操作正确的是（）

C鼎喧

3.下列物质按混合物、化合物、氧化物、单质的顺序排列的是（）

A.氯酸钾、应用酒精、干冰、石墨B.果汁、碳酸钙、蒸镭水、液氮

C.胆帆、澄清石灰水、二氧化碳、金刚石D.天然气、五水硫酸铜、氧化铜、稀有气体

4.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）

A.水结成冰前后，质量保持不变

B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL

C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水

D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳

5.某化合物与9.6g氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的化学式为

（）

A.CH30HB.C2H50HC.CH4D.C2H6

6.区分日常生活中的下列物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（）

选项需鉴别的物质方法一方法二

A空气和氧气闻气味燃着的木条

B真黄金和假黄金（铜锌合金）观察颜色灼烧

C区分铁丝和银丝取样，分别加稀盐酸取样，分别加入硫酸铜溶液

D蒸储水和食盐水闻气味尝味道

A.AB.BC.CD.D

7.下列指定反应的化学方程式正确的是()

A.“湿法炼铜”：2Fe4-3CUSO4=Fe2(SO4)3+3Cu

B.铜置换银：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag

C.天然气常用作燃料：C2H50H+3O2=3H2O+2CO2

D.铝的“自我保护”：4A1+3O2=2Al2O3

8.燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是()

A.室内着火，应迅速打开门窗通风

B.炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭

C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下

D.可燃物与氧气的接触面积越小，越容易发生爆炸

9.下列图象不能正确反映其对应关系的是()

表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

AgN()3和Cu(N03)2的混合溶液中加入锌粉至过量

。锌粉的质量g

塞

气

质

量分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸

g

0

反应时间s

10.如图所示是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）

@^7磁8

①②③④

A.②③的结构相对较为稳定B.它们表示四种元素

C.①表示的粒子在化学反应中易得到电子D.②③都表示阳离子

11.下列说法不正确的是（）

A.金刚石和石墨的物理性质存在差异，是因为它们的碳原子排列方式不同

B.钛合金与人体骨骼有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨骼

C.石油炼制可得到汽油、煤焦油、航空煤油等

D.地壳中含量最多的金属是铝，但目前世界上年产量最多的金属却是铁

12.下列归纳和总结完全正确的一组是（）

A、对现象的认识B、化学与安全

①燃着硫粉伸入到氧气瓶中产生淡蓝色火焰①我们可以长期放心饮用明矶净化后的水

②铁丝在空气里燃烧，火星四射②进入地窖-先做灯火实验

③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟③霉变的食物洗干净后可以食用

C、物质的分类D、对概念的理解

①氧化物：氧化铁、二氧化锌、氧化汞①能改变反应速率的物质，不一定是催化剂

②合金：生铁、青铜、焊锡②有单质和化合物参加的反应叫置换反应

③单质：金刚石、液氧、铜粉③由一种元素组成的纯净物一定是单质

A.AB.BC.CD.D

13.关于CO?与CO的比较，正确的是（）

A.组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比CO多一个氧元素

B.性质：都能溶于水：CO2不能燃烧，CO有可燃性

C.用途：干冰用于人工降雨，CO用于冶炼金属

D.危害：都有毒性，CO?还会造成温室效应

14.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反,质量，g

应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是

8-丁

A.该反应为化合反应4”丙

B.丙可能是该反应的催化剂21乙

甲

C,该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7o

D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4

15.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀生

成

硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法中不正确的氢

气

是（）

质

量

A.生成氢气的质量：甲>乙>丙g

B.相对原子质量：丙>乙>甲

C.金属活动性：乙>甲>丙

D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

16.对下面符号表达正确的是（）

A.Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子

B.N02,N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一化合物

C.NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是-3、+5

D.2Hg：两个汞分子

17.往AgNOs和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡

产生.根据上述现象，你能得出的结论是（）

A.滤渣中一定有FeB.滤渣中一定有Cu

C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+

18.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再

把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是（）

A.A>B>D>CB.B>D>A>CC.D>A>B>CD.D>B>A>C

19.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金中的元素可能是（）

A.Zn和FeB.Cu和AgC.Zn和CuD.Mg和Al

20.已知化学反应：2A+B=2C+D,当10gA和8gB刚好完全反应后，若A、D的相对分子质量之比为5：3,

则参加反应的C物质的质量是（）

A.11gB.12gC.15gD.10g

二、非选择题(共60分)

21.按要求完成下列各题：

(1)两个氧原子;

(2)磁铁矿的主要成分；

(3)一个亚铁离子；

(4)标出过氧化氢中氧元素化合价。

22.请你回答：

(1)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸储等方法净化,其中净化程度最高的方法是

(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水，常用的方法来降低

水的硬度。

(3)乙醇可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程式。

(4)铝的金属活动性比铁强，但铝比铁更耐腐蚀，其原因是o

(5)生铁和钢是铁的合金，二者的区别。

(6)C()2在空气中含量增多会导致温室效应，科学家研究得出可以利用二氧化碳和氨气(NH3)进行反应生成化

学肥料尿素［CO(NH2)2］和水，既能缓解温室效应，也能给庄稼提供氮肥，写出化学反应方程式。

23.为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列实验设计合理的是()

A.将Zn、Cu两种金属分别放入稀盐酸中

B.将Zn、Fe、Cu三种金属分别放入稀盐酸中

C.将Zn、Cu两种金属分别放入FeCk溶液中

D.将Zn、Fe两种金属分别放入Cud2溶液中

24.A〜E是初中化学中常见的物质，在一定条件下能发生如下转化，已知A、B均为黑色固体，D为紫红色固

体，C、E为气体，且E易与人体血液中血红蛋白结合，使人中毒。

请回答下列问题：

(1)B是,E是。(填化学式)

(2)写出反应①的化学方程式为。

(3)已知E在加热条件下与B反应可以转化成D,在实验室进行该实验时，需要先通入气体E,将反应容器中的

空气排出后再加热，这样做的主要原因是：。

(4)C的用途(写一种)。

(1)写出图中标号①、②仪器的名称

(2)若实验室用B装置制取CO2,该反应的化学方程式为:若使用B装置制取气体时，应注意长颈漏

斗的下端必须液封的原因。

(3)若制取二氧化碳可使用装置B或装置C作为发生装置，装置C相较于装置B的优点是；为了得到干

燥、纯净的CO2气体，产生的气流应依次通过装置、(填装置编号)，最后收集。

(4)硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，密度比空气大，能溶于水。实验室常用块状的硫化亚铁与稀硫

酸混合得到硫化氢气体。若采用上述装置制取一瓶硫化氢气体，可以选择的制取装置为(写一组即

可)。

(5)有人对气体发生装置B作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，如图所

示。改进后的优点。

。稀盐酸

26.天然气的主要成分是甲烷(CH。，某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生兴趣，于是进行如下探究。

【提出问题】甲烷在纯氧中燃烧的产物中含有哪些物质？

【猜想与假设】甲：、；乙：、；丙：、；：、、

CO2H20COH20NH3,CO2H20TCO2coH2O

【查阅资料】无水CuS04遇水变蓝

【实验探究】将甲烷燃烧的产物依次通过下列装置(装置中物质均足量)。

(1)天然气属于物(填“纯净”或“混合”)。

(2)甲同学认为丙同学的猜想是不合理的，理由是。

(3)实验中用纯净的。2而不用空气的原因是。

(4)实验中观察到装置A的实验现象,说明有水生成，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成

黑色，由此推断同学的猜想成立；B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。

(5)请指出该实验的一个不足之处：。

(6)实验中A装置和B装置的顺序不能对调，原因是。

【反思与交流】

(7)为尽量避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是

______________O

27.同学们为了探究二氧化碳的性质，进行如图所示的实验，向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料

瓶中加入约;体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。

(1)同学们观察到的现象，据此分析得出二氧化碳的物理性质是

【提出问题】在二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢？

【猜想与假设】在二氧化碳溶于水的过程中，发生了化学变化。

甲同学所作实验如图I(喷水后放入二氧化碳中)：

提示：

1.花朵是用紫色石爱溶

液染成的干操的纸花,

紫色石茂是一种色素,

遇酸变成红色。

u.喷水m.点接放入iv.喷稀般酸

I.喷水后放入：氧化碳中2.稀醋酸一种酸溶液.二氧化碳中

【收集证据】(2)如图I中观察到的实验现象是

结合老师给出的提示，甲同学认为可得出二氧化碳能与水反应的结论。

【反思与评价】

(3)经过思考，乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是紫色石蕊纸花同时与二氧化碳和水接触，纸花变红

的原因可能是二氧化碳和水发生了反应，也可能是。

【解释与结论】

(4)经过分析讨论，丙同学又补充了两个实验如上图11(喷水)、III(直接放入二氧化碳中)所示，观察到的现

象都是,从而排除了水使紫花变红、二氧化碳使紫花变红的可能性。

(5)老师也给同学们补充进行了如图W(喷稀醋酸)的实验，最终得出了正确的实验结论，同时揭示出甲同学

所作实验I中产生现象的原因是(用化学方程式表示)。

(6)经历上述过程，可总结出在探究多因素的实验问题时，常采用的研究方法是o

28.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO-CUSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶

体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：

(1)步骤①中，金属X是,该反应的化学方程式为。

(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是。

(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是。

29.某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克

稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：

第一次第二次第三次第四次第五次第六次

加入稀硫酸的质量(g)101010101010

剩余固体的质量(g)9.358.78.057.46.756.75

(1)加入稀硫酸发生反应的化学方程式

(2)黄铜样品中锌的纯度为；

(3)所产生氢气的质量。(要求计算过程)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干锵，也叫煤的焦化。煤隔绝空气受强热时，

有气体生成，其成分为煤焦油、焦炉气、氨水等物质。反应完毕后的黑色固体物质叫焦炭。因此此过程煤

的干储属于化学变化，故A错。

B、蒸储是利用物质沸点不同而进行分离，石油的组成中都含有多种成分，可以分离出汽油、煤油等各种产

品，石油的炼制是根据石油各成分的沸点不同，加热分别蒸馈出来，属于物理变化，故B正确。

C、发酵是复杂的有许多微生物参与的生物化学变化，有新物质甲烷生成，属于化学变化，故C错。

D、用酒精来制造醋酸和香精，有新物质醋酸和香精生成，属于化学变化，故D错。

故选：Bo

化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区

别为是否有新物质生成。

解答此类题型时，必须熟知各种化工原料的制取原理.常用排除法即可逐一筛选出正确答案。

2.【答案】C

【解析】解：A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，不能伸入试管中，更不能碰到试管内壁，故A错误；

B、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，不能凑到瓶口去闻，以防发生中毒，故B错

误；

C、装置气密性检查方法：先连接装置，将导管一端进入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说

明气密性良好，故C正确；

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁,

故D错误。

故选：Co

根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。

本题难度一般，主要考查基本实验操作，化学是以实验为基础的科学，掌握基本实验操作为基础。

3.【答案】B

【解析】解：A、氯酸钾属于纯净物；应用酒精属于化合物；干冰属于氧化物；石墨属于单质，故A错；

B、果汁属于混合物；碳酸钙属于化合物；蒸镭水属于氧化物；液氮属于单质，故B正确；

C、胆矶属于纯净物；澄清石灰水属于混合物；二氧化碳属于氧化物；金刚石属于单质，故C错；

D、天然气属于混合物；五水硫酸铜属于化合物；氧化铜属于氧化物；稀有气体属于混合物，故D错。

故选：Bo

混合物是由多种物质组成的物质，最少有两种物质，化合物是由不同元素组成的纯净物，氧化物是由两种

元素组成，一种是氧元素的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物。

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，氧化物、化合物，还要从社会实践

中了解生活中常见物质的组成。

4.【答案】D

【解析】【分析】

本题主要考查学生运用质量守恒定律以及物理变化和化学变化的特征进行分析推断的能力。

【解答】

质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，所以我们可用其来解释一些化学变化。物质

发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C三项中都没

有发生化学变化，只是发生了物理变化，因此不能用质量守恒定律解释。

A.水结成冰前后，质量保持不变，为水的三态变化，为物理变化，故A不符合题意；

B.50mL水和50mL乙爵混合后总体积小于100mL,无新物质生成，为物理变化，故B不符合题意；

C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水，无新物质生成，为物理变化，故C不符合题意；

D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，生成物质量=反应物质量之和，符合质量守恒定律,

故D符合题意；

故选：D。

5.【答案】B

【解析】解：8.8g二氧化碳中含有碳元素的质量为：8.8g100%=2.4g,5.4g水中含有氢元素的质量

为：5.4gx—X100%=0.6g,生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g；

参加反应的某化合物的质量为8.8g+5.4g-9.6g=4.6g,3g<4.6g,该物质中含氧元素的质量为：4.6g-

3g=1.6g,则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素。

该化合物的分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为簪：竽：号=2：6：1,观察选项B符合要求。

1ZX1O

故选：Bo

根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、

氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素，化合物中原子的个数比=元素的质

量比与相对原子质量比之比，进行分析解答。

本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元

素组成。

6.【答案】C

【解析】解：A、空气和氧气都是无色无味的气体，闻气味无法区分二者；燃着的木条在空气中正常燃烧,

在氧气中会烧得更旺，用燃着的木条能区分二者；故选项不符合题意。

B、真黄金和假黄金（铜锌合金）都是黄色固体，观察颜色无法区分二者；真黄金灼烧无明显变化，假黄金（铜

锌合金）灼烧会变黑，灼烧可以区分二者；故选项不符合题意。

C、铁丝伸入稀盐酸中会有气泡产生，银丝伸入稀盐酸中无明显现象，用稀盐酸可以区分二者；铁丝伸入硫

酸铜溶液中会有红色固体析出，银丝伸入硫酸铜溶液中无明显现象，用硫酸铜溶液可以区分二者；故选项

符合题意。

D、蒸镭水和食盐水都无明显气味，闻气味无法区分二者；蒸储水无味，食盐水有咸味，日常生活中尝味道

可以区分二者；故选项不符合题意。

故选：Co

A、根据空气和氧气都是无色无味的气体来分析；

B、根据真黄金和假黄金（铜锌合金）都是黄色固体来分析：

C、根据铁丝和稀盐酸、硫酸铜溶液都能反应并有明显现象，而银丝和稀盐酸、硫酸铜溶液都不反应来分析；

D、根据蒸储水和食盐水都无明显气味来分析。

本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出

正确的结论。

7.【答案】D

【解析】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu,故选

项错误。

B、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能发生置换反应，故选项错误。

C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为

（Hi20.-C（）:2H（）＞故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

故选:D«

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条

件是否正确；T和1的标注是否正确，进行分析判断。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；

化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短

线改成等号。

8.【答案】C

【解析】解：A.室内着火，不能打开门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，选项说法错误；

B.炒菜时油锅着火，不应立即用水浇灭，以防发生危险，应盖上锅盖，选项说法错误；

C.人工降雨时，水能灭火的原因是能将温度降低至可燃物的着火点以下，选项说法正确；

D.可燃物与氧气的接触面积越大，越容易发生爆炸，选项说法错误。

故选：Co

A.根据室内着火的处理方法来分析；

B.根据灭火的方法与原理来分析；

C.根据灭火的原理来分析；

D.根据爆炸的条件来分析。

本题难度不大，了解灭火的原理、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。

9.【答案】B

【解析】解：A、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，

有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图象正确。

B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐

渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误。

C、锌的金属活动性比银、铜强，向AgNC>3和Cu(N()3)2的混合溶液加入锌粉，锌先与AgNC>3反应生成硝酸锌

和银，AgN03反应完，锌才能与Cu(NC)3)2反应生成硝酸锌和铜。由Zn+2AgNO3=Zn(NC>3)2+2Ag,由反

应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Zn+Cu(N()3)2=

Zn(NO3)2+Cu,每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加。故选项图象正确。

D、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；分等质量的锌粉和铁粉与足量等质量分数的稀盐酸反应，

铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确。

故选:Bo

A、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。

B、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。

C、锌的金属活动性比银、铜强，向AgNC)3和Cu(NC)3)2的混合溶液加入锌粉，锌先与AgNC>3反应生成硝酸锌

和银，AgNC»3反应完，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，进行分析判断。

D、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量等质量分数的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行

分析判断。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化

的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

10.【答案】B

【解析】解：

A、②③最外层电子都为8,具有相对稳定结构，故对；

B、根据元素的种类由质子数决定，可知四种粒子的结构示意图中有3个不同质子数，表示三种元素，故错；

C、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般大于4,易得到电子形成阴离子，故错；

D、根据核电荷数=质子数〉核外电子数，为阳离子；因此②③都表示阳离子；故对。

故选：Bo

A、根据最外层电子都为8,具有相对稳定结构解答；

B、根据元素的种类由质子数决定，进行解答；

C、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般大于4,易得电子形成阴离子；达到8个电

子的稳定结构；进行解答；

D、根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数〉核外电子数，为阳离子；当核电

荷数=质子数（核外电子数，为阴离子；进行解答.

本题考查学生根据原子结构示意图的特点与核电荷数、质子数和核外电子数的关系进行分析解题的能力.

11.【答案】C

【解析】解：A、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨的物理性质存在差异，是因为它们的碳原子排

列方式不同，故选项说法正确。

B、钛合金与人体骨骼有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼，故选项说法正确。

C、石油炼制可得到汽油、煤油、航空煤油等，煤焦油是煤综合利用的产品，故选项说法错误。

D、地壳中含量最多的金属是铝，但目前世界上年产量最多的金属却是铁，故选项说法正确。

故选：C«

A、根据金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因，进行分析判断。

B、根据钛合金与人体骨骼有很好的“相容性”，进行分析判断。

C、根据石油炼制的产品，进行分析判断。

D、根据金属的利用，进行分析判断。

本题难度不大，了解合金的性质、碳单质物理性质存在差异的原因、石油炼制的产品等是正确解答本题的

关键。

12.【答案】C

【解析】解：A,①燃着硫粉伸入到氧气瓶中产生明亮的蓝紫色火焰，故错误；②铁丝在空气里不能燃烧，

故错误；③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故正确；故A归纳和总结不完全正确，选项错误；

B、①明矶溶于水只能吸附水中的悬浮杂质而沉降，不能除去水中的其他杂质，所以不可以长期放心饮用明

矶净化后的水，故错误；②久未开启的地窖中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳，二氧化碳不能供

给呼吸；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进入前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故

正确；③霉变的食物中含有有毒的黄曲霉素，洗干净后也不可以食用，故错误；故B归纳和总结不完全正

确，选项错误；

C、①氧化铁、二氧化镭、氧化汞都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故正

确；②生铁、青铜、焊锡

都属于合金，故正确；③金刚石、液氧、铜粉都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；故C归

纳和总结完全正确，选项正确；

D、①能改变反应速率的物质，不一定是催化剂，这是因为能够作催化剂的条件是能够改变反应速率，质

量和化学性质在反应前后都不变，故正确；

②有单质和化合物参加的反应不一定属于置换反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单

质和另一种化合物的反应，故错误；

③由一种元素组成的纯净物一定是单质，故正确；故D归纳和总结不完全正确，选项错误。

故选：Co

A、根据反应现象分析；

B、根据化学与安全的知识来分析；

C、根据物质的分类分析；

D、根据化学基本概念来分析。

本题主要考查了物质的性质与用途、安全问题、化学物质与人体健康的关系等，完成此题，可以依据已有

的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用。

13.【答案】C

【解析】解：A、CO?与CO都是由碳和氧元素组成，但一个CO?分子比一个CO分子多一个氧原子，元素只讲

种类不讲个数，故A错误；

B、CO2能溶于水，CO难溶于水，CO2不能燃烧，CO有可燃性，故B错误；

C、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，co具有还原性，可用于冶炼金属，故c正确；

D、C02没有毒性，CO有毒性，CC)2会造成温室效应，CO会污染空气，故D错误。

故选：Co

A、根据CO?与CO的组成分析，元素只讲种类不讲个数分析；

B、根据CO?与CO的性质分析；

C、根据C02与CO的用途分析；

D、根据CO?与CO的毒性和对环境的影响分析。

本题主要考查了二氧化碳和一氧化碳的知识，属于课本中的基础知识，加强基础知识的学习，有利于解答

本类题。

14.【答案】D

【解析】解：反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g-1g=

7克，是生成物；乙质量减少了4g-2g=2g,是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；甲质量减少了6g-1g=

5g,是反应物，故反应物是甲和乙，生成物是丁，是化合反应.

A、该反应是化合反应，正确；

B、丙质量不变，可能做催化剂，正确；

C、反应中甲、丁的质量变化之比5g：7g=5：7,正确；

D、乙、丁的质量变化之比为2：7,错误。

故选：D。

本题考查质量守恒定律，注意图示数据的处理，难度不大.

15.【答案】B

【解析】解：A.由图可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，此选项正确；

B.等质量甲、乙、丙三种金属粉末与足量稀硫酸反应，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，则相对原

子质量越大，产生氢气质量越小，相对原子质量：丙＞乙＞甲，该选项说法不正确；

C.由图可知，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金

属活动性顺序是乙＞甲＞丙，此选项正确；

D.金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消

耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，此选项正确；

故选：Bo

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把

排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。据此分析。

本题主要考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反

应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

16.【答案】C

【解析】解：A、Fe2+、Fe3+核内质子数相同，故都属于铁元素，但不是同一种离子，故A错误；

B、化学式表示物质的组成，化学式不同，物质也不相同，故错误；

C、NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是—3、+5,故正确；

D、2Hg表示两个汞原子，故D错误。

故选：Co

A、根据元素的定义进行解答；

B、根据化学式表示物质的组成进行解答；

C、根据化合价原则进行解答；

D、根据化学符号的意义进行解答。

本题考查全面，注重基础，主要考查化学符号中不同位置的数字的意义和各种化学符号的书写和意义，难

度不大。

17.【答案】C

【解析】解：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。说明加入的铁全部发生了反应，则一定有

银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgN03完全反应，也就无法进一步判断是否

和混合溶液中的往Cu(N()3)2发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe(NC＞3)2、滤渣中一定含有Ag的

结论。由以上分析可知：

A、滤渣中一定没有Fe粉。故A说法错误；

B、不能确定滤渣中是否含有Cu.故B说法错误；

C、滤液中一定有Fe2+,故C说法正确；

D、不能确定滤液中是否含有Ag+、CM+.故D说法错误。

故选：Co

根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgN03和Cu(N()3)2的混合溶液中，

首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁已全部发

生了反应.

金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后

置换出来.

18.【答案】D

【解析】解：由题意可知，由于将A、B、C、D四种金属，分别投入稀盐酸中，C不能放出气体，说明C的金

属活动性最弱；再把A、D投入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，说明D的活动性比B强，B的活动性比

A强；因此四种金属的活动性顺序是D>B>A>C；

故选：Do

本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和解决问题的能力。

19.【答案】A

【解析】解：A、锌的相对原子质量是65,铁的相对原子质量是56,«Zn+H2SO4=ZnS04+H2T,Fe+

H2S04=FeS04+H2T可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g,单独消耗铁的质量是5.6g,

如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g。故选项A正确，该选项符合题意；

B、铜和银都不能与稀硫酸反应。故选项B错误，该选项不符合题意；

C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g。故选项C错误，该选项不

符合题意；

D、镁的相对原子质量是24,铝的相对原子质量是27,由Mg+H2sO4=MgSCU+H?32A1+3H2SO4=

A12（SO4）3+3H2T可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g,单独消耗铝的质量是1.8g,镁和

铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的。故选项D错误，该选项不符合题意；

故选：A»

可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计算.

本题主要考查了金属的化学性质以及根据化学反应方程式的计算，解答本题的关键是要理解金属活动性顺

序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论.

20.【答案】C

【解析】解：由题中信息可知，A、D的相对分子质量之比为5：3,设A、D的相对分子质量分别为5、3,生

成D的质量为X,

2A+B=2C+D

103

10gx

10_10g

x=3g

根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，则参加反应的C物质的质量=10g+8g-

3g=15g,

故选：c»

本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，需认真分析，找出质量关系，就可以求解。

对于此类无具体反应化学方程式类根据化学方程式的计算，首先由反应中各物质的质量确定反应中物质的

质量比，是解决问题的基本思路。

2+

21.【答案】20Fe304FeH202

【解析】解：(1)元素符号表示一个该原子，表示多个原子则在元素符号前加上相应的数字，所以两个氧原

子表示为20。

(2)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为FesOv

(3)一个亚铁离子带两个单位的正电荷，离子的表示方法是在元素符号上方用正负号和数字表示，数字在前，

正负号在后，数字为1不写，则一个亚铁离子表示为Fe2+。

(4)过氧化氢中氢显+1价，氧显-1价，化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，则过氧化

氢中氧元素化合价表示为心方?。

故答案为：(1)20；

(2)Fe304；

⑶Fe2+；

(4)H2d2。

(1)根据元素符号表示一个该原子，表示多个原子则在元素符号前加上相应的数字进行分析。

(2)根据磁铁矿的主要成分是四氧化三铁进行分析。

(3)根据一个亚铁离子带两个单位的正电荷，离子的表示方法是在元素符号上方用正负号和数字表示，数字

在前，正负号在后，数字为1不写进行分析。

(4)根据过氧化氢中氢显+1价，氧显-1价，化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后进行分

析。

本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。

22.【答案】蒸储肥皂水煮沸「人"铝在空气中易形成致密的氧化铝氧化

膜，能阻止反应的进一步进行，铁在空气中形成铁锈是疏松多孔的物质，反应一直进行，直至铁完全锈蚀含

碳量的不同CO2+2NH.3'替件C0(NH2)2+&0

【解析】解：(1)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸储等方法净化，蒸储能除去水中的

不溶性杂质、可溶性杂质和微生物，所得蒸储水是纯水，净化程度最高的方法是蒸播；

(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水，生活中

可用肥皂水来区分硬水和软水；天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，

常用煮沸的方法来降低水的硬度：

(3)乙醇可做环保汽车的燃料，它完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：

C///>//AO,2('()■UI.O-

(4)铝的金属活动性比铁强，但铝比铁更耐腐蚀，其原因是铝在空气中易形成致密的氧化铝氧化膜，能阻止

反应的进一步进行，铁在空气中形成铁锈是疏松多孔的物质，反应一直进行，直至铁完全锈蚀；

(5)生铁是指含碳量为2%〜4.3%的铁的合金，钢是指含碳量为0.03%〜2%的铁的合金，可知二者的主要区

别为含碳量的不同；

(6)二氧化碳和氨气(NH3)在一定条件下，进行反应生成化学肥料尿素(CO(NH2)2)和水，反应方程式为:CO2+

一定条件

2NH3=CO(NH2)2+H2O°

故答案为：

(1)蒸储；

(2)肥皂水;煮沸；

iCJlOH-30,ICO：-：5///；；

(4)铝在空气中易形成致密的氧化铝氧化膜，能阻止反应的进一步进行，铁在空气中形成铁锈是疏松多孔的

物质，反应一直进行，直至铁完全锈蚀；

(5)含碳量的不同；

i定条件

(6)CO2+2NH3=CO(NH2)2+H20°

(1)根据水的净化过程来解答该题；

(2)根据硬水和软水的区别及性质来解答该题；

(3)根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水进行分析；

(4)根据铝制品在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜回答；

(5)根据生铁与钢的区别来分析；

(6)根据二氧化碳和氨气在一定条件下生成尿素和水来分析。

本题考查金属的化学性质、水的净化、硬水与软水、生铁和钢以及书写化学方程式、文字表达式、电离方

程式，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行。所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识

的记忆，以便能够灵活应用。

23.【答案】C

【解析】解：A、该方案根据锌能与盐酸反应而铜不能，只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确定Fe与金

属Zn、Cu的活动性强弱。故A不正确；

B、该方案根据锌、铁能与盐酸反应而铜不能与稀盐酸反应，能确定Zn、Fe的活动性大于Cu；由于锌、铁的

形状不确定，不能通过反应的快慢来比较锌、铁的活泼性。故B不正确；

C、该方案中Zn能置换FeC%中的铁，说明Zn活动性比Fe强；Cu不能置换FeC%中的铁，说明Cu活动性不如比

Fe强；则活动性顺序为Zn>Fe>Cu.故C正确；

D、该方案根据Zn、Fe两金属能置换出CuCk溶液中的铜，只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强，但不能判

断Zn、Fe两金属活动性强弱关系，不能确定Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。故D不正确。

故选：Co

利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱.氢前边的金属会与酸反应放出氢气，但氢后边

的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.

检验三种金属活动性时通常采取“三取中”：取中间的金属与两边金属的盐溶液反应或陛中间金属的盐溶

液与两边的金属反应.

24.【答案】CuOCO(■2(■l(),.(()防止加热CO与空气的混合气体发生爆炸灭火

【解析】解：(1)A〜E是初中化学中常见的物质，在一定条件下能发生如下转化，A、B均为黑色固体，D为

紫红色固体，所以D是铜，C、E为气体，且E易与人体血液中血红蛋白结合，使人中毒，所以E是一氧化碳，

C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以A是碳,

B是氧化铜，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，经过验证，推导正确，所以B是CuO；E是CO；

(2)反应①是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为,0.C()_；

(3)已知E在加热条件下与B反应可以转化成D,在实验室进行该实验时，需要先通入气体E,将反应容器中的

空气排出后再加热。这样做的主要原因是：防止加热CO与空气的混合气体发生爆炸；

(4)C的用途是灭火。

故答案为：(l)CuO；CO；

-2('")』2Cu-CO,,；

(3)防止加热CO与空气的混合气体发生爆炸；

(4)灭火。

根据A〜E是初中化学中常见的物质，在一定条件下能发生如下转化，A、B均为黑色固体，D为紫红色固体，

所以D是铜，C、E为气体，且E易与人体血液中血红蛋白结合，使人中毒，所以E是一氧化碳，C能使澄清石

灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以A是碳，B是氧化铜,

二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，然后将推出的物质验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，

最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

25.【答案】酒精灯长颈漏斗CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T防止气体逸出能够控制反应的发生

与停止GFBD或CD防止气体逸出或节约药品

【解析】解：①是酒精灯；②是长颈漏斗；

(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧

化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；为了防止产生的二氧化碳从长颈漏斗

下端逸出，使用B装置制取气体时，应注意长颈漏斗的下端必须液封；

(3)C装置通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，所以使用装置C的优点为：能够控制反应发生

与停止；稀盐酸具有挥发性，因此制得的二氧化碳气体中会含有氯化氢气体和水蒸气，利用的和的碳酸氢

钠溶液可除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可吸收水蒸气，二氧化碳不和浓硫酸反应，对气体进行干

燥，除水干燥放在最后一步，所以为了得到干燥、纯净的CO2气体，产生的气流应依次通过装置G、F最后收

集；

(4)实验室常用块状的硫化亚铁与稀硫酸混合得到硫化氢气体，属于固、液常温型，适合用装置B或作发生

装置，硫化氢密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集；

(5)在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，如图所示。改进后的优点是：防止气体逸出、

节约药品等。

故答案为：

(1)酒精灯；长颈漏斗；

(2)CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；防止气体逸出；

(3)能够控制反应的发生与停止；G；F；

(4)BD或CD；

(5)防止气体逸出或节约药品。

(1)根据仪器的名称和用途进行分析；

(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据装置的特点进行分析；

(3)根据装置的特点、二氧化碳的性质进行分析；

(4)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；

(5)根据装置的特点进行分析。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，

综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体

的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

26.【答案】混合根据质量守恒定律，反应物中没有氮元素，生成物中不可能有氨气空气中含有水蒸气和

二氧化碳，影响实验结果无水硫酸铜变蓝丁C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20未进行尾气处理若颠倒

后，气体通过澄清的石灰水时会带出水蒸气，影响对水的检验提供足量的氧气

【解析】解：(1)天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，故答案为：混合。

(2)根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不变，则可证明猜想丙是错误的，甲烷燃烧无N元素参与，

不可能生成氨气，故答案为：根据质量守恒定律，反应物中没有氮元素，生成物中不可能有氨气。

(3)实验中用纯净而不用空气的原因是空气中含有少量