百师联盟2023-2024学年高三开学考试化学试卷（含答案）

•1.下列实验中•所选用的实验仪器（夹持装置略）正确的是

化学试题

注意事项：

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时.选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动•用橡皮A.灼烧干海带:选用①、⑦

擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效.

B.NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑥、⑦

3.考试结束后.将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分C.配制10。mL0.1mol-L】的Na（）H溶液：选用③、⑤、⑥

D.分离苯酚和NaHCO-的混合液：选用③、④、⑥

可能用到的相对原子质量：H—lLi-7C-12N-14（）-16F-19Na—23S—32（）

Cl—35.5Ar—40Fe—56Co—59As—75I-127Sm—150II

5.我国疾控中心利用尿素（H,N-C—NH2）制备出了两种低温消毒剂：三聚锐酸

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。

c口cON-Na40

1.古文富载化学知识,下列叙述中正确的是（UN3）和二氯异氯尿酸钠（N）。已知：尿素分子中所有原子共平面。下列

A.,,榆荚只能随柳絮.等闲缭乱走空园”中柳絮的主要成分和棉花不同

B.“纷纷灿烂如星陨.赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验,属于化学变化说法错误的是

C.《物理小识》记载“绿矶厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”,绿矶厂气是CO和C（>A.尿素分子中触角NNCO与键角NHNC基本相等

B.二氯异银尿酸钠中存在的化学键只有极性键、离子键

D.《泉州府志》记载“为宅煮糖,宅垣忽坏，去土而糖白”.“糖白”原理与活性炭净水相同

C.基态氮原子的电子的空间运动状态有5种

2.用中子轰击》X原子的核反应为Vn—>；Y-l-nico已知元素Y的原子半径在同周期中

D.二氯异甄尿酸钠中元素的电负性：N>O>Na

最大。卜列说法正确的是

6.下列反应过程，对反应产物或现象以及影响因素的分析均正确的是

A.X元素原子的第一电离能在同周期相邻元素中最小

选项反应物反应产物或现象影响因素

B.XFL中X原子的杂化类型为印、

AS。SO?或SO.,用量

C.Y单质可用于制造电池•可选用水系电解质BFe、稀硝酸生成Fd'或Fei+硝酸的浓度

D/Y和7丫互为同素异形体CCuSO,溶液、翅水现象不同氨水的浓度

DCULOH、浓硫酸感H,或乙酸温度

3.化学与我们的生活息息相关•衣食住行皆化学。下列说法错误的是

7.…种能阻断血栓形成药物的结构简式如右图所示。下列有关该药物的说法正确的是

A.衣服原料如涤纶、丙纶、月青纶等都是有机高分子化合物

A.分子式为

B.为使发面食品松软可口.制作时可添加适量碳酸氢钠

CHCH

B.分子中有3种官能团;S

C.建筑所用混凝.匕的成分之一水泥是硅酸盐材料COOH

C.lmol该物质最多可与2molNaOH反应

D.用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染

D.最多有11个碳原子共平面

开学摸底联考化学试题第1页（共8页）开学摸底联考化学试题第2页（共8页）

8.下列实验过程中均涉及酸的使用，其中正确的是A.H1、H2()、S()2都是极性分子

A.检验溶液中是否含有SO丁时•可先用稀硝酸酸化溶液B.反应器中控制温度的目的是增大SO?的溶解度以加快吸收

：H

B.向FeCh溶液中加入少量稀硫酸以抑制Fe的水解C.分离器中的物质分离的操作为蒸播

C.蔗糖与浓硫酸的反应过程中,浓硫酸则体现强气化性和脱水性的性质

D.碘循环工艺的总反应为S()2+2H2()-H.+H?S()t

D.用浓盐酸酸化以增强KMnO」溶液的氧化能力

13.ILO?和过二硫酸铉［(NIL)?&()/在工业生产中应用广泛.利用如下装置同步放电可同时

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的

产生和过二硫酸铁。下列说法中正确的是a|b

一种制备方法是」+幽。下列说法中错误的是-

Na2so2CNa2s+2CO?t-H

-

A.装置工作时，阴极室pH逐渐减小空-

-:阳::

气-..(NH4)2SO4

-

反应过程中可能产生气体室悠/HSO

A.CO-:4

B.该装置中离子交换膜类型为质子交换膜-

-

B.1L0.1mol/LNa2s溶液中所含阴离子的数目小于0.IN八-

|'|''离子交换膜

C.阳极室的电极反应式为4OH-4e—=()2t-F2H,O

C.该反应生成1mol氧化产物,转移电子数口为4.'八

H,SO4/Na:SO4

D.阴极室每消耗2.24L(标准状况下)(％•电路中转移的电子为1mol

D.常温、常压下，4.4gC()2中共用电子对数目为0.4NA

14.压强一定的条件下,将1mol(COOCH和4molIL按一定流速通过装有催化剂的反应

10.下列陈述I和陈述0均正确,且具有因果关系的是

管，利用(COOCH.J催化加氢制乙二醇。主要发生如下反应：

选项陈述I陈述II

弱酸不能制强酸

A向Ba(NOi),溶液中通入足量SO?,无明显现象I.(C()()CHs)2(g)-l-2H2(g)=i=^CHsO()CCH2()H(g)+CH5()H(g)AH5>0

B向酸性KMnO,溶液中滴加H2O2溶液.紫色褪去H.O：具有氧化性

ii.(C()OCH3)z(g)+4H..(g)^=^H()CH2CH2OH(g)+2CH;iOH(g)AH.X)

将等物质的坦:的CH2=C(CH3)CH=CH2和单质漠混CHo=C(CH.1)CH=CHs可以发生

C测得(COOCHd的转化率及CILO()CC'H，)H、HOCH?CH<)H的选择性与温度的关系如

合•在…定条件下发生加成反应，可牛.成3种有机物1,2一加成、3・4一加成和1.4—加成

川毛皮摩擦过的橡胶棒猫近从酸式滴定管管中流出的腐函*P5枇中灯〃小(CH式)()CCH?()H)或"成(HOCH2cH?()H)

是非极性分子图所不。已知：选择性定义为-----......-।----------X100%o

1)CF2ch%总转化L(C()OCH：；%」

CF?CI.液流方向改变

下列说法正确的是

11.已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素,R、S为同周期相邻元素.R原子的核

8o

外电子数等于T原子的最外层电子数.R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数

xQ8

O7

的3倍。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法正确的是X6o%

6更

5o浓

A.第一电离能：S>RxQ5

44O绢

B.简单氢化物沸点：R<T

C.S、T可形成一种常用消毒剂

19019219419519619820

D.元素W的基态原子的电子排布式为Is22s22P63s23P64sl温度/工

12.工业可利用“单质碘”循环来吸收SO?,同时制得氢气•流程如图所示。下列说法错误的是A.曲线M表示(CO()CH：A的转化率随温度变化曲线

B.192〜198七范围内.CHsOOCCFhOH的选择性随温度升高而增大

C.保持其他条件不变•加快气体的流速可以提高(C()()CH,)？的转化率

反应器分离器膜反应器1).195℃时，生成CHOH的物质的量为1.455mol

开学摸底联考化学试题第3页(共8页)开学摸底联考化学试题第4页(共8页)

15.已知常温卜.水溶液中H?A、HA、A?、HB、B的分布分数汉如8(B)=,匚：：,〃“、、(4)用萃取剂P507“萃取”后所得水相中主要含有的金属离子为(填离子符号)。

c(HE)-rt(I3)

“燃烧”时主要反应的化学方程式为。

c(A?一)

)=二口〜।「J随P()H变化曲线如图所示。将20.00mL0.0100mol-L1(5)钻元素的存在形式的稳定区域与溶液pH的关系如图(E—pH图)所示,在溶液pH=5

c(H2A)-re(HA)-rc(A')

时，Na2s20s能将Co?.氧化，写出该反应的离子方程式：；

凡人溶液滴入20.00mL0.0100mol-L(aB二溶液中,过程中溶液变浑浊。

以1吨B—蔡酚钻渣(Co的质量分数为“%)为原料提取出akgCo?。,•在提取过程中钻的

已知:pOH=-lgc(()H-)；K》CaA)=10-g。下列说法正确的是

A.曲线b表示8(HA)

B.水解平衡常数KNA')=107-3

C.反应过程溶液中始终存在：NHA-)+2ZA2)+c(OH)=c(HB)+<(H)

f71

D.恰好完全反应后溶液p()H=8.8,则c(HA)=10-mol-L17.(14分)氟化衫(SmF.-2见())在碳弧棒发光剂、钢铁和有色合金添加剂方面有■着重要的用

二、非选择题：本题共4小题，共55分。途。实验室中先将SmCh转化为碳酸彩[SmKCOjJ,再制备氟化铉。

16.14分)氧化钻常用作超耐热合金和磁性材料及化学工业的催化剂。一种以0—蔡酚钻渣(含

有CQ、Fe、C'a、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及Si。口制备氧化钻的工艺流程如下.

①(NHJSzOg

稀硫酸②HQ?NaF溶液P507盐酸(NH)CO

,i：,i,,i,TTL工422'4

粘渣T焙烧H浸出I——4除铁|——X除Ca、Mg-TW]T反萃取卜丑麻H煨烧ICoQj

j~~

已知：Sm2(CO3)s•rH2()和SmF；・r卜1式)均难溶于水。

气体浸出渣Fe(OH)3滤液1水相有机相母液

已知：①B一蔡酚钻渣焙烧浸出后溶液中金属元素主要以+2价离子形式存在。回答下列问题：

uK，⑴利用NH,和CO,通入SmCh溶液中制备水合碳酸衫Sm2(CO3)3•.rH?()0C装置锥形

②KjMgF2)=9X10.KSJ(CaF2)=l.5X10；7l5=3.87e

瓶中药品为，该实验有不足之处，改进办法是。

③溶液的氧化还原电势(E)为正.表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电势越高•氧

中发生反应的化学方程式为・装置中沉淀完全析

化性越强；电势越低，氧化性越弱。(2)BB

出后充分搅拌•加入适量溶液.继续搅拌数分钟.倾析法过滤、并洗涤.得粗品。

回答下列问题：40%HF

(3)测定SmF・/刑0中结晶水的含量:组装如图装置(加热装置略)，止水夹均处于关闭状

(1)“焙烧”过程中的主要气体产物为(填化学式)。3

(2)“除铁”过程中,(NH.)2s2(%参与反应的离子方程式为o态。称重装置甲为“g。将提纯后的样品装入装置甲中.称重装有试剂的装置乙为〃hg。

(3)“除铁”后滤液中Ca2*、Mg"浓度分别为0.02mol-和0.01mol-，若取1.0L

该废液.则至少需加入gNaF才能使该废液中Ca:>4、Mg?沉淀完全(当离子浓度

mol-L।可认为沉淀完全)。乙

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①打开K-凡和K,.缓缓通入N-数分钟后关闭.打开,加热甲中样品：曲线乙表示物质为（填化学式），1M5七时CH的平衡转化率为

②一段时间后停止加热，打开K「通人N?冷却到室温,关闭K和K-称量装置甲；（保留1位小数），1145七时反应iii的K0=

③重复上述操作步骤.直至装置甲恒重（为Sml%）后称量为g.关闭K和凡・再称重装置

乙为msg;

④SmF-THN）中结晶水数目、T=（用含字母的代数式表示）。

（4）一种四方结构的超导化合物的品胞结构如图1所示.OOo•

As0或FSmFe

晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图1中

cpm

F和（）？共同占据晶胞的上下底面位置•若两者的比例

z

♦olO■o

依次用x和y代表，则该晶体密度为g-cm'

19.（13分）已知

（NA为阿伏加德罗常数的值）；以晶胞参数为单位长度图2

建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标.如图1中原子1的坐标为

线如下:

则原子2的坐标为。NO2

B(C4HSO2)-^C(C8HI4O3>D

A(C4HSO)

18.（14分）甲烷是重要的气体燃料和化T,原料,可将甲烷催化裂解以制取乙烯、乙块。主要反应o-

如下：

Io

iIC,

反应i：2CH4(g)?==C>H-(g)+3H>(g)△Hi=+376.4kJ•molNaOH.AI调节PHH加\人人OH

Ni催化剂E(C„H14NO2Na)--------^(孰同岫)一■［工人］

反应ii：C2H,(g)+H.(g)^C，H1(g)=-174.4kJ•mol

反应iii：2CH1(g)^=^CH,(g)+2H2(g)COOH

ooCH=C-R

（1）反应iii的燃变△H=o

3已知；IIII

R-CH2COOH+R-CH2COOH-R-CH,C-O-CCH,-R+RCH,COOH

（2）①L温度下,反应i的e正=4正・"（CHQ.V逆=4逆・p（CH）-正、/逆分别、△6

2

为正、逆反应速率常数.部分数据如表所示。

（D可检验A中官能团的试剂为，由B生成C的反应类型为

1

/>(C2H2)/MPa/>(H2)/MPa・。迪/(MPa•min)（2）C与I）反应的化学方程式为—

0.05P\4（3）E的结构简式为.F中官能团的名称是

12.4

%（4）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构建

八16

①属于a一氨基酸

表中p=,该温度下々逆=MPa-3-min-',②苯环上有两个取代基,且米环上有两种不同化学环境的氢原子

②反应I达平衡后，温度由G降到公•再达平衡展正1、加2和々逆।柒型分别代表乙M时的

（3）根据上述信息.写出以邻甲基苯甲醛和乙酸为主要原料制备

正、逆反应速率常数•则?且部（填或

々逆］k毡2成路线：

（3）一定温度下.向恒容密闭容器中充入一定量CH：发生反应,初始压强为pMPa.体系中

含碳元素气体平衡分压的对数与温度的关系如图所示（已知：107=2）。

开学摸底联考化学试题第7页（共8页）开学摸底联考化学试题第8页（共8页）

2024届高三开学摸底联考

化学参考答案及评分意见

1.D【解析】柳絮和棉花的主要成分是纤维素，A错误；焰色试验，属于物理变化，B错误；绿矶厂气熏人,C。和

CO?是无味的，绿矶的成分是FeSO,♦7H?0,分解气的成分是SO?和SO3,C错误；“去土而糖白”是指固体土吸

附糖色，所以与活性炭净水原理相同，D正确。

2.A【解析】Y的原子半径在同周期中最大且Y的质量数为7.则Y为Li,根据质子数守恒，X的质子数为5,为B

元素。同周期.从左向右，第一电离能呈增大趋势.所以第一电离能BVC,但是11A族的价电子排布为s轨道全

满结构，同周期元素的第一电离能：flA族>[UA族，所以B元素原子的第一电离能在同周期相邻元素中最小，

A正确；BH,中B的价电子对数为3,是sp?杂化，B错误；Li能与水反应，所以用于制造电池时不可选用水系电

解质,C错误JLi和7Li互为同位素，D错误。

3.D【解析】涤纶、丙纶、月青纶等都是合成有机高分子化合物，A正确；发面时有酸生成,与碳酸氢钠反应产生C()2

气体，可使发面产品松软可口，B正确；水泥以石灰石和黏土为主要原料.是硅酸盐材料,C正确；液化石油气燃烧

不充分会生成CO.对空气造成污染.D错误。

4.B【解析】灼烧所用仪器是卅堪、泥三角、玻璃棒、酒精灯，A错误；Na。溶液的蒸发结晶需要蒸发皿、玻璃棒、酒

精灯