9.3溶液的浓度（第1课时溶质的质量分数） 课件-2023-2024学年九年级人教版化学

课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数

溶质质量与溶液质量

溶液质量×溶质的质量分数

溶质质量＋溶剂质量100（100－b）b∶（100－b）∶100

受所含溶质不受

1.对于“10％的食盐溶液”含义的解释，错误的是（

A

）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中含有10g食盐C.食盐与溶液的质量之比是1∶10D.将10g食盐完全溶于90g水中所得的溶液A12345678910111213141516172.现有100g20％的稀硫酸，若从中取出10g该溶液，则关于所取出的溶液与原溶液的叙述正确的是（

C

）A.原溶液中溶质的质量不变B.原溶液中溶剂的质量不变C.原溶液中溶质的质量分数为20％D.取出的溶液中溶质的质量分数为2％3.无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，欲配制该营养液300kg，需要硝酸钾的质量是（

B

）A.7kgB.21kgC.70kgD.140kgCB12345678910111213141516174.100g溶质质量分数为10％的食盐溶液与100g溶质质量分数为20％的食盐溶液混合，所得溶液中溶质质量分数为（

A

）A.15％B.20％C.30％D.14％A12345678910111213141516175.（2023·黄山一模）向盛有40g氯化铵的烧杯中加入40g水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为20℃。下列说法正确的是（

C

）A.烧杯中溶液的溶质质量分数为50％B.20℃时氯化铵的溶解度为40gC.若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变D.若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变第5题C12345678910111213141516176.（2023·连云港海州一模）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是（

C

）A.t3℃时，甲物质溶解度大于乙物质溶解度B.t2℃时，甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液的溶质质量分数相等C.将t3℃时甲物质溶液降低温度，一定有晶体析出D.将t1℃时乙的饱和溶液升高温度至t3℃，溶质的质量分数不变C12345678910111213141516177.将室温下一定量某物质的溶液进行下列操作，请判断其溶质质量分数的变化。（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）（1）

若溶质的质量不变，增加溶剂的质量，则溶质的质量分数

减小

⁠。（2）

若溶剂的质量不变，增加溶质且全部溶解，则溶质的质量分数

增

⁠。（3）

若改变温度，无水分蒸发，也无晶体析出，则溶质的质量分数

不变⁠。（4）

若同时增加溶质、溶剂的质量，则溶质的质量分数

不能确定

⁠。减小增大不变不能确定12345678910111213141516178.（2023·青岛市南期中）某兴趣小组的同学用硝酸钾进行了如图所示的实验（已知：20℃时在100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，60℃时在100g水中最多溶解110g硝酸钾）。（1）

①中未溶解的硝酸钾质量为

8.4

⁠g。8.4（2）②中硝酸钾溶液为

不饱和

⁠（填“饱和”或“不饱和”）溶液。不饱和1234567891011121314151617（3）

计算②中溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1％）

（4）

将②所得溶液的溶质质量分数增大到50％，需加入溶质的质量为

60

⁠g。601234567891011121314151617

9.常温下将15g氯化钠加入60g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（

B

）A.15％B.20％C.25％D.33.3％10.25℃时，向100g溶质质量分数为5％的NaCl溶液中加入5gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将（

B

）A.增大B.减小C.不变D.无法判断BB123456789101112131415161711.下列做法中，能够使20℃时氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（

A

）A.升高温度到30℃B.温度不变，蒸发掉少量溶剂C.降低温度到10℃D.温度不变，加入少量氢氧化钙固体A123456789101112131415161712.（2023·衡水桃城期末）40℃时，KCl的溶解度为40g。40℃时，将50gKCl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是（

A

）A.得到的是饱和溶液B.溶液的质量是150gD.若再向烧杯中加入一定量水，此时溶液中溶质的质量分数一定减小A123456789101112131415161713.（2023·张家口桥西期末）现有某溶质质量分数的NaCl溶液甲200g，分别转移出50g到乙、丙、丁三只烧杯中（如图），然后，再向丙烧杯中加入5g水搅拌，向丁烧杯中加入5gNaCl搅拌，固体全部溶解。现在的甲、乙、丙、丁四只烧杯溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是（

B

）A.丁＞乙＞甲＞丙B.丁＞甲＝乙＞丙C.丁＞丙＞甲＝乙D.甲＝乙＝丁＝丙B123456789101112131415161714.25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如表所示。下列实验结论正确的是（

C

）编

号①②③④水的质量/g50505050加入固体的质量/g5101520现

象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体CA.实验①所得溶液中溶质的质量分数为10％B.实验说明25℃时该物质的溶解度是20gC.实验③④所得溶液的溶质质量分数相同D.实验④所得溶液中含溶质20g123456789101112131415161715.（2023·达州）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断下列说法错误的是（

C

）A.P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲C.t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20％D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降温到t1℃，溶液的质量大小关系为丙＞乙＞甲第15题C123456789101112131415161716.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）

P点的含义是

t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同，均为20g（合理答案均可）

⁠。t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同，均为20g（合理答案均可）（2）

t2℃时，将60ga物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是

1∶3

⁠（填最简整数比）。1∶31234567891011121314151617（3）

t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采用的方法是

增加c（或恒温蒸发溶剂等合理答案均可）

⁠。（4）

t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为

a＞b＞c

⁠。增加c（或恒温蒸发溶剂等合理答案均可）a＞b＞c123456789101112131415161717.（2023·遂宁射洪期中）某温度下，有80g溶质质量分数为10％的硝酸钠溶液，试通过计算回答下列问题：（1）

上述硝酸钠溶液中含溶质质量和溶剂的质量各为多少？解：（1）80g溶质质量分数为10％的硝酸钠溶液中含溶质的质量为80g×10％＝8g；则所含水的质量为80g－8g＝72g1234567891011121314151617（2）

若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？

（3）

若向上述溶液中加入20g硝酸钠且全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？

1234567891011121314151617课题3溶液的浓度第2课时溶液的稀释与浓缩溶液的配制1.有关溶液稀释或浓缩（即蒸发溶剂）的计算（1）

稀释（或浓缩，无固体析出）过程中，

溶质质量

⁠保持不变。（2）

计算式①

稀释：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝

稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数

⁠。所加水的质量＝

稀溶液的质量－浓溶液的质量

⁠。②

浓缩：原溶液的质量×原溶液中溶质的质量分数＝变化后溶液的质量×变化后溶液中溶质的质量分数。蒸发水的质量＝

原溶液的质量－变化后溶液的质量

⁠。溶质质量稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量－浓溶液的质量原溶液的质量－变化后溶液的质量1.在溶液中发生化学反应时，参加反应的一般是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积列比例。2.求反应中消耗的溶液的溶质质量分数。根据化学方程式计算出参加反应的溶质的质量，然后代入公式进行溶质质量分数的计算。3.求反应后所得溶液中溶质的质量分数。首先确定所得溶液中的溶质（一般是反应生成的能溶于水的生成物）；然后求溶液的质量，反应后溶液的质量可利用溶液组成法或质量守恒法计算。（1）

溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水生成，还要加入生成水的质量。（2）

质量守恒法：反应后所得溶液质量等于反应前各种物质质量总和减去生成的气体和沉淀的质量，即反应后所得溶液的质量＝反应前各种物质质量总和－生成的气体质量－生成的沉淀的质量。

1.（2022·辽阳）同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质质量分数为3.4％的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气体。请计算：（1）

反应后二氧化锰的质量为

2

⁠g。21234567（2）

理论上产生氧气的质量。

12345672.（2023·南通段考）某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g（补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应）。请计算：（1）

该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

1234567（2）

所用稀盐酸的质量。

12345673.某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。[提示：2NaOH＋CuSO4⁠

⁠Na2SO4＋Cu（OH）2↓]1234567（1）

当滴入

20

⁠g氢氧化钠溶液时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为

Na2SO4

⁠（填化学式）。（2）

此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

20Na2SO41234567

4.（2022·达州）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉（铁粉过量），待溶液中的CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。原溶液中CuSO4的质量分数为（

B

）A.20％B.16％C.10％D.8％B12345675.（2022·泰安）某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如表所示。请根据实验数据回答下列问题：加入次序第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g40404040充分反应后剩余固体的质量/g18.51210m（1）

m的值为

10

⁠。（2）

黄铜样品中铜的质量分数为

40％

⁠。1040％1234567（3）

所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

12345676.（2023·重庆A卷）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：2AgNO3⁠

⁠2Ag↓＋2NO2↑＋O2↑（假设气体全部逸出）。现有一瓶100g10％的AgNO3溶液，久置后（不考虑水分挥发）将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：（1）AgNO3中N和O的质量比为

7∶24

⁠（填最简整数比）。7∶241234567

7.向一包久置于空气中的生石灰（化学式为CaO）干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65％的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生。下列说法中，正确的是（提示：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氧化钙和氢氧化钙均能与稀盐酸反应生成氯化钙和水）（

C

）A.样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质B.样品中钙元素的质量分数可能为75％C.样品中钙元素的质量一定为2gD.产生二氧化碳的质量一定为2.2gC12345672.配制一定溶质质量分数的溶液（1）

实验步骤为

计算

⁠、

称量

⁠、

量取

⁠、

溶解

⁠、装瓶、贴标签。（2）

所需仪器有

托盘天平

⁠、

烧杯

⁠、

量筒

⁠、

玻璃棒

⁠、

药匙

⁠、

胶头滴管

⁠等。（3）

导致所配制的溶液溶质质量分数偏低的原因可能有

仰视读取水的体积

⁠、

烧杯内壁有水（或药品不纯等合理答案均可）

⁠等；导致所配制的溶液溶质质量分数偏高的原因可能有

俯视读取水的体积

⁠、

将水倒入烧杯时，有水洒出（合理答案均可）

⁠等。计算称量量取溶解托盘天平烧杯量筒玻璃棒药匙胶头滴管仰视读取水的体积烧杯内壁有水（或药品不纯等合理答案均可）俯视读取水的体积将水倒入烧杯时，有水洒出（合理答案均可）

1.欲将100g质量分数为20％的氯化钠溶液稀释到10％，需要加水（

B

）A.50gB.100gC.200gD.300gB123456782.用下列方法配制的溶液中，溶质质量分数为5％的是（已知：ρ水＝1g/mL）（

A

）A.将5.0g氯化钾溶解在95mL水中，充分搅拌B.将5.0g生石灰放入95mL水中，充分搅拌C.将5.0mL浓盐酸倒入95mL水中，充分搅拌D.将5.0g碳酸钙放入95mL水中，充分搅拌A3.（2023·德州宁津一模）某同学配制50g15％的氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题：（1）

计算：配制上述溶液时，需氯化钠

7.5

⁠g，水

42.5

⁠mL。（水的密度是1.0g/mL）（2）

称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应

B

⁠（填字母）。A.增加适量氯化钠B.减少适量氯化钠C.调节天平平衡螺母D.增加砝码质量7.542.5B12345678（3）

量取：量取水时选用的量筒的量程最合适的是

C

⁠（填字母），读数时视线要与量筒内

液体的凹液面最低处

⁠保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mLC液体的凹液面最低处（4）

溶解：溶解过程中，用玻璃棒搅拌的目的是

加快氯化钠的溶解速率

⁠。加快氯化钠的溶解速率12345678（5）

存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。（6）

反思：经检验，该同学配制的溶液中溶质质量分数偏小，可能的原因是

AD

⁠（填字母）。A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码称量C.装瓶时有少量溶液洒出D.用托盘天平称量氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且使用了游码AD123456784.（2023·温州洞头期中）如图是学校实验室中过氧化氢试剂的标签，请阅读后回答下列问题。（1）

该过氧化氢溶液未开启前，溶液的质量为

600

⁠g，其中溶质的质量是

120

⁠g。（2）

欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需要这种过氧化氢溶液的质量是多少？需加水多少毫升？解：设需要这种过氧化氢溶液的质量为x，则x×20％＝100g×3％，x＝15g需加水的质量为100g－15g＝85g，即需加水的体积为85mL60012012345678

5.用溶质质量分数为36％的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，一般不会用到的仪器是（

D

）A.量筒B.烧杯C.玻璃棒D.托盘天平D123456786.现有100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，要使溶液的溶质质量分数增加到20％，下列操作正确的是（

C

）A.加入10g氯化钠B.蒸发掉45g水C.恒温蒸发掉50g水（无固体析出）D.加入100g质量分数为10％的氯化钠溶液C12345678溶液的稀释溶液稀释问题计算依据：稀释前后，

质量不变。溶质浓溶液稀溶液稀释公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%

=(m浓+m水)×c稀%思考：稀释前后，溶质、溶剂、溶液和溶液浓度各有什么变化？？

稀释前溶质质量=稀释后溶质质量稀释前稀释后

【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。

解：设需要水的质量为x。100g×20%＝(100g+x)×10%x＝100g答：需要水的质量是100g。20g＝

10g+0.1x100g20%10%xg1.如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）A.50gB.90gC.100gD.200g即学即练2.配制10%的硫酸溶液98g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积是多少？解：设需要98%的浓硫酸的体积为V。V×1.84g/mL×98%=98g×10%答：需要98%的浓硫酸的体积为5.4mL。V＝98g×10%1.84g/mL×98%＝5.4mL即学即练例题3：100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设硫酸中溶质的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X=19.6g溶质的质量分数=×100%=19.6%

19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。溶质的质量分数与化学方程式的综合计算①先利用化学方程式求出溶质的质量；②再利用溶质的质量分数定义来求解。涉及的化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算解该类题时，一定要正确写出该反应的化学方程式。有溶液参与的反应，只是溶液中的溶质参与了反应。

反应后溶液的质量=反应前的总质量－生成气体的质量－

生成沉淀的质量－不溶物的质量。溶质的质量分数与化学方程式的综合计算1.50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气,

求盐酸的溶质的质量分数？

2.某盐酸溶液200g，与13g锌完全反应,

这种盐酸的溶质质量分数是多少？溶质的质量分数与化学方程式的综合计算【例题4】40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为X，生成的NaCl的质量为YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g×10%X×10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85g反应后溶液的溶质的质量分数=溶质的质量分数与化学方程式的综合计算1.溶液稀释和增浓计算稀释增浓加溶质蒸发掉溶剂混合加入更浓的溶液找到溶液前后的不变量列出等量关系式加溶剂蒸发掉溶质混合加入更稀的溶液（1）正确书写化学方程式。（2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。2.化学方程式和溶液综合计算小结溶液的配制用固体配制溶液（以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例）实验仪器

实验步骤计算所需氯化钠的质量分别为：_____g；所需水的体积为：_____mL。称量用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。量取用50毫升量筒和滴管量取47毫升的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。溶解用玻璃棒搅拌，__________________。装瓶把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，注明试剂的_____、__________。托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒347加速溶解名称质量分数氯化钠：50g×6%=3g水：50g–3g=47gNaCl6%（2）药品能否直接放在托盘上？

。称一般固体药品时，在托盘两边

，易潮解或腐蚀性药品应放在

中称量。（1）称量前，先调节天平

，物体放在

盘砝码放在

盘，称量时先加

（大或小）的砝码。平衡左右大不能各放一张质量相等的纸片

玻璃器皿0.1托盘天平的使用（3）托盘天平一般精确到

g。溶液的配制2.量筒的使用（1）量取液体时，量筒必须放

。（2）倾倒液体接近所需刻度时，应改用

滴

加液体。（3）读数时，视线与量筒内

保持水平。

（4）量筒的读数：

俯视读数，读数

液体的实际体积；

仰视读数，读数

液体的实际体积。平胶头滴管液体凹液面的最低处大于小于溶液的配制3.溶解（1）烧杯中先加

，再加

.固体液体（2）倾倒水的时候，为了防止液体飞溅应

.使水沿着烧杯壁往下流（3）玻璃棒的作用：

。加快溶解速率注意：搅拌不是作用，而是操作。溶液的配制溶液的配制用浓溶液配制稀溶液（用6%的NaCl溶液，配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。）实验仪器

实验步骤计算6%的氯化钠溶液

g（体积

mL）；水

g。量取用25毫升量筒和滴管量取6%的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。溶解用玻璃棒搅拌，__________________。装瓶把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，注明试剂的_____、__________。烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒使溶液混合均匀名称质量分数加水50gm溶质=50g×3%=1.5gm浓溶液=1.5g÷6%=25gV浓溶液=25g÷1.04g/mL=24mLm水=50g-25g=25gV水=25g1.0g/mL=25mL2525246%NaCl溶液3%NaCl溶液⑴根据溶质的质量分数计算公式，溶质质量、溶剂质量偏大或偏小对溶质的质量分数有何影响？偏大偏小溶质质量溶质的质量分数

。溶质的质量分数

.溶剂质量溶质的质量分数

.溶质的质量分数

。偏大偏大偏小偏小=溶液质量溶质质量溶质的质量分数×100%误差分析误差分析误差分析溶质质量分数物码倒放且动用了游码m溶质偏____偏____氯化钠潮湿/混有杂质m溶质偏____偏____转移氯化钠固体时洒落m溶质偏____偏____量水时仰视读数m溶剂偏____偏____量水时俯视读数m溶剂偏____偏____向烧杯中加水时洒落m溶剂偏____偏____砝码生锈m溶质偏____偏____

装瓶时有液体洒落m溶液______小小小小小小减小不变小小小大大大配制溶液常见误差分析大大【教材P48问题与交流】1.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？分析：（1）称量前把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。（2）称量氯化钠固体前，应在托盘两边各放一张等质量的纸，然后把药品放在纸上称量。（3）称量时左盘放物体，右盘放砝码。（4）砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡。（5）如果是定量称量药品质量时，应先固定砝码和游码的质量，然后再加固体试剂，当接近称量量时，用右手轻轻震动拿药匙的手腕，填足药品为止。（6）称量完毕后，将砝码放回砝码盒，游码移回零处。思考与讨论2．用量筒量取液体，读数时应注意什么？分析：将量筒放置在水平桌面上，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平。3．准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？分析：例如在给农作物或树木喷农药时，农药的溶质质量分数太小，不能杀死害虫和病菌，但农药的溶质质量分数太大，又会毒害农作物或树木。因此需要准确配制一定量溶质质量分数的溶液。此外，无土栽培营养液；医疗生理盐水和葡萄糖水；化学实验中药品都需要准确配制一定溶质质量分数的溶液。思考与讨论【例】小刚同学用固体氯化钠配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。他利用实验室提供的下列仪器进行实验：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯⑥药匙⑦滴管等仪器（1）他在称量氯化钠过程中发现指针向右偏转，下一步操作是

。（2）上述仪器中，不需要的仪器是

，溶解步骤中要用到的仪器是

。在左盘中增加氯化钠⑤③④左物右码（3）配制过程中，引起溶质质量分数减小的因素

。①称量前指针偏左时就开始称量②用量筒量水时仰视读数③用量筒量水时俯视读数④装瓶时有部分溶液洒落瓶外①②使氯化钠质量偏小读数小于实际体积,实际用水偏多读数大于实际体积,实际用水偏少溶质质量分数不会再改变即学即练练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1.2.3.4.药品选择错误瓶塞没有倒放没有左物右码量筒没有紧挨烧杯壁5.用温度计搅拌即学即练即学即练1.在进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中常出现以下错误操作。（1）其中不影响所配溶液浓度的操作是

（填序号，下同）。（2）造成所配溶液浓度偏大的操作为

，原因是

。DC溶剂质量偏小即学即练2.在配制10%氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是

。①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量水润湿③在天平的左盘称量氯化钠时，砝码生锈④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯①②④⑤即学即练3.溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。室温下，某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，回答问题：（1）计算：需要氯化钠固体的质量是

g。（2）称量：①用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为

。②量取水的量筒的规格是

（从下列中选用：10mL、50mL、100mL）。③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应

。A.增加适量氯化钠固体

B.减少适量氯化钠固体C.调节游码

D.添加砝码5CBDEA50mLB（3）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是

。（4）若所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是

。

①用量筒量取水时，俯视读数

②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码

③用量筒量取水时，仰视读数

④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水

⑤转移溶液时有部分体溅出②③④加速溶解即学即练1.在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：①所得溶液是20℃时硝酸钾的

溶液；（填“饱和”或“不饱”）②20℃时硝酸钾的溶解度为

；③所得溶液中硝酸钾的质量分数为

。24%31.6g饱和练习与应用2.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。溶质的质量分数=

×100％溶质质量溶液质量溶质的质量分数=

×100%=20%

7g35g答：该溶液中溶质的质量分数为20%课后反馈总结课本习题练习与应用(P45)课后反馈总结课本习题练习与应用(P45)【解】设：稀释后溶液的质量为X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的质量=98