2024届陕西省宝鸡市眉县高一下化学期末检测模拟试题含解析

2024届陕西省宝鸡市眉县高一下化学期末检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于基本营养物质的说法不正确的是（）A．糖类只含C、H、O三种元素B．油脂能发生水解反应C．蛋白质属于高分子化合物D．葡萄糖和蔗糖属于同系物2、某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变3、把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为A．甲>丙>丁>乙B．甲>丙>乙>丁C．甲>乙>丙>丁D．乙>丁>丙>甲4、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是A．a为负极、b为正极B．电解过程中，c电极上发生氧化反应C．d为阳极，电极反应为：2Cl―2e－=Cl2↑D．电解过程中，化学能转化为电能5、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A、常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB、4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NAC、1molN5+含有的电子数为34NAD、用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA6、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A．2.7gA1与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2NAB．常温下，2.24LN2和O2的混合气体分子数为0.1NAC．O.1mol的14C中，含有的电子数为0.8NAD．0.1molH2(g)和0.3molCl2(g)于密闭容器中充分反应后，容器中气体分子总数为0.4NA7、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作左半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定8、金刚烷的结构如图(键线式)，它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷中的氢原子，所形成的二氯代物的种类共A．4种 B．3种 C．6种 D．5种9、花生四烯酸即5，8，11，14­二十碳烯酸（含有四个碳碳双键），其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中不正确的是A．每摩尔花生四烯酸最多可与4molBr2发生加成反应B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它可与乙醇发生酯化反应D．它是食醋的主要成分10、设表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子B．在18gH218O中含有10个中子C．在20.5的醋酸溶液中含有个离子D．常温下，16甲烷含有10个电子11、以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（

）A．+HCl→CH2=CHClB．CH2=CH2+1/2O2C．+Br2+HBrD．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl12、下列环境污染与SO2有关的是A．温室效应B．水华C．化学烟雾D．酸雨13、下列反应中，不属于取代反应的是()A．CH4+Cl2→光照CH3B．CH4+2O2→点燃CO2+2H2C．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD．C2H6+Cl2→光照C2H514、将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④15、下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．乙烯既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理相同B．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2O16、下列金属冶炼的反应原理错误的是（）A．2KCl(熔融)2K＋Cl2↑B．CuO＋CCu＋CO↑C．MgO＋H2Mg＋H2OD．2HgO2Hg＋O2↑二、非选择题（本题包括5小题）17、下表为元素周期表中的一部分，根据表中列出的7种元素，按要求回答下列问题:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置为________________，其多种核素中作为相对原子质量标准的核素符号为______________。（2）画出元素⑦的原子结构示意图____________；在④⑤⑦三种元素中，简单离子半径最大的是__________（用离子符号表示）。（3）元素①与②形成最简单的有机物的结构式_____________________。（4）元素①与③组成原子个数比为2∶1的化合物的电子式__________________________。（5）写出由元素②的单质置换出元素⑥的单质化学方程式__________________________________。18、随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线：已知：①烃A的相对分子质量为84，可由苯与氢气反应制得。②B→C为消去反应，且化合物C的官能团是一个双键。③R1CH=CHR2R1COOH＋R2COOH。④RC≡CH＋。⑤PBA的结构简式为请回答下列问题：(1)由A生成B的反应类型为______________。(2)由B生成C的化学方程式为__________。(3)E的结构简式为___________。(4)由D和F生成PBA的化学方程式为______________；19、已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。（2）实验甲中浓硫酸的作用是______，集气瓶中收集到的气体____(填“能”或“不能”)直接排入空气中。（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________(填标号）。A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：___（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)（5）—段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是________；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。20、无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题：查阅资料：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。(1)写出A装置中，实验室制取Cl2的离子方程式________________。(2)仪器甲______(写名称)；仪器乙________(写名称)(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，F装置所起的作用是__________。(4)装置B、C中的试剂分別是_________________。(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是______________。21、按要求回答问题：（1）以Fe和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：①H+向______极移动(填“正”或“负”)。②电子流动方向由_____极流向______极(填：“正”、“负”)。③若有1mole－流过导线，则理论上负极质量减少______g。④若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：___________。（2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用KOH做电解质。则负极反应方程式是________。（3）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝____。②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______。③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。A反应中当M与N的物质的量相等时BP的质量不随时间变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolME混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M的物质的量浓度保持不变

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.糖类只含C、H、O三种元素，A正确；B.油脂属于酯类，能发生水解反应，B正确；C.蛋白质属于高分子化合物，C正确；D.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，二者不属于同系物，D错误，答案选D。2、B【解析】

A、增大压强反应物、生成物的浓度都增大,正逆反应速率都加快,所以A选项是正确的；B、少许NO2平衡向逆反应方向移动，N2O4浓度增大,正反应速率增大，逆反应速率瞬间增大,然后降低，故B错误；

C、持体积不变,加入少许N2O4，平衡向正反应移动，NO2是红棕色气体，NO2浓度增大，达到平衡时颜色变深，所以C选项是正确的；

D、保持体积不变，通入He，平衡不移动，所以再达平衡时颜色不变，所以D选项是正确的；

所以本题答案为：B选项。3、A【解析】

原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性。【详解】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲＞丙＞丁＞乙。答案选A。4、B【解析】

由图可知，电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，铜离子在阴极得到电子，氯离子在阳极失去电子，结合电解池的基本工作原理分析作答。【详解】依据上述分析易知：A.电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极，A项错误；B.电解过程中，c为阳极，发生失电子的氧化反应，B项正确；C.d为阴极，铜离子在阴极得到电子，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，C项错误；D.电解过程中，电能转化为化学能，D项错误；答案选B。【点睛】本题主要考查了学生对电解原理这个知识点的理解以及掌握情况，解答本题的关键是首先判断出电源正负极，然后分析电解池的阳极是否是惰性电极，最后确定电极反应，。解答本题时需要注意的是，题目中给出的是电流方向，不是电子的运动方向。5、C【解析】试题分析：A.常温下，7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，则在0.1mol该固体中，含有的阴阳离子总数为0.3NA，错误；B.4℃时，18g2H216O的物质的量小于1mol，则其中含有共用电子对数小于2NA，错误；C.1个N5+中含有34个电子，则在1molN5+含有的电子数为34NA，正确；D.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，反应铁的物质的量是0.1mol，由于Fe反应失去2个电子，所以流过外电路的电子为0.2NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。6、D【解析】A.2.7gA1是0.1mol，与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.3NA，A错误；B.常温下气体的摩尔体积是24.5L/mol，2.24LN2和O2的混合气体分子数小于0.1NA，B错误；C.质子数等于核外电子数，O.1mol的14C中，含有的电子数为0.6NA，C错误；D.0.1molH2(g)和0.3molCl2(g)于密闭容器中充分反应后生成0.2molHCl，剩余0.2molCl2，容器中气体分子总数为0.4NA，D正确，答案选D。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如B中气体所处的状态；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意：①阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。7、A【解析】

短周期元素原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li：、Si：两种，非金属元素为硅，据此分析。【详解】短周期元素原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li：、Si：两种，非金属元素为硅，A项，硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，A正确；B项，Si单质可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分为SiO2，B错误；C项，Si的最高价氧化物为SiO2，可与氢氟酸反应，C错误；D项，硅的非金属性比碳弱，故气态氢化物的稳定性SiH4<CH4，D错误；答案选A。8、C【解析】

金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，它是一个高度对称的结构，整个结构由四个完全等同的立体六元环构成。因此，金刚烷的二氯取代物有(5种，●为另一个氯原子可能的位置)，(1种)，共6种，故选C。【点睛】本题可以采用“定一移二”的方法解答，利用等效氢，先固定一个氯原子，再移动另一个氯原子，判断金刚烷的二氯取代的异构体数目。9、D【解析】该物质含4个CC，能与4molBr2加成，A正确；含有CC和—COOH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色及与乙醇发生酯化，B、C正确；食醋的主要成分是乙酸，D错误。10、D【解析】四氯化碳在标准状况下不是气体，A不正确。H218O的中子数是10，18gH218O的物质的量是，含有中子的物质的量是9mol，B不正确。醋酸是弱酸，部分电离，所以C不正确。CH4分子含有10个电子，16g甲烷是1mol，所以D正确。答案选D。11、C【解析】

绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物，A.CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，故A不符合题意；B.CH2=CH2+1/2O2，中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，故B不符合题意；C.反应+Br2+HBr为取代反应，反应物中所有原子没有完全转化成目标产物，不满足绿色化学原子经济性要求，故C符合题意；D.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，故D不符合题意；故选C。12、D【解析】试题分析：A．因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故A错误；B．因水质富营养化造成水华现象，与N、P有关，故B错误；C．因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故C错误；D．因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故D正确；故选D。【考点定位】考查几种物质对空气的影响【名师点晴】相关知识的归纳：根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物；根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代烃；根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟烃(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体。13、B【解析】

有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。【详解】A、甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，A错误；B、甲烷燃烧发生的是氧化反应，B正确；C、溴乙烷与水发生取代反应生成乙醇和溴化氢，C错误；D、乙烷与氯气光照条件下发生取代反应，D错误；答案选B。14、D【解析】

利用三段式法计算：B的浓度为=1mol/L2A（s）+B（g）⇌2C（g）起始（mol/L）：10变化（mol/L）：0.30.62s时（mol/L）：0.70.6①A为固体，由于固体的浓度在反应中不改变，所以不能用固体物质来表示反应速率，故①错误；②2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L-1•s-1，故②错误；③2s时物质A的转化率为α=×100%=30%，故③正确；④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1，故④正确。所以正确的为③④。故选D。15、A【解析】分析：A、乙烯中含有碳碳双键，根据乙烯的性质和反应特征分析判断；B．根据油脂中含有碳、氢、氧三种元素分析判断；C．根据分子式相同，结构不同的化合物，互为同分异构体分析判断；D．根据乙烷和丙烯的分子式中含有的氢原子数分析判断。详解：A、乙烯能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，两者的现象相似，但原理不同，故A错误；B．油脂中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒，可知燃烧后生成水和二氧化碳，故B正确；C．蔗糖与麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．乙烷和丙烯分子中都含有6个氢原子，故1mol乙烷和丙烯的混合物中氢元素的物质的量为6mol，故完成燃烧生成的H2O为3mol，故D正确；故选A。16、C【解析】A、钾是活泼的金属，工业上电解熔融的氯化钾冶炼，A正确；B、铜是不活泼的金属，利用还原剂冶炼，B正确；C、Mg是活泼的金属，工业上电解熔融的氯化镁冶炼，C错误；D、Hg是极不活泼的金属，工业上通过热分解冶炼，D正确，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）根据元素周期表，②为C，位于第二周期IVA族，用作相对原子质量标准的核素是碳－12，其符号是612C；（2）⑦为S，16号元素，原子结构示意图为，④⑤⑦分别是Na、Al、S，其离子分别是Na＋、Al3＋和S2－，半径大小比较①一般电子层数越多，半径越大，②电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最简单的有机物是CH4，其结构式为；（4）①为H，③为O，组成个数比为2：1，即为H2O，其电子式为：；（5）②为C，⑥为Si，反应方程式为：SiO2+3CSiC+2CO。18、取代反应＋NaOH＋NaBr＋H2OHOCH2C≡CCH2OHnHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O【解析】

由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反应生成HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH和氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH；由PBA的结构简式为，可知D和F发生缩聚反应生成PBA，逆推D为HOOC(CH2)4COOH，烃A的相对分子质量为84，可由苯与氢气反应制得，则A是环己烷，与溴发生取代反应生成，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，被高锰酸钾氧化为HOOC(CH2)4COOH。【详解】根据以上分析，(1)A是环己烷，环己烷与溴发生取代反应生成，反应类型为取代反应。(2)B是、C是，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，化学方程式为＋NaOH＋NaBr＋H2O。(3)由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反应生成HOCH2C≡CCH2OH，E的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH。(4)D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH，D和F发生缩聚反应生成PBA，化学方程式为nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O。19、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，II瓶中无现象水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，II瓶中无现象【解析】

（1）碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷，碳化铝与硫酸反应可理解为碳化铝（Al4C3）与水反应，产物再和硫酸反应，所以产物为硫酸铝和甲烷，反应方程式为：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化铝与硫酸反应生成硫酸铝和甲烷，甲方案探究甲烷与氧化剂反应，盛放浓硫酸的装置放置在氧化剂氧化铜之前，所以实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化铜反应，碳元素化合价升高，生成碳的氧化物，产物中可能有一氧化碳生成，所以集气瓶中收集到的气体不能直接排放到空气中；（3）A．甲烷不能与强氧化剂反应，若能反应，则酸性高锰酸钾溶液在甲烷的作用下会褪色，现不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应，A正确；B．甲烷能与氧化铜反应，当少量甲烷参加反应，硬质试管里为大量黑色粉末氧化铜和少量铜的混合物，也可能为氧化亚铜，现象无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应时错误的，B错误；C．氧化铜与甲烷反应生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬质试管里黑色粉末也能变红色，C错误；D．甲烷不能与溴水反应，但甲烷能与卤素单质发生取代反应，D错误；答案选A；（4）甲烷中碳元素化合价为-4价，甲烷与氧化铜反应，碳元素化合价升高，甲烷与氧化铜物质的量之比2：7，先根据氢守恒确定水前系数，再根据碳、氧守恒得硬质试管里可能发生的化学方程式为：2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O；（5）由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成物有CH3Cl（气体）、CH2Cl2（油状液体）、CHCl3（油状液体）、CCl4（油状液体）、HCl（极易溶于水），一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是：在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，Ⅱ瓶中无现象，然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是：水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，Ⅱ瓶中无现象。点睛：本题是关于甲烷的还原性的实验探究，考查了元素守恒定律的运用及实验的步骤、物质的性质等，掌握实验室制取氯气的反应原理，明确甲烷的取代反应原理、反应条件是解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。20、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圆底烧瓶防止外界水蒸气进入饱和食盐水，浓硫酸引起爆炸（合理均可）【解析】(1)根据流程图，A装置是制取氯气的装置，实验室制取Cl2的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根据装置图，仪器甲为分液漏斗；仪器乙为圆底烧瓶，故答案为分液漏斗；圆底烧瓶；(3)氯化铝易吸收水分，为了防止外界水蒸气进入，需要用F中的碱石灰吸收，故答案为防止外界水蒸气进入；(4)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置B中装入饱和食盐水，除去氯化氢、装置C中装入浓硫酸，除去水蒸气，故答案为饱和食盐水；浓硫酸；(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，潮湿的氯化氢与铝反应生成氢气，会引起爆炸，故答案为引起爆炸。21、正负正28Cu—2e―＝Cu2＋CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O2:1:10.25mol/(L·min)BDF【解析】

（1）由于金属活动性Fe强于Cu，所以Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2＋，电极反应式为Fe—2e―＝Fe2＋，Cu做正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H＋+2e―=H2↑，电