云南省宣威五中2024年高一下化学期末达标检测模拟试题含解析_第1页
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云南省宣威五中2024年高一下化学期末达标检测模拟试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是选项ABCD实验装置实验设计探究SO2的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的Br2A.A B.B C.C D.D2、氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变C.通入H2的一极是负极D.该电池的总反应为:2H2+O2===2H2O3、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A.都不易溶于水B.除乙酸外,其余都不能与金属钠反应C.苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应D.乙醇与乙酸都能发生取代反应4、按C、N、O、F的顺序,下列递变规律错误的是()A.原子半径逐渐减小 B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高正化合价逐渐增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增大5、下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是A.酸性高锰酸钾溶液B.品红溶液C.氢硫酸溶液D.Ba(OH)2溶液6、在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是A.a点对应的溶液中大量存在:CO32-、Na+、Cl-、SO42-B.b点对应的溶液中大量存在:Fe2+、Ba2+、K+、NO3-C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Al3+D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、ClO-、Cl—7、有关化学用语正确的是A.乙烯的结构简式CH2CH2B.乙醇的结构简式C2H6OC.四氯化碳的电子式D.乙酸的分子式C2H4O28、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液过滤CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气DFeCl2(aq)CuCl2(aq)铁粉过滤A.A B.B C.C D.D9、下列鉴别方法不可行的是A.用水鉴别乙醇、甲苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷10、下列化学用语使用正确的是A.中子数为10的氧原子的原子符号:108O B.HCl的电子式:C.甲烷的比例模型: D.乙烯的结构简式:CH2CH211、下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是()A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B.随核电荷数的增加,卤素单质的颜色逐渐变浅C.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱12、某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红;取少量试液,先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是A.一定没有Na+、Cl-B.可能有Cl-、CO32-C.一定没有CO32-、可能有SO42-D.一定有SO42-、Cu2+13、下列说法正确的是()A.CH(CH2CH3)3的名称是3-甲基戊烷B.都属于同一种物质C.乙醛和丙烯醛()不是同系物,与氢气充分反应后产物也不是同系物D.向苯中加入酸性高锰酸钾溶液震荡后静置,观察到液体分层,且上、下层均无色14、现在,含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族,与钾同周期。则下列关于硒的叙述中,不正确的是A.非金属性比硫强B.最高价氧化物的化学式是SeO3C.硒是半导体D.气态氢化物的化学式为H2Se15、下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是:选项操作现象解释或结论A测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH较大HSO3-结合H+的能力比SO32-的强B向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液,再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成,后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C室温下,取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性:Cu>MgA.A B.B C.C D.D16、下列实验装置正确且能完成实验目的是()A.提取海带中的碘B.检验火柴燃烧产生的SO2C.测定一定时间内生成H2的反应速率D.证明非金属性:Cl>C>Si二、非选择题(本题包括5小题)17、有关物质的转化关系如下图所示。C是海水中最多的盐,D是常见的无色液体。E和G为无色气体,其中E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B、C、I、J的焰色反应为黄色,其中I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。⑴F的化学式为______。E的电子式为______。⑵写出反应①的离子方程式:______。⑶写出反应②的化学方程式:______。⑷写出反应③的化学方程式:______。18、A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出A~F各物质的化学式:A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式:______________________。19、SO2、NO2能形成酸雨,某同学以它们为主题设计了两组实验:(实验一)用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体,然后将其倒置在水槽中.分别缓慢通入适量O2或Cl2,如图A、B、C所示。一段时间后,A、B装置的集气瓶中充满溶液(假设瓶内液体不扩散),C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散)。(1)写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________,假设该实验条件下,气体摩尔体积为aL/mol,则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________。(2)写出B装置的溶液充满集气瓶时,有关反应的离子方程式_______________。(3)实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液,通入氧气后,可观察到的实验现象是水槽中溶液___________________________(答颜色的变化),写出反应的总化学方程式____________________________________。(实验二)利用上图B的原理,设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水,并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时,立即关闭活塞K。(4)D中导管末端连接一个多孔球泡E,其作用是_______________________,可以提高实验的准确度。(5)当流量计中刚好通过2L尾气时,D中溶液蓝色刚好消失,立即关闭活塞K,容器D中恰好得到100mL溶液,将该溶液全部转移至锥形瓶中,滴入过量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得到4.66g白色沉淀,通过计算可知,上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞K,测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。20、为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:探究活动一:取5mL0.Imol.L-1的KI溶液于试管,滴加0.Imol.L-1的FeCl3溶液5—6滴,振荡;探究活动二:在上述试管中加入2mLCC14,充分振荡、静置;探究活动三:取上述静置分层后的上层水溶液于试管,滴加0.Imol.L-1的KSCN溶液5—6滴,振荡。(1)写出探究活动一中反应的离子方程式____。(2)探究活动二的实验现象为____。A.溶液分层,上层呈紫色B.溶液分层,下层呈紫色C.溶液分层,均为无色(3)在探究活动三中,可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是____________________21、如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入和,在下发生发应,实验测得和的物质的量浓度随时间变化如下所示:(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率______。500℃达平衡时,的体积分数为______,如上图是改变某条件时化学反应速率随时间变化的示意图,则该条件是______该反应的逆反应为______反应填“放热”或“吸热”(2)500℃该反应的平衡常数为______保留两位小数,若降低温度到300℃进行,达平衡时,K值______填“增大”“减小”或“不变”.(3)下列措施中能使的转化率增大的是______.A.在原容器中再充入B.在原容器中再充入和C.在原容器中充入

使用更有效的催化剂E.将水蒸气从体系中分离出(4)500℃条件下,改变起始反应物的用量,测得某时刻、、和的浓度均为,则此时正______

逆填“”“”或“”(5)假定该反应是在恒容恒温条件下进行,判断该反应达到平衡的标志______.A.消耗同时生成1mol

混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变

D.3v正(H2)=v逆(H2O)

E..不变

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】A,SO2通入品红溶液中品红褪色说明SO2具有漂白性,SO2和H2S混合产生淡黄色固体,说明发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O,反应中SO2表现氧化性被还原成S,用碱石灰吸收尾气,防止污染大气,A项正确;B,Ca(OH)2和NH4Cl的混合物加热发生反应生成CaCl2、NH3和H2O,用碱石灰干燥NH3,NH3极易溶于水,NH3的密度比空气小,用向下排空气法收集干燥的NH3,用水吸收多余的NH3,B项正确;C,苯分别滴加到溴水、酸性KMnO4溶液中,苯会将溴水中Br2萃取到苯层,苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,说明苯中不含碳碳双键,C项正确;D,乙醇与水互溶,不能作为萃取剂从溴水中萃取Br2,D项错误;答案选D。点睛:本题考查实验方案的设计和评价,涉及SO2的性质实验、NH3的实验室制备、苯结构的探究、萃取实验。萃取剂选择的原则:(1)萃取剂与原溶剂互不相溶;(2)萃取剂与原溶液不反应;(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度;如从溴水中萃取Br2可选择苯或CCl4作萃取剂。2、B【解析】分析:氢氧燃料碱性电池中,通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,通入氧气的一极为电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,反应的总方程式为2H2+O2=2H2O。详解:A.正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故A正确;B.反应的总方程式为2H2+O2=2H2O,所以溶液中KOH的物质的量浓度变小,故B错误;C.氢氧燃料碱性电池中,通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,故C正确;D.负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,反应的总方程式为2H2+O2=2H2O,故D正确。故选B。3、D【解析】苯不溶于水,乙酸、乙醇都溶于水,A错误;乙醇也能和金属钠反应,B错误;苯与纯溴在铁作催化剂下发生取代反应,与溴水发生萃取过程,C错误;乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成酯和水,都是相互发生取代反应,D正确;正确选项D。4、C【解析】

C、N、O、F在周期表相同周期,从左到右原子序数逐渐增大,则:A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,选项A正确;B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,得电子能力逐渐增强,选项B正确;C、F的最高化合价为0价,无正价,选项C错误;D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的气态氢化物稳定性逐渐增强,选项D正确。答案选C。5、D【解析】A、SO2中S显+4价,具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2,故A错误;B、SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,CO2不具有漂白性,不能使品红溶液褪色,因此品红溶液可以鉴别,故B错误;C、SO2与H2S发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O,有黄色沉淀产生,CO2不与H2S发生反应,硫化氢可以鉴别,故C错误;D、SO2、CO2与Ba(OH)2反应生成白色沉淀,继续通入CO2或SO2,沉淀消失,现象相同,不能区别,故D正确;6、D【解析】

A.a点处溶液呈中性,而所给出的离子中,碳酸根离子会水解使得溶液呈碱性,故A错。B.b点处溶液呈酸性,但是溶液中还有硝酸根离子,即相当于有硝酸存在,强氧化性的硝酸不会允许有还原性的二价铁离子的存在,故B错。C.c对应的溶液呈中性,但是铝离子的水解会使得溶液呈酸性,故C错。D.d点所对应的溶液呈碱性,该组离子可以大量共存,与题意符合,所以D正确。7、D【解析】结构简式应该体现出官能团,所以乙烯和乙醇的结构简式分别为CH2=CH2、CH3CH2OH。四氯化碳中氯原子还有没有参与成键的电子,所以电子式为。所以正确的答案是D。8、B【解析】

A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,浓硫酸干燥二氧化碳,则洗气可除杂,故A正确;B.NH4Cl和FeCl3均与NaOH反应,应选氨水、过滤,故B错误;C.NaOH溶液能吸收CO2,浓硫酸干燥甲烷,则洗气可除去CH4中混有的CO2,故C正确;D.CuCl2溶液和过量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu,过滤可除去Cu和过量Fe粉,故D正确;故答案为B。【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质(水除外),即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液),不能有其他物质混入其中;2.分离提纯后的物质状态不变;3.实验过程和操作方法简单易行,即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。9、D【解析】A.乙醇与水混溶,甲苯密度比水小,可加入水鉴别,故A正确;B.乙醇燃烧,火焰明亮,无浓烟,苯燃烧有浓烟,现象各不相同,可鉴别,故B正确;C.乙醇易溶于水,碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,溶液分层,可鉴别,故C正确;D.苯、环己烷都不能被酸性高锰酸钾氧化,现象相同,故D错误;故选D。10、C【解析】

A.中子数为10的氧原子的原子符号应该为188O,A错误;B.HCl是共价化合物,电子式为,B错误;C.甲烷的比例模型为,C正确;D.乙烯的结构简式应该为CH2=CH2,D错误;答案选C。11、B【解析】A.钾与钠同主族钾排在钠的下面,金属性强于钠,,与水反应比钠剧烈,故A正确;B.随核电荷数的增加,卤素单质的顺序依次为:F2为淡黄绿色气体,Cl2为黄绿色气体,Br2为红棕色液体,I2为紫黑色固体,所以卤素单质的颜色逐渐变深,故B错误;C.同主族元素从上到下随着电子层的增多逐渐原子半径增大,即随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大,故C正确;D.锂位于碱金属元素最上面,金属性最弱,失去最外层电子的能力最弱,故D正确;故选B。点睛:本题主要考查元素周期律的相关内容。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,原子半径逐渐减小;同主族元素,从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,原子半径逐渐增大。12、D【解析】

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红说明溶液呈酸性,则CO32-不存在;因为Cu2+水解呈酸性,所以有Cu2+;取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中有SO42-;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,则不能确定原溶液中有Cl-,因为前面已滴加了氯化钡,可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-,一定不含CO32-,可能含有Cl-、Na+,故选D。【点睛】本题考查了溶液中离子的检验,题目难度中等,熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。13、B【解析】A.CH(CH2CH3)3的名称是3-乙基戊烷,故A错误;B.甲烷是正四面结构,二氯甲烷无同分异构体,苯环内无单双键,邻二甲苯无同分异构体,故B正确;C.乙醛和丙烯醛结构不相似,与氢气加成后均为饱和一元醇,则与氢气充分反应后的产物为同系物,故C错误;D.苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,苯的密度比水的小,因此在苯中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡并静置后下层液体为紫红色,故D错误;故答案为B。14、A【解析】分析:根据同周期、同主族元素的性质递变规律以及相似性解答。详解:A.元素的原子半径:Se>S,原子的最外层电子数相同,所以元素的非金属性S>Se,A错误;B.Se最外层有6个电子,最高价是+6价,所以最高价氧化物的化学式是SeO3,B正确;C.硒位于金属与非金属的分界线附近,属于半导体,C正确;D.Se最外层有6个电子,最低价是-2价,所以气态氢化物的化学式为H2Se,D正确。答案选A。15、C【解析】

A.阴离子水解程度越大,溶液pH越大,说明越易结合氢离子,则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱,故A错误;B.向AgNO3溶液中先后滴加NaCl溶液和KI溶液,依次生成白色沉淀和黄色沉淀,由于滴加NaCl溶液后AgNO3过量,不能说明发生了沉淀的转化,不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故B错误;C.其他条件相同,探究浓度对化学反应速率的影响,反应物的浓度越大,反应速率越快,故C正确;D.由D的现象可得氧化性Cu2+>Mg2+,还原性Mg>Cu,所以金属活动性:Mg>Cu,故D错误。故选C。16、C【解析】A.分液漏斗下端没有紧靠烧杯内壁,故A错误;B.气体没有“长进短出”,故B错误;C.可以测定一定时间内生成H2的反应速率;D.盐酸挥发的氯化氢干扰实验,故D不能完成实验目的。故选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、NH3·H2ONH4++OH-NH3↑+H2ONaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3【解析】

由C是海水中最多的盐可知,C为氯化钠;由D是常见的无色液体可知,D为水;由E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知,E为氨气;由B、C、I、J的焰色反应为黄色可知,B、C、I、J为含有钠元素的化合物;由I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多可知,I为碳酸氢钠;由转化关系可知A为氯化铵,氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水,氨气溶于水生成一水合氨,一水合氨溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢铵,碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液混合,会反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,则B为氢氧化钠、F为一水合氨、G为二氧化碳、H为碳酸氢铵、J为碳酸钠。【详解】(1)由以上分析可知,F为一水合氨;E为氨气,氨气为共价化合物,电子式为,故答案为:NH3·H2O;;(2)反应①为氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水,反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O,故答案为:NH4++OH-NH3↑+H2O;(3)反应②为碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵,反应的化学方程式为NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓,故答案为:NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓;(4)反应③为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3,故答案为:2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3。【点睛】由题意推出C为氯化钠、D为水、E为氨气,并由此确定A为氯化铵、B为氢氧化钠是推断的难点,也是推断的突破口。18、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2Cl-【解析】

(1)由A、B是两种有刺激气味的气体。且A、B和水反应的产物能与Ba(OH)2和AgNO3均产生沉淀,B能与Ba(OH)2产生沉淀,由此可知A为Cl2;B为SO2;A、B与H2O反应的化学方程式为:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl;B与Ba(OH)2反应的化学方程式为:Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓+H2O;含C、D的无色溶液与Ba(OH)2反应的化学方程式为:H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O;溶液D与AgNO3溶液反应的化学方程式为:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3;故C为H2SO4;D为HCl;E为BaSO3;F为BaSO4。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键,本题的突破口为:A、B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象,能推知由反应:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。19、4NO2+O2+2H2O===4HNO31/amol/LSO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣红色加深2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(2H2SO3+O2===2H2SO4也可)有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)0.64偏低【解析】分析:【实验一】由题意可知,A瓶NO2、O2按适当比例混合可以完全溶于水生成HNO3;B中二氧化硫和氯气适当比例混合可以完全溶于水生成硫酸和盐酸;C中二氧化硫溶于水生成亚硫酸,通入氧气后可以把部分亚硫酸氧化为硫酸,据此解答。【实验二】将尾气通入一定体积的碘水,碘水把二氧化硫氧化为硫酸:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,根据碘遇淀粉显蓝色判断反应的终点,利用钡离子沉淀硫酸根离子结合方程式计算。详解:(1)装置A中反应物是氧气、二氧化氮和水,生成物是硝酸,则总反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3;假设该实验条件下,气体摩尔体积为aL/mol,再设集气瓶的容积为1L(集气瓶的容积不影响溶液的浓度),则NO2和HNO3溶液的体积均为1L,则n(HNO3)=n(NO2)=1LaL/mol=1amol,因此装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为1/a(2)装置B中氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和盐酸,因此溶液充满集气瓶时反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣。(3)实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液,通入氧气后,可观察到的实验现象是溶液颜色加深,说明溶液的酸性增强,因此反应的总化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或2H2SO3+O2=2H2SO4)。(4)D中导管末端连接一个多孔球泡E,其作用是增大二氧化硫与碘水反应的接触面积,有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收),可以提高实验的准确度。(5)当流量计中刚好通过2L尾气时,D中溶液蓝色刚好消失,立即关闭活塞K,容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氢碘酸的混合溶液,将该溶液全部转移至锥形瓶中,滴入过量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得到4.66g白色沉淀,该沉淀为硫酸钡,其物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol,则根据硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mol,所以上述尾气中二氧化硫的含量为0.02mol×64g·mol-1/2L=0.64g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞K,则尾气体积偏大,必然导致测得的SO2含量偏低。点睛:本题主要考查了有关气体含量的测定实验。本题通过3个实验探究反应原理,然后选择了一个适合测定空气中二氧化硫含量的方法进行测定。要求学生能掌握常见化合物的重要转化,明确反应原理,能根据反应原理进行数据处理和误差分析,题目难度中等。20、2Fe3++2I-2Fe2++I2B溶液变血红色【解析】试题分析:(1)在探究活动一中KI溶液与FeCl3溶液反应产生KCl、FeCl2、I2,反应的离子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2;(2)由于I2容易溶于有机物,而难溶于水,所

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