高中化学：2023年高考总复习第二章第二节 氯及其化合物（学案）

氯及其化合物

【学习目标】

1.了解氯气的物理性质

2.了解氯气与单质、水和碱的反应

3.了解氯气的实验室制取方法和原理

4.了解氯离子检验的方法

【学习重难点】

氯气的化学性质、氯水的主要性质

氯气的实验室制法、氯离子的检验方法

【课前复习】

钠与氯气反应的方程式为;自然界中

氯元素的主要存在形式是。

【学习过程】

【第一课时】

氯及其化合物

一、氯气

1.氯气的物理性质：氯气是有的气体,可溶于水，易,

有一定的毒性，密度0遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至,且

尽量居于。

2.氯气的化学性质：氯原子的最外层有个电子，容易得到一个电子达到8电子

的稳定结构，所以氯气应该具有o

(1)氯气与单质的反应：

【演示实验】在空气中点燃氢气，将点燃的氢气深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。

现象：氢气在氯气中，发出，生成的

HC1气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成o

方程式：___________________________________________

氢气在氯气中能燃烧，说明燃烧需要的条件是

燃烧的本质是______________________________________________________________

（2）氯气与水的反应：氯气在水中的溶解度为

【演示实验】向试管中加入一定量的氯水，滴加硝酸银溶液观察现象。

现象：；这说明___________________________________________

氯气溶于水时，部分氯气会与水反应,方程为:0

HC10是，该物质具有，能够杀死水中的病菌起到消毒

的作用，因此很多自来水厂会用氯气消毒杀菌。近期有科学家提出，用氯气进行自来水消毒

时会产生对人体有害的,因此国家规定了自来水中余氯含量的

标准，同时也在积极研究新型自来水消毒剂（等）。

【演示实验】向分别装有干燥红色布条和湿润红色布条的试剂瓶中通入氯气，观察现象。

现象：_______________________________________________________

结论：有漂白性的是

过氧化钠为什么具有漂白性？（）

次氯酸不稳定，光照分解的方程式为

（3）与碱的反应

根据氯气与水的反应，氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式是

离子方程式为用双线桥分析离子方程式。

将氯气通入氢氧化钠溶液会得到,

这样的混合溶液称为，其有效成分为o

氯气与氢氧化钙溶液反应的方程式_________________________________________________

将氯气通入中会得到以次氯酸钙为有效成分的，若氯

气与氢氧化钙充分反应使成为主要成分，就得到了

漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的0

【第二课时】

二、氯气

1.原理：实验室制备氯气的化学方程式为_____________________________________________

该实验过程中使用的盐酸必须是

【思考与交流】根据初中学习过的气体实验室制法填写下表:

气制取原理（方反应物

反应条件装置图

体程式）状态

固体+固体加热的反应会选取的仪器是,固体+液体

不加热的反应会选取的仪器是O

氯气的实验室制取是，选取的仪器是

组装的气体发生装置，具体装置图为：______________」

在分液漏斗中加入，圆底烧瓶中加入0

氯气应该使用法进行收集，用试剂进行尾气

吸收。按照这种方法得到的氯气会有杂质，为了得到纯净的

氯气应该对制取的氯气进行净化除杂，氯气中的水蒸气可以用除去，HC1可

以用

除去；应该先除去杂质。由上，实验室得到较纯净的氯气的

实验装置为：

实验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置，还有可能有除杂装置和尾气处理

装置。如果这些装置都需要，其顺序是__________________________________________

【思考与交流】请根据上述实验室制取氯气装置的选择，互相讨论，填写下表：

装置选择装置的根据

发生装置

除杂装置

收集装置

尾气处理装置

【练习】已知实验室可以用亚硫酸钠(Na2so3)固体和浓硫酸加热反应制取二氧化硫

(SO2),S02属于酸性氧化物，在水中的溶解度为1：40,根据上述原则，画出实验室制取二

氧化硫的装置图。

如果再考虑到二氧化硫溶解度太大，则尾气处理装置有可能发生____________,可以将

尾气处理装置改为防倒吸装置如：o

三、氯离子检验

【演示实验】在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴

硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。

稀盐酸中加入硝酸银溶液现象为，再加稀硝酸

氯化钠溶液中加入硝酸银溶液现象为,再加稀硝酸

碳酸钠溶液中加入硝酸银溶液现象为,再加稀硝酸

上述实验过程中发生的所有反应的离子方程式有：

加盐溶液中的氯离子的方法是：____________________________________________________

【检测反馈】

【第一课时】

1.下列说法不正确的是（）

A.氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少

B.海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在

C.人体血液中含有NaCl,其浓度大约为0.9%

D.NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用

2.氯的原子结构示意图是（）

3.下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（）

A.黄绿色的气体B.密度比空气小

C.能溶于水D.有刺激性气味

4.将氯气用软管通到田鼠洞中可消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的（）

①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水

A.①②B.②③C.①②③D.③④⑤

5.下列现象不属于H2在Cb中燃烧现象的是（）

A.苍白色火焰B.瓶口有白雾C.集气瓶内气体颜色变浅D.爆炸

6.下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是()

A.FeChB、CuChC.AlChD.AgCl

7.用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()

A.利用日光中紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长

C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解

8.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()

ABCD

9.(1)游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5mg/L至1.Omg/L之间，写出氯气溶于水

的化学方程式o溶于

水后产生的可杀菌消毒。

(2)下图显示一星期中每天19时泳池水中的氯气含量，哪几天使用泳池不安全—。

(3)你认为哪几天的天气火热、阳光强烈，说出一种理由是

(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是

【答案】1.A2.C3.B4.B5.D6.A7.D8.C

9.(1)Ch+H2O=HC1+HC10

HC1O

(2)星期六、星期日

(3)星期四、星期六

这两天中C12含量变化较大

(4)花瓣褪色

【第二课时】

1.检验C「时，所用试剂硝酸的作用是()

A.防止COM的干扰

B.防止C「的干扰

C.生成Ag2co3沉淀

D.防止NO,干扰

2.证明某白色固体中含有Cl的正确方法是（）

A.加入AgNCh溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成

B.溶于水后加入AgNCh溶液，看是否有白色沉淀生成

C.加入AgNCh溶液，看是否有白色沉淀生成

D.溶于水后先加入Ba（NO3）2溶液，过滤，再加入AgNCh溶液和稀硝酸，看是否有白色

沉淀生成

3.下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是（）

A.氯离子B.氯原子

C.氯分子D.液氯

4.能证明某溶液中含有NaCl的是（）

A.焰色反应是黄色

B.溶液有咸味

C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

D.焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀

5.右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B,在A处

通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中

盛有的溶液是（）

A.浓H2s04溶液B.饱和NaCl溶液

C.浓NaOH溶液D.浓Ba（OH）2溶液

6.有一包白色固体，它可能是K。、K2cCh.KN03中的一种或几种，进行下列实验:

①溶于水，得无色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNCh溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。

根据上述现象判断：

(1)白色固体一定含有的成分是，可能含有的成分是o

(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式

7.实验室中常用MnCh氧化浓盐酸的方法制取