化学-浙江宁波五校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考带答案

绝密★考试结束前2023学年第一学期宁波五校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子量：H1C12O16N14Na23P31S32Cl35.5Fe56Cu64有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是()ABCD载人飞船发射粮食酿醋湿法炼铜打磨磁石制司南2.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是()A.合成氨工业需要铁触媒作为催化剂B.在糖果制作过程中添加着色剂C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D.牛奶在冰箱里保存3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.20℃20mL4mol·L-1的X溶液D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液4.汽车尾气处理时存在反应NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.使用催化剂活化分子百分数不变B.使用催化剂，反应物分子的能量变高C．使用催化剂可以有效减少反应放出的热量D．无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A.工业上SO2催化氧化为SO3，采用常压而不是高压B.由NO2和N2O4组成的平衡体系：2NO2(g)---一-N2O4(g)，恒温缩小容积，气体颜C.Na(l)+KCl(l)----一2NaCl(I)+K(g),工业上将钾蒸气从反应系中分离出来，以制备金属钾D.500。C高温比室温更有利于合成氨的反应6.下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是()A.图甲所示反应为2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH＞0B.根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应C.结合盖斯定律，由图丙可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3D.图丁所示实验发生的为放热反应7.反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不正确的是()8.一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()A.①④B.①②C.③④D.全部9．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示(Ea表示活化能)，下列说法不正确的是()A.已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的,该过程可表示为：种酸在冰醋酸中的电离常数：种酸在冰醋酸中的电离常数：B.相同条件下，Ea越大反应速率越慢C.图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关D.CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C—H发生了断裂10.下列说法或表示方法中正确的是()燃烧热为316.25kJ/mol，则表示氨气燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(l)ΔH=-316.25kJ/molB.反应C2H4(g)+Br2(aq)=C2H4Br2(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molΔH=-4.6kJ/mol11.2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是()N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/molA.升高温度不能提高一段时间内NH3的产率B.图①→②过程吸热，图②→③过程放热C.N2在反应过程中三键均发生断裂D.反应过程中存在-NH-、-NH2等中间产物12.HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10下列说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱13.钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如图所示。下列说法正确的是()A.12A.12B.Li(g)-e-=Li+(g)ΔH3,，则ΔH3,<ΔH3ΔH2,，则ΔH2,的数值等于S-S键能D.若ΔH,<ΔH,则Na2O(s)与O2(g)生成Na2O2(s)的反应在高温下自发14.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是()A.用甲装置探究温度对化学平衡的影响B.图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，完全中和相同体积的Ⅰ、Ⅱ溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积相同C.图丙表示恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)+C反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积D.图丁表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a<b<c15.向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。4x2O)4x2O))||随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.x12B.反应速率：vb正<vc正C.点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=KcD.反应温度为T1，Pb>Pc16.在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(g)，当反应进行到5min时，测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A.正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)＞K(T2)B.反应进行到5min时，b容器中v正＝v逆C.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞cD.减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态17.（每空2分，共8分）回答下列问题：(1)向1L1mol·L-1的H3PO3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后所得溶液中溶质经测定化学式为Na2HPO3。则H3PO3为元酸，如H3PO3为。_____________________________(2)向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式(已知K(HClO)＝3.0×10－8，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2，当有35.5gCl2参与反应时释放出72.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式。18.（每空2分，共10分）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρV总.ΔT计算获得。（1）热量的测定：取50mL0.5mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验。①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为 J(c和ρ分别取和(2)向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3从大到小的排序是。（3）借鉴(1)的方法，甲同学测量放热反应焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。序号反应试剂体系温度/℃反应前反应后i0.20mol/LCuSO4溶液100mL1.20gFe粉ab0.56gFe粉ac②ΔH=(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。19.（每空2分，共10分）晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：①SiCl4(g)＋H2(g)=SiHCl3(g)＋HCl(g)ΔH1＞0②3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)=4SiHCl3(g)ΔH2<0③2SiCl4(g)＋H2(g)＋Si(s)＋HCl(g)=3SiHCl3(g)ΔH3(1)已知体系自由能变ΔG=ΔH－TΔS，ΔG<0时反应自发进行。三个氢化反应的ΔG与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是；相同温度下，反。___________________________(2)不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是(填序号)。a.D点：v正＞v逆b.v逆：A点<E点c.反应适宜温度：480～520℃(3)反应③的ΔH3＝(用ΔH1，ΔH2表示)。温度升高，反应③的平衡常数K(填“增20.（每空2分，共计10分）2021年10月16日6时56分，神舟十三号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接。中国空间站开启有人长期驻留时代。空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：Ⅰ.“萨巴蒂尔反应”为CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1=-164.0kJ·mol－1(1)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa,加入催化剂并加热使其发生“萨巴蒂尔反应”。研究表明CH4的反应速率v(CH4)＝1.2×10－6p(CO2)·p4(H2)kPa·s－1，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)＝。(2)研究发现“萨巴蒂尔反应”的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会(填“放 Ⅱ.某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应：CO2(g)＋2H2O(g)=CH4(g)＋2O2(g)ΔH1802.3kJ·mol－1(3)恒压条件下，按c(CO2)∶c(H2O)＝1∶2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。350℃时，A点的平衡常数为K＝(填计算结果)。为提高CO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为。21.（每空2分，共14分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH1247kJ·mol－1，K1Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH241kJ·mol－1，K2请回答：(1)有利于提高CO2平衡转化率的条件是(填字母)。A．低温低压B．低温高压C．高温低压D．高温高压(2)反应CH4(g)＋3CO2(g)=4CO(g)＋2H2O(g)的ΔH＝kJ·mol－1，K＝(用K1，K2表示)。(3)恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1∶3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。①下列说法正确的是(填字母)。A．Fe3O4可循环利用，CaO不可循环利用B．过程ⅱ,CaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移C．过程ⅱ产生的H2O最终未被CaO吸收，在过程ⅲ被排出D．相比于反应Ⅰ,该流程的总反应还原1molCO2需吸收的能量更多②过程ⅱ平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ,结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因：。(4)CH4还原能力(R)可衡量CO2转化效率，R=Δn(CO2)/Δn(CH4)(同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比)。①常压下CH4和CO2按物质的量之比1∶3投料，某一时段内CH4和CO2的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出400～1000℃之间R的变化趋势，并标明1000℃时R值。②催化剂X可提高R值，另一时段内CH4转化率、R值随温度变化如下表：温度/℃480500520550CH4转化率/%7.920.234.8R2.62.42.1下列说法不正确的是(填字母)。A．R值提高是由于催化剂