黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2023-2024学年高二年级上册第一次月考化学试卷

海林市朝鲜族中学2023-2024学年度第一学期

高二年级化学学科第一次月考

一、单选题(每小题2分，共40分)

1、下列热化学方程式正确的是()

A.表示硫的燃烧热的热化学方程式：

S(s)+|o2(g)^SO3(g)A/7=-315kJmor'

B.表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

-1

CH4(g)+2O,(g)=CO2(g)+2H,O(I)\H=-890.3kJ-mol

c.表示H2燃烧热的热化学方程式：

H2(g)+1o2(g)^H2O(g)\H=-241.8kJ-mof

D.表示CO燃烧热的热化学方程式：

1

2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)\H=-566kJ-moP

2、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学

键形成时放出的能量不同引起的。如图为N?(g)和O?(g)反应生成NO(g)过程中

的能量变化：

QQ+OO放出能量

吸收能量/吸收能量”\2x632kj/mol

946kj/mol/498kj/molCQ

8oo

下列说法中正确的是()

A.2molO结合形成ImolO2(g)时需要放出的能量为498kJ

B.28gN?(g)和32goKg)完全反应生成NO(g),放出的能量为180kJ

C.lmolNm)和1molOKg)具有的总能量大于2moiNO(g)具有的总能量

D.通常情况下，NO(g)比N?(g)稳定

3、已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是()

共价键H-HF-FH-FH-aH-I

键能

436157568432298

E(kJ/mol)

A.键的稳定性：H—I>H—C1>H—F

B.表中最稳定的共价键是F—F键

C.由表中数据推断：432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol

D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)\H=+25kJ/mol

4、根据下图中的能量关系，可求得C—H键的键能为()

C(g)4H(g)

AW=717kJ•mol-'△居=864kJ•mol-,

C(s)——2H2(g)

△居=-75kJ-mo?1

—CH4(g)

A.414kJmor'B.377kJmol'C.235kJmor'D，197kJmol1

5、工业上由CO2和H?合成甲醇的化学方程式为

一定条件

CO2+3H2—CH3OH+H2O,已知该反应是放热反应。下列能正确表示

合成甲醇的反应的能量变化示意图的是()

反应过程反应过程

6、关于下列△”的判断正确的是()

CO^(aq)+H*(aq)=HCO；(aq)A/7,

CO；'(aq)+H?O(1)=^HCO；(aq)+OH(aq)\H2

+

OH-(aq)+H(aq)^=H2O(l)

OH(aq)+CH3COOH(aq)=CH,COO(aq)+H2O(l)AH4

A.AW,<0\H2<0

B.A//,<AW,

C.<0A/74>0

D.A//3>AH4

7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小

B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉

C.恒容容器中反应CO(g)+NC)2(g)/CO2(g)+NO(g)A4<0达到平衡后，升高

温度，气体颜色变深

D.增大压强，有利于SOz与0?反应生成SC>3

8、反应C（s）+Hq（g）.CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列

条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A.增加C（s）的量

B.将容器的容积缩小为原来的一半

C.保持容积不变，充入HQ（g）使体系压强增大

D.保持压强不变，充入N。使容器容积增大

9、将固体NH4Br置于密闭容器中，某温度下发生反应：NH,（g）+HBr（g）,

2HBr（g）.Br,（g）+H2（g）,2min后测得H2的浓度为0.5molP,HBr的浓度为

4mol-L1,则0~2min内，口（1^113）为（）

A.0.5mol-L1-min1

B.2.5mol-U1-min1

C.2mol-C1•min-1

D.1.25mol-L'-min1

10、关于一定条件下的化学平衡H2（g）+I2（g）.2HI（g）AW<0,下列说法正

确的是（）

A.恒温恒容，充入H2,v（正）增大，平衡右移

B.恒温恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加压（缩小容器容积），v（正）、v（逆）不变，平衡不移动

D.升温，p（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

11、下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是（）

选项生产或实验事实结论

Na£2O3溶液和H2s0“溶液反应，其他条件相

其他条件不变，升高温

A同，升高溶液的温度，析出硫单质所需时间缩

度，化学反应速率加快

短

工业制硫酸中，在SO?的吸收阶段，吸收塔里增大气液接触面积，使

B

要装填瓷环S0、的吸收速率加快

在容积可变的密闭容器中发生反应：

正反应速率加快，逆反

C2NH、(g).N2H式1)+也值)，把容器的容积缩

应速率减慢

小一半

向A、B两支试管中分别加入等体积5%的其他条件不变时，催化

DH,O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl,溶液剂可以加快化学反应速

(催化剂)，B试管中产生气泡快率

A.A

B.B

C.C

D.D

12、在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：

aA(g)+〃B(s).租M(g)+〃N(g)AH=QkJ-mo『，达到平衡时，M的浓度与

温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是()

\.a>m+nB.达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率

C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数D.。<0

13、我国自主知识产权的首套煤基乙醉工业化项目的生产过程：先用煤制得乙酸

甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇涉及的反应原理为

CH3COOCH3(g)+2H2(g).-C,H5OH(g)+CH3OH(g)AW<0。表示该反应在

某段时间%内反应速率与反应过程的曲线图如图所示，4、小乙时刻分别改

变某一外界条件。下列说法不正确的是（）

A.r,时改变的条件是升高温度

B4时改变的条件是加入高效催化剂

C4时改变的条件是增大反应容器容积，使体系压强减小

D.在达到化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的一段时间是，2一4

14、下列表示物质结构的化学用语正确的是（）

A.H、D、T表示同一种核素

B.F-的结构示意图:Qi；

C.MgC^的形成过程为：色分MgGd：一「：&丁Mg2+［：C1：］'

..•♦••••

D.NaCl的电子式：Na+Cr

15、实验室制取C1?时，下列装置能达到相应实验目的的是（）

ABCD

尾气

NaOH

常液

制备ci2净化Cl2收集cu尾气处理

A.AB.BC.CD.D

16、一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入6molM和2moiN,发生反应

3M(g)+N(g)_xP(g)+2Q⑸。2min末该反应达到平衡，生成L6molQ,并测得

P的浓度为0.8mol•匚二下列判断错误的是()

A.x=2

B.0~2min内,M的平均反应速率为0.6mol-U•min-1

C.N的平衡转化率为60%

D.混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态

17、一定条件下：2NO,(g),N2O4(g)AW<0»在测定NO2的相对分子质量

时，下列条件中，测定结果误差最小的是()

A.温度0℃、压强50kPa

B.温度130℃、压强300kPa

C.温度25°C、压强lOOkPa

D.温度130℃、压强50kPa

18、一定温度下，反应k(g)+H2(g),2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得

-1

c(l2)=0.1Immol•c(H2)=0.1Immol-c(HI)=0.78mmol-L(>相同温度

下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是()

ABCD

1

c(I2)/^mmol-L-)1.000.220.440.11

1.000.220.440.44

1.001.564.001.56

(注：Immol•L-1=10-3mol•L71)

A.AB.BC.CD.D

19、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的

是()

A.容量瓶用蒸谭水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液

B.配制1L0.1molU'NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体

C.摇匀后观察到液面低于刻度线，应及时加水至刻度线

D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏

高

20、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原

理为4Ag+2H2S+O2-2H?O+2X,下列说法正确的是（）

A.的化学式为AgS

B.反应中X是氧化产物

C.反应中Ag和H2S均是还原剂

D.lmolH2s参加反应时，转移4moi电子

二、填空题（每小题2分，共30分）

21、回答下列问题：

（1）用50mL0.50molLT1的盐酸与50mL0.55mol.L-'的NaOH溶液在如图1所

示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应

热。回答下列问题：

温度计（/玻璃搅

/抨器

内筒

杯盖

府热层

外壳

图I

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将（填“偏大""偏小''或"不

变。

②若通过测定计算出产生的热量为L42kJ,请写出该反应的热化学方程式:

(2)①已知：CHJg)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AW=+206.2kJ-mof

1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=+247.4kJ-moP

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为

________________o

②一定条件下，水溶液中所含离子。一、CIO、CIO；,CIO；、CIO；各Imol,其

相对能量的大小如图2所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反

应3cl0(aq)-C10；(aq)+2C「(aq)的凶=kJ-moP1。

1

2100

380

60城:3

140

20/飞

/A(-1,O)

力+4+5+7

叙元索的化合价

图2

22、生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发

酵后产生的，其主要成分为CH「甲烷燃烧时的能量变化如图所示。

(1)下列说法正确的是(填序号)。

A.该反应的热化学方程式为

CH4(g)+2O2-CO2(g)+2H2O(g)bH=-802kJ•mol

B.甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能

C.为充分利用甲烷，通入的空气越多越好

(2)若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ,则表示CH4燃烧热的热化学方程式

为。

(3)用CHJ崔化还原NO,,可消除氮氧化物的污染。

1

已知：@CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH,=-574kJ.mor

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO,(g)+2H2O(g)A//,

若1molCH』将NO?还原为N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则

△%=。

(4)甲烷可用于生产合成气，其反应为

,

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A//=+206.4kJmor,已知断裂Imol相

关化学键所需的能量如下表：

化学键H—HO—HC—HCXO

键能/

436465a1076

<kJ-moF1)

则a=_____________

23、氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明

了合成氨的方法，其合成原理为

N2(g)+3H2(g)/2NH,(g)AH=-92.4kJ-mor',他因此获得了1918年诺贝尔化

学奖。在密闭容器中充入2m01N?和6moiH”请回答下列问题：

(1)当反应达到平衡时，N?和H?的浓度之比是；N?和H?的转化

率之比是o

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量

(填“变大”“变小”或"不变”，下同)，混合气体的密度

(3)当达到平衡时，充入叙气，并保持压强不变，平衡将(填

“正向，，”逆向，喊“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，达到平衡后，加热使容器内温度迅速升至原来的2

倍，达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于“)原平衡

时温度的2倍。

24、氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可由氢气和氮气合成氨

气。回答下列问题：

(1)已知：N2(g)+3H2(g)/2NH,(g)AW=-92.4kJmor',该反应过程中的

能量变化如图1所示。

正反应的活化能E,(正)=kJ.。

(2)恒温下，将一定量N。、凡置于10L密闭容器中发生上述反应，反应过程中

各物质的浓度随时间的变化情况如图2。则0~10min内的反应速率

V(H2)=»

c/(mol・L-1)

（3）若用•=»、x、瓜、分别表示N”也、N&和固体Fe

催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图3所示：

&EZ,臬吸附_a7?EP7P,”-

A

今？ppp月静吸一C^>

BC

图3

①吸附后，能量状态最低的是（填序号）。

②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行NH,的分解实验，发现NH,的分解

速率与其浓度的关系如图4所示。从吸附和解吸过程分析，。之前反应速率增加

的原因可能是;%之后反应速率降低的原因可能是

（4）研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为

3/2

V=^（N2）C（H2）C-'（NH3）,k为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施有

（填序号）。

A.使用更有效的催化剂

B.总压强一定,增大〃（电）/〃（也）的值

C.升高温度

D.按照原来比值增大反应物的浓度

25、SO,,NO、CO均为大气污染物，它们在一定条件下可以转化为其他物质，

以减少对环境的污染。

(1)一定条件下，将2moiSO?与1mol0?置于恒容密闭容器中发生反应

2SO2(g)+O2(g)/2SO,(g),下列状态能说明该反应达到化学平衡的是

(填序号)。

A.混合气体的密度保持不变B.SO?的转化率保持不变

CSC)?和。2的物质的量之比保持不变D.O2的消耗速率和SO,的消耗速率

相等

(2)已知反应2NO(g)/N2(g)+O2(g)AW<0,在不同条件时N?的体积分数

随时间⑺的变化如图甲所示。根据图象可以判断曲线Ri、4对应的下列反应条

件中不同的是(填序号)。

甲

A.压强

B.温度

C.催化剂

(3)CO和H?在一定条件下可以合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)/CHQH(g)AW<0»现在体积为1L的恒容密闭容器(如图乙

所示)中通入1molCO和2moiH?,测定不同时间、不同温度下容器中CO的

物质的量，结果如表所示：

IL

乙内

应时间

0min10min20min30min40min

温度

工1mol0.8mol0.62mol0.4mol0.4mol

T21mol0.7mol0.5molaa

请回答下列问题。

①7；(填“>”或“〈”或“=”)T2,理由是。已知4时，第

20min时容器内压强不再改变，此时H。的转化率为,该温度下的化学

平衡常数为。

②若将1molCO和2moi以通入原体积为1L的恒压密闭容器(如图丙所示)

中，T,时该反应的平衡常数为;若再向容器中通入1

mo^CHOH(g)9重新达到平衡时，CHOH(。)在体系中的体积分数

(填“变大”“变小”或“不变”)。

26、回答下列问题：

I.发射卫星用NzH」作燃料，NO2为氧化剂，二者反应生成N?和水蒸气，已

知：

1

①N2(g)+2O2(g)^=2NO2(g)AH、=+67.7kJ-mol；

@N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A//2=-534kJ-mor'；

(3)2H,(g)+O2(g)=2H2