2023届四川省绿然国际学校高考冲刺模拟化学试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、肉桂酸（《》CH-CH-COOH）是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正确的是

A.分子式为C9H9。2

B.不存在顺反异构

C.可发生加成、取代、加聚反应

D.与安息香酸（C-COOH）互为同系物

2、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.医疗上用浓度为95%的酒精杀菌消毒

B.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解

C.石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物

D.聚合硫酸铁［FeMOHMSCM，％是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物

3、下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是（）

A.硫酸核B.尿素C.草木灰D.硝酸钾

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.某密闭容器中盛有（）.lmolN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

B.常温下，lLpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为卜10-9此^

C.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3*xH2O,电极反应转移的电子数为0.5M

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为I.INA

5、下列离子方程式表达正确的是

3+2++

A.向FeCL溶液中滴加HI溶液：2Fe+2HI=2Fe+2H+I2

2+

B.向（NHQ2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4+SO^+Ba+OH-=NH3-H2O+BaSO4I

2+--

C.Ca（OH”溶液与少量NaHCCh溶液混合：Ca+2OH+2HCO；=CaCO,+2H2O+CO^

D.3moi/LNa2cO3溶液和Imol/LALiSOg溶液等体积混合：2A产+3COj+3H?O=2A1（OH）3J+3CO2T

6、在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+（M中，若有5mol参加反应，被水还原的溟元素为（）

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

7、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.吸收C02产生可用作呼吸面具供氧剂

B.CIO?具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiOz硬度大，可用于制造光导纤维

D.限易溶于水，可用作制冷剂

8、常温下，用0.100molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol-L-1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列

说法错误的是(己知lg2M.3)

加入NaOH溶液体积ZmL

A.HB是弱酸，b点时溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三点水电离出的c(H+)sa>b>c

C.滴定HB溶液时，应用酚配作指示剂

D.滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为4.3

9、下列说法中，正确的是

A.将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

B.ImolNaz邛Ch与足量水反应，最终水溶液中博。原子为2NA个

C.常温下，46gNCh和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D.100mLi2moi/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

10、处理烟气中的so?可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程n如右图，下列推断正确的是

l>Nn50.溶液

N.I0II溶液・…

NaOH溶液4-2,SQ部充

A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

B.若用锌锌碱性电池为电源，a极与锌极相连

+

C.a极的电极反应式为2H20—4e-=4H+O2t

D.若收集22.4L的P(标准状况下)，则转移4moi电子

11、依据Cd(Hg)+HgiSO4=3Hg+Cd2*+SO42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的

A.电池工作时CcP+向电极B移动

B.电极A上发生反应Hg2so4+2e-=2Hg+S(V

22t

C.电极B上发生反应Cd(Hg)-4e=Hg+Cd

D.反应中每生成amolHg转移3amol电子

12、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是

选项操作现象结论或解释

A用洁净伯丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有、无：/♦

将CH-CH-3：与'aON乙醇溶液共热产生的气体

-•t.CH.CH3发生消去反应，且气

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性口，::二)溶液中体产物有乙烯

C向逑4.溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Af^NH,.比0能大量共存

向盛有少量滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下层液体均近无裂化汽油不可用作溟的萃取溶

D

分振荡，静置色剂

A.AB.BC.CD.D

13、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()

A.不能发生银镜发应

B.Imol该物质最多可与2moiBn反应

C.Imol该物质最多可与4moiNaOH反应

D.与NaHCCh、Na2cO3均能发生反应

14、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验现象结论

某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红产生的气体一定是

A品红溶液褪色

溶液中

SO2

向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的导管中

B固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）乙醇具有还原性

吹入乙醇蒸气

向2mL0.1mol/LFeCb溶液中加入铜粉，充分振铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

荡，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液颜色不变

向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分震固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，CuO与HI发生了氧

D

荡后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液变蓝化还原反应

A.AB.BC.CD.D

15、化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是

A.用含橙色的酸性重倍酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。

B.空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%

16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z、W

可形成常见的离子化合物Z2W»下列有关说法正确的是

A.Y元素至少能形成三种单质

B.简单离子半径：Z>W>X

C.元素的非金属性：W>X>Y

D.化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

（•'-0

13-T二维Z.®舜:己烯

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

1,3-丁*

(1)写出结构简式：A；B

⑵加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

(3)1molA与1molHBr加成可以得到种产物。

18、用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图:

已知:+11

(1)生成A的反应类型是o

(2)试剂a是.

(3)B中所含的官能团的名称是。

(4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

①F的结构简式是。

②生成聚合物Y的化学方程式是»

(5)Q是W的同系物且相对分子质量比W大14,则Q有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比

为1：2：2；3的为、(写结构简式)

(6)试写出由1,3-丁二烯和乙快为原料(无机试剂及催化剂任用)合成的合成路线。(用结构简式

HO人'/'''OH

表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

19、钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金

属钠投入到盛有蒸锚水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠

熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛有蒸锚水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠,

可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。

(1)在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和永的界面上，这两个现象说明了：.

(2)在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为o

(3)我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入

到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象—o

20、CoC12-6H2。是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿(主要成分为CO2O3、CO(OH)3,还含少量FezCh、AI2O3、

MnO等)制取COC12-6H2O的工艺流程如下：

f适量不孙①加。、9警剂____

率理由年芹卜曰而温;

NajSOj沉淀萃取液

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\AF+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：O.Olmol/L)

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCL-6H2O熔点为86C,加热至U0~120C时，失去结晶水生成无水氯化钻。

(1)写出浸出过程中CO2O3发生反应的离子方程式O

(2)写出NaCKh发生反应的主要离子方程式;若不慎向“浸出液”中加过量NaCKh时，可能会生

成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式o

(3)“加Na2cCh调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为。

(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤。制得的CoCL-6H2O在烘

干时需减压烘干的原因是.

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是;其使用的最佳

pH范围是。

I23456PH

A.2.0-2.5B.3.0-3.5

C.4.0-4.5D.5.0-5.5

(6)为测定粗产品中COCL6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNCh溶液，过滤、洗涤，将沉淀

烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2-6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是.

(答一条即可)

21、为解决“温室效应”日趋严重的问题，科学家们不断探索CO2的捕获与资源化处理方案，利用CH』捕获CO2并转化为

CO和H2混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。

已知:①CH4g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g)△Hi=+206.4kJ/mol

(2)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol

Ti℃时，在2L恒容密闭容器中加入2moic出和ImolCCh,并测得该研究成果实验数据如下：

请回答下列问题：

时间/S0102030405060

COz/moI10.70.60.540.50.50.5

Hz/mol00.60.80.92111

(1)该研究成果的热化学方程式③CH4(g)+CCh(g)==2CO(g)+2H2(g)AH=

(2)30s时CH4的转化率为,20~40S,V(H2)=.

(3)T2℃时，该反应的化学平衡常数为1.5,则T2—Ti(填"廿或)

(4)T,℃时反应③达到平衡的标志为<,

A.容器内气体密度不变B.体系压强恒定

C.CO和H2的体积分数相等且保持不变D.2v(CO)i2=v(CH4)i

(5)上述反应③达到平衡后,其他条件不变，在70s时再加入2molCH」和ImolCCh,此刻平衡的移动方向为(填

“不移动”“正向”或“逆向”),重新达到平衡后，CO2的总转化率比原平衡(填“大”“小”或“相等

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.根据肉桂酸的结构式可知分子式为：c9H8。2,A错误；

B.肉桂酸双键碳所连的两个原子团均不同，故存在顺反异构，B错误；

C.肉桂酸中苯环和碳碳双键可以发生加成反应，竣基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚反应，C正确；

D.肉桂酸中含碳碳双键，安息香酸中不含，故两者不是同系物，D错误；

答案选C。

【点睛】

若有机物只含有碳氢两种元素，或只含有碳氢氧三种元素，那该有机物中的氢原子个数肯定是偶数，即可迅速排除A

选项。同系物结构要相似，即含有相同的官能团，肉桂酸和安息香酸含有官能团不同，排除D选项。

2、D

【解析】

A.过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜，阻止

酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌免遭死亡，酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质

凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒，故A错误；

B.葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，故B错误；

C.石墨纤维是由碳元素构成的单质，不是有机高分子化合物，故C错误；

D.聚合硫酸铁［FeMOH)x(SO4)小中的铁离子在水溶液中能发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物,

故D正确；

答案选D。

【点睛】

有机化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，有机物是生命产生的物质基础，所有的

生命体都含有机化合物。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖类、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物

的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、

化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。

3、A

【解析】

A.硫酸核属于强酸弱碱盐，溶于水显酸性，长期施用容易导致土壤酸化，故A正确；

B.尿素是碳酰胺，呈弱碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故B错误；

C.草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故C错误；

D.硝酸钾呈中性，植物的根吸收硝酸盐以后会释放出氢氧根离子(OH-),并在根部区域形成微碱性环境，导致土壤碱

化，故D错误；

答案选A。

4、C

【解析】

A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则转移的电子数小于0.6心，故A错误；

B.CH3coONa属于强碱弱酸盐，醋酸根的水解促进水的电离，CCHZOJ.SK^OH)=1x105mol^,则发生电离的水分子

数为lLxlxl0Tmol/LxNA=lxl(T5NA,故B错误；

C.Fe发生吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,正极反应为：Ch+4e-+2H2O=4OH1然后Fe?+与OH反应

14。_

生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，最后生Fe2O3«xH2O,14.0gFe的物质的量为“>=0.25mol,

56g/mol

则电极反应转移的电子数为0.25moix2=0.5mol,故C正确；

D.标准状况下，2.24L丙烷的物质的量为O.lmol,而丙烷中含1()条共价键，故O.lmol丙烷中含有的共价键数目为NA,

故D错误；

故选C。

【点睛】

水电离的c(H+)或c(OH)的计算技巧(25C时)

(1)中性溶液：c(H+)=c(OH)=1.0xl07mol-L1.

(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H+)=c(OH)<10-7mol-L1,当溶液中的C(H+)V1(T7moi时就是水电离出的

c(H+)；当溶液中的c(H+)>10-7mol・L」时，就用10.除以这个浓度即得到水电离的c(H+)。

(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H+)或c(OH-)均大于lO’morLL若给出的c(H+)>10-7moll”,即为水电离

的c(H+)；若给出的c(H+)V10-7moHL“，就用除以这个浓度即得水电离的c(H+)。

5、D

【解析】

A.FeCb溶液中滴加HI溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe3++2r=2Fe2++h,故A错误；

B.向(NH4)2S(h溶液中滴加Ba(OH”溶液：2NH：+SOj+Ba"+2OFT=2NH’•凡。+BaSO,J,故B错误；

()溶液与少量溶液混合：2+-故错误；

c.CaOH2NaHC03Ca+OH+HCO；=CaCO31+H2O.c

2

D.3moi/LNa2cO3溶液和Imol/LAL(SO4)3溶液等体积混合，则CO3^AF+按照3:2发生双水解反应，离子方程式为:

2A1"+3cO：+3H2。=2Al(OHbJ+3CO2T,故D正确。

故选D。

6,C

【解析】

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：澳元素由+3价升高为+5价，溟元素由+3价降

低为0价,氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.若5molH2O

参加反应，则生成ImoKh,氧原子提供电子物质的量为2moix2,令被水还原的BrF3的物质的量为xmoL根据电子

转移守恒，则:

2molx2=xmolx(3-0)

解得x=4/3moL

选项C符合题意。

7、A

【解析】

A.NazCh吸收CO2生成Ch和Na2co3,NazCh用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；

B.C1O2具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；

D.氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；

故选B。

8、B

【解析】

A.20.00mL0.100mol【r的HB溶液，pH大于1,说明HB是弱酸，b点溶质为HB和NaB,物质的量浓度相等，溶

液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB),故A正确；

B.a、b、c三点，a点酸性比b点酸性强，抑制水电离程度大，c点是盐，促进水解，因此三点水电离出的c(H+)：c>b>

a,故B错误；

C.滴定HB溶液时，生成NaB,溶液显碱性，应用酚酥作指示剂，故C正确；

D.滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液氢离子浓度为

.O.lOOmolL1x0.02L—O.lOOmolL1xO.O1998L_,__,_««出江*、乩八y*

c(ZHTl++)=------------------------------------------------------------=5x1055molL1,则pH约为4.3,故D正确。

0.02L+0.01998L

综上所述，答案为B。

9、D

【解析】

A.将2gH2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA,故A错误；

B.lmolNaz"Ch与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液

中18。原子为NA个，故B错误；

C.NCh、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；

D.由于浓HNCh与铜反应生成Nth,而稀HNCh与铜反应生成NO,Cu+4HNCh(浓)=Cu(N(h)2+2NCHT+2H2O、

1

3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O,100mL12mol«L的浓HNCh完全被还原为NCh转移0.6mol电子，完全被还

原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA,故D正确；

答案选D。

10、B

【解析】

由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，

制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2s03溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发

22-+

生氧化反应生成硫酸根，SO3--2e-+H2O=SO4+,2H,则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子

发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+Hzt,溶液中OH」浓度增大，Na+离子通过阳离子交换膜

进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。

【详解】

A项、电解Na2s03溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳

离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误；

B项、a极为阴极，与锌镒碱性电池的负极锌极相连，故B正确；

C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=2OlT+H2t,故C错误；

D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4LH2,转移2moi电子，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是

解答关键。

11、B

【解析】

根据电池反应方程式可知：在反应中Cd(Hg)极作负极，Cd失去电子，发生氧化反应产生Cd2+,Hg作溶剂，不参加

反应，另一极Hg为正极，CcP+向负电荷较多的电极A移动，A错误、B正确；

根据总反应方程式可知物质B电极上的Hg不参加反应，C错误；

根据方程式可知每生成3moiHg,转移2moie:贝性成amolHg转移『mol的电子，D错误；

故合理选项是B。

12、D

【解析】

A.用洁净钳丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有Na+,不能判断是否含有K+,A错误；

B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnOa溶液褪色，因此，不能证

明漠乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B错误；

++

C.向AgNCh溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag+NH3H2O=AgOH|+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,产生了络合物，C错误；

D.裂化汽油中含有烯崎，能够与滨水中的浪单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代燃，两层液体均显无色，因此裂

化汽油不可用作澳的萃取溶剂，D正确；

故合理选项是D。

13、C

【解析】

A.含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故A错误；

B.酚-OH的邻位、碳碳双键与溟水反应，则Imol该物质最多可与3moiBn反应，故B错误；

C.2个酚羟基、-CI及-COOO均与NaOH反应，贝!|Imol该物质最多可与4moiNaOH反应，故C正确；

D.含酚-OH,与Na2cCh发生反应，与碳酸氢钠不反应，故D错误；

故选C。

14、A

【解析】

A.次氯酸钠与浓盐酸反应能够生成氯气，亚硫酸盐与浓盐酸反应能够生成二氧化硫，氯气与二氧化硫均使品红褪色,

则由现象不能判断产生的气体是SCh,故A符合题意；

B.CrCh可氧化乙醇蒸气，则乙醇具有还原性，故B不符合题意；

C.Cu与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性：Fe3+>Cu2+,故C不符合题意；

D.由现象可知生成Cui和碘单质，Cu、I元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不符合题意；

故选：Ao

15、A

【解析】

A.乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重倍酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重倍酸

钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确；

B.可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧

化碳这一项，故B错误；

C.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3),故C错误；

D.医用酒精的浓度为75%,不是95%,故D错误；

故选A。

16、A

【解析】

本题考查物质结构和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化学信息的能力。

根据X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，可以确定X为H、Y为C；根据X、Y、Z、W是原子序数依次

增大的短周期主族元素，Z、W可形成常见的离子化合物Z2W,可以确定Z为Na、W为S；据此分析。

【详解】

A.碳元素能形成金刚石、石墨、C60等多种单质，故A正确；

B.①微粒半径电子层数越多，半径越大；②当电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小，故离子

半径：S2>Na+>H+,故B错误；

C.元素的非金属性：S>C>H,故C错误；

D.NaH中，Na+核外有1()个电子与H-核外有2个电子，电子层结构显然不同，故D错误；

答案：A

二、非选择题(本题包括5小题)

【解析】

产、

HCCH—CH=CH2

根据碳原子数目可知，反应①为1,3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息I反应生成A,则A为鼻lH，结合

\/,

CH,

产、

A发生信息n中反应生成B,则B为置gCH。，结合c的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C,C为

叫

Ic发生消去反应生成D,D为/'，D发生加成反应生成甲基环己烷。

'CH/

CH,

【详解】

珀八y-r—ACH—CH=CHHC\H-CHOCH-CH,OH

根据上述分析可知：A为能人2,B为加

CH：

\/1\/

CH,CH,CH,

产、

HCC(H-€H=CH2

(1)通过以上分析知，A的结构简式是J,B的结构简式是:?

ML\/IMv*

CHj

CH,

⑵A是［A与H2发生加成反应后产物为0112cH3,名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同

、C%/

系物，故合理物质序号为A；

产、

HCC(H—CH=CH,..一八

(3)A的结构简式是JI,其分子中含有的2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4

nvL।H；

X/

CHa

个C原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4种。

【点睛】

本题考查有机物推断，正确理解题给信息是解本题关键，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能

力，注意⑶中A发生加成反应产物种类判断，为易错点。

CH：

18、取代反应浓硝酸、浓硫酸氯原子、硝基

CH3

淮COOH

COOH

〈+-催化司

NH,COOH

CH3

IZHC=CH

HOOC-^j-COOHr

【解析】

NO

2NO2

苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到A是Q—C\,A转化得到B,B与氨气在高压下得到I；,可知B-【；

引入氨基，A-B引入硝基，则B中C1原子被氨基取代生成，可推知B为，1一纥＞一、02，试剂a为浓硝酸、

NH2

浓硫酸；还原得到D为112HNH2；乙醇发生消去反应生成E为CH2=CH2,乙烯发生信息中加成反应

NH2

CH3

生成F为||OI，W为芳香化合物，则X中也含有苯环，X发生氧化反应生成W,分子中均只含两种不同化学环境

的氢原子，结合W的分子式，可知W为HOOC-<^：*COOH、则X为H3C—©>-CH3,W与D发生缩聚反应得

H

到Y为由

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH发生加成反应生成和澳发生加成反应生成

Bry^BrOH

I发生水解反应生成T。

Br人/BrHO人人OH

【详解】

(D生成A是苯与氯气反应生成氯苯，反应类型是：取代反应,

故答案为：取代反应；

(2)A-B发生硝化反应，试剂a是：浓硝酸、浓硫酸，

故答案为：浓硝酸、浓硫酸；

(3)B为C1-QD—\O2,所含的官能团是：氯原子、硝基，

故答案为：氯原子、硝基；

CH3

(4)①由分析可知，F的结构简式是：

CH3

CH3

h

故答案为：I

CH3

coon

②生成聚合物Y的化学方程式是:

(5)Q是W(HOOCT二*COOH)的同系物且相对分子质量比W大14,则Q含有苯环、2个竣基、比W多一个

CH2原子团，有1个取代基为-CH(COOH)2；有2个取代基为-COOH、-CH2coOH,有邻、间、对3种；有3

个取代基为2个-COOH与-CH3,2个-COOH有邻、间、对3种位置，对应的-CHj,分别有2种、3种、1种位

置，故符合条件Q共有1+3+2+3+1=10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的为

HOOC-广pCOOH，口3

丫'HOOC-^|-COOH,

HOOC-r^i-COOH产

故答案为：10;了、HOOC-[Q]-COOH:

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中物质的结构、反应条件、反应信息进行分析，侧重考查学生分析推理

能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机化学常考题型。

19、钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度钠不与空气接触，缺乏燃烧条件2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I或2Na+CuSO4+2H2()=Na2sO4+Cu(OH)2I+H2t

【解析】

(1)根据物体的浮沉条件可知：钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，钠悬浮在煤油和水的界面上，说明钠的密

度大于煤油的密度；故答案为：钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度；

(2)根据燃烧的条件可知，钠不燃烧的原因是：煤油将钠与空气隔绝；故答案为：钠不与空气接触，缺乏燃烧条件；

(3)金属钠投入到硫酸铜溶液中，首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，相关的化学方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2I+H2t；故

答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4=Na2s(h+Cu(OH)2I或

2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2I+H2f«

【点睛】

并不是所有的金属都能从金属性更弱的金属盐溶液中置换出该种金属，要考虑这种金属是否能够与水反应，如果能够

与水反应，则优先考虑与水反应，再看反应产物是否与盐溶液反应。

2+2+22++3++

20、CO2O3+SO3+4H=2CO+SO4~+2H2OCIO3+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2OC1O3+5C1+6H=3C12T+3H2O

Fe(OH)3、A1(OH)3蒸发(浓缩)冷却(结晶)降低烘干温度，防止产品分解除去溶液中的Mi?+B

粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水

【解析】

(1)向水钻矿［主要成分为CO2O3、CO(OH)3,还含少量FezCh、AI2O3、MnO等］中加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有

的阳离子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\AF+等，所以CozCh和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒

2+2+2

和得失电子守恒，反应的离子方程式为：CO2O3+SO3+4H=2CO+SO4+2H2O,故答案为

2+2+2

C02O3+SO3+4H=2C0+SO4+2H2O；

(2)NaClCh的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,其反应的离子方程式为：CIO3+6Fe2++6H+=Cr+6Fe3++3H2O；在酸性条件

+

下，NaClCh与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，其反应的离子方程式为：C1O3+5C1+6H=3C12T+3H2O;故答案为

2++3++

CIO3+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2O；CIO3+5C1+6H=3C12T+3H2O；

(3)NaCICh的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,加Na2c(h调pH至a,铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和

二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3++3CO3”+3H2O=2Al(OH)31+3CO2f;铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢

氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe3++3CCh2-+3H2O=2Fe(OH)31+3CO2T，所以沉淀成分为：Fe(OH)3、

A1(OH)3,故答案为Fe(OH)3、A1(OH)3；

(4)从溶液中制取氯化钻固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，故答案为蒸发浓缩；冷却结晶；

(5