高中化学：2023年高考总复习第9讲 第一章《物质及其变化》单元测试

《物质及其变化》单元测试（培优提升）

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一、单选题（共45分）

1.（本题3分）（2021.安徽滁州.高一期中）下列物质分类正确的是

A.Na2O,FeO、AI2O3均为碱性氧化物

B.烧碱、纯碱、熟石灰均为碱

C.空气、碘酒、浓盐酸均为混合物

D.稀豆浆、氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液均为胶体

【答案】C

【详解】

A.AI2O3为两性氧化物，不是碱性氧化物，A错误；

B.纯碱是Na2cCh的俗称，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不是碱，B错误;

C.空气、碘酒、浓盐酸中都含有多种构成物质的基本微粒，因此均为混合物，C正确;

D.硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，D错误；

故合理选项是C。

2.（本题3分）（2021.全国高一课时练习）如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中,

放入蒸储水中，一段时间后，Na+和通过半透膜进入蒸储水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体,

该方法称为渗析。下列说法中不正确的是

淀粉胶体和

食盐溶液

-半透膜

一蒸镭水

A.粒子直径小于1nm（l（y9m）的分子和离子能通过半透膜

B.淀粉分子的直径在lnm~100nm之间

C.渗析法可以用来提纯胶体

D.用滤纸可以分离胶体和溶液

【答案】D

【分析】

由题目所给的信息可知，Na+和C1-能通过半透膜，淀粉分子不能通过半透膜，因此直径小于Inm的分子或

离子能通过半透膜，直径在lnm~100nm之间的粒子（即胶体粒子）不能通过半透膜。

【详解】

A.溶液中粒子能透过半透膜，粒子直径小于lnm（l（?9m）的分子和离子能通过半透膜，故A正确；

B.淀粉分子不能通过半透膜，因此直径在lnm~100nm之间，故B正确；

C.根据题目信息可知用半透膜能将小分子或离子与胶体分离，可以用渗析法来提纯胶体，故C正确；

D.滤纸的空隙较大，当粒子直径大于lOOnm时，不能通过滤纸，胶体和溶液的粒子都能通过滤纸，故D

错误。

选D。

3.（本题3分）（2021.沙坪坝.重庆南开中学）下列实验操作与微粒直径大小无关的是

A.渗析B.升华C.过滤D.验证丁达尔效应

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】

A.胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析是根据分散质粒子的大小

进行分离的，故A不选；

B.升华是固态物质不经过液态阶段直接变为气体，一般而言，熔点大于沸点的物质只能升华，熔点、沸

点很接近的物质也会升华，升华与物质的熔沸点的高低有关，与微粒直径大小无关，故B选；

C.悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤是根据分散质粒子的大小进行分离的，故C不选；

D.胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应

和粒子直径大小有关，故D不选；

故选B。

4.（本题3分）（2020•石家庄市第十中学）下烈说法中正确的是

A.某物质不属于电解质，就属于非电解质

B.SO3溶于水可导电，S03属于电解质

C.NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电

D.已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离

【答案】D

【详解】

A.某物质可能是纯净物，也可能是混合物。若是混合物，则该物质既不属于电解质，也不属于非电解质；

而电解质、非电解质是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔

融状态下都不能够导电的化合物，因此某物质若不属于电解质，也不一定就属于非电解质，A错误；

B.S03溶于水，与水反应产生H2so4,H2sO4电离产生自由移动的离子而可导电，所以离子不是S03电离

产生的，因此化合物S03属于非电解质，B错误；

C.NaCl是盐，溶于水或受热熔化时会电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，但在NaCl

晶体中存在的离子不能自由移动，因此不可导电，C错误；

D.氧化铝是离子化合物，在熔融状态下发生电离而能导电，因此氧化铝在熔融状态下能电离，D正确；

故合理选项是D。

5.（本题3分）（2020•天津市滨海新区汉沽第六中学高一月考）下列叙述正确的是

A.所有离子方程式都可表示同一类型反应

B.H++OH-=H2O可表示所有酸和碱的中和反应

C.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式

D.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示

【答案】D

【详解】

A.离子方程式不一定表示同一类型反应，如Zn+2cH3coOH=Zn2++2CH3coO+H2T仅表示Zn与醋酸之间

的反应，A错误；

B.H++OH=Hq仅表示可溶性强酸和可溶性强碱反应产生可溶性盐和水的中和反应，B错误；

C.易溶性非电解质及加入的可溶性固体化合物，在书写离子方程式时仍然用化学式表示，不能拆写为离

子形式，c错误；

D.单质和氧化物在离子方程式书写时要保留化学式，不用离子符号表示，D正确；

故合理选项是D。

6.（本题3分）（江西省赣州市会昌县第五中学2021-2022学年高一上学期开学考测试新化学试题）如图所示

甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“一”表示相连的两种物质能反应,

“一”表示通过一步反应能实现转化），下列达项符合图示关系的是

EH1

丙——►T

选项甲乙丙丁

A

H2O02CaOCa(OH)2

BH2SO4HC1MgCLMg(OH)2

CHC1CO2CaCOsH2O

DFeSO4FeChCuCuO

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【详解】

A.水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氧气与氢氧化钙不反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，钙

能与氧气常温下反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意，A项不选；

B.硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢和盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和硫酸不反应，

氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化镁不能转化为盐酸，不符合题意，B项不选；

C.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳

和水反应生成碳酸，符合题意，c项选；

D.硫酸亚铁和氯化钏反应生成硫酸钢和氯化亚铁，氧化铜和氯化亚铁不反应，铜和氧气在加热的条件下

反应生成氧化铜，铜和硫酸亚铁不反应，氯化亚铁不能转化为铜，不符合题意，D项不选；

答案选C。

7.（本题3分）（2020•怀仁市第一中学校）下列离子方程式书写正确的是

A.硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：CU2++2OH=CU（OH）21

B.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cr=AgCl；

C.氢氧化专贝和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OFr+H++SO：=BaSO41+H2O

D.盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO；=H2O+CO2T

【答案】B

【详解】

A.NH3H2O为弱碱，不能拆成离子形式，正确的离子方程为CU2++2NH3-H2O=CU（OH）"+2NH：A错误;

B.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液时,Ag+和C1-反应生成AgCl沉淀,反应的离子方程式为Ag++C「=AgCl],

B正确；

C.氢氧化专贝和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++2OH+2H++SO：=BaS（M+2H2O,C错误；

+

D.盐酸和碳酸氢钠溶液反应：H+HCO3=H2O+CO2T，D错误。

答案选B。

8.（本题3分）（2020•沙坪坝•重庆八中高一期中）反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，

下列离子方程式能正确表示反应的是

A.NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH^COt+H2O

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO=-+CO2+H2O=2HCO-

C.Na2cO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：CO；+2H+=H2O+CO2f

D.向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSCh溶液：2H++SO：+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2。

【答案】B

【详解】

A.二氧化碳过量时，二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+OH=HCO；,故A错误；

B.二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO；+CO2+H2O=2HCO,,故B正确；

C.稀盐酸少量时，二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：CO;+H+=HCO,,故C错误；

D.硫酸氢钠少量时，二者反应生成硫酸钢、水和NaOH,离子方程式为：H++SO：+Ba2++OH=BaSO4I+H2O,

故D错误；

答案选B。

9.（本题3分）（2021•吉林延边二中高一月考）下列说法正确的是

A.pHV7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2\NO,

B.滴加酚酸溶液显红色的溶液：Ba2+、NH：、Cl->NO,

C.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCb溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中

是否含有so：

D.H++0H-=H2。可描述所有酸碱中和反应的实质

【答案】A

【详解】

A.pHV7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2\N0?相互间不会发生反应，可以大量共存，A正确；

B.滴加酚献溶液显红色的溶液显碱性，NH：不可以大量共存，B错误；

C.氯化银，硫酸钢等白色沉淀不溶于酸。加入盐酸酸化的BaCb溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，

则该溶液中是否可能含有SO：，Ag+等，C错误；

D.H++0H-=H20不可描述所有酸碱中和反应的实质，可描述强酸和强碱之间生成可溶性盐的中和反应，

D错误；

答案选A。

10.(本题3分)(2019•罗平县第二中学高一期中)某溶液中含有较大量的Cl、COj、OH•三种阴离子，如果

只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNCh溶液④滴加Ba(NCh)2溶液

A.①②④②③B.④②③②①C.①②③②④D.④②①②③

【答案】D

【分析】

检验氯离子选择硝酸银溶液；检验氢氧根离子，选择硝酸镁溶液；检验碳酸根离子选择硝酸钢溶液，用三

种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种

离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。

【详解】

C1-用含有AgNCh溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO；用Ba(NC>3)2溶液检验，二者反应生成白

色沉淀BaCCh;OH-用Mg(NCh)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH"Cl\CO;、OH-都和AgNCh

溶液反应，CO；、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO；和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉

淀，为了防止干扰，应该先检验Ba(NO3)2、再检验OH,故加入试剂顺序是④②①②③，故合理选项是B。

11.(本题3分)(2020•浙江)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影

部分的是()

A.Cu+2AgNCh=Cu（NO3）2+2Ag

点燃

B.S+O2-SO2

C.2FeCh4-Cu=2FeC12+CuC12

A

D.2NaHCCh=Na2CO3+H2O+CO2T

【答案】c

【分析】

阴影部分表示的是不是四种基本反应类型，但是氧化还原反应。

【详解】

A.Cu+2AgNCh=Cu（NO3）2+2Ag是置换反应，且是氧化还原反应，故A错误；

占燃

B.S+O20SO2是化合反应，且是氧化还原反应，故B错误；

C.2FeC13+Cu=2FeCL+CuC12不属于四种基本反应类型，但是氧化还原反应，故C正确；

A

D.2NaHCO3=Na2CCh+H2O+CO2T是分解反应，也不是氧化还原反应，故D错误；

故答案为C。

12.（本题3分）（2021•南宁市银海三美学校高一月考）一定条件下硝酸钱受热分解的化学方程式（未配平）为

NH4NO3=HNO3+N2+H2O,下列说法正确的是

A.配平后H2O的系数为8

B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2

C.4只是还原产物

D.被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3

【答案】D

【分析】

由方程式可知，反应中钱根离子中氮元素化合价升高被氧化，硝酸根离子中化合价部分降低被还原，氮气

即是氧化产物又是还原产物，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，硝酸钱受热分解的化学方程式为

A

5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H2O0

【详解】

A.由分析可知，配平后水的系数为9,故A错误；

B.由分析可知，反应中氮气即是氧化产物又是还原产物，由得失电子数目守恒可知，氧化产物和还原产

物的物质的量之比为5：3,故B错误；

C.由分析可知，反应中氮气即是氧化产物又是还原产物，故C错误；

D.由分析可知，被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3,故D正确；

故选D。

13.（本题3分）（2021•全国高一课时练习）已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成Co",且还原性：

2+2+

r>Fe>cr>Coo下列反应在水溶液中不可能发生的是

A.3C12+6FeI,=2FeCl,+4FeI3B_3Cl2+2FeI2=2FeCI,+2I,

3+2+

C.CO2O3+6HC1=2COC12+CI2T+3H2OD.2Fe+2E=2Fe+I2

【答案】A

【详解】

A.根据氧化性是:C12>FeCb>l2,因此氯气可以氧化Fe2+,也可以氧化1-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，

2+

碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：C12不足时，Cl2+2r=2Cl-+I2,C12过量时，3Ch+2Fe+4r=

6C1+2L+2Fe3+,所以A不可能发生，故A符合题意；

B.根据反应：3Cl2+2FeI2=2FeCl,+2I2,得出氧化性是：C12>I2,和题意相符合，反应可能发生，故B不

符合题意；

C.根据反应：CO2O,+6HC1=2COC12+C12T+3H2O,得出氧化性是：CO2O3>C12,和题意相符合，反应可

能发生，故c不符合题意；

D.根据反应2Fe3++2r=2Fe2++k，得出氧化性是：FeCl3>I2,和题意相符合，反应可能发生，故D不符合

题意；

故选A«

14.（本题3分）（2019•山东省淄博第七中学高一月考）检验加碘盐含“KICh”可通过在酸性条件下，加入碘

化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KICh+KI+HCI—I2+KCI+H2CK未配平）下列有关说法正确的是

A.KI是氧化剂B.KICh被氧化

C.该反应配平后系数为：1,5,6,3,6,3D.每生成3个12分子，转移6个电子

【答案】C

【分析】

KIOj+KI+HCl—I2+KCI+H2O反应中，KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，KI中I元素的化合价从

-1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+6HC1=3L+6KC1+3H20。

【详解】

A.KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，反应中KI为还原剂，故A错误；

B.KICh中I元素的化合价从+5价降低到0价，反应中KICh被还原，故B错误；

C.该反应配平后系数为：1,5,6,3,6,3,故C正确；

D.反应中生成3个h转移5个电子，故D错误；

故选C。

15.（本题3分）（2021.浙江高三开学考试）某种制备H?。?的反应机理如图。下列说法不巧碰的是

B.该过程中Pd的化合价有0和+2两种

C.HC1和C「可循环利用

D.①、②、③均为氧化还原反应

【答案】D

【详解】

A.由反应过程图可知，氢气和氧气在［PdC14］2-的作用下生成过氧化氢，反应方程式为:

[PdClJ；

H2+O2A项正确;

B.Pd元素在［PdCLP、［PdCLChF中的化合价均为+2价,Pd单质是0价，B项正确;

C.依据过程图可知，HC1和C「可循环利用，C项正确；

D.①、②均为氧化还原反应，③不是氧化还原反应，D项错误;

故选D。

二、填空题(共55分)

16.(本题10分)(福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题)I.下列三组

物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、NazO、CO2、CuO

②HC1、H2O、H2so八HNO3

③NaOH、Na2co3、KOH,Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①_______；②；③。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCCh,写出该反应的化学反应方程式：该反应

(填"是''或"不是")氧化还原反应。

(3)NaHCO3的电离方程式为___________________________

H.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HC1③CaCCh固体④熔融KC1⑤蔗糖⑥铜⑦CCh

⑧H2sCh⑨KOH溶液

(1)以上物质中能导电的是。(填序号)

(2)以上物质中属于非电解质的是«(填序号)

+

【答案】C02H20Na2c03CCh+IW+Na2co3=2NaHCC)3不是NaHCO3=Na+HCOy

④⑥⑨⑤⑦

【分析】

I.(1)依据物质的性质，组成、结构判断解答；

(2)有化合价变化的反应为氧化还原反应；

(3)NaHCCh在水中完全电离产生Na+、HCOr；

II.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；如：酸、碱、盐，金属氧化物等；

非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；如：有机物，非金属氧化物等；

水溶液或者熔融状态能完全电离电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质；

物质导电条件：存在自由电子或者存在自由移动的离子。

【详解】

(1)①MgO、Na2O,CuO,是金属氧化物，CCh是非金属氧化物，故答案是CCh;

②HC1、H2sohHNO3都是含氧酸，FhO是氧化物，故答案是HzO；

③NaOH、KOH,Cu(0H)2都是碱，Na2co3是盐，故答案是Na2co3；

(2)碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为：CCh+PhO+Na2co3=2NaHCC>3,在这个反应

过程中没有化合价变化，因此该反应不属于氧化还原反应；

+

⑶NaHCCh在水中完全电离产生Na+、HCO3-，则电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-；

H.(1)④熔融KC1含有自由移动的离子K+、C1-,能导电；⑥铜含有自由电子，能导电；其余物质无自

由移动的电子或离子，不能导电，故能导电的物质序号为：④⑥；

⑴①NaCI晶体，②液态HC1③CaCCh固体④熔融KC1⑧H2SO4⑨K0H固体，在水溶液或者熔融

状态能导电，属于电解质；⑤蔗糖水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；⑦CO2本身不能电离产生自

由移动的离子，是非电解质；

所以以上物质中能导电的是：④⑥⑨；属于非电解质的是：⑤⑦。

【点睛】

本题考查了物质的分类，电离方程式、离子方程式的书写。明确有关物质的基本概念，了解物质导电的原

因，熟悉物质电离产生的离子是解题关键，注意物质导电条件。

17.(本题10分)(辽宁省六校协作体2020-2021学年高一上学期第一次联考化学试题)离子反应是中学化学

中重要的反应类型，回答下列问题：

I.下列物质：①铜②纯碱③Ba(OH)2固体④Cu2(OH)2co3⑤盐酸溶液⑥酒精⑦熔融的NaCI⑧二氧化碳

(1)属于盐类的是。

(2)属于非电解质是o

(3)属于电解质的是。

H.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、

Ba2\SO：、OH-、CO：和Ch取该溶液进行如下实验：

I.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

II.取少许溶液滴入BaCh溶液，无白色沉淀产生。

III.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

M再取少许原溶液滴入少量H2sCM溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是。

②写出实验HI中可能发生反应的离子方程式,。

③如溶液中各种离子数相等，确定溶液中(填有或无)K+。判断依据是o

Mg2+、Fe3\SO：、CO；-++

【答案】②④⑦⑥⑧②③④⑦H+OH-H2OCl+Ag=AgCli

无溶液中一定有Ba2+、Ch0H-,数目相等时电荷守恒，所以无K+

【分析】

I.①铜是单质，既不是电解质又不是非电解质；②纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于

盐，水溶液能导电，碳酸钠属于电解质；③Ba(OH”固体由金属阳离子和氢氧根离子构成，属于碱，水溶

液能导电，Ba(OH)2属于电解质；④Cu2(OH)2cCh由金属阳离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成，属于盐，

熔融状态能导电，属于电解质；⑤盐酸溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥酒精是有机物,

不能电离，属于非电解质；⑦熔融的NaCl由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，能导电，属于电解质；

⑧二氧化碳是非金属氧化物，自身不能电离，属于非电解质；

【详解】

根据以上分析，(1)②纯碱、④CU2(OH)2co3、⑦熔融的NaCl都由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐

类的是②④⑦；

(2)⑥酒精是自身不能电离的化合物，属于非电解质；⑧二氧化碳是自身不能电离的化合物，属于非电解，

属于非电解质是⑥⑧；

(3)②纯碱是碳酸钠，碳酸钠水溶液能导电，碳酸钠属于电解质；③Ba(0H)2的水溶液能导电，Ba(OH”属

于电解质；④Cu2(0H)2co3熔融状态能导电，属于电解质；⑦熔融的NaCl能导电，属于电解质；属于电解

质的是②③④⑦；

II.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，说明不含Fe3+；

I.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明一定含有0"，一定不含Mg2+；

II.取少许溶液滴入BaCL溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含SO；或CO：；

III.取少许溶液先滴加硝酸再加AgN03溶液，产生白色沉淀，说明一定含有cr；

IV.再取少许原溶液滴入少量H2s04溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有Ba2+；

①综上所述，溶液中一定含有Ba?+、Cl\0H-,一定不含Mg2+、Fe3+,SO：',CO；；

②实验HI中硝酸和OH-反应生成水，离子方程式是H++0H=H20；银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，

反应的离子方程式是cr+Ag+=AgCH；

③溶液中一定有Ba2+、Cl,OH-,离子数目相等时，正负电荷数相等，所以无K+。

【点睛】

本题考查物质分类和离子推断，明确物质分类的依据、离子共存的条件是解题关键，熟悉电解质、非电解

质的定义，掌握常见的离子的性质和反应，会根据电荷守恒判断离子是否存在。

18.(本题10分)(2020中学高三开学考试)正确书写下列离子反应方程式

⑴将少量NaHSCU溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为一。

(2)在酸性条件下，向含铭废水中加入FeSCM,可将er2。手还原为CN,该过程的离子反应方程式为一。

(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为一。

⑷MnOz与浓盐酸制备氯气的离子方程式：<.

(5)已知酸性环境下，CIO可将Md,氧化成MnCh,自身被还原成Cl,该过程的离子反应方程式为一。

2+13r

【答案】Ba2'+H'+OH+SO：=BaSO4I+H2OCr2O^'+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2OCIO+2F+H2O=

A

22

I2+CI+2OHMnO2+4H+2C1=Mn'+C12t+2H2OH2O+CIO+Mn'=MnO2+2H+C1

【详解】

⑴将少量NaHSCU溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时生成硫酸钢、氢氧化钠和水，反应的

离子方程式为Ba2+H+OH+SO；'=BaSChI+H2O。

⑵在酸性条件下，向含铝废水中加入FeSO-可将er2。于还原为C产，其中亚铁离子被氧化为铁离子，则

该过程的离子反应方程式为50于+6Fe2'+14H'=2Cr，+6Fe3-+7H2O。

(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，碘离子被氧化为单质碘，

反应的离子方程式为CIO+21+H2O=I2+C1+2OH。

A

(4)MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式为MnO2+4H'+2Cl=Mn2'+CLt+2比0。

(5)已知酸性环境下，CIO可将Mn,氧化成MnCh,自身被还原成Cl,根据电子得失守恒可知该过程的离

子反应方程式为H2O+CIO+Mn2+=MnO2+2H'+Cl。

19.(本题12分)(2020•河北石家庄二十三中高一月考)回答下列问题：

_A

⑴①H2+C11O=C11+H2O

②CaCO3+2HCl=CaCb+CO2T+H2O

③3s+6NaOH=2Na2S+Na2so3+3H2O

④NH4NCh+Zn=ZnO+N2T+2H2O

⑤Cu2O+4HCl=2HCuCb+H2。。

上述反应中，属于氧化还原反应的是(填序号)。

A

(2)用双线桥法表示下述反应电了转移的方向和数目=Mn€)2+4HC1(浓)=MnC12+CLT+2H2。

(3)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反成来制备单质碘，其化学方程式为

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2so4+I2+H2O

①反应中元素被氧化，是氧化剂;

②用单线桥标法出电了转移方向和数目。

【答案】

⑴①③④

失去2xe-

⑵MnChTHCl(浓)=MnCh4hT+2H：0

I________________1

得到2e-

2X5e-

(3)SNalO?加•Ekm邳。心皿出+民。

【分析】

（i）

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。在上述反应中，反应①③④中有元素化合价的变化，因此这几

个反应为氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的序号是①③④。

（2）

A

在反应MnCh+4HCl（浓广MnC12+CbT+2H2O中，MnCh-MnCb,Mn元素化合价降低2价，得至电子2b；

HCl-Cb,Cl元素化合价升高1x2=2价，失去电子2xe;由于化合价升降最小公倍数是2等于反应过程中

电子转移总数，所以用双线桥法表示下述反应电了转移的方向和数目为：

失去2xe-

MnOZHCl（浓）=MnChehT+2H10。

I________________1

得到2e-

（3）

①在反应2NalO3+5NaHSCh=3NaHSO4+2Na2so4+I2+H2O中，S元素化合价由反应前NaHSCh中的+4价变为

反应后NaHSO*Na2s04中的+6价，化合价升高，失去电子被氧化，所以S元素被氧化；I元素化合价由

反应前NalCh中的+5价变为反应后L中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以NalCh为氧化剂；

②在反应2NaICh+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2so4+I2+H2O中，S元素化合价由反应前NaHSCh中的+4价变为

反应后NaHSCU、Na2sCh中的+6价，化合价升高2x5=10价，失去电子2x5-I元素化合价由反应前NalCh

中的+5价变为反应后I2中的。价，化合价降低5x2=10价，得到电子5x2-用单线桥法表示电子转移为:

2X5e-

2Naf63+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+l2+H2O

20.（本题13分）（2020•梅州市梅江区梅州中学高一月考）1.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反

应原理如下：2KMnO4+16HC1（浓）=2KCl+2MnC12+5ChT+8H2O

（1）用双线桥标出电子得失情况。

⑵由此反应可以推断氧化性强弱KMnChCb（填

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（4）若参加反应的HC1是73g,则被氧化的HC1有g（保留一位小数点）。

II.（5）某同学设计如下实验研究H2O2的性质：

序号实验实验现象

a.溶液紫色褪去

i向5%出。2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

b.有大量气泡产生

ii向5%比。2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液C.溶液变蓝

①从掌诊上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是。

②能证明H2O2具有还原性的实验是（填序号）。可作为证据的实验现象是（填字母序号）。

111.（6）先将下述反应配平，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。

OH-+C1O+Fe3+=FeO;"+C1+H2O,、

得