高中化学的研修心得总结

高中化学的研修心得总结高中化学研修心得总结通过这段时间的学习,我收获颇丰。自参加研修以来,作为研修学员,我认真收看视频教学、撰写学习心得体会、参加班级交流和互评,从中学到了专家和同行们许多值得我参考和借鉴的经验和案例。这些都为我今后的教学工作提供了指导和支持,激励我不断进步。1.研修让我正确认识到教师继续教育的重要性。教师要加强现代教育理论的学习与研究,不断更新教育理念。要积极学习相关书籍,记好学习笔记,并结合教学实际,撰写心得、反思。研修让我充分认识到,教师职业是按照社会需求"传道、授业、解惑"的,是培养合格人才的职业。一个合格的教师,应从认识自己的劳动特点出发,树立高尚的职业道德,修炼自己的职业精神,以实现"教书育人"的历史使命。2.教学方法要灵活多样,在教学中创设生动的知识情景,促进学生知识、能力、智力、情感意志的全面发展,提高学习效能。在教学中,应坚持科学的态度和方法,努力减轻学生负担,让学生消除畏难情绪。让学生明白,只要积极参与各项教学活动,就是最大的成功和可喜的进步。3.评价应以促进和激发学习为目的,基于学生发展,有利于学生发展。新课程标准对学生学习的要求不是考试要求,更不是要通过考试把学生和老师分成三六九等。评价应该正确指导教学活动,改进教学。教师通过坚持对学生进行形成性评价,关注学生的成长过程,也成就了自己的教学生涯。4.新课改要求教师角色的转变。新课程改革的核心任务是促进每个学生得到最大限度的发展,其根本途径是通过转变教师的教学模式、教育理念来转变学生的学习方式,为学生搭建自主、合作、探究、交往的学习平台。因此,教师要更新教育理念、改革教学模式、转变传统角色,才能适应新课程改革。5.研修让我能重新审视自己的教学行为,对以前的教学进行了彻底反思。这进一步加深了我对化学教改的认识,加强了我对教书育人责任的感悟。"教学的艺术不在于传授本领,而在于激励、唤醒、鼓舞。"在新课标的指导下,教什么、教多少、如何教等问题得到了进一步明确。教学的宗旨是要激发学生的学习兴趣。-------------------华丽丽的分割线------------------化学是一门基础的自然科学。中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。新课程改革的教学理念强调：基础教育的任务不仅仅是传授知识，更重要的是让学生改变单一的接受性学习，掌握科学的学习方法，通过研究性学习，参与性学习，体验性学习和实践性学习，培养终身学习的愿望和能力，促使学生知识技能、情感态度与价值观的整体发展。因此，新课标理念下的化学教学活动不应同于传统的课堂教学，改变教师的教法和学生的学法是在教学活动中体现最新教学理念的关键，现将自己的点滴体会浅谈如下：一、精心创设情景，激发和培养学生对化学的兴趣爱因斯坦说：“兴趣是最好的老师”。兴趣是求知的巨大动力，发明创造的源泉。兴趣的培养在于诱导。教师要因势利导，引导学生及时排除不利于发展兴趣的因素。有针对性地帮助他们扫除学习中的障碍，唤起他们对学习的兴趣，使学生能积极主动自觉地学。学生刚接触化学，刚开始会对化学颇有些兴趣，尤其对实验更感兴趣。但当学到化学用语、元素符号和基本概念时，常会感到抽象难懂、枯燥乏味，往往会把化学视为“第二外语”或认为化学是一门“死记硬背”的学科，有可能会使原有的兴趣消失。如何在教学中培养和保持学生学习化学的兴趣，引导学生突破初中化学知识的分化，使原有的、暂时的兴趣转变为稳定的、持久的兴趣?为此我及时对学生进行了化学史教育，讲化学的发展和形成，结合书本介绍科学家探索化学奥秘的轶事，如道尔顿提出近代原子学说，居里夫人一生荣获两次诺贝尔奖，谈闻名世界的中国古代发明如造纸术、火药等，论化学与现代化建设和生活的`密切关系。使学生清楚地认识到：化学用语是国际通用的语言，是国际上用来表示物质的组成、结构和变化规律的一种特殊形式的交流工具。并感到学好化学知识是多么重要，他将直接关系到祖国的发展和建设。这样做增强了学生学习的自觉性和积极性。初中化学要记的知识比较多，比较集中的特点。我根据学生的学习兴趣，其形象识记能力超过抽象识记能力，喜欢动手，再造想象力比较丰富的特点，成立了化学科技兴趣小组，目的即为锻炼学生动脑、动手、动笔、动口能力，从激发兴趣着眼，训练发现思维和创新思维，发动学生利用小药瓶、塑料袋、铁丝、蜡烛等广泛开展小制作、小实验活动。例如学习了燃点以后，我们组织了学生做“烧不焦手帕”、“玻璃棒点灯”等实验。在教学中我们还借助于图片、模型、幻灯、电影等手段进行直观教学。这些活动的开展消除了初中学生学习化学的畏难情绪，使学生感到化学有趣，乐意学，使智力和能力同时得到了发展。二、不失时机表扬学生，让学生的学习热情高涨古人云：“数子十过，不如赞子一功。”可见表扬鼓励对一个人的成长是多么重要。义务教育阶段《化学课程标准》倡导教学中以学生为主体，提倡教师多表扬和鼓励学生，特别是学困生。在适当的时候，对学生进行恰如其分的表扬，使其看到自己的闪光点，树立自信心，能使学生产生积极的情绪体验和愉悦的成就感，更重要的是让学生的学习热情高涨。有一次我请了一位并没有举手，但是用期待的眼光看着我的学生出来做用排水法收集他呼出的气体的示范。当他按老师的要求完成实验后，我就对着全班学生夸他：“你做得很好!你为全班做了一个正确的示范，全面同学都应该多谢你!”就是这一句夸奖，竟如同一幅灵丹妙药彻底改变了他。原来他是一个学困生，在以后的化学课中我都经常表扬他，从此，他渐渐甩掉了落后的帽子，成了班上的佼佼者。高中化学必修2知识点总结高中化学必修2知识点总结元素周期表、元素周期律一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的.难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数：a==z+n②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键。高一化学必修知识要点总结高一化学必修知识要点总结物质的浓度一、溶液1、定义：一种或多种物质，分散在另一种物之理形成均一、稳定的混合物。2、组成：溶质(分子、离子、特定组合NaCl、K2CO3、CuSO4、NH3等)和溶剂3、量的关系：①溶解度：在一定温度下，溶解在100g水中达到饱和状态时的克数为该溶质在水中的溶解度a﹦溶质质量∕溶剂质量x100②溶质的质量分数：溶质占溶液总量的百分分数W=溶质质量∕溶液质量x100%二、物质的量浓度1、定义：1L溶液中含有溶质的物质的量。2、表示符号：用C表示单位为mol∕L3、计算公式：C=n∕Vn=V•ρ•W∕M4、说明：①1L指溶液体积②物质的量浓度不受体积大小影响③溶质(可为分子、离子、特定组合)三、一定物质的量浓度溶液的配制1、仪器：天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管2、实验步骤：①仪器的洗涤和容量瓶的检漏②计算③称量④溶解(溶解水不能超过容量瓶容积的一半)⑤移液(降至室温后在进行)⑥洗涤烧杯(洗液注入容量瓶)⑦震荡⑧定容⑨摇匀⑩贴标签注：容量瓶标有：温度、刻度线、容量(必须指明容积是多少)四、溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算1、溶质质量分数与物质的量浓度之间的'换算2、溶解度与物质的量浓度之间的换算C=n∕V=(m∕M)∕m(aq)∕ρ)3、已知物质的量浓度，求质量分数W=m∕m(aq)x100%=nM∕m(aq)x100%=CVM∕m(aq)x100%4、溶液的稀释与浓缩稀释定律：溶质质量不变：m1w1=m2w2溶质物质的量不变：C1V1=C2V2氯气的性质氯气是由两个氯原子结合成的双原子分子Cl2。(双原子分子有：H2、N2、O2、F2、Br2、Cl2、I2)双原子分子与物质的状态无关，并不是气体特有。1、物理性质：①色味态：黄绿色有刺激性气味的气体②密度：比空气的大③溶解性：VH2O：VCl2=1：2④特性：有毒，易液化(摩尔质量越大的气体越易液化)2、化学性质：具有强氧化性①与金属反应：点燃Cu+Cl2===CuCl2(棕黄色烟)烟是固体小颗粒，雾是液态小液滴Fe+Cl2点燃===FeCl3(棕红色烟)注：变价金属与氯气反应均生成高价产物氯气与所有的金属反应都只显―1价点燃②与H2反应：H2+Cl2===2HCl现象：Ⅰ、苍白色火焰Ⅱ、瓶口有白雾产生注意：Ⅰ、纯净的氢气在氯气中安静燃烧Ⅱ、氢气、氯气混合(光气)，在点燃或光照时会发生爆炸Ⅲ、HCl溶于水的盐酸△∕光照③与水反应：Cl2+H2O=====HCl+HClO(弱酸，比碳酸还若，不能是酸碱指示剂变色)Cl2的水溶液叫氯水，其成分为：三分子：H2O、Cl2、HClO四离子：Cl¯、ClO¯、OH¯、H﹢氯水的变化颜色变化：放置时颜色逐渐变浅，最后消失△∕光照成分变化：次氯酸不稳定，受热或见光分解2HClO====2HCl+O2弱酸性：H﹢+ClO‐△∕光照不稳定性：HClO====HCl+O2↑漂白性：能使多种有色物质褪色，也能消毒杀菌强氧化性：能使S2‐、SO32‐、I‐、Fe2﹢、Br‐氧化2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(生产漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+HClO漂粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分：Ca(ClO)2常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4、淡黄色：硫。5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)7、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2;红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。8、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。化学教研工作安排-工作总结化学教研工作安排-工作总结一、指导思想以教育部《基础教育课程改革纲要》为指导思想，以全面实施素质教育为重点，以全面推进新一轮基础教育课程改革为中心工作，以提高中学化学教学质量、促进学生全面发展为根本宗旨，用新的教学理念指导中学化学教学改革，继续倡导以启发、讨论、探究为主的教学方式，改变学生的学习方式，强调学生自主参与、主动探究，力求使教师的教学行为和学生的学习行为发生明显的变化，使课堂教学真正成为师生互动、互相合作、培养学生创新精神和实践能力、促进学生全面发展、全面提高教育教学质量的主阵地。二、主要工作1．加强课改理论学习，切实推进新一轮课程改革的实施。加强课改理论学习要深刻理解课程改革的背景、目标、重点、要求和实施的操作方法，要把解读新课程与各年级的化学教学紧密结合起来，彻底改革落后的教学方式，使教师的教学方法、理念、行为能尽快适应课程标准的.要求。要确立新的教学理念。新的教学理念主要有四个方面的特点：一是人才观，着眼于促进每个学生的发展，尊重学生的个性差异，发展学生的潜能；二是教学观，倡导学生主动学习、自主学习、探究学习、合作学习、体验学习；三是评价观，建立有利于学生发展的多维评价目标；四是教学资源观，要求教师要创造性的使用教材，开发利用教学课程资源，教学贴近学生、贴近生活、贴近社会，注重课程资源开发的人本化教育。继续加强高中教师的新教材培训。开展化学优质课评选工作，激励教师主动参与课堂教学改革。2、扎实开展校本教研，不断提高教师教学水平。（1）建立健全教研网络机构，充分发挥县学科中心组的引领指导作用，切实提高教研工作的针对性和实效性。（2）建立以校为本的教研制度，形成教师培训的有效机制，引导教师通过自觉反思、同伴互助、专业引领等方法，切实提高教师的整体教学水平。（3）校本教研要走向专题化、微观化，体现目标性、实效性。3．以课堂教学改革为突破口，加大初三复习教学的指导。加强初三化学复习教学的指导工作。一是制订合理的初三复习计划；二是加强对历年中考试题的研究，分析中考试题的命题规律；三是加强初三复习课堂教学的研究，初三复习教学的重点是强化元素与化合物知识的复习，重视实验操作能力的培养，引导学生注重运用化学相关知识分析和解决实际问题。4．强化高中基础年级的教学研究与指导。基础年级的课堂教学要求是教学目标明确，教学