天一大联考·2023-2024学年高中毕业班阶段性测试（四）化学

化学

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号埴写在试卷和答题卡上，并将考生号条形鸡粘

贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。为需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号“回答非选择题时，将答案写在答题卡

上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1016Mg24S32Cu64Zn65

一、选择题:本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是

A.牙膏中常用二氧化硅等作摩擦剂，二氧化硅为酸性氧化物

B.“杯酚”能分离C6G和C7。,体现了超分子的“分子识别”特性

C.可利用大理石粉与水混合得到的浆状物对燃煤产生的废气进行脱硫处理

D.“神州十七号”使用神化钱（GaAs）太阳能电池，供电时碑化钱发生氧化还原反应

2.关于实验安全与实验操作，下列说法正确的是

A.眼睛溅进酸液，立即用小苏打溶液冲洗

B.用试管加热液体,液体不能超过试管容积的三分之二

C.滴定读数时,应单手持滴定管上端无刻度处,并保持其自然垂直

D.用反应釜进行高温高压实验时，反应结束后立即打开反应釜盖

3.丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是

A.丙烯与乙烯互为同系物

B.丙烯分子中最多有7个原子共平面

C.丙烯转化为X、Y的反应类型均是加成反应

化学试题第1页（共8页）

4.对物质类别和元素价态的认知是学习元素及其化合物性质的基础。氮元素的“价-类”二

维图如图所示：

至

如3

£

喘

收W

态

气单质氧化物酸

陶

M1

物质类别

下列有关说法正确的是

A.常温下不能用铁制容器运输e的浓溶液

B.Mg在空气中燃烧只生成MgO

C.d只有还原性

D.a的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏

5,设人为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.20gD20分子中含有的中子数为10%

B.标准状况下,22.4LNO与11.2L反应生成物的分子数为M

C.电解精炼铜时，阴极质量变化64g时，外电路中理论上转移的电子数为2砥

D.在氨的催化氧化反应中,每消耗1molNH3,生成的水分子数为1.5&

C.利用图丙制备Fe(OH)2D.利用图丁制取并收集干燥的NH3

7.X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其原子最外层电子数依次增大且最外层电子数之和为14,

其中X、Z两元素的最高正价与最低负价的代数和均为零,X、Y两元素的原子序数之和等

于Z、M两元素的原子序数之和。下列说法错误的是

A.X元素位于元索周期表第IA族

B.Y的简单离子能促进水的电离

C.Y与M元素组成的化合物晶体具有较高的熔点

D.Z元素的最高价氧化物可作为生产半导体的原料

化学试题第2页(共8页)

8.下列离子方程式书写正确的是

+

A.向AgCl浊液中加入氨水,溶液变澄清:Ag++2NH3=[Ag（NH3）2]

B.向ZnS浊液中加入CuS04溶液生成黑色沉淀:ZnS+C「+==CuS+Zr?+

C.向铜片上滴加FeCl3溶液:Cu+Fe"=Cu2++Fe?+

D.向NaClO溶液中滴加少量NaHSO3溶液:CIO一+HSO3-=S0：+H++C「

9.有关甲、乙、丙三个装置，下列说法正确的是

锌铜

摩曲-稀硫帽

A.甲装置能将化学能100%转化为电能

B.乙装置不能形成原电池，因此无明显现象发生

C.当丙装置两电极质量变化值之差为1g时,外电路中理论上转移2mol电子

D.若将丙装置中的盐桥换成U形铜条，电流计不会偏转

10.氮化钙（Ca3$）是一种重要的化学试剂，通常条件下为易水解的固体。某小组在实验室利

用如图所示装置制备氮化钙（夹持装置略，装置不能重复使用）：

下列说法正确的是

A.上述装置最合理的连接顺序为iTgh—ab—efTd

B.丁装置中碱石灰的作用是防止CajN2水解

C.乙装置中浓硫酸的作用是干燥N2

D.甲装置中还原铁粉的作用是除去N2中的水蒸气

1L工业上常采用生物硝化法将NIV转化为NO,-来处理氮短废水,工艺流程如图所示。下

列说法正确的是

（%

含NH：废水----X微♦物|-------NO；

已知:微生物保持活性的pH范围为7~9。

A.检验废水中NH；所需的试剂可以是浓NaOH溶液和湿润的蓝色石蕊试纸

化学试题第3页（共8页）

B.升高温度、增大氧气的浓度一定有利于微生物硝化处理含NH；的废水

C,为了保持微生物活性，可加入浓氨水来调节处理后的水体的pH

D.该流程中处理含NH；废水的离子方程式为NH；+202里丝NO3-+2H++乩。

12.有机反应j(甲)出(乙)过程中还有HC1和SO2生成。下列叙述正确的是

00H0C1

A.乙的沸点高于甲的沸点

B.H-C1键的键能大于H—F键的键能

C.键角:SO2>S()3

COOH

D.甲的电离常数小于Qf的电离常数

13.已知H2A的电离方程式为H2A==H++HA-,HA--H++A2-,常温下,测得0.2mol•LT

H2A溶液的c(H+)为0.24mol•L^。下列说法错误的是(不考虑溶液体积变化)

A.XJHAJ=6x10"

B.0.2moi•2A溶液中c(H+)-c(OH-)-c(A2")=0.2mol•L

C.向0.2mol♦「H2A溶液中滴加同浓度NaOH溶液至中性时:c(Na+)>c(HA-)"(A?-)

1

D.向0.2mol-L-'H2A溶液中滴加0.4mol-L-NaOH溶液至恰好完全中和时:

c(A2')+c(HA')=0.1mol-L-1

14.常温下,Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系如图

所示1pM=-lgc(M),M代表Fe3+、AE+或CU2+；C(M)W10-mol•时可认为M离子

沉淀完全,已知lg2=0.3,pKsp[Fe(OH)3]>pKsp[Al(OH)3]｝。

下列叙述正确的是

人i曲线代表的是AP+

B-a、b两点对应物质的K叩和溶解度均相同

CFe"、Cu2+的混合溶液中c(C/+)=1mol•时二者能同时沉淀

D•“沉铜”时，若将pH从5.0提高到5.5,则铜损失的量降低至原来的10%

化学试题第4页(共8页)

二、非选择题:本题共5小题，共58分。

15.(11分)某实验小组在实验室中用如图所示装置制取SO?并进行相关实验探究。

0

已知:装置B中试剂为Na2s溶液;装置C中试剂为饱和氯水。

(1)仪器a的名称为;按图连接好装置后，实验开始前依次进行的操作是

(填字母)。

a.加入足量70%浓硫酸b.加入Na2sO3粉末c.检查装置的气密性

(2)装置A中生成SO2的化学方程式为,

该反应中硫酸表现的性质为O

(3)装置B中有乳白色浑浊生成，该现象说明SO2具有性。

(4)某同学验证二氧化硫的还原性，将反应一段时间后装置C中的溶液分成两份，分别进

行如下实验。

实验i:向第一份溶液中加入BaCU溶液，产生白色沉淀；

实验ii:向第二份溶液中加入AgN()3溶液，有白色沉淀生成。

上述实验合理的是(填"i”或“ii”)，简述另一方案不合理的原因：

16.(10分)ZnS可用作分析试剂、荧光粉的基质、光导体材料。25七时，实验室以含锌废液

(主要成分为ZnS。4,含少量的Fe2\Mn2+)为原料制备活性ZnS的流程如图所示：

C1O2ZnO(NHJS

MnO2滤渣滤液

已知:①25七时溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

物质Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2

开始沉淀的pH1.96.86.2

完全沉淀的pH3.28.38.2

243

(2)25工时，/^(ZnS)=1.6X10-X1(H2S)=1.1x=1.6xl0-1o

化学试题第5页(共8页)

请回答下列问题：

(1)“氧化除锦”阶段生成MnO2的离子方程式为;

不能用Cl2代替C102的原因为o

(2)“除铁”时需调节溶液的PHO调pH时Zn不能代替ZnO,原因是。

(3)“沉锌”时若用Na2s代替(NHJ2S,可能导致的后果是o

(4)理论计算说明，“沉锌”时用H2s代替(N汁”S具有可行性，则用H2s代替(NH,^S

时，反应的平衡常数为o

17.(12分)绿色甲醇(CHjOH)是2023年杭州亚运会主火炬燃料，制备绿色甲醇分为三个阶

段:利用可再生能源制绿氢、CO?的捕集、出和CO2一步法制甲醇。

(1)磁场辅助光电分解水制氢的工作原理如下［磁场辅助光照电极材料促使单位时间内

产生更多的“电子”和“空穴”(h+,具有强氧化性)，驱动并加快电极反应］。

①电极x为(填“阴”或“阳”)极。

②理论上生成的气体M与N的质量之比为

③在酸性介质中生成M的电极反应式为______O

(2)工业上从高炉气中捕集C02的示意图如图所示。

①高炉气从“吸收塔”底部通人,K2cO3溶液从塔顶喷洒，这样做的优点是

②若从“吸收塔”出来的盐溶液中c(H2co3)=c(CO>),则该溶液的pH为

65

［该条件下长翻(H2cO3)=10-^(^€03)=10"3,不考虑其他因素对pH的影响］。

③为研究温度对K2c()3(aq)+CO2(g)+凡0(1)—42101(：03«4)的影响,将一定量

的K2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的C02气体，保持其他初始实验条件不

化学试题第6页(共8页)

变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体的浓度如图所示:

化学平衡常数K(b)K(c)(填“>”“<”或“=")；在北~72温度范围内，容

器内CO2气体浓度呈减小的趋势，其原因是o

18.(13分)工业上利用镁精矿石(MgC()3'CaCC)3)可以制备单质Mg,其反应原理为

MgCO3-CaCO3=MgO+CaO+2CO2f,2MgO+2CaO+SiS=2Mg(g)+Ca2Si04o

请回答下列问题：

(1)基态硅原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为；上述

反应原理中所涉及的非金属元素的电负性从大到小的顺序为(用元素

符号表示)。

(2)钙或钙盐的焰色为砖红色，该光谱属于光谱(填“吸收”或“发射”)。

(3)单质镁、单质硅的晶体类型依次为、o

(4)排放出的二氧化碳可用碳酸好酶固定，碳酸酎酶的部分结构如图所示：

已知:43为平面形分子。

H

①上述碳酸酎酶的部分结构中氮原子、氧原子的杂化类型依次为

n

②1molI7分子中含有mol0■键。

(5)MgO具有NaCl型结构,X射线衍射实验测得MgO晶胞边长为anm0

*Mg

o°

设NA为阿伏加德罗常数的值，则MgO晶体的密度为g•加-3(用含叭心

的代数式表示)。

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19.(12分)四氯化钛(TiCl。是生产金属钛及其化合物的重要中间体，工业上以高钛渣(主要

成分为叮。2)为原料生产TiQ的化学反应原理为TiO2(8)+2C(s)+2C12(g)0

2C0(g)+TiCl4(g)\H=-41kJ-mo!'',,

请回答下列问题：

(1)已知:Ti()2(s)+2Cl2(g)^TiCl4(g)+O2(g)A//=+181kJ-moL、C(s)的燃烧

热(AH)为-394kJ•mol：则CO的燃烧热(A〃)为kJ•moL。

(2)Tt时，将足量的Ti()2、C加入某恒容密闭容器中，并通入一定量的Cl2和N2(N2不参

与反应)只发生反应:Ti()2(s)+2C(s)+2Cl2(g)^2CO(g)+TiQ(g),测得容器内

总压强(P总乐)和J的转化率(a)随时间的变化关系如图所示：

①T七时，反应的平衡常数Kp=kPa(Kp为以各组分的平衡分压表示的平衡

常数，分压=总压x物质的量分数)o

②保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通人的Cl2中不含氮气，与含有氮

气相比,C。的平衡转化率(a)(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)利用TiCl4先制得Ti()2”也0,焙烧TiO2-XH2O可获得纳米Ti02o用电解法生产钛

的原理如图所示。电解过程中，被还原的Ca进一步还原Tit)?得到钛，用化学用语表

示制钛过程:、

;石墨电极需要定期更换的原因为o

化学试题第8页(共8页)

化学•答案

1~14题，每小题3分，共42分。

1.D2.C3.C4.D5.B6.B7.D8.B9.C10.A

11.D12.D