2023届高考化学-物质推断与实验基础专项练（解析版）含解析

物质推断与实脸基础

1.I.为探究某复盐A（含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实

验。

（烙色反应呈紫色）

已知混合气体1是由两种组成元素相同的气体构成。请回答：

（1）组成A的四种元素是C、0和（填元素符号），A的化学

式是o

（2）溶液E显碱性的理由是（用离子方

程式表示）。

（3）固体D能与NH3-H2O按L4物质的量比发生非氧化还原反应，生

成无色络合物。该无色络合物的氨水溶液露置空气中，立即被氧化为深蓝色络

合物。写出无色络合物转化为深蓝色络合物的离子方程式

II.已知：4Na2S03_3Na2S04+Na2So某学习小组设计如下装置并定性检

验分解产物。

(1)持续通入氮气的目的是。

(2)甲同学取少量反应后固体，加入过量盐酸，发现有淡黄色沉淀产生，

原因是(用离子方程式表示).

(3)甲同学若要在⑵中操作的基础上检验产物中的硫酸钠，后续操作是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

【答案】I.⑴K、CuK2CU(C204)2

2-

(2)CO3+H2OHCO3+OH

+2+-

(3)4[Cu(NH3)2]+02+8NH3•H20=4[Cu(NH3)4]+40H+6H20或

+2+

4[Cu(NH3)2]+02+8NH3+2H20=4[CU(NH3)4]+40F

II.(1)防止Na2s。3和Na2s被氧气氧化(2)SOsrZS〃+GHFSI+3H20

(3)过滤，取滤液少许于试管中，加入BaCk溶液，若产生白色沉淀，则含

有Na2sO’

【解析】I.复盐A(含四种元素)，其中含C、0,由流程知，混合气体1

为C0和C02的混合气体，气体B为C0,白色沉淀C为碳酸钏，已知固体D能

与NH3^H20按1：4物质的量比发生非氧化还原反应，生成无色络合物，该无

色络合物的氨水溶液露置空气中，立即被氧化为深蓝色络合物，则深蓝色络合

2

物为[CU(NH3)12+,则无色络合物是+1价铜与氨分子形成的络合物，砖红色固体

D为C/0,已知CU20~4NH3则无色络合物是[CU(NH3)2「，E溶液中含钾元素，故

A的四种元素为C、0、K和Cu；结合流程信息知，固体混合物1的成分为K2C03,

按题给数据知，C0和CO2的混合气体为=°-06mo1，

22.4L/mol

5.91s

/z(BaCO3)=〔二0.03mol,贝[jn(CO2)=0.03mol,〃(CO)=0.06mol-0.03mol=0.03mol,

m(CO2)=1.32g,m(CO)=0.84g,H(CU2O)==0.01mol,贝[|〃(Cu)=0.02mol,

m(Cu)=1.28g,故混合物1中〃z(K2co3)=6.36g-L32g-0.84g-1.44g=2.76g,

〃(此也4^^圣=0.02mol；可见组成A的四种元素是C、0和K、Cu,

1jog/moi

〃(K)=0.04mol,〃(Cu)=0.02mol,n(C)=0.08mol,〃(O)=0.16mol,贝||

n(K):w(Cu):n(C):n(O)=2:1:4:8,因A为复盐，故其酸根为碳元素的含氧酸根离子，结

合原子数目比，故其化学式为：K2CU(C2O4)2；(2)溶液E为K2cO3溶液，因水解

显碱性，其离子方程式为C(V-+H2O0HCO「+Oir；(3)据分析：无色络合物为

2+

Cu(NH3)2]+,深蓝色络合物为[Cu(NH3)J,则无色络合物转化为深蓝色络合物时，

发生氧化还原反应，氧化剂为氧气，故离子方程式为：

+2+

4[CU(NH3)21+02+8NH3・H20=4[CU(NH3)4]+40H+6H20或

2+-

4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O4[Cu(NH3)4]+40H。

II.(1)Na2s和Na2s具有强的还原性，易被氧气氧化，故持续通入氮气

的目的是防止Na2s和Na2s被氧气氧化；(2)甲同学取少量反应后固体，加入过

量盐酸，发现有淡黄色沉淀产生，淡黄色沉淀是S,则S(V一与S?一在酸性环境下

22

发生氧化还原反应，得到S和乩0,离子方程式为：S03+2S^6H=3SI+3H20；

3

（3）甲同学若要在⑵中操作的基础上检验产物中的硫酸钠，要防止S的干扰，故

后续操作是：过滤，取滤液少许于试管中，加入BaCb溶液，若产生白色沉淀,

则含有Na2s0”

2.I.治疗胃酸过多的药物达喜（其式量不超过700）由五种短周期元素组

成，按如下流程进行实验以确定其组成。

请回答：

（1）达喜的化学式是。

（2）达喜与胃酸（含稀盐酸）反应的化学方程式是。

（3）气体B与环氧丙烷（CH,-CH（J。|）可制得一种可降解高聚物，该反应

CH

的化学方程式是（有机物用结构简式表示）。

II.将NaC103溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态

IC1,实验装置如下图：

4

请回答:

(1)圆底烧瓶中发生的化学反应是(用化学方程式表示)。

(2)若加入的NaC103溶液已足量，请设计实验方案证明该反应已完全：

【答案】I.(l)Al203-6Mg0-C02«12H20^2A1(OH)3»5Mg(OH)2-MgC03-4H20

Al2Mg6(0H)16(C03)-4H20

(2)Al2Mg6(OH)16(C03)•4H2O+18HC1=2A1C13+6Mgeb+CO2t+21H20

CH1

(3)nC02+n

II.(1)3I2+NaC103+6HC1=6IC1+NaCl+3H20

(2)取烧瓶内溶液，加淀粉溶液，如果不变蓝，说明反应已完全

【解析】I.达喜隔绝空气加强热分解生成的气体冷却至室温，无色液体A

是水，说明达喜中含有H和0。无色无味气体B通入足量石灰水产生白色沉淀,

气体B是二氧化碳，说明达喜中含有C。达喜加热分解产生的固体中加入

0.02molNa0H,不溶于NaOH溶液的2.40g白色固体D能溶于盐酸中，所以固体

5

D是MgO,2.40gMg0为0.06mol。溶于NaOH溶液中的是AUh,其质量为

3.42g-2.40g=1.02g,为O.Olmol。所以达喜中含有的五种短周期元素为H、C、

0、Mg、AU(1)达喜中含有的五种短周期元素为H、C、0、Mg、Al,若以氧化

物的形式表示，可以表示为：aMg04)Al203«cC02-dH20oAI2O3为0.Olmol,若b=L

则达喜的相对分子质量为6.02g4-0.01mol=602V700,所以可以确定达喜的相对

分子质量为602。MgO为0.06moL所以a=6。根据达喜的化学式和相对分子质

量,有44c+l8d=602-6X40-102=260,假设c=L则d=12；假设c=2,d=9.6；

假设c=3,d=7.1；假设c=4,d=4.7；假设c=5,d=2.2；d不是整数的都不符合

题意，所以达喜的化学式为6MgO・AbO3・CO2・12H2O,或表示为AbCVGMgOCCV

12H20或2A1(OH)3*5Mg(0H)2.MgC03*4H20或Al2Mg6(OH)16(C03)-4^00(2)达喜与胃

酸(含稀盐酸)反应，可以看做是碱或碱性氧化物和酸的反应，化学方程式是

Al2Mg6(OH)16(CO3)-4H2O+18HC1=2A1C13+6MgCl2+C02f+21H20o(3)利用CO2中的一

J。

个碳氧双键与环氧丙烷(CH,-CH(I)发生加聚反应，得到聚酯类高聚物，酯

CH

J。

在自然界中可以降解，该反应的化学方程式是nCOz+nCf—』—>

CM,

J1

I।X

CH,

11.(1)将NaClOs溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中，生成ICL

氯的化合价从+5价降低到-1价，碘的化合价从0价升高到+1价，根据电子守恒

和质量守恒配平得到化学方程式为：3L+NaC103+6HC1=6IC1+NaCl+3H20o

(2)若加入的NaClOs溶液已足量，则溶液中的碘全部被消耗，加入淀粉溶液时

不变蓝。所以可以取烧瓶内溶液，加淀粉溶液，如果不变蓝，说明反应已完全。

3.I.由四种常见元素组成的化合物X,按如下流程进行实验。气体C能使

带火星木条复燃，溶液B和溶液E的焰色反应为黄色，固体A和D组成元素相

请回答：

(DX的化学式。

(2)X可由蓝色溶液F与过量的浓的B溶液反应获得，写出该反应的离子方

程式O

(3)黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D,同时生成一种单质,

写出该反应的方程式o

II.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热

分解得到的C02质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：

(1)仪器a的作用是________________________________________

7

(2)指出该同学设计的实验装置存在的缺陷

(3)设计实验方案说明样品中碳酸氢钠已经分解完全

_________________________O

2+2

【答案】I.(l)Na2[Cu(OH)4](2)Cu+40lT=[Cu(0H)4]-

(3)6CUO+2NH3A3CU2O+N2+3H2O

II.(1)防止空气中的CO2和L0进入C中，影响CO’的质量测定

(2)空气中的COZ和H20,直接通入空气影响C02的质量测定(或B和C之间缺

少吸收水蒸汽的装置，影响CO?的质量测定)

(3)持续加热后称量硬质玻璃管或C,若质量不再改变，则说明固体已经分

解完全

【解析】I.气体C能使带火星木条复燃，应为且n(02)=0.112L+

22.4L/mol=0.005mol,红色固体与稀硫酸、过氧化氢反应得到蓝色溶液，固体A

和D组成元素相同，则D为CuzO,可知A为CuO,发生4Cu0A2C*0+023可知

n(CuO)=l.60g4-80g/mol=0.02mol,溶液B和溶液E的焰色反应为黄色，说明

含有钠元素，碱性溶液B与0.100mol/L400mL盐酸反应，B为NaOH水溶液，且

n(NaOH)=O.04mol,X可由蓝色溶液F与过量的浓的B溶液反应获得，且满足

n(Cu)：n(Na)=l：2,Na2[Cu(OH)J,贝!|：(1)XNa2[Cu(0H)4];(2)结合

原子守恒、电荷守恒可写出CuSO4溶液和浓NaOH反应生成X的离子方程式为：

Cu2++40lT=[Cu(0H)4]2_,故答案为：Cu2++40IT=[Cu(0H)4]2-5(3)CuO中的Cu为+2

S-

价，有氧化性，CuO作氧化剂，还原产物为CU2。，NB中的N为-3价，有还原性，

NB作还原剂，还原产物为吊，二者发生氧化还原反应的方程式为：6CUO+2NH3A

3CU20+N2+3H200

II.（DNaHCCh在A中加热分解生成碳酸钠、水蒸汽和二氧化碳，水蒸气在

B中冷凝，二氧化碳在C中被吸收，C中质量的增大量为二氧化碳的质量，从而

计算碳酸氢钠的质量和质量分数，因此a的作用是防止空气中的CO2和40进入

C中，影响CO?的质量测定，故答案为：防止空气中的CO?和乩0进入C中，影响

CO2的质量测定；（2）一方面，空气中有CO?和乩0,直接通入空气影响CO?的质量

测定，可改成通入明，另一方面，B和C之间缺少吸收水蒸汽的装置，水蒸汽也

能被C吸收，影响CO?的质量测定，故答案为：空气中的CO2和出0,直接通入空

气影响C02的质量测定（或B和C之间缺少吸收水蒸汽的装置,影响CO?的质量测

定）；（3）如果碳酸氢钠已经完全分解，则A中硬质玻璃管质量将不再减小，C

的质量将不再增大，所以，可通过称量装置A中的硬质玻璃管或者C的质量，

若硬质玻璃管或者C的质量不再改变，则说明碳酸氢钠已完全分解，故答案为：

持续加热后称量硬质玻璃管或C,若质量不再改变，则说明固体已经分解完全。

4.I.由三种元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。

一|气体8标况卜0.448L

2.54gT沉淀C9al"3沉淀D

不l敢2.00g

气体B为黄绿色气体单质，沉淀C和D焰色反应为均为砖红色。

（1）组成A的三种元素是,A的化学式是

(2)固体A与足量稀硫酸反应的化学方程式是。

(3)请从化学反应原理的角度解释(结合化学方程式)为什么沉淀C能转化成

Do

II.常用的补铁剂有硫酸亚铁等，而乳酸亚铁被人体吸收的效果比无机铁

好，它溶于水形成淡绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。它的制备方法有两种：

一是在FeCOs中加入乳酸；二是利用废铁屑制取纯净的三水合乳酸亚铁晶体，其

实验流程如下图所示：

(1)写出制备方法一的离子反应方程式;

(2)操作①中不需要用到的仪器为;

A.玻璃棒B.班相C.生烟钳D.蒸发皿

(3)加入过量的试剂Y为。

【答案】I.(l)Ca>0、ClCa(C10)Cl

(2)Ca(C10)Cl+H2S04=CaS04+Cl21+H20

(3)硫酸钙微溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入碳酸钠，会发生沉

2-

淀转化，形成难溶于水的CaC03,反应方程式为：CaS04+C03-CaCOs+SO?'

2+

II.(1)2CH3CH(OH)C00H+FeC03=2CH3CH(OH)COO+Fe+H2O+CO21

10

(2)C无水乙醇

V0.448L

【解析】I.(l”(C12)=b=574i"7mc]=0.02mo1,Z?(C1)=2Z2(C1)=0.04mol,

VNN,.3L//II1O12

m

2Z?(Cl2)=n•M=0.02molX71g/mol=l.42g,沉淀D是CaCCh,其质量是2.00

g,则CaCO的物质的量n(CaC0)==0-02mol,/z?(Ca2+)=n,M=0.02mol

3310Q^^O1

X40g/mol=0.8g,A质量是2.54g,其中含有的另一元素质量是ZZF2.54g-1.42

g-0.8g=0.32g,由于Ca最外层有2个电子，元素化合价为+2价，Ca、Cl和

另外一种元素形成盐，与硫酸反应产物无其它物质，只可能是H、0元素，另外

一种元素若是H元素，不符合化合物中元素化合价代数和为。的原则，该元素

不可能是H元素，只能为0元素，27(0)=^^=0.02mol,所以物质A组成元

素为Ca、0、Cl三种元素；物质A中n(Ca)：n(0)：n(Cl)=0.02：0.02：0.04=1：

1：2,所以A化学式为Ca(C10)Cl；(2)固体A与足量稀硫酸发生氧化还原反应，

产生CaS04、Cb、庆0,反应的化学方程式是Ca(C10)Cl+H2sO,XaSCVCbt+HzO；

(3)CaS0,微溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：CaS04(s)-

Ca2+(aq)+S0?(aq),当向溶液中加入Na2cO3溶液时，溶液中

2+2

c(Ca)-c(CO3-)>A；P(CaCO3),发生了沉淀转化形成CaCOs沉淀，该反应的化学方

2-2

程式是CaSO4+CO3-CaC03+S04',最终完全转化为CaC03o

II.(1)由于乳酸的酸性比碳酸强，所以乳酸CH3cHsH)COOH与FeCOs发生

复分解反应产生乳酸亚铁、水、二氧化碳，乳酸是弱酸，主要以分子存在，FeCO3

难溶于水，乳酸亚铁易溶于水，所以二者发生复分解反应的离子方程式为：

2+

2CH3CH(0H)C00H+FeC03=2CH3CH(OH)C00+Fe+H20+C02f；(2)操作①是蒸发，使

11

稀溶液变为浓度较大的溶液，从而降低溶液的pH,使用的仪器有玻璃棒、组埸

钳、蒸发皿，不需要的仪器为生竭，故合理选项是C；(3)由于乳酸亚铁几乎不

溶于乙醇，而易溶于水，故抽滤操作时用无水乙醇洗涤乳酸亚铁晶体。

5.I.某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。

产初

\溶液cj注NC°2,固体D•灼烧*固体E.9.2g)

已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：

(1)组成A的元素有,A的化学式是

(2)请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式

(3)A可用于金属的冶炼，请写出A与FezOs的化学反应方程式

II.某实验小组做了如下实验：

请回答：

(1)写出硬质管中发生反应的化学方程式：;

(2)有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物

成分：。

【答案】I.(DAKCA14C3

12

(2)Al4C3+4Na0H+4H20=3CH41+4NaA102A14C3+4Fe203=2Al203+8Fe+3C02f

II.(1)CH3CH2OH+CUO=CH3CHO+CU+H2O将

(2)产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B,对B进行

加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，

B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙

醛

【解析】I.(1)由以上分析知，组成A的元素有Al、C,A的化学式是

A14C3；(2)A1C与NaOH溶液反应生成CH4和4NaA102,故反应的化学方程式为

Al4C3+4Na0H+4H20=3CH4t+4NaA102；(3)A1C可用于金属的冶炼，其与Fe2()3反应

生成AI2O3、Fe和COZ,故反应的化学反应方程式为ALC3+4Fe2O3=2A12()3+8Fe+3c

f;II.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水，反应的化学方程式

为CH3cH2OH+CUOXH3CHO+CU+H2O；(2)根据乙酸和乙醛性质的区别，可将产生的

气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B,对B进行加热，若A沉

淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无砖红色

沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛。

6.I.药物X是由五种短周期元素组成的纯净物，利用下列过程推断其组

成:

无气泡

同体A|-----------

药物工邈1I适情水

气体C

3.6g隔绝|A、C恰好

一撮合气体体枳减少至560mL

空气完全反应*「LI混仲(体(；|

也,冲状况)3溶液计.农］

।并均烧HbW]

已知：气体C为常见的温室气体。经分析混合气体G中含有280mL气体

13

C(标准状况)。固体F焰色反应呈黄色。请回答:

(1)组成药物X的非金属元素是,药物X的化学式是

⑵药物X分解生成固体A的化学方程式：o

(3)药物X可通过溶液E与A制备，写出相应的化学方程式：

_______________________________________O

H.某兴趣小组利用如下实验装置模拟含Ml?*废水的处理。

请回答：

(1)广口瓶中出现黑色沉淀，溶液呈强酸性，用一个离子方程式表示:

(2)NaOH吸收尾气中的CIO2,可生成NaClOs和NaCL请设计实验验证有

NaCl()3生成：o

【答案】I.(1)H、C、0NaAl(OH)2CO3

(3)NaAl(OH)2C03ANaA102+C02f+H20

(3)NaA102+2NaHC03=NaAl(OH)2CO3+Na2CO3

2++

II.(l)2C102+5Mn+6H2O=5MnO21+2CF+12H

14

(2)取少量溶液，加足量AgNOs溶液、稀出政，过滤，向滤液中加入NaNOz,

如果又生成白色沉淀，说明生成CIO；

【解析】I.C是温室气体，C是CO?,3.6g药物X加热分解，生成的气体

混合物B通过浓硫酸，得到0.025molC02；固体F焰色反应呈黄色，说明X中

含有Na元素；白色沉淀D与盐酸反应不能放出二氧化碳，说明D中不含碳元素，

溶液E蒸干、灼烧得到0.0125molC02,说明E是NaHCOs;A和二氧化碳反应

生成沉淀D和碳酸氢钠，D中不含碳酸根离子，则A是NaAlOz,D是Al(0H)3。

(1)根据以上分析，X中含有Na、Al、C、0元素，NaAKh能恰好与0.025molC02

反应，则NaAlOz的物质的量是0.025moL3.6g药物X隔绝空气加热分解出

0.025molC02>0.025molNaA102,根据质量守恒，分解生成水的质量是

3.6-0.025molX44g/mol-0.025molX82g/mol=0.45g,水的物质的量是0.025mol,

则A中还一定有氢元素，组成药物X的非金属元素是H、C、0；3.6g药物X隔

绝空气加热分解出0.025molC02、0.025molNaA102^0.025molH20,则X含有Na、

Al、C、0、H元素的物质的量分别是0.0251no1、0.025mo1、0.025mo1、0.125mol>

0.05mol,X的化学式是NaAl(OH)2cO3；(2)NaAl(OH)2cO3分解生成NaAlth、⑩、

出0,反应的化学方程式是NaAl(OH)2cOsANaAlOz+C02t+H20；(3)根据元素守

恒，NaAlOz与碳酸氢钠反应生成NaAl(OH)2cCh和碳酸钠，反应方程式是

NaA102+2NaHC03=NaAl(0H)2C03+Na2C03o

II.(1)广口瓶中出现黑色沉淀，说明CIO?和Mr产反应生成血。2,根据电荷

-+

守恒配平，反应的离子方程式是2C102+5MI产+6H2O=5MnO2；+2C1+12H；(2)

取少量溶液，加足量AgNOs溶液、稀HN03,过滤，向滤液中加入NaNOz,如果又

15

生成白色沉淀，说明生成CIO一

7.I.橙红色化合物A由五种元素组成，其中一种元素为原子半径最大的

短周期元素(稀有气体元素除外)，按如图流程进行实验。气体B为纯净物，能

使湿润的红色石蕊试纸变蓝，溶液C呈黄色，沉淀D为砖红色沉淀。

请回答：

(1)组成A的金属元素是(填元素符号)，A的化学式是

(2)沉淀D与足量B反应的离子反应方程式o

(3)A中的某种金属元素对应的单质可以通过铝热反应制备，写出化学反应

方程式o

II.某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是

否存在安全隐患，利用如图装置进行实验。

16

请回答：

(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式O(乙

醇被氧化为乙醛)

(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以

提出产生的气体中可能混有02,请用离子方程式解释，该

同学为了验证02,打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的错误为

__________________________________________________________O

【答案】I.(l)Na、CrNH4NaCr207

+2-

(2)Ag2CrO4+4NH3=2Ag(NH3)2+CrO4(3)Cr203+2AlAfAl203+2Cr

II.(1)2NaC10+C2H50H^2Na0H+CH3CH0+Cl21

(2)2C10=02+2Cr乙醇易挥发且易燃，与带火星木条存在安全隐患

【解析】I.(1)根据流程分析：短周期中原子半径最大的是金属钠，和氢

氧化钠反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH；；A为橙红

色化合物且由五种元素组成，A与足量NaOH反应得到的溶液C呈黄色，溶液C

与AgN(VHNO3反应得到的沉淀D为砖红色沉淀，说明C含Cr(e,可知A中还含

有配。7。沉淀D是AgzCrOn组成A的金属元素是Na和Cr；根据N守恒，

2-

n(NH；)=n(NH3)=0.224L4-22.4L/mol=0.OlmoL根据Cr守恒，n(Cr207)=^-

、16.64乃-i/+、

n(zAgCrO)=-X=0.0Imol,则n(Na)=

24乙J。＜tlxJI'

2.57g-0.0\niolx18g/mo/-0.0lm^/x216^/mol2

--------------77——;-------------=0.0lmol,n(Na)：n(NH4)：n(Cr2O7)=1：

17

1：1,则A的化学式是NHNaCnCh。(2)沉淀D是AgzCrC3和足量的氨气反应,

沉淀溶解，发生的反应是：Ag2CrO4+4NH3=2Ag(NH3)2*+Cr(V，(3)铝热反应是利用

铝的还原性制备高熔点、还原性比A1弱的金属，可制备金属铭，化学反应方程

式为：Cr2O3+2AlJ^AlA+2Cro

II.(1)84消毒液具有强氧化性，酒精具有还原性，会发生氧化还原反应,

乙醇被氧化成乙醛，黄绿色气体是氯气，根据得失电子守恒、原子守恒，反应

的化学方程式为2NaC10+C2H50H-2Na0H+CH3CH0+Cl21o(2)反应一段时间后装置

温度升高，次氯酸根分解，有产生，离子方程式为2Cl(r=O2+2Cl-；乙醇易挥

发且易燃，所得气体中混有乙醇蒸气，用带火星的木条检验存在安全隐患。

8.I.由三种短周期元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。已知相

同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。

HN()“AgNO、溶液

NaOH溶液Ba(NO,),溶液(足量)

稀盐酸

沉淀D

请回答：

(1)组成A的三种元素为,A的化学式为o

(2)A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(3)A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥，该反应的化

学方程式为o

II.二氧化氯(C1OJ是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分

18

数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问

题：

(4)在处理废水时，CIO?可将废水中的CM氧化成CO?和岫，写出该反应的

离子方程式为o

(5)某小组按照文献中制备CIO2的方法，设计了如图所示的实验装置，用于

制备CIO?并验证其某些性质。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是

*

________________________________________________________9

①关于该实验，以下说法正确的是O

A.装置A用适量4。2制取CIO?气体，其反应的化学方程式为2NaC103+

3H2O2+H2SO4=2C1O2f+Na2so4+2O21+4H20

B.装置B用来收集二氧化氯气体

C.当看到装置C中导管液面上升时应加大氮气的通入量

D.二氧化氯能杀菌消毒，但不会与有机物发生取代反应

【答案】(DC、0、ClCOCL(2)C0C12+4Na0H=Na2C03+2NaCl+2H20

(3)C0Cl2+4NH3=C0(NH2)2+2NH4Cl

19

-

(4)2C102+2CN=2C02+N2+2Cr

(5)①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸①CD

【解析】溶液C能与HNO3、AgNOs溶液发生反应生成沉淀E,则E为AgCL

物质的量为104mo1；沉淀D溶于盐酸，则此领盐为BaCOs,其物质的

量为僦扁=0.02mol；由此得出A中C、C1原子个数比为1：2。制备CIO?并

验证其某些性质时，在H2sO4溶液中,NaClCh与发生氧化还原反应，生成C102.

O2等；装置B中进气、出气导管都短，则应为安全瓶；装置C用于验证CIO?的

性质，装置D用于吸收尾气。(1)设A分子中含1个C原子，则含有2个C1原

子，相对分子质量99减去(12+71),还余16,刚好为1个0原子的相对分子质

量，则组成A的三种元素为C、0、Cl,A的化学式为COCh;(2)COCL与足量

NaOH溶液反应，生成Na2c和NaCL化学方程式为

C0Cl2+4Na0H=Na2C03+2NaCl+2H20；(3)COCI2与足量氨气在一定条件下可以反应

生成2种常见的氮肥，则产物为CO(NH，、MCI,该反应的化学方程式为

C0Cl2+4NH3<0(NH2)2+2NH4Cl；⑷在处理废水时，C10?可将废水中的C1T氧化成

能和电该反应的离子方程式为2C102+2CN-=2C02+N2+2C-(5)①信息告

诉我们：在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，所以通入氮气的

主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化

氯的浓度过高而发生爆炸；②A项，用适量制取CIO?气体，化学方程式应

2NaC103+H202+H2S04=2C102t+Na2SO4+O2t+2H20,A不正确；B项，装置B

中两导管都短，不是收集二氧化氯气体的装置，是防倒吸装置，B不正确；C项，

20

当看到装置c中导管液面上升时，表明有发生倒吸的危险，应加大氮气的通入

量，C正确；D项，二氧化氯能杀菌消毒，会将有机物氧化，难与有机物发生取

代反应，D正确。故选CD。

9.I.化合物A由三种常见元素组成，可以发生如下转化。

请回答：

(1)化合物A所含的元素有o

(2)写出化合物A在足量空气中充分燃烧的化学方程式

(3)气体D可与环氧乙烷(专即)通过加聚反应生成全降解塑料，已知过氧

键(内内一不稳定，写出反应的化学方程式o

H.某学生对Cb与FeCk和KSCN混合溶液的反应进行实验探究，装置如

下图。向A中通入氯气至过量，观察到A中溶液先变红后变为黄色。请回答：

通入，「窠工

FeCk+KSCN溶液-二三-NaOH溶液

JU7

AB

(1)B中反应的离子方程式为。

2T

(2)设计实验方案证明溶液变黄的原因是SCM与氯气发生了反应

【答案】I.(l)Fe、C、0(2)4Fe(C0)5+1302iS2Fe203+20C02

(3)N/>+nC02-^FOYHLCHL。—P-h

--

II.(l)Cl2+20H=Cr+C10+H20

(2)向黄色溶液中再滴入过量KSCN,若溶液呈血红色，证明SCM与氯气发

生了反应。

【解析】I.(1)根据分析B为氧化铁，质量8g,物质的量为

8

n(Fe2O3)=^=160g^ol-.=0.05mol,铁的质量为m(Fe)=nM=0.05molx2x56g.mo『=5.6g,白

色沉淀E为碳酸钙，则碳的物质的量n(C)=n(CaCOJ=9=^U=05mol,碳

的质量为m(C)=nM=0.5molxl2gmo「=6g,则化合物A中另一种元素的质量

m=19.6g—5.6g—6g=8g,则根据元素分析还应该含有氧元素，氧的物质的量为

“。尸q=”弋=0.5m%则所含的元素有Fe、C、0;(2)根据前面分析得到

化合物A为Fe(CO)5,化合物A在足量空气中充分燃烧生成FezOs和CO2,其化学

方程式4Fe(C0”+1302^2Fe203+20C02；(3)气体D可与环氧乙烷通过

加聚反应生成全降解塑料，已知过氧键(内49不稳定，说明环氧化乙烷断裂碳

氧键，二氧化碳断裂一个双键中的一根键，因此反应的化学方程式：ncerHz

0

解化・剂->

+nC02-[-O-CHa-CHa—O—C—)"n。

II.(1)B中是氯气和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子

22

-

方程式为Cl2+20H-=Cr+C10+H20;(2)设计实验方案证明溶液变黄的原因是SCN

一与氯气发生了反应，主要是分析溶液中是否还存在SCN，不存在，说明SCN」

与氯气反应了，主要是向含铁离子溶液中再加SCN",如果变红，说明原来的SCN

一已被反应了。

10.I.固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完

成如实验：

(3.00g)

已知：固体B是一种单质，气体E、F都是G和另外一种气体组成。

请回答：

(1)组成A的四种元素是,气体E是o

(2)固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是

________________________________________________________________________________________________________O

(3)蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A,同时还生成一种常见的温室气体,

该反应的化学方程式为o

II.某化学兴趣小组为探究S02与Ba(N03)2溶液的反应，用如下装置(夹持、

加热仪器略)进行实验：制备SO2,将SO?通入Ba(N0,溶液中，迅速反应，得到

23

无色酸性溶液和白色沉淀。

(l)S02通入Ba(N03)2溶液中，得到无色酸性溶液和白色沉淀的离子方程式是

(2)若通入Ba(NOJ2溶液中的SO?已过量，请设计实验方案检验__________。

【答案】I.(l)Cu>C、N、0CO和总

(2)Cu(CN0)2隔鬣气Cu+2cot+N2t

(3)3Cu(N03)2+4CH3cH20H=3Cu(CN0)2+2C02t+12H20

2+

II.(1)3S02+3Ba+2N03+2H20=3BaS04I+2N0t+4lT(S02不足)或

2+2-

3S02+Ba+2N03+2H20=BaS041+2N0t+4IT+2S04(S02

(2)取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酸性高镒酸钾溶液，若褪色，

说明通入的SO?已过量(其它合理答案即可)

【解析】I.固体B和稀小@反应生成气体C和蓝色溶液D可知，单质B为

07241〜

Cu,D为Cu(NO3)2,C为NO,且n(NO)=，=0.Olmol,由3Cu2N0可得：

22.4L/mol

12mo1

n(Cu)-3~0-=0.015moLm(Cu)=0.015molX64g/mol=0.96g；气体E和灼热

CuO反应生成气体F,则气体F不含SO2,F和澄清石灰水反应有沉淀H生成，故

24

H为CaC03,F含CO2,E含CO,且n(CaC()3)=就舞=0.03moL由C原子守恒可

得：E中n(C0)=0.03moLm(C0)=0.03molX28g/mol=0.84g；固体A隔绝空气加

热得到Cu、CO、和气体G,所以，m(G)=2.22g-0.84g-0.96g=0.42g,又由气体

E总体积为1.008L可得，气体n(G)=」^”7-n(CO)=0.045mol-0.03mol=0.015mol,

故M(G)==28g/moL所以，G为4，A中，n(N)=0.015molX2=0.03moL

0,?.0?15gmol,

故A中Cu、C、0、N的物质的量之比=0.015mol：0.03mol：0.03mol：0.03mol==l：

2：2：2,故A为CU(CN0)2。⑴由分析可知，A中含Cu、C、N、0四种元素，

气体E为CO和弗的混合物，故答案为：Cu、C、N、0；CO和岫；(2)结合原子

守恒可写出将A隔绝空气加热的化学方程式为：CU(CN0)2=^^CU+2C0t+N21；

(3)结合原子守恒、得失电子守恒可写出CulNO,和乙醇反应的化学方程式为：

3Cu(N03)2+4CH3CH2OH=3CU(CNO)2+2C02f+12H20;

II.(DSO2作还原剂，被氧化成S(V-,Ba?+和S(V一结合成BaSO”NO「做氧化

剂，被还原为NO,若SO2不足量，氧化产物为BaSO”若SO2足量，氧化产物除

BaS(h外还H2s(X,结合原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒可得SO?通入Ba(N03)2

2+

溶液中发生的反应的离子方程式为：3S02+3Ba+2N03+2H20=3BaS041+2N0t

+4HXS02不足)或3s02+Ba2++2N03*2H20=BaS04I+2N0t+4^+250/(SO2足量)；(2)

若通入的二氧化硫过量，溶液中将含SO2,溶液将具有还原性，可使KMnCh溶液

等强氧化剂褪色，因此可取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酸性高镒酸

钾溶液，若褪色，说明通入的SO?已过量，故答案为：取少量反应后的溶液于试

管中，滴入几滴酸性高镒酸钾溶液，若褪色，说明通入的SO?已过量(其它合理

答案即可)。

25

11.I.白色无机盐X(含三种元素，相对分子质量小于400)能与水发生

反应。为了探究X的组成，设计并完成了以下实验：

厂黑色固体A*浓硝，—►红棕色气体B

匚*无色溶液B—।

面体X足

(

6.56g)办置一—一〜…八L日色沉淀D

1

f无珠港A瘠.小~-(10.40g)

白色沉淀R

(4.66»

已知：白色沉淀D中的一种成分及质量与沉淀B相同。

(1)白色沉淀D的成分为(填写化学式)。

(2)黑色固体A与浓硝酸反应的离子方程式是o

(3)X与H20反应的化学方程式是。

II.已知：①将0.1mol•L-1KI溶液加入到0.1mol•L_1FeCL溶液

中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同

时，氧化性：Ag+>Fe3+；③若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。

(1)甲同学猜测，0.1mol-L-1KI溶液(事先加入几滴淀粉溶液)加入

到0.Imol-LiAgNOs溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方

程式o实验结果未见到蓝色。

(2)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是

。请你用原电池的方法证明Ag+也能氧化I一,

要求画出实验装置图，并标明电极材料及电解质溶液

26

【答案】I.⑴BaS04和AgCl

++2

(2)Ag2S+8N03-+8H=2Ag4-S04-+8N021+4H20

(3)Ag2S203+H20=Ag2S+H2S04

+-

H.(l)2Ag+2I=2Ag+I2

(2)Ag+会与I-发生反应生成Agl沉淀，使Ag+的浓度下降，从而减弱Ag+

的氧化性，使上述反应很难发生

0.1mon,O.lmol/L

A0O3溶液KI溶液

【解析】I.白色无机盐X(含三种元素，相对分子质量小于400)能与水

发生反应。白色沉淀D中的一种成分及质量与沉淀B相同，B为BaSCh,物质

的量为武D中另一种沉淀为与氯离子生成的AgCL物质的量

1040幺一466&

为0»—10.04J71O/'推知X中含S：0.02molX2=0.04mol>Ag：0.04mol>

,«=QL一人I(6.56g-0.04mo/xl08g?M/“-〃威64g1V.

由质量守恒含氧^--------------------i----------——^=0.012mol,A的实

16

验式为Ag2s2。3,相对分子质量小于400时,Ag2s2。3为328,符合题意,A为Ag2S2O3,

与水反应Ag2s2()3+H20=Ag2S+H2sO,；黑色固体A为AgzS,与浓硝酸反应的离子

方程式是Ag2s+8N0「+8H+=2Ag++S04”+8N02t+4H20；各物质关系如图：

27

NO：

过fit浓硝假L红粽©百仇B2-

f—>黑色is体A-------------------------Ag-+SG4

耳体XI足气灯O」无色溶液ItBaSO前AgCl

也应F-T.”些3「无色溶液C》雕喘L⑴白色沉淀

A洛6—无色溶液A-------------------------------HQBaQ2

HSSO4-白色［淀B

(4.66g)

B«SO4

D的成分为BaS04和AgCl；(2)黑色固体A与浓硝酸反应生成硫酸银和二氧化

氮，离子方程式是Ag2s+8N(V+8H+=2Ag*+S0/+8N02t+4H20；(3)X与H20反

应生成黑色的硫化银和硫酸，化学方程式是Ag2S203+H20=Ag2S+H2S04