《大学化学》大学专业考试试题A卷及参考答案

大学期末考试试卷

《大学化学》大学考试试题A卷

班级：姓名：

题号二三四五六总分附加题

分数

注意行为规范，遵守考场纪律！

一.判断题（认为对的在括号内填认为不对的填X）（10分）

1.等温、等压条件下化学反应的热效应等于反应的熔变（X）。

2.非晶态有机高分子化合物具有玻璃态、高弹态和粘流态等三种状态

（X）o

3.反应aA+fF=gG+dD的4G*0,则该反应在标态下也一定可以自

发进行（X）。

4.加正催化剂不仅可以加快正反应速率（♦）,也可以加快逆反应速率

（V）,还可以提高反应的产率（X）。

5.如果一个分子只有一个旋转轴而没有其他对称元素，则它必然是极性

分子（J）,但没有旋光性（X）。

6.化学反应进度可以度量化学反应进行的程度（J）,所谓Imol反应是

指产生的各生成物都是Imol的反应（X）.

7.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换成电能的装置（X）。

8.例系收缩的结果，使5,6周期的同一副族的原子半径相近（♦）,性

质也相似（V）o

9.自由基产生速率等于其消耗速率的链反应为直链反应（J）,爆炸反应

即属于此类反应（X）,自由基产生速率大于其消耗速率的链反应为支链反应

(V)o

10.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域(X)。

11.因为两个电子分布在同一轨道中要克服成对能(J),因此在同一能

级的轨道中，电子尽先占据不同轨道(J)。

3+2+

12.下列两个反应：2Fe(aq)+2r(aq)=2Fe(aq)+I2(s)与

Fe3+(aq)+T(aq)=Fe"(aq)+！乜(s)的X®数值相等(X)。

2

填充题(将正确的结果填在横线上)(20分)

1.人体中某种酶反应的活化能为50kJ・mofi,正常人体温是37℃,则当

人发烧达40℃时，该反应速率增加百分之20o

2.由标准保电极(做负极)和标准铜电极组成原电池，测得其电动势为

0.57V,则该原电池的反应方向为方+Cu"fNi"+Cu,如已知标准银

电极的标准电极电势为-0.23V,则标准铜电极的电极电势为0.34V,当c

(而+)降到0.01mol・LT时，原电池电动势将升高。(填升高或降低)

3.Fe原子的某个电子处于w।状态，则该电子是处于第上_电子层，血

—亚层，—迎工轨道，其波函数角度分布图的图形是(忘酸亡__________同

一球面不同

方向电子出现的概率密度由」图可知,距核r远，单位厚度球

壳内电子出

现的概率由D(r)图可知。

4.由Cd/Cu和加0"加2+组成原电池(Cd/Cu为负极)的符号表示为

2++

Cu|CM(C3)II(C2)2M/7(C2)2H(C3)IPto

5.析氢腐蚀只发生在水膜中断愀端稀叱犷这是因

为，要想有

员析出，必须水膜中浓度大（酸性强）时，此时,」，H+夺电子能

力tO

6.NaCl易溶于水，而AgCl难溶于水的原因是NaCl是靠离子键结合，

而由于Ag+半

径小，极化力强，使AgCl有共价键成分。

7.某元素A的原子属于第二周期，最外层有7个电子，它属于VHA族,P

区，非金属（填金或非金），该元素与Fe2+组成FeA6,配离子，该配离子属且

轨型（填内或外），最自旋（填高或低），磁矩不为0（填为0或不为0）,

A2分子的分子轨道表达式为

乩。2.，）2。2，*）2。2网）2（%）4（%*）4,分子中未成对电子数为0，具有应

磁性（填顺或反），键级为1,属Td群。（Fe为26号元素）

8.C1F3分子是极性分子（填极性或非极性）

三.选择题（将正确结果的号码填在横线上，正确结果可以不止一个）（20

分）

1.用价层电子对互斥理论判断XeF4分子的几何构型为上L，属于（5）

群，是（7）分子，（9）旋光性。

（1）正四面体，（2）四方角锥，（3）平面正方形（4）C4V,（5）D4h,（6）

D4d,（6）极性，（7）非极性，（8）有，（9）无。提示：Xe的价电子数为8。

2.02、03、02,分子或离子，稳定性从大到小的顺序为（3）。

（）+

102、。2、02,（2）。2、。2、02,（3）02\。2、02

（已知氧为8号元素）

3.制备功能高分子的方法有（1）（2）。

（1）先合成含有功能团的单体，（2）通过高分子反应，在原有高分子

链上引入功能基团。

4.复合材料按基体分类可分为（1）,（4）,（5）。

（1）树脂基，（2）颗粒增强，（3）纤维增强，（4）金属基，（5）陶瓷基。

5.Mn（H20）”配离子，其中心离子电子分布方式与自由离子时（分。

（1）相同，（2）不同，（3）视p（成对能）和△（分裂能）的相对大小。

（Mn是25号元素）

6.分子轨道中的对称性匹配原则是指（1）,（2）。

（1）同号重叠，（2）异号重叠，（3）一半同号、一半异号重叠，（4）只有

同号重

（5）只有异号重叠。

7.如果一个分子是极性分子，但无旋光性且有一个C5轴，则该分子属于

⑸群。

（1）C5,（2）D5,（3）D5h,（4）C5h,（5）Csv,（6）D5d（2分）

8.所谓超分子是指（3）。

（1）比高分子分子量更大的分子，（2）由多个分子靠共价键力组成的分

子集聚体，（3）是由多个分子靠非化学键力组成的分子集聚体。

9.离子极化的结果是使（1）,（3）,（4）,（6）。

（1）离子键向共价键过渡，（2）键长变长，（3）键长变短，（4）键能增

大，(5)键能减小，(6)配位数减小。

10.高效吸水树脂的结构特点是具有(1),(3),(4),(5)。

(1)高效吸水基团，(2)链型结构，(3)体型结构，(4)特殊立体结构，

(5)较高的分子量。

11.过渡金属配离子一般都有颜色，这是由于(1),(2),(3)。

(1)其中心离子在配位体场作用下d轨道能级发生分裂，(2)产生%d

跃迁，(3)过渡金属离子在配位体场作用下的分裂能值对应的吸收光频率为近

紫外和可见光区。

12.有机高聚物的分子一般都是由」^简单结构单元重复连接而成,

这些重复的结构单元被称为(5),能产生简单结构单元的低分子化合物叫

(4)o

(1)许多个，(2)一个或几个，(3)一个，(4)单体，(5)链节，(6)

聚合度

四.计算题GO分，有关数据见5页附录)

1.由铁矿石生产铁有两种可能途径：

(1)Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g)

(2)Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H20(g)

试通过计算说明如果考虑工作温度越低越好，则采用那种方法为好？

解：⑴1(-393.51)+824.25=-590.27+824.25=233.98(KJ-moP1)

-1

ArG®=-<-394.36)+742.24=-591.54+742.24=150.7(KJ-mol)

&9815071

AS==g33---=0.2795(KJ-nwr-)

…TT298

I=---=-23-3-.9-8=

ArS,®0.2795

(2)

=3x(—241.82)+824.25=—725.46+824.25=98.79(KJ-nur1)

2.当KMnCU力口入至UNaCl溶液中时，紫色并不消失。若加入H2so4,则

紫色便会褪去。若使KMn04的紫色褪去，溶液的pH值应是多少？已知：P

(Cl2)=100kPa>其他离子浓度皆为Imol•

+2+

解：电极反应MnO；(aq)+8H(aq)+5e=Mn(aq)+4H2O(1)

-

a2(g)+2e=2a

=1.507+』四1

则9MnOJ/Mn3+■:嘎=1-358V

51/cr

所以1.358=1.507+^^lg[H+]8

贝U2^2ig[H+]8=1.358-1.507=-0.149

8

故当pH<1.58时，可使KmnCU紫色褪去。

附加题(选做)用电化学方法求配离子[Ag(NH，2「(aq)的不稳定常数

K*稳(5分)。

解：以Ag(NH3)；/Ag与Ag+/Ag组成原电池，二极反应分别为

4g+(丝)+euAg(s)……(1)

Ag