2024年新高考化学模拟试题

化学

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H〜1C~12N~140~16F〜19Na〜23Mg〜24

Al~27S〜32Cl~35.5K〜39Cr〜52Mn〜55

Fe〜56Co〜59Cu〜641~127

於

第I卷（选择题共42分）

同

一、选择题（本题共14小题,每小题3分，共42分,每小题只有一个选项符合题意。）

鲍

1.中华传统文化富含化学知识，下列分析不正确的是

窗

A.《本草纲目》“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑,蒸令气上……

3其清如水，味极浓烈,盖酒露也。”叙述了“蒸储”技术在古代酿酒工艺中的应用

£B.古诗《杨柳歌》中：“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂。”中“飞絮”的主要成分是

多糖

然

C.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来

相

自孔雀石颜料[主要成分为Cu（OH）2•CuCOs],保存《千里江山图》需控制温度

住和湿度

D.《馀冬录》中描述的黄丹其主要成分为PbsOi,则黄丹（PbsCO与磁性氧化铁类似,

其中铅的化合价有+2价和+3价两种化合价

2.下列化学用语或图示不正确的是

A.2-丁烯的实验式（或最简式）：CH

轻

B.SO!"的VSEPR模型:

C.基态Cr原子的价层电子排布式：3d54sl

D.BaC2的电子式:Ba2+[:C：：C：广

3.肌（联氨）是一种常用的还原剂，下列说法不正确的是

A.碱性:NH>N2H4〉NH20H

B.键角（H—N—H）：NH3>N2Ht

c.N2H和Na2SO3均可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，使用联氨的

优点是N2H4的用量少，且不产生其他杂质

D.向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，发生的反应

为N2H4十4AgBrNz十+4HBr+4Ag

4.元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实

现的是

A.工业制取漂白粉:饱和食盐水池&Ck澄清石灰水.漂白粉

熔融电解》

B.工业制取镁:MgCl?溶液"无水MgCl2Mg

C.工业制取硫酸:FeSz/S当J*SC)3^*H2SO4

点燃

D.工业制取纯碱:饱和食盐水笔黑詈NaHCQ固体上Na2cO3固体

5.下列反应的离子方程式表达正确的是

A.将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：C1O-+S02+H,0—cr+sor+2H+

+

B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IOr：IOr+51-+6H—3I2+3H2O

C.NH4HSO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HSO「+Ba"+OH--BaSC)3；

+H2O

D.Cr(OH)3(s)中加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4：2Cr(OH)3+3H202+

4OH--2CrOr+8H2O

6.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是

选项实验操作和现象结论

测得饱和醋酸钠溶液pH约为9,饱和亚硝酸钠溶液

A酸性:亚硝酸＞醋酸

pH约为8

向鸡蛋清溶液中加福尔马林，可观察到有沉淀产生，再蛋白质在甲醛溶液中

B

加蒸储水，沉淀不溶解发生了变性

往CuSO4溶液中加入足量氨水生成Ci?+与H?O形成的配

C

[Cu(NH3)J(OH)2,溶液变成深蓝色位键更稳定

D向Ba(NO3)2溶液中通入S02，溶液有白色沉淀产生BaSO3难溶于水

7.研究实验发现硝酸的浓度越稀，硝酸发生氧化还原反应时，对应还原产物中氮元素

的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,

反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol•I〉】NaOH溶液,

所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是

m沉淀）/mol

A.该稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸镂

B.c点对应NaOH溶液的体积为40mL

C.b点与a点的差值为0.05mol

D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为3:5

8.一种因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如

WXW

图所示：W—Y—Z—X—Y—W，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非

WXW

金属元素,W位于元素周期表的P区。下列说法正确的是

A.氢化物沸点:Y<X

B.电负性:W〉X>Y〉Z

C.XW2中元素X为sp3杂化

D.基态原子未成对电子数:丫<X=Z

9.在铁双聚体催化作用下，制备物质丫的一种反应机理如图所示。下列说法不正确

的是

HO㊀

H、OHO/

Fe

国®

H2O2

、（yAi晓o,

HOO^Q.OH

CH30

HQ蛾

HC㊀

3CT

HOH

物质丫0、

ox

H

⑤

A.该反应的总反应为H2O2+CH4—H2O+CH3OH

B.物质丫可以使酸性KMnO4溶液褪色

C.铁双聚体可降低该反应的活化能和焰变

D.反应过程中有非极性键的断裂

10.在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SC)3(g)-2SC)2(g)+O2(g)

(正反应吸热)。温度为「时，实验测得曾正二。603)消耗=左正/(SC%),曾逆=

伏SO2)消耗=2灰。2)消耗=6逆。2(SC)2)•“。2)/正M逆为速率常数，受温度影响。下

列说法正确的是

容器物质的起始浓度(mol•L1)物质的平衡浓度(mol•I,-)

编号

c(SO3)c(SO2)c(O2)c(O2)

I0.6000.2

n0.30.50.2

00.50.35

A.达平衡时，容器I与容器n中的总压强之比为4:5

B.达平衡时，容器D中关黑比容器I中的大

C.达平衡时，容器川中SO2的体积分数小于50%

D.当温度改变为T2时，若七=瓯，则Tz<「

11.已探明我国镒矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%,每年尚需进口大量镒矿石。

有人设计了把我国的菱镒矿(MnCC%)(贫矿)转化为高品位“菱镒矿砂”的绿色工

艺。该工艺首先将菱镒矿与硫酸俊一起焙烧，较佳条件是：投料比

吗m祟QMn琴CO修s)

=1.5；焙烧温度450℃；焙烧时间1.5小时。然后，将部分焙烧产物溶于水后转化

为高品位的“菱镒矿砂”(MnC(%),有关该绿色工艺下列说法不正确的是

450℃

A.焙烧反应方程式：(NH4)2SC>4十MnCC)3MnSO4+2NH3十十CQ十十

H2Of

B.若焙烧温度过高或时间过长，将导致镒浸出率下降

C.从物料平衡角度看,生产过程中需要添加(NH])2SQt

D.焙烧产物转化为高品位的“菱镒矿砂”，反应方程式：MnSOi+2NH3+CO2+

H2O—(NH4)2SO4+MnCO3；

12.常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中

H2c2o4,Hc2or.c2or三种微粒的物质的量分数(力与溶液pH的关系如图所

示,下列说法不正确的是

C2(HCOD

A.pH=2.7的溶液中2=1000

'c(H2c2。4)•C(C2OD

B.向0.1mol•LT的KHC2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，有两点对

应水电离的C(H+)=1(T7mol•，这两点对应溶液的pH相等

C.在KHC2O4溶液中，一定存在：c(K+)=2c(H2c2C)4)+C(HC2(X)+C(H+)

一c(OH-)

+7

D.等浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中水电离的c(HX10-mol•厂】

13.下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池,

电解质通过泵不断在储罐和电池间循环;电池中的左右两侧为电极，中间为离子选

择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许离子通过;放电前，被膜隔开的电解质为

Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2s4和NaBro下列有关该系统的叙述不正确

的是

A.左、右储罐中的电解质分别为左:NaBr3/NaBr；右:Na?S2/Na2S4

B.中间离子选择性膜为阴膜，允许阴离子通过

C.电池充电时，阴极的电极反应为Na2s,+2Na++2e——2Na2s2

D.用该电池(电极为惰性电极)电解硫酸铜溶液一段时间后，需往溶液中加入0.3mol

CU2(OH)2cO3才能使原硫酸铜溶液复原，则电解过程中转移电子的物质的量为

1.8mol

14.2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这

种高聚氮的N—N的键能为160kj/mol(N2的键能为942kj/mol),晶体结构如图

所示(已知每个N最外层电子均达到稳定层结构，晶体中没有配位键存在)。有关

这种晶体下列说法不正确的是

A.每个氮原子的配位数为3

B.该晶体属于共价晶体

C.这种固体的可能潜在应用是做炸药

D.在高压下氮气发生聚合得到高聚氮，该反应为放热反应

答题卡

题号1234567891011121314得分

答案

第n卷（非选择题共58分）

二、非选择题（本题共4小题，共58分。）

15.（14分）化石燃料的燃烧释放出大量氮氧化物（NCX）、CO2、SC）2等气体，严重污染

空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝

已知:①H2的燃烧热为285.8kJ•mor1；

②N2（g）+2O2（g）^2NC）2（g）△H=+133kJ•moL；

③H2O（g）^H2。⑴△"=-44kJ•mol]

（1）催化剂存在下，也还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为

n.脱碳

向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2,在适当的催化剂作用下，发生反

应:CCMg）十3H2（g）「CH30H⑴十旦0⑴AH<0o

（2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是（填字母,液体体积忽略

不计）。

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.C02和H2的体积分数保持不变

c.C02和H2的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

e.1molC02生成的同时有3molH-H断裂

（3）CO2的浓度随时间（0〜心）变化如下图所示，在4时将容器容积缩小一倍，力3时

达到平衡出时降低温度45时达到平衡,请画出勿〜友时间段C02浓度随时间

的变化。

ot2力46力/min

改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH<0中的所有

物质都为气态。起始温度、体积相同(，℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据

见下表：

反应时间(min)CO2(mol)H2(mol)CH30H(mol)H2O(mol)

02600

104.5

反应I:恒温恒容

201

301

反应U:绝热恒容00022

(4)达到平衡时，反应I、n对比:平衡常数K(I)K(n)(填“〉

或“=”)。

(5)对反应I,前10min内的平均反应速率^(CH3OH)=。在其他条

件不变的情况下，若30min时只改变温度至72℃,此时H2的物质的量为

3.2mol,则Ti(填“或“二")心。若30min时只向容器中

再充入1mol82(g)和1molHCXg),则平衡(填“正向”“逆向”或

“不”)移动。

16.(15分)超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分

子内部分子通过非共价键相结合。冠醴是大环多醴类物质的总称,能与阳离子作

用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，图为常见的三种冠酷结构。

已知:K+与冠酷b结合能力强,使钾盐在该液体冠酷中溶解性好。

冠酷a冠酷b冠醒c

三种环大小不同的冠酸结构

(DKMnCX具有强氧化性，其水溶液对环己烯的氧化效果很差，若将环己烯溶于冠

醒b再加入KMnCX,氧化效果大幅度提升，产生上述现象的原因可能是

(填标号)。

A.烯煌与水互不相溶，高镒酸钾与烯煌不易接触

B.烯煌在冠酷中溶解度好

C.MnOr随K，进入冠酸溶液，游离的MnO］与烯煌充分接触，反应活性高，反

应速率快

(2)C02+与冠醴a结合能力强,KC0F3有独特的电性、磁性和光致发光性能。

①基态Co?+的核外电子空间运动状态有种。

②KCOF3晶胞结构如图所示,该立方晶胞中C。原子填充的空隙为,

其配位数为，该晶体密度为pg/cn?,则该晶胞的棱长为

_____pmo

⑶测定配合物乙二胺四乙酸铁（川）钠（NaFeY・3氏0）样品中铁的含量。称取所

制取的样品mg,加稀硫酸溶解后配成100mL溶液，取出10mL,加入稍过量

的KI溶液，滴入淀粉溶液，用。mol•L-Na2s2O3标准液滴定，重复操作

2〜3次，消耗Na2s4％标准液平均值为VmL（已知L+2S20r——21-+

s4or）o

①样品中铁元素的质量分数为%。

②加入稍过量的KI溶液后，此时对应铁元素检验的离子方程式为

17.（14分）工业上生产红矶钠（重锯酸钠NazCoO）的原料为铭铁矿（可视为FeO•

02O3,还含有川2。3、7。2）、纯碱、石灰石和硫酸等。工业制备的流程如下：

铭铁矿纯碱滤渣1

⑦⑥⑤④

已知:“氧化煨烧”时A12O3、S1C）2发生反应：

SiO2+CaCO3—CaSiO3+CO2,Al2O3+Na2CO3—2NaA102+C02\；

“氧化煨烧”时FeO-Cr2O3发生反应：

4FeO-Cr2O3+8Na2CO3+7O2^^8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2o

（D“氧化燃烧”铝铁矿是在回转窑中进行，为加快反应速率可以采取的措施是

________________________________________（任答2点）。

（2）“氧化馔烧”铝铁矿时还应加入石灰石，发生反应生成不溶或难溶的钙化合物:

Ca（A102）2,Ca（FeO2）2,CaSiO3等，则加入石灰石的作用是

（3）若此时纯碱不足或石灰石过量,易生成难溶的CaCrCX,则此时由Cr2O3生成难

溶的CaCrO4的反应方程式为。

(4)步骤②浸取时，可溶于水的NaFeO2强烈水解,有关的离子方程式为

(5)滤液加入硫酸酸化过程中，往混合溶液中加入硫酸必须适量的原因是硫酸少量

不能除尽Na2CO3等杂质，硫酸过量会生成NazCpOi。等副产物。硫酸过量时

反应的离子方程式为。

(6)碱性条件下重铭酸钠(NazCeO)可将S2-氧化为S20r，反应的离子方程式为

(7)全机液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有V07和

Cr20r，现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol•LFeSO4溶液,恰好使VO』

2+3+

-VO,Cr2Or^Cr，再滴入2.00mL0.020mol•KMnO4溶液，又恰

好使VC)2+fVO/，而Cr3+不变，此时MnO；-Mi?+，则原溶液中Cr的质量为

18.(15分)一种氨基醇的部分合成路线如下所示:

(1)化合物A、B、C中有手性的有。

(2)化合物D中官能团名称为,BfC的反应类型为。

(3)已知化合物C与足量盐酸反应有一种能使澳的CCL溶液褪色的气体产生，写

出该反应的方程式：。

(4)一种氨基酸的结构简式如下所示：

NH2

1COOH

E

①已知化合物E含有多种同分异构体，则E满足下列条件的同分异构体还有

_________种。

i.有苯环且苯环上有两个取代基

ii.能与氢氧化钠溶液反应

②画出化合物E满足下列条件的同分异构体的结构简式：。

|.有苯环且苯环上有两个取代基,显中性

ii.核磁共振氢谱峰面积比为3：2：2

iii.不能与氢氧化钠溶液反应

（5）已知二元酸酯中的两个酯基被四个或四个以上碳原子隔开，可发生分子内的酯

缩合反应,形成五元环或更大的环酯,这种反应又称为狄克曼反应,如：

COOC2H5

CHONa

C2H500C—CHg—CH?—CHg—CH?—COOC2人25

+C2H50H

化学参考答案

一、选择题(本题共14小题,每小题3分，共42分,每小题只有一个选项符合题意。)

题号1234567891011121314

答案DBBDDBDCCccBBD

1.D

2.B【解析】2-丁烯的结构简式:CHsCH—CHCHs,其实验式(或最简式)为CH?,选项A正确；SCT的中心原

子价层电子对数为审=4,故其VSEPR模型为四面体形，选项B不正确；Cr为24号元素，基态Cr原子的价

层电子排布式为3d54s]，选项C正确。

3.B

4.D

5.D【解析】将少量SO2通入次氯酸钠溶液中，离子方程式为502+氏0+3。0一一SOr+C=+2HC10,故

A错误;NH4HSO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀和NH3•H2O,离子方程式为NHj

2+

+HSOr+Ba+20H--BaSO31+H2O+NH3•氏0,故C错误;H2O2在碱性条件下将Cr(OH)3(s)氧

化为NazCrCX,根据电子转移守恒配平得：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH^--2CrOr+8H2。,故D正确。

6.B

7.D【解析】根据题给信息知一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，生成硝酸铝、硝酸

铁、硝酸镁和水,硝酸有剩余。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，发生的反应依次为

3+

①H++OFT-H2O,②Fe3++3OH———Fe(OH)31.Al+3OH--A1(OH)3。，③NHj+OH———

NH3•凡0,④AKOHb+OH——A1CV+2H2O力与以的差值为氢氧化铝的物质的量，由图可知,e〜f段消

耗的氢氧化钠溶液为104mL-94mL=10mL,故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.01LX5mol•L_1=

0.05mol,根据A1(OH)3+OH-^=AlOr+2旦0可知,A1(OH)3的物质的量为0.05mol,根据铝元素守恒，

故混合金属中n(Al)=0.05mol,由图可知,d〜e段消耗的氢氧化钠溶液为94mL—88mL=6mL,故该阶段

-1-

参加反应的氢氧化钠为0.006LX5mol,L=0.03mol,根据NHj+OHNH3,H2O可知溶液中

n(NH^)=0.03mol,根据电子转移守恒有3n(Fe)+3n(Al)=8n(NH^),即3n(Fe)+3X0.05mol=8X

0.03mol,解得"Fe)=O.03mol,由反应过程可知，加入氢氧化钠溶液88mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸

1

锭,TZ(NH4NO3)="NH3)=0.03mol,根据钠元素守恒可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088LX5mol•L-

=

=0.44mol,根据氮元素守恒计算原硝酸溶液中n(HNO3)n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44mol+

0.03molX2=0.5mol,而c点溶液为NaNC)3、NH4NC)3、Fe(NC)3)3、A1(NC)3)3,根据氮元素守恒"NaNC>3)+

2n(NH4NO3)+3n[Fe(NO3)3ZI+3n[Al(NO3)3]=n(HNO3)9^c点溶液中MNaNOs)=0.5mol-0.03mol

X2—0.03molX3—0.05molX3=0.2mol,故c点加入NaOH的物质的量为0.2moloA项，由上述分析可

知,稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸较，正确；B项，由上述分析可知，c点对应NaOH溶液的体积

为0.彳=0.04L=40mL,正确；C项，由上述分析可知,6与a的差值为0.05mol,正确；D项，由上述分

5mol,L

析可知，混合金属中n(Al)=0.05mol>n(Fe)=0.03mol,样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3,错误。

8.C

9.C

10.C【解析】由I中数据可计算温度为Ti时反应的平衡常数，列三段式：

2SO3(g)^^2SO2(g)+O2(g)

起始/(mol•L-1)0.600

转化/(mol•L-1)0.40.40.2

平衡/(mol・LT)0.20.40.2

平衡后气体总物质的量:"(气体)=(0.2mol•L—1+0.4mol•L^+O.2mol•LT^XlL=0.8molo

长=/6栗个*)=0.［贽2=o.g。A项，此时容器□中,Qc=c2气乂注。2)=吗鬻2<K,反应

CV0VJ3)U.ZCV0U3)U・J

正向进行建立平衡，由于反应正向进行，气体的物质的量增加，故达到平衡后"气体)>(0.3mol•L-1+0.5

mol•L-+0.2moi•LT)X1L=l.0mol,则达到平衡后容器I和容器H中的总压强之比力(I)：伏U)<

0.8mol：1.0mol=4:5,错误;B项，根据等效平衡特点可知，容器H中平衡体系相当于在容器I平衡体系中

1

同时加入0.2mol•LTS02和0.05mol•LO2平衡左移的结果,故容器H的平衡体系中，0.2mol•

-1-1-1c(O2)

c(O2)<0.25mol,L,0.2mol•LVc(SO3)<0.3mol,L，达平衡时，容器I中

c(SO3)

却比=i,容器n中&<i,即容器n中级比容器i中的小，错误；c项,同理，根据等效平衡

-1

特点可知，容器W中平衡体系相当于在容器I平衡体系中同时减去0.1mol-LTSO3、增加0.1mol-£02

平衡左移的结果，建立新平衡时，SO?的体积分数减小，容器I中SO2的体积分数为

—1L—gmo-W4，°

―LT^X100%=50%,故容器比平衡体系中SO2的体积分数小于

0.Zmol•L十0.4mol•L十0.2mol•L

50%,正确；口项，由题中关系式77正=D(SC)3)消耗=左正C2(SO3),笠逆=77(SO2)消耗=2笠(C)2)消耗=上逆C2(SO2),

迄=2,“*T=

C(C>2)可得，无正="黑土耗,k黑心)消朱\，当温度改变为T2时，心=心，即

2,察心痛反应达到平衡时。(SC>3)消耗=v(SOz)消耗，则C«SO3)=C2(SO2)”(02),温度T2时，K=

。"吸；。？=1,平衡常数增大，因为该反应的正反应为吸热反应，所以丁2>T1,错误。

C(0U3)

11.C【解析】若焙烧温度过高或时间过长，MnSO4、MnCO3分解生成高价镒的氧化物而导致镒浸出率下降。从

物料平衡角度看，开始投料时(NH4)ZSO4(132g•molT)过量(MnCO3,115g-mo「i),反应生成的NH3.

CO2以及(NHQzSOa可循环利用，不需要添加(NHQ2SO4。

_c(H+)»cCHO-OD_c(H+)•KCZOT)c2(HCc)1)

12.B【解析】跖2当pH=1.2

(HCO)C建

C224(HC2OD'KC(H2c2。4)•C(GOT)

时，由c(H2c2O4)=c(HC2(X)知Kai=10T2；当pH=4.2时，由(HC2(X)=c(C2OT)知=10一22,所以

=需「=100。，A正确；第一次对应水电离的c(H+)=10—7mol•L"，溶液为中性,

第二次对应水电离的c(H+)=10vmol.LT,溶液为碱性,B错误；题干等式满足KHGO4溶液中物料守恒

与质子守恒的差，C正确；电离大于水解,D正确。

13.B

14.D

二、非选择题(本题共4小题，共58分。)

15.(14分，每空2分)

(l)4H2(g)+2NO2(g)—N2(g)+4H2O(g)AH=~1100.2kJ•moL

(2)de

(

L

o・

s

n

d

o

o

(4)<

(5)0.025mol,L-1•min-1<不

【解析】⑴根据H2的燃烧热可书写H2燃烧的热化学方程式是2Hz(g)+Oz(g)===2H2O(1)AH=

-285.8X2kJ•mor1=-571.6kJ•moL,根据盖斯定律，将已知热化学方程式中的氧气与液态水消去得

到H2还原N02生成水蒸气和N2的热化学方程式：4H(g)+2NQ(g)—N2(g)+4H2c)(g)ZkH=-1100.2kJ

-1

•molo

(2)a项，该体系中的气体只有二氧化碳和氢气，且二者的起始物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之

比，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能判断为平衡状态，不符合题意；b项，二氧化碳与氢气始

终是1：3的关系，所以CO?和Hz的体积分数保持不变的状态不一定是平衡状态，不符合题意；c项，二氧化碳

与氢气的起始物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比，所以二者的转化率一定相等，与是否达到平

衡状态无关，不符合题意；d项，因为该体系中有液体生成，所以气体的质量在逐渐减少，则气体的密度减小，

达平衡时，密度保持不变，符合题意；e项，1molCO2生成的同时有3moiH—H断裂，符合正、逆反应速率相

等，是平衡状态，符合题意。

(3)在功时将容器容积缩小一倍,二氧化碳的浓度瞬间增大到1mol-Li,则压强增大，平衡正向移动，t3时

达到平衡，达到的平衡与原平衡相同，二氧化碳的浓度仍是0.5mol-LT；该反应是放热反应，4时降低温

度,平衡正向移动,4时达到平衡，则二氧化碳的浓度将小于0.5mol•

(4)因为生成甲醇的反应是放热反应，而反应n是从逆