2023-2024学年江苏徐州市中考考试模拟试题（二模）（附答案）

2023-2024学年江苏徐州市中考考试模拟试题（二模）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5K-39一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1．下列变化属于化学变化的是A．氢氧化钠的潮解 B．石油的分馏C．活性炭净化水 D．熟石灰变质2．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房（蛎房即牡蛎壳，主要成分和石灰石的主要成分相同）成灰”，并把这种灰称为“蜃”。下列有关说法错误的是A．较多“蜃”加入水中温度无明显变化 B．“蛎房”的主要成分是CaCO3C．“煤饼”的主要作用是提供高温环境 D．“蛎房成灰”的基本反应类型是分解反应3．盐水洗鼻法是防治感冒的手段之一，某同学用50.0g水配制0.9%的洗鼻液（NaCl溶液），以下关于该溶液配制的说法正确的是A．需称取NaCl的质量为4.5gB．用100mL量筒量取50mL水C．溶解时玻璃棒作用是加速溶解D．装瓶时溶液洒落会导致浓度偏低4．我国科学家成功实现了用CO2和CH4合成醋酸，其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是

A．反应物、生成物均含有机物 B．反应中的最小微粒是原子C．醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色 D．醋酸的化学式为C2H3O25．下列有关物质性质与用途的说法不正确的是A．活性炭可用于净水，利用其具有吸附性B．水可以灭火，利用水可以降低可燃物的着火点C．石墨可以做电极，利用石墨具有导电性D．熟石灰可以中和酸性土壤，利用熟石灰呈碱性6．和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．的溶解度为36.2gB．℃时，NaCl和溶液的质量分数相等C．℃时18g加入到50g水中充分溶解，降温到℃析出10g晶体D．若NaCl中混有少量，可采取降温结晶的方法提纯得到NaCl7．下列客观事实的微观解释正确的是​选项客观事实微观解释A水通电生成氢气和氧气水由氢分子和氧分子构成B酸碱盐溶液都能导电因为酸碱盐都由离子构成C酸具有相似的化学性质酸溶液中都含有酸根离子DNa、Na+化学性质不同微粒中最外层电子数不同8．唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C6H14O6。下列说法正确的是A．甘露醇中氢元素的质量分数最高 B．甘露醇与碳酸所含元素种类相同C．甘露醇中C、O元素质量比为1：1 D．甘露醇完全燃烧会生成有毒气体9．分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去二氧化锰中的氯化钾加水溶解、过滤、蒸发、结晶B除去N2中混有的少量O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网C检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4取样、滴加BaCl2溶液，观察现象D分离CaO和CaCO3的固体混合物加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干10．氢能是最理想的能源。如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；②MgH2和HCl反应的化学方程式为MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑A．ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价B．循环制氢反应中需不断加入ZnFe2O4C．循环制氢体系中，理论上，每生成16gO2，就能得到1gH2D．一定质量的Mg2Cu完全吸氢后，所得混合物与过量稀盐酸充分反应，放出H2的质量比吸收的多二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共15分）11．（5分）化学与生产、生活联系紧密。（1）食品包装采用充气包装，其中的气体应具有的性质是（回答一条即可）。（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的作用。（3）煮沸自来水，除了有杀菌消毒的作用，还可以。（4）日常生活中钢铁容易生锈，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）。12．某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，该电池具有容量大、续航能力强的特点，其反应原理为：。（1）推广新能源汽车可减少因燃烧化石燃料造成的酸雨，酸雨指pH<的雨水。（2）该电池充电时发生的化学反应属于（填基本反应类型）；放电时电池将能转化为电能。（3）LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为。（4）某些电动汽车的蓄电池是铅酸电池，报废后要回收处理的原因是。13．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属的工艺流程如图所示。（1）金红石属于（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）反应①的化学方程式为。（3）反应②的基本反应类型是。（4）制造航天飞机常用钛合金材料，是因为钛合金具有很多优良性能，如（写出一点即可）。三、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共25分）14．（10分）结合下图回答问题。（1）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是（填序号）。反应的化学方程式为。（2）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为，收集装置可选择。（3）用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置Ⅰ中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH=11.6，NaHCO3溶液的pH=8.3。=1\*GB3①装置G的作用是。②装置H的作用是。③实验50s时装置Ⅰ溶液中的溶质是。④实验150s时显示器中曲线pH<7的原因是。15．（15分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。（1）纯碱属于（填“酸”“碱”或“盐”）。（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是（填字母序号）。A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。②Na2CO3在水中全部解离出和。③CaCl2溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】（3）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。猜想二：与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性。猜想三：。【实验探究】（4）实验操作实验现象实验结论（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液

溶液无明显变化猜想一不成立（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量①②有白色沉淀生成溶液由红色变无色猜想三成立【交流与讨论】（5）实验操作（3）中加入CaCl2溶液至过量后，溶液由红色变为无色的原因是（用化学方程式解释）；【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的和另一种阴离子。【拓展与延伸】（6）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是、、。任务三：探究市售纯碱样品成分。市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氧化钠等杂质。已知：①部分银盐的溶解性如下表：Ag+溶不不②氯化银不溶于稀硝酸。验证样品中含有氯化钠

实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结论：样品中含有氯化钠。（7）测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与相比较。（8）实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用（填字母）。a.稀盐酸

b.稀硝酸

c.氢氧化钠溶液

d.氯化钙溶液任务四：测定样品中碳酸钠含量准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应）无水碳酸钠等级规定如下：优等品一等合格品碳酸钠质量分数≥99.2%≥98.8%≥98.0%（9）通过计算判断该纯碱样品的等级（写出计算过程）。答案及评分标准一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）12345678910DACDBCDBBD二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共15分）11．（5分）（1）无毒或化学性质稳定（1分）（2）乳化（1分）（3）降低（1分）（4）4Al+3O2=2Al2O3（2分）12．（5分）（1）5.6（1分）（2）分解反应（1分）化学（1分）（3）7：8（1分）（4）防止污染土壤和水源（1分）13．（5分）（1）混合物（1分）（2）（2分）（3）置换反应（1分）（4）硬度大（或抗腐蚀性强、密度小等，合理即可）（1分）三、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共25分）14．（10分）（1）A（1分）（2分）（2）（2分）E或F（1分）（3）检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽（1分）收集二氧化碳（1分）Na2CO3、NaHCO3（1分）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH＜7（1分）15．（15分）（1）盐（1分）（2）BD（1分）（3）碳酸根离子（）和水作用，产生较多的OH-，使溶液呈