2024届高考一轮复习-铝盐及其相关工业流程 学案(含解析)

12铝盐及其相关工业流程

课程目标

1.掌握铝盐的转化关系

2.熟悉工业流程题型

知识讲解

一、铝盐和偏铝酸盐

工.铝盐的性质

(工)易水解(弱碱盐)，水溶液显酸性：A,+3H2。UAI(OH)3(胶体)+3H+

(2)与碱反应:Ak++30H-===Al(OH)s-HZO===A](0H)3

|+3NH4+

2.偏铝酸盐的性质

(工)易水解(弱酸盐)，水溶液显碱性：A/02+2H2。UA/(OH)3+0H-；

(2)与酸反应：AlOs.-+H++HzO===Al(0H)3J,、A/。-+。。2+2H2。===

Al(OH)3J+HCOs

真题及模拟题演练

1.(2022・湖北・统考高考真题)化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是

A.加入明矶后泥水变澄清B.北京冬奥会用水快速制冰

C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜D.切开的茄子放置后切面变色

2.(2021.浙江•统考高考真题)下列反应的方程式不正颂的是

-

A.石灰石与醋酸反应：CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2T+H2O

1

B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）朝Ag（阴极）

C.铜与稀硝酸反应：3CU+2NO：+8H+=3CU2++2NOT+4H2。

D.明矶溶液中加入少量氢氧化钢溶液：2Al3++3SO；+3Ba2++6OH-=2Al（OH）31+

3BaSO4；

3.（2018・江苏•高考真题）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCb溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B.KA1（SO4）2・12H2O溶于水可形成A1（OH）3胶体

C.NH4C1与Ca（OH）2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCb溶液反应可生成CuCh

4.（2023・上海松江・统考二模）一定条件下，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完

全反应”情况的是

A.一氧化氮与过量氧气B.氯化铝溶液与过量稀氨水

C.铁片与过量浓硝酸D.澄清石灰水与过量二氧化碳

5.（2023・河北唐山•统考二模）甲、乙、丙、丁为中学化学常见物质，其相互转化关系

如图所示，下列组合不符合题意的是

甲

乙

丙

一A—

J

I

甲乙丙

NaHCONaCO

Aco2323

BA1C13RMNaAlO2

CH2SsSO2

DFeFeCl2FeCl3

A.AB.BC.CD.D

6.（2022•河北衡水•河北衡水中学校考一模）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序

有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断错误的是

A.在含Ba（OH）2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2：Ba（OH）2,KOH、BaCCh、K2CO3

2

B.在含NH：、AF+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H\AP+、NH：、A1（OH）3

、

c.在含Ai。？、OH-CO；的溶液中逐滴加入盐酸：OH\A1O2>CO；、AI（OH）3

D.在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag\Cu2\H\Fe2+

7.（2022・福建•校联考模拟预测）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.亚硫酸钠溶液中滴加少量稀澳水：3SO^+Br2+H2O=2HSO3+2Br+SO^

3++2+

B.过氧化氢溶液中滴加少量硫酸铁溶液：H2O2+2Fe=O2t+2H+2Fe

2++

C.氢氧化钢溶液中滴加少量稀硫酸：Ba+OH+H+SO^=BaSO4I+H2O

3+

D.硫酸铝溶液与过量氨水混合：A1+4OH=A1O；+2H2O

8.（2022•河北•模拟预测）根据下列实验事实所得的类比实验分析正确的是

选

实验事实类比实验

项

向硫酸铝溶液中通入过量氨气，最终有向硫酸铜溶液中通入过量氨气，最终有

A

沉淀生成沉淀生成

向硝酸亚铁溶液中加入一定量的盐酸向亚硫酸钠溶液中加入一定量的盐酸酸

B酸化，后滴加硫氟化钾溶液，溶液变红化，后滴加硝酸领溶液，产生白色沉淀

但无法证明原硝酸亚铁溶液是否变质但无法证明原亚硫酸钠溶液是否变质

C工业上电解熔融氯化镁可制备金属镁工业上电解熔融氯化铝可制备金属铝

向久置的蔗糖溶液中加入银氨溶液并向久置的麦芽糖溶液中加入银氨溶液并

D加热，若产生银镜现象可证明蔗糖已水加热，若产生银镜现象可证明麦芽糖已

解水解

A.AB.BC.CD.D

9.（2022・上海•统考模拟预测）为探究铝及其化合物的性质，进行如下4步实验：①将

铝片放入浓硫酸中；②加入足量蒸储水;③待铝片完全溶解后逐滴加入过量NaOH溶液;

④逐滴加入足量盐酸。下列说法正确的是

A.①中无化学反应发生

B.②滴入蒸饱水后立即产生H2

C.③中现象：澄清一浑浊一澄清

3

D.④的现象与③不同

二、铝的制备工业流程

原料：铝土矿（A/203旧2。、A/2O3-3H20、~2。3、si02.)

流程

过T'过T：

\l(oilhj

加热

\l(h

八

加热

-----------------------►

、（）\|\noil).,

IISiO.

制备铝：

2Al2。3（熔融）=4A1+3OT

冰晶石2

真题及模拟题演练

10.（2017•江苏•校联考一模）某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCCh,含有SiO2>

AI2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCb6H2O）的实验过程如下：

H2s。4溶液也。2溶液过量XaOH溶液

菱铁矿一展副T操作I口。化I——幕杂/区『一……-FeCH^O

滤液

（1）酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有

⑵操作］名称是_______________

4

(3)滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为

(4)在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在:

(5)加入过量NaOH溶液的目的是-

(6)请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCb-6H2O的实验方案：向过滤后所得固体

,用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCb6H2。。

11.(2018・山东•校联考一模)某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利

用,其流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是；在空气中久置的目的是

⑵同条件下NazFeCU溶解度K?FeC)4溶解度(填“低于”，“高于”，“不确定”),

推测KzFeCU在净水方面的作用0(至少答两条)

(3)已知K2FeO4水解显碱性。在洗涤K2FeO4固体时最好选用«

A.水B.亚硫酸氢钠溶液C.氢氧化钠溶液D.先氢氧化钠溶液后乙醇

(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以A1CL-和Al2c17-形式存在,铝电镀的主要电极反

应式为-(写出一个电极反应即可)

(5)已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况)，则气态氯

化铝的分子式为。

(6)氢氧化铝经常用于做药品，有两种溶解方式：可以溶解为AF+或［A1(OH)4「。已知25℃

时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8xl(?3g(溶液密度近似为Ig/mL),

则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为。

12.(2017・四川内江・统考一模)KA1(SO4)2・12H2O(明研)是一种复盐，在造纸等方面应用

广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为A1,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明研

的过程如下图所示。回答下列问题：

5

___.二：二谭、iIQEL_—1K,SO4I.1

⑴请写出钱(与铝同主族的第四周期元素)的原子结构示意图_________O

(2)为尽量少引入杂质,试剂①应选用(填标号)o理由是。

A.HC1溶液B.H2s04溶液C.氨水D.NaOH溶液

(3)沉淀B的化学式为；将少量明矶溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是

(用离子方程式表示)。

⑷科学研究证明NaAKh在水溶液中实际上是Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)，易拉罐

溶解过程中主要反应的化学方程式为。

⑸常温下，等pH的NaAKh和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH)前者为后者的

1。8倍，则两种溶液的pH=o

+

(6)已知室温下，Kw=10xl(yi4,A1(OH)3A1O2+H+H2OK=2.0X10"3。A1(OH)3溶于

NaOH溶液反应的平衡常数等于o

13.(2017•陕西安康•统考一模)铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

(l)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用HF、

Na2cCh和A1(OH)3制备冰晶石。化学反应原理是，

2Al(OH)3+3Na2co3+12H=2Na3AlF6+3CChT+9H2。.属于盐的有Na2cCh和。上述

反应不能在玻璃容器中反应，其原因是(用化学方程式表示)。

(2)明研[KA1(SO4)2/2H2O]常作净水剂。在明矶溶液中滴加氢氧化钢溶液至AF+恰好

完全沉淀，写出该反应的离子方程式____________o

(3)铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、

足量烧碱溶液反应，产生氢气体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为

。(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T)

(4)铝氢化钠(NaAlHQ是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝

在乙醛中反应制备铝氢化钠。

①写出化学方程式________________o

②在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”含义是单位质量的含氢

还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O,“还原能

力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4>NaH的“有效氢”之比为。

14.(2017・全国•校联考一模)轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁

矿(含MgCCh、CaCCh、Fe2O3,AI2O3、SiCh)为原料制备，其制备流程如下：

6

依dT过£ihj理卜国^也*"R*~T培&卜产品MQ

tttttfit^n

（i）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有；提高矿物的浸取率可采取的

措施有=（各答一条即可）

（2）浓硫酸与AbCh反应的化学方程式为;滤渣I的主要成分为和

（填化学式）。

（3）用氨水调节溶液pH=8〜9的目的是,若氨水加的量较多使pH>9,则最终

氧化镁的产量会（填“增大”“不变”或“减小”）。

（4）沉镁时发生反应的离子方程式为o

（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称），

当______时，说明固体样品已分解完全。

7

参考答案:

1.B

3++

【详解】A.明矶净水的原理为：A1+3H2OA1(OH)3+3H,AKOH%胶体具有吸附性,

可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误；

B.水和冰的分子式都是HzO,水快速制冰为物理变化，B正确；

C.在炖排骨的过程中，醋会和排骨中在高温下溶解的脂肪进行酯化反应，生成芳香酯，使

菜肴的味道更鲜美，涉及化学变化，C错误；

D.茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它见到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的

物质。反应时间越长，颜色越深，D错误；

故选Bo

2.A

【详解】A.碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子

方程式为CaCCh+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO+H2O+CO2T，A错误；

B.银作阳极邛日极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，

通电

总反应为Ag(阳极)Ag(阴极)，B正确;

C.Cu与稀硝酸反应生成CU(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO；

=3Cu2++2NOf+4H2O,C正确；

D.明矶溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2,生成

的Al(0H)3与BaSCU沉淀物质的量之比为2:3,反应的离子方程式为2Al3++3SO：

+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3；+3BaSO4i,D正确；

答案选A。

3.A

【详解】A项，FeCb溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCb溶液中滴加NH4SCN

溶液，溶液不会显红色，A项错误；

B项，KAI(SO4)2/2H2O溶于水电离出的AF+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为

3+

A1+3H2O^^A1(OH)3(胶体)+3H+,B项正确；

C项，实验室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4C1+Ca

1

A

(OH)2=CaCb+2NH3f+2H2O,C项正确；

D项，Cu与FeCb溶液反应生成CuCb和FeCb,反应的化学方程式为

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,D项正确；答案选A。

4.C

【详解】A.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，此反应不是可逆反应，氧气过量的情况下

一氧化氮完全反应，A错误；

B.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化钱，此反应不是可逆反应，氨水过量的情况下，

氯化铝完全反应，B错误；

C.常温下铁片在浓硝酸中发生钝化，浓硝酸过量的情况下，铁片仍不能完全反应，C正确；

D.澄清石灰水与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该反应不是可逆反应，二氧化碳过量的

情况下，澄清石灰水完全反应，D错误；

故答案选C。

5.D

【详解】A.过量C0?和氢氧化钠反应生成NaHCOj,NaHCOs和氢氧化钠反应生成Na2co3,

Na2cO3和CO?反应生成NaHCOs，故不选A；

B.A1CL和少量氢氧化钠反应生成A1(OH)3,A1(OH%和氢氧化钠反应生成NaAlOz，NaAlO2

和A1C13混合生成A1(OH)3,故不选B；

c.H2s在氧气不足的条件下燃烧生成s和水，S和氧气点燃生成so2,SC»2和H2s反应生成

S和水，故不选C；

D.若丁是氯气，Fe和氯气反应生成FeCb；若丁是盐酸，Fe和盐酸反应生成FeCL,FeCh

和盐酸不反应，故选D；

故选D。

6.A

【详解】A.在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2,CCh先与Ba(0H)2反应生成

BaCCh沉淀，然后KOH与CCh反应生成K2co3,K2cO3再与CO2反应生成KHCO3,最后

BaCO3和C02反应生成Ba(HCO3)2,A错误；

B.在含NH：、AF+、H+的溶液中逐滴加入K0H溶液，H+先与K0H反应生成水，然后AF+

2

与KOH反应生成氢氧化铝沉淀，NH：再与KOH反应生成NH3H2O,最后A1(OH)3与KOH

反应生成偏铝酸钾，B正确；

C.在含AK)2、OH-、co；的溶液中逐滴加入盐酸，H+先与OH-反应生成水，然后AK)2与

H+反应生成氢氧化铝沉淀，再后CO；与H+反应生成二氧化碳，最后A1(OH)3和H+反应生成

铝禺子，C正确；

D.氧化性：Ag+>Cu2+>H+>Fe2+,在含等物质的量的Fe2+、Ag\Cu2\H+的溶液中加入

锌粉，氧化性强的先反应，当氧化性强的反应完成后反应性弱弱的依次再发生反应，故大反

应先后顺序为Ag+、Cu2+、H+、Fe2+,D正确；

故合理选项是A。

7.A

【详解】A.Na2sO3溶液中滴加少量稀澳水，Br2具有强氧化性，可将SO：氧化为SO：,同

时产生的H+与SO；结合生成HSC>3，Br?被还原为B「反应的离子方程式为

3SO1+Br2+H2O=2HSO3+2BrH-SO^',A正确；

B.耳。?溶液中滴加少量Fe2(SOj溶液，Fe3+催化HQ?分解，反应的离子方程式为

Fe3+.

2H2O,^=2H2O+O2t,故B错误；

C.氢氧化钢溶液中滴加少量稀硫酸生成硫酸钢和水，反应的离子方程式为

2++

Ba+2OH+2H+SO^=BaSO4J+2H2O,故C错误；

D.硫酸铝溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝沉淀和硫酸铉，反应的离子方程式为

3+

Al+3NH3H2O=A1(OH)3J+3NH：,故D错误；

选Ao

8.B

【详解】A.向硫酸铜溶液中通入过量氨气，现象为先沉淀，后溶解，选项A错误；

B.向亚硫酸钠溶液中加入一定量的盐酸酸化，后滴加硝酸钢溶液，产生白色沉淀但无法证

明原亚硫酸钠溶液是否变质，因为硝酸能氧化亚硫酸根，选项B正确；

C.工业上电解熔融氧化铝可制备金属铝，选项C错误；

D.麦芽糖溶液中加入银氨溶液并加热，就能产生银镜现象不能证明麦芽糖已水解，选项D

3

错误；

答案选B。

9.C

【详解】A.铝遇浓硫酸钝化，钝化属于化学变化，①中有化学反应发生，A错误；

B.向浓硫酸中滴入蒸储水，氢离子浓度不会瞬间增大，故不会立即产生氢气，当浓硫酸被

稀释到一定程度时会生成氢气，B错误；

C.铝片完全溶解后生成铝离子，滴加氢氧化钠溶液，先中和过量的酸，溶液澄清；氢离子

反应完后氢氧化钠与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，溶液变浑浊；铝离子沉淀完全后，再滴

加氢氧化钠溶液，沉淀溶解，溶液变澄清，故③中现象：澄清一浑浊一澄清，C正确；

D.再向③中滴加盐酸，盐酸先中和过量的氢氧化钠，溶液为澄清，氢氧根反应完后再滴加

盐酸，盐酸与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，溶液变浑浊，盐酸再过量时，盐酸和氢氧化

铝沉淀反应，溶液变澄清，根据分析，④的现象与③相同，D错误；

故选C。

2++3+

10.抑制Fe3+水解过滤H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O取少许氧化后的

溶液于试管中，向试管中滴加1-2滴酸性高镒酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以

Fe3+形式存在将AF+转化为AlOr,分离Fe3+与Al3+加入稀盐酸使固体完全溶解，

在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤

【详解】试题分析：分析题给工艺流程知向菱铁矿(主要成分为FeCCh,含有SiCh、AI2O3

+2+

等少量杂质)加硫酸溶液酸溶，发生反应：FeCO3+2H==Fe+H2O+CO2T>A12O3+

6H+==2AP++3H2O,经操作I过滤，滤液为硫酸亚铁和硫酸铝的混合液，向滤液中加入

H2O2溶液，发生反应：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O,然后再加入过量NaOH溶液发

3+3+

生反应：Fe+3OH-==Fe(OH)3bAl+4OH==A1O2-+2H2O,将Fe3+和AF+分离，过滤

的氢氧化铁沉淀，向过滤后所得固体加入稀盐酸使固体完全溶解,在氯化氢氛围内蒸发浓缩、

冷却结晶，过滤，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCb6H20。

(1)酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有抑制

Fe3+水解。

(2)操作I名称是过滤。

(3)滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为2Fe2++H2Ch+2H+==2Fe3++

2H2Oo

(4)在氧化过程中，检验铁元素全部以Fe3+形式存在的实验方案为取少许氧化后的溶液于

4

试管中，向试管中滴加1-2滴酸性高锦酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式

存在。

(5)加入过量NaOH溶液的目的是将AF+转化为Al。*分离Fe3+与AF+。

(6)由过滤后得到的固体制备FeCb-6H2O的实验方案：向过滤后所得固体加入稀盐酸使固

体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，

得到FeCl3-6H2Oo

11.除油污利用空气中的氧气将亚铁氧化为三价铁高于杀菌消毒、吸

附悬浮物D7Alek+Al-3e=4Al2c17或相反AhCk1023或10々3

【详解】(1)铁铝合金废旧家具用碳酸钠溶液浸泡可以除去表面的油脂；铁铝合金粉碎后用

盐酸溶解生成氯化铝和氯化亚铁，在空气中久置可以将将亚铁氧化为三价铁，故答案为：除

油污；利用空气中的氧气将亚铁氧化为三价铁；

(2)根据流程图，NazFeCU溶液中加入氯化钾固体反应生成K2FeO4固体，说明同条件下

NazFeCU溶解度高于K2FeO4溶解度，LFeO,中铁为+6价，具有强氧化性，可以杀菌消毒，

还原产物铁离子能够水解生成氢氧化铁胶体，可以吸附悬浮物，故答案为：高于；杀菌消毒、

吸附悬浮物；

(3)K2FeCU水解显碱性。A.用水洗涤，KzFeCU水解，错误；B.KzFeCU中铁为+6价，具有

强氧化性，能够与亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应，错误；C.用氢氧化钠溶液洗涤，可

以抑制KzFeCU水解，但会引入新杂质，错误；D.先用氢氧化钠溶液洗涤，可以抑制KzFeCU

水解，后乙醇洗涤，除去表面的氢氧化钠，且乙醇易挥发，正确；故选D；

(4)电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应，Al+7AlC14-3e=4Al2C17,故答

案为：阳；Al+7AlC14-3e-=4Al2Cl7；

(5)气态氯化铝的密度为11.92g/L,则气态氯化铝的摩尔质量=H.92g/Lx22.4L/mol=267g/mol,

分子式为Al2c16,故答案为：Al2c16；

⑹假设溶液体积为0.1L,则0.1L溶液中含有氢氧化铝的物质的量=雪丝一心10-41nol,

78g/mol

lx]inn1

贝UpH=10时，C{[A1(OH)4『}==lxlO-3mol/L,A1(OH)+HO^?>[A1(OH)]-+H+,

0.1L32-4

3+3

溶度积=c{[Al(OH)4]-}c(H+)=lxlO-3xlxlOT°=lxl(yi3,pH=3时,c(Al)=lxlO-mol/L,A1(OH)3

曦”AF++3OH-,溶度积=c(A13+)c3(OH-)=lxlO-3x(lxlO-u)3=lxlO-36,则25℃下氢氧化铝的

11f)T3

两种溶解方式的溶度积之比为上x\=1。23,故答案为：1023。

lx1。'

5

12.28183D易拉罐中主要成分Al能与强碱溶液反应，而杂质Fe、

5〃

Mg不能A1(OH)3AF++3H2O=A1(OH)3+3H+2A1+2NaOH+6H2O=2Na[A1(OH)4]

+3H2T1120

【详解】(1)钱是与铝同主族的第四周期元素，所以钱原子序数是13+18=31,最外层有3

个电子，故原子结构示意图为：

5〃

(2)易拉罐中主要成分Al能与强酸和强碱溶液反应，而杂质Fe、Mg只能溶解在强酸性溶

液中，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的Fe、Mg等杂质。

(3)滤液中加入NH4HCO3溶液后，NH4+与A1O2-发生双水解：

+

NH4+A1O2-+2H2O=A1(OH)3；+NH3«H2O,AIO2-与HCO3-也不能大量共存：

2

A1O2-+HCO3-+H2O=A1(OH)3；+CO3-,两个反应都生成A1(OH)3沉淀。将少量明矶溶于水，因

为A13+水解：AF++3H2O=iA1(OH)3+3H+,则明矶水溶液显酸性。

(4)易拉罐溶解过程中主要发生A1与NaOH溶液的反应生成NaAKh和氢气，

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,若NaAlCh表示为Na[Al(OH)4],则上述方程式表示为：

2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T。

(5)NaAlC>2溶液中水的电离被促进，而NaOH溶液中水的电离受抑制。设两溶液的pH=a,

则NaAlCh溶液中水电离出的c(OH-)=10«4-a)mol.L-i,NaOH溶液中水电离出的

c(OH-)=c(H+)=10amol«L-1；由已知10-。4旬70e=108,解得a=u。

(6)A1(OH)3溶于NaOH溶液反应为：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,平衡常数K=)=

c(OH)

c(A@一)%H*(=2.0X"=20

c(OH)^H+(-l.OxlO-14"°

点睛：本题以铝制备明矶为载体，铝的性质及物质制备工艺流程的知识，涉及反应原理的探

究及溶解平衡与水电离平衡、盐类水解等水溶液中的平衡等知识的应用，第(5)(6)小题pH和

平衡常数的有关计算为易错点，注意：①明确盐溶液与碱溶液对水的电离影响的不同；②列

出平衡常数表达式，运用各种常数(K、Kb、Kw)之间的关系计算。

13.Na3AlF6SiO2+4HF=SiF4+2H2O

3+22+

2Al+3SO4-+3Ba+6OH-=2Al(OH)3；+3BaSO4；4:1AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl

16:9

【详解】(1)盐是指一类金属离子或钱根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化