浓度对化学平衡影响的探究 教学设计 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

探究浓度对化学平衡影响教学设计

一、教材分析

1．教学内容分析

(1)知识类型、知识内容及其结构知识类型：化学原理内容(化学平衡移动原理)

知识内容及其结构：化学平衡移动概念的建立(正向移动、逆向移动)；浓度改变对平衡移动方向的影响及原因分析；了解控制反应条件在生产和科学研究中的意义。

(2)知识价值

通过学习，让学生认识反应条件的改变对化学平衡状态会产生影响，使化学平衡状态发生改变。因此，在生产、生活中，我们就可以应用化学平衡移动原理，通过选择条件、改变条件，服务于生产、服务于生活，获取最大效益。

在方法上，使学生在学习知识的过程中，学习研究问题的方法(在实践中发现问题——提出问题——分析研究问题一用所学理论解释问题一获得结论一应用结论)。2．课标相关内容分析

(1)通过实验，探究温度、浓度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。

(2)理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡的移动情况进行分析。

3．学情分析

(1)学生已有的认知基础

知识基础：学生已经基本掌握化学反应速率和化学反应限度的概念及化学反应速率计算方法，对影响化学反应速率的因素有了初步的了解；认识可逆反应、化学平衡的特征；对平衡移动有初步认识，知道当一定外界条件改变时，有可能会引起平衡移动。

能力起点：学生已经初步具备一定的化学实验能力(实验操作能力、实验观察能力、实验分析能力)，初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。(2)学生学习本课的困难或可能出现的问题：

灵活运用知识的能力欠缺：缺乏应用所学知识解释、解决实际问题的能力。

二、教学目标1．通过观察实验现象和比较正逆反应速率的大小理解平衡移动的涵义；

2．通过参与实验探究、分析时间与速率变化关系，归纳浓度对化学平衡的影响规律，从中体验科学探究的艰辛和喜悦；

4．通过“浓度对化学平衡影响”的实验探究，掌握解决问题的一般程序与方法。三、教学重、难点及其突破策略

教学重点：

1．了解浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。

2．通过“浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。

3．通过学习，认识通过实验探究解决问题的一般程序与方法。

教学难点：

1．通过“浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。

2．通过实验探究解决问题的一般程序与方法。突破策略：

1．以问题为导向。在实验探究活动过程中，能够适时提出引发学生思考的问题，用问题引导学生深入分析、思考现象产生背后的原因，并促使学生应用所学理论解决、解释学习过程中出现的问题。

2．提供充分的实践机会，让学生在做中学。四、教学过程【创设情境】CO的中毒原理及解救方法创设情境，引出化学平衡相关知识。【复习】复习旧知，回顾化学平衡状态的概念及特征。从化学平衡的５个特征角度引出化学平衡移动概念，即旧化学平衡的破坏，新平衡的建立过程。【板书】(一)化学平衡移动【归纳】化学平衡之所以会移动是因为改变了反应条件，其实质则是条件改变时反应速率发生了变化，使得V正≠V逆【过渡】影响化学平衡移动的因素有哪些?【设问】浓度的变化是否能通过改变化学反应速率以影响化学平衡移动?它的改变又会对平衡产生怎样的影响呢?

【承启】这节课的主要任务就是来研究浓度对化学平衡所产生的影响。总的原则是用实验说话，从实验中得出结论。从结论中寻找规律。【投影】研究对象Fe3++3SCNFe(SCN)3【讨论】请同学们以小组为单位讨论实验方案并确定一位代表汇报讨论结果。

提供的药品：0.005mol／LFeCl3与0.0lmoL／L

KSCN的混合液(红色)、1.0mol／LFeCl3,1.0mol／LKSCN、Fe粉、10％NaOH、蒸馏水【提问】你们小组准备改变什么物质的浓度?怎样改变呢?

【提出方案】老师边听边用板书记录、边总结实验方案。

【思考】应该向平衡体系中加多少体积的液体试剂?比如加5、6滴还是加5、6mL?(如果加多了会稀释可逆反应中的其他物质的浓度，这就不是改变单一变量了。为了控制单一变量，我们应该加入5、6滴即可。)【追问】你如何判断此可逆反应已经建立起新的平衡状态了?你又根据什么判断平衡移动的方向呢?【演示实验】用学生设计的方案进行实验。【结论】增大平衡混合物中任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向进行。【设疑】为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动？

【图像分析】浓度对平衡影响的v—t分析图(请学生预测变化趋势并解释)【思维拓展】学生自主分析减小反应成物浓度、增大生成物浓度、减小生成物浓度时的v—t图像及平衡移动方向。

【课堂小结】

化学平衡移动浓度对化学平衡的影响

增大反应物浓度