人教版高中《化学》氧化还原反应第二课时

化学氧化还原反应第2课时二、氧化剂与还原剂内容索引一、氧化还原反应三、氧化还原反应的定量分析四、氧化还原反应的系统分析五、得失电子守恒规律及其应用六、氧化还原反应方程式的配平二、氧化剂与还原剂1、基本概念氧化剂:还原剂:

反应时，所含元素的化合价降低，即得电子(或电子对偏向)的物质。(1)氧化剂和还原剂

反应时，所含元素的化合价升高，即失电子(或电子对偏离)的物质。如：Fe+Cu2＋

＝Fe2＋

+Cu2e−二、氧化剂与还原剂氧化剂:还原剂:

反应时，所含元素的化合价降低，即得电子(或电子对偏向)的物质。

反应时，所含元素的化合价升高，即失电子(或电子对偏离)的物质。Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu2e−模型：化合价升高化合价降低还原剂氧化剂失去电子(或电子对偏离)的物质得到电子(或电子对偏向)的物质具有还原性具有氧化性二、氧化剂与还原剂1、基本概念(2)氧化产物和还原产物氧化产物:还原产物:

还原剂发生氧化反应后的生成物，即化合价升高(被氧化)的元素的产物。

氧化剂发生还原反应后的生成物，即化合价降低(被还原)的元素的产物。具有氧化性具有还原性二、氧化剂与还原剂Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu从化合价升降角度分析0CuFe0+2Cu2+Fe2++2铜元素化合价坐标铁元素化合价坐标氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性还原性电子转移e－可稳定共存二、氧化剂与还原剂0CuFe0+2Cu2+Fe2++2铜元素化合价坐标铁元素化合价坐标氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性还原性凡是和高价态相关的概念(氧化剂、氧化性、氧化产物)，都冠以“氧化”二字。凡是和低价态相关的概念(还原剂、还原性、还原产物)，都冠以“还原”二字。二、氧化剂与还原剂1、基本概念(3)氧化还原反应中基本概念之间的关系氧化剂+还原剂

=还原产物

+氧化产物化合价降低，得电子，被还原，将还原剂氧化化合价升高，失电子，被氧化，将氧化剂还原特征本质结果作用特征本质结果作用二、氧化剂与还原剂2、常见的氧化剂与还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质含有高价态元素的化合物某些金属活动性较弱的元素对应的高价态离子过氧化物还原剂活泼的金属单质某些非金属单质非金属阴离子和氢化物含有高低态元素的化合物O2、Cl2等浓硫酸、HNO3、KMnO4等Fe2+、Ag+、Pb4+、Cu2+等Na2O2、

H2O2等Al、Zn等C、H2等Cl−、S2−、HI、NH3、H2S等CO、SO2、Na2SO3、FeSO4等二、氧化剂与还原剂0CuFe0+2Cu2+Fe2++2铜元素化合价坐标铁元素化合价坐标氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性还原性电子转移e－可稳定共存二、氧化剂与还原剂这说明氧化剂具有较强的“夺得电子的能力”，还原剂具有较强的“给出电子的能力”；这正是所谓的“氧化性”与“还原性”。而“氧化产物”不足以从还原产物中夺得电子，同样“还原产物”也没有把电子抛给氧化产物的能力，所以二者可以共存。结论：在同一个氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂

>还原产物二、氧化剂与还原剂反应①KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O反应②Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O①氧化性:___________还原性:___________②氧化性:___________还原性:___________+5−105e−氧化剂还原剂氧化产物/还原产物KClO3>Cl2

Cl−>Cl20+5−15e−氧化剂/还原剂

氧化产物还原产物Cl2>KClO3

Cl2>Cl−二、氧化剂与还原剂反应①KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O反应②Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O+5−100+5−1反应①中：Cl元素从＋5、−1价生成中间价态0价，这样的氧化还原反应称为归中反应。反应②中：Cl元素从0价生成＋5、−1价，这样的氧化还原反应称为歧化反应。二、氧化剂与还原剂反应①KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O反应②Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O①氧化性:___________还原性:___________②氧化性:___________还原性:___________KClO3>Cl2

Cl−>Cl2Cl2>KClO3

Cl2>Cl−

反应①是在酸性环境中进行的，反应②是在碱性环境中进行的。这说明，反应环境的酸碱性会影响物质的氧化性与还原性。二、氧化剂与还原剂例、标出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(1)2KClO3=2KCl+3O2↑(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O(4)4FeS2+11O2=2Fe2O