第1章+原子结构+元素周期律++复习练习题 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案）

第1章原子结构元素周期律复习练习题高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、eq\o\al(131,53)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中eq\o\al(131,53)I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关eq\o\al(131,53)I的叙述中错误的是()A.eq\o\al(131,53)I的化学性质与eq\o\al(127,53)I相同B.eq\o\al(131,53)I的原子核外电子数为78C.eq\o\al(131,53)I的原子序数为53D.eq\o\al(131,53)I的原子核内中子数多于质子数2、下列说法错误的是()A．Na与Al原子电子层数相同，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强B．Na与Mg原子电子层数相同，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强D．Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强3、硼及其化合物在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是（）A．硼原子结构的L层上有5个电子B．核素的中子数为5C．中所有原子最外层电子都满足8电子构型D．的电子式为4、如图是部分1～18号元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是()A．氢化物沸点：H2X＞H2RB．含氧酸酸性：HWO＞H2RO4C．气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2RD．离子半径：R2－＞X2－＞Y－＞Z＋5、、纳米材料已经走入我们的生活中,被广泛应用于航空、航天、军工、冶金、机械、医药等诸多领域。我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,如曾作为我国十大科技成果之一的纳米合成材料,其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族6、四种短周期元素X、Y、Z、W(位置如图所示)的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）XYZWA．由X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D．X、Y、W三种元素最简单氢化物的沸点依次升高7、W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在元素周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是()WXYZM……NA.原子半径:Y>Z>WB.单质的还原性:X>YC.溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D.元素N位于金属元素与非金属元素交界处附近,其单质可作半导体材料8、以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是()图1图2A.图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)B.在核电荷数为1~20的元素中,最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种C.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低D.图2是元素周期表的部分轮廓图,可在B区域内寻找催化剂及耐高温材料9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y分别与X、Z、W形成二元化合物甲、乙、丙，其0.1mol·L-1水溶液近似pH(常温)如下表：甲乙丙近似pH值8127下列说法不正确的是（）A．甲、丙的晶体类型相同，且熔点：甲＞丙B．由Y和Z组成的二元化合物中不可能含共价键C．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强10、材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是()A．左上角B．右上角C．过渡元素D．金属与非金属分界线附近11、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它具有＋2、＋4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸12、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．合金材料的组成元素一定全部是金属元素B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同13、下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A将铁片插入到硫酸铜溶液中铁片表面呈紫红色铁单质的氧化性强于铜单质B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A．AB．B C．C D．D14、A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数是（）A．a-17B．a-7C．a+18 D．a+1915、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，由它们组成的四种化合物甲、乙、丙、丁具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。已知甲中含有四种元素，其焰色反应为黄色，丁为无色无味的气体，下列说法中不正确的是A．丁的结构式可能为O＝C＝OB．X、Y的氢化物的沸点：X<YC．Y元素与W、X、Z元素均可形成多种化合物D．W、Z形成的离子化合物，能与水反应产生氢气16、下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是（）A．硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B．高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维C．普通玻璃、塑料、水泥等均属于硅酸盐材料D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料17、下列说法正确的是（）A．H2和D2互为同位素B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体C．的名称是2-乙基丁烷D．12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素18、2016年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法不正确的是（）A．Ts的原子核外最外层电子数是7B．Ts是一种非金属元素C．其中一种核素的中子数为176D．Ts在周期表的第七周期第VIIA族二、填空题。（4题）19、钠、钾与水反应的实验如下图所示：（1）钠、钾与水反应两个实验现象的相同点：①金属________水面上；②金属________成闪亮的小球；③小球四处游动；④产生嘶嘶的声音；⑤反应后的溶液使酚酞________。（2）_______与水反应有轻微的爆鸣声，并很快燃烧起来。（3）实验结论：________更易与水反应，且反应更_____________________________________。（4）钾与水反应的化学方程式是___________________________________。20、A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。ACBD(1)B位于周期表中第周期第族。(2)D的单质与水反应的化学方程式为。(3)1mol/L100mL的氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应，求生成的氢气的体积(标准状况下)为L。21、下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素,回答下列问题：ABCDEFGHI(1)A元素在元素周期表中的位置是。

(2)A元素中子数为8的核素的符号是;画出E的离子结构示意图：。

(3)上表短周期元素中,金属性最强的是(填元素符号);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是(填化学式)。

(4)表中E、F、G三种元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(5)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量H单质发生反应的离子方程式为。

(6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱：。

22、某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.49g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)：（1）X元素在周期表中的位置________；（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象_________?_________?写出反应的化学方程式____。三、实验题。23、某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4溶液，振荡后静置A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失②将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色③将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4溶液，振荡后静置C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)试根据以上实验说一下本实验的实验目的是什么？(2)实验用品：①仪器：镊子、小刀、玻璃片等。②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4溶液等。根据以上实验推断，以上实验用品中尚缺少的仪器有哪些？(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式①②③④(4)根据以上分析你得出的实验结论是什么？第1章原子结构元素周期律复习练习题2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、eq\o\al(131,53)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中eq\o\al(131,53)I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关eq\o\al(131,53)I的叙述中错误的是()A.eq\o\al(131,53)I的化学性质与eq\o\al(127,53)I相同B.eq\o\al(131,53)I的原子核外电子数为78C.eq\o\al(131,53)I的原子序数为53D.eq\o\al(131,53)I的原子核内中子数多于质子数【答案】B2、下列说法错误的是()A．Na与Al原子电子层数相同，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强B．Na与Mg原子电子层数相同，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强D．Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强【答案】D3、硼及其化合物在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是（）A．硼原子结构的L层上有5个电子B．核素的中子数为5C．中所有原子最外层电子都满足8电子构型D．的电子式为【答案】D4、如图是部分1～18号元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是()A．氢化物沸点：H2X＞H2RB．含氧酸酸性：HWO＞H2RO4C．气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2RD．离子半径：R2－＞X2－＞Y－＞Z＋【答案】B5、、纳米材料已经走入我们的生活中,被广泛应用于航空、航天、军工、冶金、机械、医药等诸多领域。我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,如曾作为我国十大科技成果之一的纳米合成材料,其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族【答案】B。6、四种短周期元素X、Y、Z、W(位置如图所示)的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）XYZWA．由X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D．X、Y、W三种元素最简单氢化物的沸点依次升高【答案】A7、W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在元素周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是()WXYZM……NA.原子半径:Y>Z>WB.单质的还原性:X>YC.溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D.元素N位于金属元素与非金属元素交界处附近,其单质可作半导体材料【答案】C8、以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是()图1图2A.图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)B.在核电荷数为1~20的元素中,最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种C.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低D.图2是元素周期表的部分轮廓图,可在B区域内寻找催化剂及耐高温材料【答案】A9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y分别与X、Z、W形成二元化合物甲、乙、丙，其0.1mol·L-1水溶液近似pH(常温)如下表：甲乙丙近似pH值8127下列说法不正确的是（）A．甲、丙的晶体类型相同，且熔点：甲＞丙B．由Y和Z组成的二元化合物中不可能含共价键C．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】B10、材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是()A．左上角B．右上角C．过渡元素D．金属与非金属分界线附近【答案】D11、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它具有＋2、＋4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸【答案】D12、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．合金材料的组成元素一定全部是金属元素B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同【答案】B13、下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A将铁片插入到硫酸铜溶液中铁片表面呈紫红色铁单质的氧化性强于铜单质B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A．AB．B C．C D．D【答案】C14、A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数是（）A．a-17B．a-7C．a+18 D．a+19【答案】C15、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，由它们组成的四种化合物甲、乙、丙、丁具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。已知甲中含有四种元素，其焰色反应为黄色，丁为无色无味的气体，下列说法中不正确的是A．丁的结构式可能为O＝C＝OB．X、Y的氢化物的沸点：X<YC．Y元素与W、X、Z元素均可形成多种化合物D．W、Z形成的离子化合物，能与水反应产生氢气【答案】B16、下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是（）A．硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B．高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维C．普通玻璃、塑料、水泥等均属于硅酸盐材料D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料【答案】D17、下列说法正确的是（）A．H2和D2互为同位素B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体C．的名称是2-乙基丁烷D．12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素【答案】B18、2016年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法不正确的是（）A．Ts的原子核外最外层电子数是7B．Ts是一种非金属元素C．其中一种核素的中子数为176D．Ts在周期表的第七周期第VIIA族【答案】B二、填空题。（4题）19、钠、钾与水反应的实验如下图所示：（1）钠、钾与水反应两个实验现象的相同点：①金属________水面上；②金属________成闪亮的小球；③小球四处游动；④产生嘶嘶的声音；⑤反应后的溶液使酚酞________。（2）_______与水反应有轻微的爆鸣声，并很快燃烧起来。（3）实验结论：________更易与水反应，且反应更_____________________________________。（4）钾与水反应的化学方程式是___________________________________。【答案】浮在

熔化

变红

钾

钾

剧烈

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑20、A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。ACBD(1)B位于周期表中第周期第族。(2)D的单质与水反应的化学方程式为。(3)1mol/L100mL的氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应，求生成的氢气的体积(标准状况下)为L。【答案】(1)2ⅥA(2)(3)1.1221、下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素,回答下列问题：ABCDEFGHI(1)A元素在元素周期表中的位置是。

(2)A元素中子数为8的核素的符号是;画出E的离子结构示意图：。

(3)上表短周期元素中,金属性最强的是(填元素符号);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是(填化学式)。

(4)表中E、F、G三种元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(5)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量H单质发生反应的离子方程式为。

(6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱：。

【答案】(1)第2周期ⅣA族(2)C(3)NaHClO4(4)S2->Cl->K+(5)3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O(6)Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓(合理即可)22、某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.49g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)：（1）X元素在周期表中的位置______