2022-2023学年四川省成都市10县市高一下学期期末调研考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1四川省成都市10县市2022-2023学年高一下学期期末调研考试试题考试时间90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号和准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它〖答案〗；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的〖答案〗无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和抗氧化的作用B.碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”C.制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃D.硫与橡胶作用改变了橡胶结构从而使得橡胶具有了更好的强度和韧性〖答案〗B〖解析〗【详析】A．二氧化硫能灭菌且具有一定还原性，故在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用，A正确；B．碳酸钡能与胃酸反应不能内服，硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服剂，B错误；C．彩色玻璃是制玻璃过程中加入金属氧化物或盐制得的，用于建筑和装饰，例如加入氧化钴制成蓝色玻璃，加入氧化亚铜制成红色玻璃，C正确；D．工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，D正确；故选B。2.成都大运会“蓉火”火炬采用清洁燃料——生物质丙烷。下列有关丙烷的说法错误的是（）A.丙烷的结构简式为B.丙烷在光照条件下能与发生取代反应C.等质量的丙烷和甲烷完全燃烧，丙烷的耗氧量更少D.丙烷燃烧时将化学能完全转化为热能〖答案〗D〖解析〗【详析】A．丙烷的结构简式为，故A正确；B．丙烷中的氢原子在光照条件下能与发生取代反应，故B正确；C．烷烃中H元素的质量分数越大，等质量的烷烃完全燃烧时消耗氧气越多，所有烷烃中甲烷的含氢量最高，所以相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高，故等质量的丙烷和甲烷完全燃烧，丙烷的耗氧量更少，故C正确；D．丙烷燃烧时将化学能转化为光能和热能，故D错误；故选：D。3.赛艇是成都大运会的项目之一、下列有关赛艇用品对应材料的说法错误的是（）A.艇和浆用到的碳纤维是有机高分子材料B.浆架用到的铝合金是金属材料C.安全缓冲装置用到的合成橡胶是合成有机高分子材料D.赛艇轴承用到的新型陶瓷氮化硅是新型无机非金属材料〖答案〗A〖解析〗【详析】A．碳纤维组成元素都是碳原子，不属于有机物化合物，A错误；B．铝合金为金属材料，B正确；C．合成橡胶属于有机高分子材料，C正确；D．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确；〖答案〗选A。4.下列分子式只能表示两种物质的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．C4H10可表示正丁烷或异丁烷，A符合；B．可以表示丙烯、环丁烷、甲基环丙烷，B不符合；C．只能表示二氯甲烷，C不符合；D．可表示CH2=CHCHO或环丙醛，D不符合；〖答案〗选A。5.下列有关实验室试剂的存放错误的是（）A.用棕色试剂瓶存放浓硝酸B.少量金属钠存放在煤油中C.用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸D.用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．浓硝酸具有强氧化性，且见光容易分解，所以浓硝酸应该保存在棕色试剂瓶中，故A正确；B．因金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，且煤油的密度小于钠，钠沉在煤油下面，所以少量的金属钠存放在煤油中隔离空气，故B正确；C．氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应，腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故C错误；D．氢氧化钠能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液，故D正确；〖答案〗选C。6.我国传统酿醋工艺主要包括以下过程：①“蒸”——将大米、高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却；②“酵”——拌曲入坛发酵，使淀粉经糖化发酵生成乙醇，然后在醋酸菌作用下生成乙酸；③“沥”——除去醋坛底层的糟，此时可以闻到酒和醋混合在一起的香味；④“陈”——将醋陈放1~3年，可增强其风味中的果香味。下列说法错误的是（）A.“酵”的过程中涉及水解和氧化反应B.粮食中的淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙酸可以除去暖水瓶中的水垢D.“陈”的过程香味增强是因为生成了更多的酯类物质〖答案〗B〖解析〗【详析】A．淀粉水解最终产物为葡萄糖、葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳，A正确；B．淀粉和纤维素为高分子化合物，聚合度不同、相对分子质量不同，不属于同分异构，B错误；C．乙酸酸性强于碳酸，故乙酸与水垢反应，C正确；D．酯类物质有果香味，则“陈”的过程香味增强是因为生成了更多的酯类物质，D正确；故〖答案〗为：B。7.a、b、c、d四种金属电极有关的反应装置及部分反应现象如下表所示：实验装置部分实验现象b极质量减小，a极质量增加溶液中的向b极移动c极溶解，d极有气体产生外电路电流从d极流出由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗一般来说，较活泼金属作负极。【详析】b极质量减小，a极质量增加，则表明b极金属失电子作负极，溶液中的Cu2+在a极得电子生成Cu附着在a极，金属活动性b＞a；原电池中H+向b极移动，则b为正极，c为负极，c比b活泼，金属活动性c＞b；c极溶解，d极有气体产生，则c极为负极，d极为正极，金属活动性c＞d；导线中电流从d极流出，则a极为负极，d极为正极，金属活动性a＞d；综合以上分析，金属活动性c＞b＞a＞d，D满足题意。故选D。8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.17g-OH含有的电子数为B.7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为C.14g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的碳原子数为D.标准状况下，2.24L含有的碳原子数为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．1mol-OH中含有电子物质的量9mol，因此17g羟基所含电子数为=9NA，故A正确；B．苯中碳碳键介于单键和双键之间特殊的键，不存在碳碳双键，故B错误；C．假设全部是乙烯，所含碳原子物质的量为=1mol，假设全部为丙烯，所含碳原子物质的量为=1mol，因此14g该混合物含有的碳原子数为NA，故C错误；D．CHCl3标准状况下不是气体，不能直接运用22.4L/mol计算三氯甲烷物质的量，故D错误；〖答案〗为A。9.下列有关有机物的说法错误的是（）A.可用饱和溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯B.丙烯分子中共平面的原子最多有7个C.植物油和天然橡胶均能使溴水褪色D.的空间填充模型为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙醇与溶液互溶，乙酸反应生成气体，乙酸乙酯不互溶，出现分层现象，因此可以用饱和溶液鉴别以上三者，A正确；B．丙烯的结构为，最多7个原子共平面，B正确；C．植物油和天然橡胶中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色，C正确；D．空间填充模型表达分子的空间结构和原子的相对大小，Cl原子的半径大于C，因此正确模型为，D错误；〖答案〗选D。10.下列离子反应方程式正确的是（）A.常温下，Fe与浓硝酸反应：B.氨水与醋酸溶液反应：C.过量气体通入氢氧化钠溶液中：D.与稀硫酸混合后溶液变浑浊：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铁与浓硝酸发生钝化，A错误；B．氨水为弱电解质，不能拆，，B错误；C．NaOH溶液中通入过量，反应的离子方程式，C错误；D．Na2S2O3与稀硫酸混合后，发生氧化还原生成硫单质及二氧化硫，D正确；故〖答案〗为：D。11.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A.与Fe反应生成，推测S与Fe反应生成B.通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色C.通入溶液中无白色沉淀产生，推测通入溶液中也无白色沉淀产生D.原电池在稀硫酸介质中Mg作负极，推测在稀氢氧化钠溶液介质中Mg也作负极〖答案〗B〖解析〗【详析】A．硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为低价态，所以Fe和S反应生成FeS，故A错误；B．SO2溶于水生成亚硫酸显酸性，使紫色石蕊溶液显红色，故B正确；C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，其电离出氢离子，氢离子与硝酸根起HNO3的作用，表现强氧化性，会将SO2氧化成H2SO4而产生硫酸根，硫酸根与钡离子产生硫酸钡沉淀，故C错误；D．在稀氢氧化钠溶液介质中Mg和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，铝失去电子发生氧化反应，作负极，故D错误；故〖答案〗为B。12.下列实验现象或图像信息能充分说明是放热反应的是（）说明：装置③④气密性均良好。A.图①温度计的水银柱上升B.图②中生成物总能量大于反应物总能量C.图③中反应停止一段时间后，针筒活塞向左移动D.图④中反应开始一段时间后，甲处液面高于乙处液面〖答案〗C〖解析〗【详析】A．温度计的水银柱不断上升，则浓硫酸溶于水放出热量，但不属于化学反应，选项A不符合；B．由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，说明相应化学反应是吸热反应，选项B不符合；C．Zn与稀硫酸反应生成氢气，停止一段时间后，针筒活塞向左移动，温度升高，压强增大，充分说明相应的化学反应是放热反应，选项C符合；D．反应开始后，甲处液面高于乙处液面，说明装置内压强减小，温度升降低，反应为吸热反应，选项D不符合；〖答案〗选C13.下列装置及药品能达到实验目的的是（）A．验证甲烷与氯气反应B．制备氨气C．制备乙酸乙酯D．灼烧干海带〖答案〗A〖解析〗【详析】A．光照下甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，HCl极易溶于水，溶液沿试管上升一段可证明两者发生了反应，故A正确；

B．加热硝酸铵易发生爆炸，且不生成氨气，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，故B错误；

C．NaOH与乙酸乙酯反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，且导管口不能在液面下，故C错误；

D．灼烧在坩埚中进行，不能选图中蒸发装置，故D错误；

故选：A。14.如图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法错误的是（）A.海水通过晾晒可以得到粗盐B.工业上通常在苦卤中加入过量的NaOH，再经过过滤得到沉淀C.无水在熔融状态下通电后会产生Mg和D.海水提溴过程中既有溴的氧化，也有溴的还原〖答案〗B〖解析〗【详析】A．海水通过晾晒即蒸发结晶可以得到粗盐，故A正确；

B．工业上通常在苦卤中加入石灰乳，再经过过滤得到Mg（OH）2沉淀，故B错误；

C．电解熔融的氯化镁可得到镁和氯气，故C正确；

D．海水提溴过程中涉及到的方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，因此海水提溴过程中既有溴的氧化，也有溴的还原，故D正确；

故选：B。15.下列实验操作和现象及解释均正确的是（）选项操作和现象解释ACu和稀硝酸反应制取NO时，改用69%的浓硝酸，产生NO的速率加快反应物浓度增大，反应速率加快B向鸡蛋清中加入几滴醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水，沉淀溶解蛋白质的变性可以逆转C锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快D在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，待溶液冷却后向其中滴加少量银氨溶液，加热未观察到光亮的银镜生成淀粉未发生水解〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，反应原理不同，不能探究浓度对反应速率的影响，故A错误；

B．鸡蛋清中加入几滴醋酸铅溶液，发生变性，析出白色沉淀后，加水不溶解，故B错误；

C．锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快生成氢气的速率，故C正确；

D．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，故D错误；

故选：C。16.维生素C也叫抗坏血酸，在人体内具有抗氧化、抗自由基功效。下列说法错误的是（）A.维生素C能发生酯化反应、水解反应、加成反应B.脱氢抗坏血酸分子中有3种官能团C.1mol维生素C与足量Na反应，最多可消耗2molNaD.维生素C和脱氢抗坏血酸均能使酸性溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【详析】A．维生素C含酯基，能发生水解反应，含羟基，能发生酯化反应，含碳碳双键，能发生加成反应，故A正确；B．脱氢抗坏血酸分子中含羟基、酮羰基和酯基三种官能团，故B正确；C．1mol维生素C中含4mol羟基，可与4molNa反应，故C错误；D．维生素C含羟基和碳碳双键，脱氢抗坏血酸分子中含羟基，均能被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，故D正确；〖答案〗选C。17.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫及其化合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是（）A.在地表附近，受和的作用，硫化物可以转化为HB.火山口附近的B在温度过高时会被直接氧化为DC.E的浓溶液可作干燥剂，能干燥CD.C→D→E和C→F→E均是造成酸雨的可能途径〖答案〗B〖解析〗【详析】A．硫元素失电子能力强，地表附近容易和O2反应，以+6价的形式存在，A正确；B．硫能和O2反应，但不能被一步氧化到SO3，B错误；C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥SO2，C正确；B．硫酸型酸雨的可能形成路径有：，，D正确；〖答案〗选B18.Fe—空气电池可用作电动车动力来源。某Fe—空气电池的工作原理如图所示，下列有关此电池放电时的说法正确的是（）A.碳材料为电池正极，发生氧化反应B.当电路中转移0.4mol电子时，消耗2.24LC.负极的电极反应式为：D.外电路电子由碳材料电极流向Fe电极〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗燃料电池中，Fe为负极，通入O2的碳一极为正极，，以此分析；【详析】A．根据分析碳材料为正极，得电子，发生还原反应，A错误；B．根据正极反应可知，转移0.4mol电子，消耗0.1molO2，但题中未指明气体所处是否标准状况下，无法计算体积，B错误；C．根据分析，负极失电子，生成得亚铁离子在碱溶液中不共存，C正确；D．根据分析，负极失电子，正极得电子，则电子由Fe流向碳材料，D错误；故〖答案〗为：C。19.某小组探究的催化氧化的实验装置如图所示，实验过程中观察到③中气体颜色无明显变化；⑤中气体呈红棕色。下列说法错误的是（）已知：无水可用于吸收氨气。A.空气可用代替B.⑤有安全瓶作用C.⑥中铜粉溶解，溶液变成蓝色D.装置②、④、⑦依次盛装无水、碱石灰、NaOH溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗通入空气将装置中的氨气鼓入进试管中，并且提供氧气，装置④用无水氯化钙干燥氨气，装置⑤起到平衡压强作用，生成的氨气溶于硫酸中有硝酸生成与铜粉反应，最后用氢氧化钠吸收多余的有毒气体以此分析；【详析】A．通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，可以用O2替代，故A正确；B．NO2进入⑥中生成HNO3，可能发生倒吸，则⑤有安全瓶作用，故B正确；C．⑥中酸性溶液中Cu被NO氧化生成Cu2+，铜粉会溶解，溶液变成蓝色，故C正确；D．④中碱石灰干燥NO气体，⑦中盛装NaOH溶液处理尾气，防止污染空气，但无水CaCl2可吸收氨气，则装置②不能盛装无水CaCl2，应该盛装碱石灰，故D错误；故〖答案〗为：D。20.工业上用铝土矿(主要成分为，杂质为、)提取作冶炼铝的原料，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A.操作1、2、3均为过滤，固体3的主要成分为B.试剂X可以是稀氨水C.步骤③发生反应的离子方程式有D.金属铝可以与、等发生铝热反应〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗铝土矿中加入过量盐酸，Al2O3转化为氯化铝，转化为氯化铁，SiO2不溶过滤得到固体1；过滤后往滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，氯化铝转化为NaAlO2，氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到固体2，滤液通入过量的CO2，NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀，过滤得到固体3为Al(OH)3；洗涤、干燥后将沉淀灼烧得Al2O3，据此解答。【详析】A．根据分析，操作1、2、3均为过滤，固体3的主要成分为，故A正确；B．试剂X作用是将氢氧化铝转化为偏铝酸钠并除去铁离子，氢氧化铝不溶于氨水，试剂X不可以是稀氨水，故B错误；C．步骤③为NaAlO2通入过量的CO2转化为Al(OH)3沉淀，发生反应的离子方程式有，故C正确；D．金属铝具有强还原性，可以与、等发生铝热反应，故D正确；故〖答案〗选B。二、非选择题：本题共5小题，共60分。21.将、两种气体置于容积为2L的恒温恒容容器中，容器中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：已知：Z为气体。（1）该反应的方程式为___________(仅用X、Y表示)。（2）前2min用Z表示的反应速率为___________。（3）反应到达3min时的转化率为___________。（4）下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均摩尔质量不再变化C.D.反应体系的温度不再变化（5）反应到达4min时体系的压强和反应开始之前的压强之比为___________。（6）若在3min时向容器中充入2molNe，使容器体积发生变化，维持体系压强不变，则反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（7）若将两种反应物置于恒容绝热容器中，容器内的温度与时间的关系如图所示，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。〖答案〗（1）X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）（2）0.2mol/（L•min）（3）48%（4）BC（5）21：25（6）减小（7）放热〖解析〗小问1详析】由图可知，X2、Y2是反应物，Z是生成物，反应前2min内X2、Y2、Z的物质的量变化△n（X2）=2.5mol-2.1mol=0.4mol、△n（Y2）=2.5mol-1.3mol=1.2mol、△n（Z）=0.8mol，△n（X2）：△n（Y2）：△n（Z）=0.4mol：1.2mol：0.8mol=1：3：2，即X2+3Y2⇌2Z，即化学方程式为X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）。【小问2详析】前2min用Z表示的反应速率v（Z）====0.2mol/（L•min）。【小问3详析】由图可知，2min时反应达到平衡状态，则反应到达3min时Y2的转化率为×100%=48%。【小问4详析】A.反应体系中各物质均为气体，恒温恒容条件下混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不再变化的状态不一定是平衡状态，故A错误；

B.该反应是气体分子数减小的反应，混合气体的质量不变，由M=可知混合气体的平均摩尔质量不再变化的状态是平衡状态，故B正确；

C.3v正（X2）=v逆（Y2）时v正（X2）=v逆（X2），可判定反应达到平衡状态，故C正确；

D.恒温恒容容器中，反应体系的温度始终不变，则反应体系的温度不再变化的状态不一定是平衡状态，故D错误；

故〖答案〗为：BC。【小问5详析】由图可知，反应开始之前混合气体的总物质的量为2.5mol+2.5mol=5mol，反应到达4min时体系中混合气体的总物质的量为2.1mol+1.3mol+0.8mol=4.2mol，由恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比可知，反应到达4min时体系的压强和反应开始之前的压强之比为4.2mol：5mol=21：25。【小问6详析】若在3min时向容器中充入2molNe，维持体系压强不变，容器体积V增大，X2、Y2、Z的浓度均减小，则反应速率减小。【小问7详析】由图可知，容器内温度随反应的进行逐渐升高，直至达到平衡状态，说明反应是放热反应。22.某学习小组在实验室用粗盐(含杂质)模拟“侯氏制碱法”并对产品进行提纯。回答下列问题：（1）气体X为___________，其电子式为___________，它的实验室制法为___________(用化学方程式表示)。（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有___________。（3）反应Ⅱ中产生的___________可以循环使用，符合当下的环保理念。（4）流程中加入NaOH溶液除去杂质离子发生反应的离子方程式为___________。（5）从“滤液”中得到晶体的实验操作为___________、___________、过滤。〖答案〗（1）①.NH3②.③.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）烧杯、玻璃棒、漏斗（3）CO2（4）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（5）①.蒸发浓缩②.冷却结晶〖解析〗〖祥解〗饱和粗盐（含MgCl2杂质）溶液中先通入氨气氨化，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，则气体X、Y分别为NH3、CO2，过滤得到碳酸氢钠晶体和母液，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，CO2循环使用，将会有Mg2+的Na2CO3溶于水，加入NaOH除去Mg2+，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Na2CO3•10H2O晶体、洗涤、脱水得到较为纯净的Na2CO3固体，据此分析解答。【小问1详析】二氧化碳能溶于水，氨气极易溶于水，为了充分利用原料气，应先将NH3通入饱和粗盐溶液中，再通入CO2，则X为NH3，属于共价化合物，N、H原子间共用1对电子对，N原子的最外层电子数为8，其电子式为，实验室常用加热熟石灰、氯化铵的混合物制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。【小问2详析】操作Ⅰ为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。【小问3详析】反应Ⅱ为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，CO2作为原料气，可循环使用CO2。【小问4详析】流程中加入NaOH溶液除去的杂质离子为Mg2+，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。【小问5详析】Na2CO3⋅10H2O是结晶水合物，从“滤液”中得到Na2CO3⋅10H2O晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。23.是一种重要的化工原料，其性质的探究、废气处理及合理利用一直是科研人员研究的热点。回答下列问题：Ⅰ．燃煤烟气中含有，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。（1）“湿式吸收法”是利用吸收剂与发生反应从而脱硫。下列试剂不适合用作该法吸收剂的是___________(填标号)。A.氨水 B.溶液 C.溶液 D.石灰乳（2）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。①该反应中的作用是___________；②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2L时，消耗的物质的量为___________mol。Ⅱ．某化学兴趣小组同学为比较与氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。（3）用装置A制备气体，发生反应的化学方程式为___________。（4）反应开始后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止反应后，分别加热B、D两试管一段时间，B中现象为___________，D中现象为___________。（5）某同学将和同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是___________(用化学方程式表示)。〖答案〗（1）B（2）①.催化剂②.0.25（3）Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O（4）①.溶液变为红色②.无明显现象（5）Cl2+SO2+H2O═H2SO4+2HCl〖解析〗〖祥解〗Ⅱ.装置A是制备二氧化硫的发生装置，70%硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，装置E是制备氯气的发生装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，二氧化硫具有漂白作用，通过品红溶液，溶液红色褪去，氯气通过品红溶液，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，品红溶液颜色褪去，最后剩余气体通入氢氧化钠溶液中吸收，不能排放到空气中。【小问1详析】A．氨水与二氧化硫反应，故A正确；

B．盐酸是强酸，酸性强于亚硫酸，二氧化硫与CaCl2溶液不反应，故B错误；

C．亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫能与Na2CO3溶液反应，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，故C正确；

D．石灰乳的主要成分为氢氧化钙，发生反应SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故D正确；

故〖答案〗为：B。【小问2详析】①过程Ⅰ发生的反应为4FeSO4+2H2SO4+O2═2Fe2（SO4）3+2H2O，FeSO4为还原剂，氧气为氧化剂，过程Ⅱ硫酸铁与二氧化硫发生反应，产生硫酸亚铁和硫酸，对应方程式为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4，结合反应过程可知该反应中FeSO4的作用是催化剂。

②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2LSO2时，物质的量n==0.5mol，Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4，4FeSO4+2H2SO4+O2═2Fe2（SO4）3+2H2O，根据SO2～2FeSO4～O2，则消耗O2的物质的量为0.25mol。【小问3详析】装置A亚硫酸钠和70%硫酸反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O。【小问4详析】反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止反应后，由于二氧化硫和有色物质反应生成不稳定的物质，而氯气和水反应生成次氯酸具有强氧化性，可以漂白有色物质，则给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B中溶液变为红色，D中无明显现象。【小问5详析】SO2与Cl2都能使品红溶液褪色，如果将二者等体积通入品红溶液中，二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者会发生反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：Cl2+SO2+H2O═H2SO4+2HCl。24.回答下列问题：Ⅰ．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，该分子中共有12个原子。回答下列问题：（1）该物质的分子式为___________，所含官能团的名称为___________。（2）该物质发生的加聚反应的方程式为___________。Ⅱ．乙烯是重要的化工原料，结合以下路线(部分反应条件已略去)回答下列问题：已知：。（3）上述反应中属于取代反应的有___________(填编号)。（4）反应⑥的反应方程式为___________。（5）写出E能发生水解的同分异构体的结构简式___________。（6）4.6gD与足量的金属钠充分反应生成___________L(标准状况下)。〖答案〗（1）①.C4H6O2②.碳碳双键、羧基（2）nCH2=C（CH3）COOH（3）②⑥（4）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（5）HCOOCH3（6）1.12〖解析〗〖祥解〗乙烯与溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br发生水解反应生成HOCH2CH2OH；乙烯与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成E为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3。小问1详析】根据模型，该物质为CH2=C（CH3）COOH，分子式为C4H6O2，所含官能团的名称为碳碳双键、羧基。【小问2详析】该物质含有碳碳双键，发生的加聚反应的方程式为nCH2=