《热、电化学-化学反应速率与平衡检测题》带答案

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第=page44页，总=sectionpages55页答案第=page11页，总=sectionpages11页《热、电化学化学反应速率与平衡》检测题一、选择题1．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生2．下列数据不一定随着温度升高而增大的是（）A．化学反应速率vB．化学平衡常数KC．弱电解质的电离平衡常数KD．水的离子积常数Kw3．在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)容器内的密度不随时间变化B．反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化4．反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的发生过程能量变化如下所示，下列说法错误的是（）A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B．△H=﹣184.5kJ•mol﹣1C．正反应活化能比逆反应活化能高D．在相同条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2molHCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同5．已知反应2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2NH3的平衡常数为（）A．4B．2C．1D．0.56．化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L•min)B．2min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol/(L•min)D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：17．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度8．用石墨电极完成下列电解实验，下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出9．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c(Zn2+)C．c(H+)D．c(SO42-)10．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑11．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（）A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-112．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化B．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小C．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小13．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2B．a、b两点的反应速率：b＞aC．为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H215．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H>0下列图像正确的是16．如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③17．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变△H＞0B．图中Z的大小为a＞3＞bC．图中X点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小18．（2016届天津市河西区一模）在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是（）A．I、II两过程达到平衡时，平衡常数：KI<KIIB．I、II两过程达到平衡时，NH3的体积分数：I<IIC．I、II两过程达到平衡的标志：气体密度不再发生变化D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2混合气19．（2016届天津河东区二模）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．反应吸收0.025QkJ热量时，生成HCl通入100mL1mol/LNaOH溶液中恰好完全反应二、填空题20．硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3，其热化学方程式可表示为：S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ/mol，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H=-98.3KJ/mol。如图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4molSO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2molO2(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)与96gO2(g)所具有的能量。（1）Ⅰ→Ⅱ的反应是(填“吸热”，“放热”)反应。（2）c为KJ。（3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是。A．△H随着b的增大而增大B．△H随着b的增大而减小C．△H随着b的减小而增大D．△H不随b的变化而变化（4）上图中的d+e-b=KJ。21．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，其中Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，用该铅蓄电池分别电解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，装置如下图，a、b、c、d电极材料均为石墨，通电时a电极质量增加。回答下列问题：（1）d电极为该装置的___________极，工作时，该池内d电极上无气体产生，写出该池内电解反应的离子方程式：_____________________。（2）该铅蓄电池放电时X极附近pH_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），正极的电极反应式为______________________。（3）铅蓄电池充电时，Y电极与电源的_________（填“正极”或“负极”）相连。（4）另取一常规铅蓄电池（浓硫酸作电解质溶液）与该铅蓄电池同时放电，当电路中均通过1mol电子时，分别取下Y电极称重，两电极质量相差__________g。（3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量(写出计算过程)。22．在容积为1L的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB进行如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在800℃时，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为____________。（2）利用图中数据计算在800℃时的平衡常数的数值为___________。（3）若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06mol·L－1，c(B)＝0.50mol·L－1，c(C)＝0.20mol·L－1，c(D)＝0.018mol·L－1，则此时该反应______________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。23．已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1>0)，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为wmol·L－1，放出热量为Q2kJ。（1）达到平衡时，A2的转化率为。（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将(填“增大“、“减小”或“不变”)（3）若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，C3浓度(填>、=、<)wmol·L－1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系：Q3=。（4）改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是；a．反应速率c＞b＞ab．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cc．T2＞T1d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1（5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4molA2和2molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2Q4(填“>”、“<”或“=”)。（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是(填选项序号)。a．选择适当的催化剂b．增大压强c．及时分离生成的C3d．升高温度《热、电化学化学反应速率与平衡检测题》参考答案1．A2．B3．C4．C5．B6．D7．C8．B9．C