2018届高三化学第三轮高考预测试题

2018届高三化学第三轮总复习2018学试题预测高15级高三化学备课组：王续斌

2018年5月14日乾坤未定，都是黑马；逐春秋，勤苦为舟；莫回头，壮志将酬。哲语共勉2考纲要求1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。专家解读电化学知识是高考必备考点，其中原电池、电解池的综合运用是考查重点。如氧化还原反应的观点分析电化学中的相关反应总方程式；以电解质溶液中离子的存在形式分析电极反应中参加反应的物质和生成物的书写形式；从闭合回路的形成角度分析原电池、电解池的工作原理，包括电子流动方向和溶液中离子的移动方向；理解原电池原理的实际应用等。3

近几年全国卷高考化学试题中均涉及电化学知识，并且试题的背景较为新颖，对考生分析问题的能力提出了较高要求。本专题知识在高考题型中选择、填空都有，考查知识点集中。预测在2018年的高考命题中该部分仍是命题的热点，在题型上仍以传统题型为主，其中原电池的工作原理及其电极反应式的书写，电解产物的判断及电池反应方程式的书写，离子的移动方向，溶液pH的变化是高考命题的热点，特别需要注意的是原电池、电解池装置的绘图，金属的腐蚀和绿色能源的开发。共55张41．“三池”的判断技巧：原电池、电解池、电镀池判定规律：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其他情况为电解池。2．用惰性电极电解电解质溶液时，若使电解后的溶液恢复原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则。一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。53．三个相等：①同一原电池的正、负极的电极反应得、失电子数相等。②同一电解池的阴极、阳极电极反应中得、失电子数相等。③串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。共55张64．四个对应：①正极和负极对应。②阳极和阴极对应。③失电子和得电子对应。④氧化反应和还原反应对应。7

5．电解时电极产物的判断：负阳氧共55张8

1．(2018·安庆二模)锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是()A.充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B.放电时每转移2mol电子负极增重130gC.充电时阴极的电极反应式为Br2+2e−

=2Br−

D.若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全

A【解析】由图示可知，充电时为电解池，溴离子发生氧化反应，生成溴单质，锌离子还原为锌单质，故m为电源正极，n为电源的负极；放电时，为原电池，溴发生还原反应，生成溴离子，为正极，锌失电子发生氧化反应，生成锌离子，为负极。A、充电时，为电解池，阳离子应流向阴极，Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧，正确；B、放电时，负极为锌失电子生成锌离子，电极应减重，错误；C、充电时，阴极的反应是应为Zn2++2e−Zn，错误；D、若将电解液改为氯化锌溶液放电会生成氯气，氯气有毒，不会更安全，错误；故答案为A共55张102．(2018·浙江十二校联考)一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是()A.多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为正极B.电极b上发生的反应为：CH3OCH3−12e−+3H2O=2CO2+12H+C.H+由b电极向a电极迁移D.二甲醚直接燃料电池能量密度(kW·h·kg−1)约为甲醇(CH3OH)直接燃料电池能量密度的1.1倍D11解析】A、采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，而该极是氧气放电，所以是正极故A正确；B、电极b是负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OCH3−12e−+3H2O=2CO2+12H+，故B正确；C、阳离子向正极移动，所以H+由b电极向a电极迁移，故C正确；D、二甲醚提供1mol电子所需质量为：g，而甲醇(CH3OH)提供1mol电子g，所以二甲醚直接燃料电池能量密度(kW·h·kg−1)约为甲醇(CH3OH)直接燃料电池能量密度为：/约为1.4倍，故D错误；故选D。共55张123．(重庆一中3月月考)铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O[已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质]。下列说法中不正确的是()A.充电时，阳极附近溶液的pH减小B.充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e−=PbC.放电时，转移2mol电子时负极减少的质量为103.5gD.放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e−+4H+=Pb2++2H2OC13【解析】本题考查了原电池和电解池中电极反应式的书写和离子移动方向的判断。在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，原电池的总反应为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，故放电时负极反应为：Pb−2e−Pb2+；正极反应：PbO2+2e−+4H+Pb2++2H2O，阴离子移向负极，阳离子移向正极；充电时，阴极反应：Pb2++2e−Pb，阳极反应：Pb2++2H2O−2e−PbO2+4H+，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。充电时，阳极反应：Pb2++2H2O−2e−PbO2+4H+，产生大量的H+，故阳极附近溶液的酸性增强，pH减小，A正确；充电时的阴极反应即是将放电时的负极反应倒过来，故阴极反应为Pb2++2e−Pb，B正确；放电时，此装置为原电池，负极反应为Pb−2e−Pb2+，负极的质量减小，转移1mol电子时负极减少的质量为1mol/2×207g/mol=103.5g，C错误；放电时，正极上发生还原反应，电极反应式为PbO2+2e−+4H+Pb2++2H2O，D正确。144．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物

。

待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO415则下列说法中正确的是（）A.上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B.检测Cl2气体时，敏感电极的

电极反应式为Cl2+2e−2Cl−C.检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e−4OH−D.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同【答案】B【解析】由待测气体及产物的化合价可知NO2、Cl2作正极，CO、H2S作负极，A项错误；由H2S氧化后产物为H2SO4可知，电解质

溶液为酸性，电极中不能有OH−，C项错误；D项，H2S中1个S的化合价升高8、而CO中1个C的化合价只升高2，错误。B165．某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是

A.充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极B.充电过程中，a极的电极反应式为：VO+2H++e−=VO2++H2OC.放电时，H+从左槽迁移进右槽D.放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色D17【答案】D【解析】由题“充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色”，说明充电时右槽发生反应：V3++e−V2+，为还原反应，因此右槽为阴极区，b接电源负极，A项错误；充电时左槽发生氧化反应：VO2+−e−+H2OVO+2H+，B项错误；由B项分析可知，放电时，左槽反应为VO+2H++e−VO2++H2O，溶液颜色由黄色变蓝色，H+从右槽进入左槽，C项错误，D项正确。186、2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是

（）

A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量D19A.瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，所以甲烷是负极，在电极a失电子，则反应式为CH4＋4O2－-8e－=CO2＋2H2O，A项正确；B.空气通入电极b，电极b是正极，电极反应为O2＋4e－=2O2－，O2－由电极b流向电极a，B项错误；C.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a，C项错误；D.根据上述分析，当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移2mol，D项错误；共55张207．利用在特定条件下用铂电极（阳极为铂丝）电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K2S2O8（过二硫酸钾）。在低温下电解液中主要含有K＋、H＋和HSO4－离子，电流通过溶液后，发生电极反应，在阳极区可得K2S2O8。下列说法中不正确的是（）A．X是质子交换膜

B．d出口有O2放出C．阳极反应：2HSO4－－2e－=S2O82－＋2H＋

D．低温饱和硫酸氢钾溶液在a口加入B21

一个化学家，一个物理学家和一个地质学家沿着海滩散步，忽然物理学家说他要测量一下海的深度，就跳到了海里；地质学家说他要看看海底，也随后跳了下去，化学家等了一会不见他们出现，于是得出结论：物理学家和地质学家在海水中是可溶的。累了吧，轻松一下22考纲要求1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3．掌握常见气体的实验室制法。4．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。5．能根据实验试题要求做到设计、评价或改进实验方案。6．掌握常见离子的检验。7．以上各部分的综合应用。专家解读化学实验基础知识是高考命题的重点、热点和历年必考的考点，在同一年、同一份试卷中，不仅在选择题中考查还在非选择题中考查。选择题大多以考查实验仪器的选择、基本操作的正误为重点，探究物质的性质、检验、分离和提纯以及实验评价。共55张23

预计在2018年的高考试题中还会在选择题中出现，与第II卷形成互补，增大考查面；有可能还会以表格和装置图的形式出现，以中学化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考查基本仪器的使用、化学实验操作的规范性、物质的检验分离提纯等，考查点会多样化，在稳定的基础上追求创新，更全面的考查学生的实验能力。241．物质检验时对反应的一般要求：(1)反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。(2)反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。(3)物质检验时常需排除干扰物的影响，如：用Ba2+检验

时应排除

、

等离子的干扰。(4)检验反应要求具有一定的选择性。25(1)物质提纯的原则：不增、不减、易分、复原。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；复原指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。(2)依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法：①“固+固”混合物的分离(提纯)：固+固→→→→→→→→→→26选项实验操作实验目的或结论A向里推注射器通过观察液面差判断该装置的气密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量

Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液不能检验制得的气体是否为乙烯1．(2018·衡水中学二模)

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（）C共55张27选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I−的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色还原性：Cl−>I−D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性2．下列实验操作、现象和结论均正确的是B282.【答案】B【解析】A、实验室中固体药品含有水分，加热时水分蒸发，在试管内壁冷凝成水珠，不能说明物质受热分解，错误；B、苯酚与浓溴水发生取代反应，生成三溴苯酚，三溴苯酚不溶于水，在水溶液中形成白色沉淀，正确；C、Cl2与I‾发生氧化还原反应，I‾是还原剂，Cl‾是还原产物，则还原性：I‾>Cl‾，错误；D、Fe2+被H2O2氧化，Fe2+只体现了还原性，错误。共55张29选项实验操作实验现象结论A向装有某未知溶液的试管中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成说明该未知溶液中可能含SO42-B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C将溴水加入苯中溴水颜色变浅苯与溴水发生取代反应D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性S＞C3．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是A共55张30选项实验现象结论A将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，△H<0B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3－C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向浓度均为0.1mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]4．下列实验中根据现象得出的结论错误的是

C31序号实验目的方法及操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀