高中溶液三大守恒

关于高中溶液三大守恒1·电荷守恒：溶液中正，负电荷的总量相等（一）溶液中的守恒关系

如NaHCO3溶液中：存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-

、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。第2页,共19页，2024年2月25日，星期天2、物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

如Na2S溶液中：

S2－能水解，故S元素以S2-、HS-

、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：1/2c(Na＋)=c(S2－)＋

c(HS-)＋

c(H2S)如在cmol/L的Na2CO3溶液中：CO32-离子存在形式有CO32-

HCO3-

H2CO3则c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1/2c(Na+)第3页,共19页，2024年2月25日，星期天3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等。

如Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

同理在Na3PO4溶液中有：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)第4页,共19页，2024年2月25日，星期天练习：写出下列溶液中的三大守恒关系。①Na2S溶液

电荷守恒:c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)物料守恒

:

c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)质子守恒:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)c(OH－)＝c(H+)＋c(H2CO3)—c(CO32－)②NaHCO3溶液第5页,共19页，2024年2月25日，星期天1、关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C．HCO3-

的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-

⇌H++CO32-,

H2O⇌H++OH-E．c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)

F．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)ADE物料守恒电荷守恒质子守恒离子浓度大小比较第6页,共19页，2024年2月25日，星期天练习1、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)D第7页,共19页，2024年2月25日，星期天2、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Na+)

B．c(HAc)＞c(Ac－)C.2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc)

D．c(HAc)+c(Ac－)=0.02mol·L-1A第8页,共19页，2024年2月25日，星期天3、已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2

B．C(Na+)=0.01mol/L＞c(S2-)C.C(H+)*c(OH-)=10-14

D．C(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B第9页,共19页，2024年2月25日，星期天4、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D第10页,共19页，2024年2月25日，星期天溶液中离子浓度大小比较

第11页,共19页，2024年2月25日，星期天1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的离子的浓度大于后一步电离产生的离子，如在H3PO4溶液中2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中，3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其他离子对其影响因素。c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。一、单一溶质第12页,共19页，2024年2月25日，星期天练习1、写出下列溶液中离子浓度大小关系。NH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)第13页,共19页，2024年2月25日，星期天2、物质的量浓度相同的下列各溶液，①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3

④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3

，c(CO32－)由小到大排列顺序为

。③⑤②④①第14页,共19页，2024年2月25日，星期天①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液

②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则弱电解质的电离程度＞对应盐的水解程度。

二、混合溶液

混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。例1：0.1mol/L的氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中离子浓度大小关系是________c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)例2：PH=13的氨水与PH=1盐酸等体积混合，溶液中离子浓度大小关系是________c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)第15页,共19页，2024年2月25日，星期天3、将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是A.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

由题意知当NH3·H2O剩余B

4、在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系为

。c(NH4＋)＝c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)第16页,共19页，2024年2月25日，星期天5、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A．C(Na+)＞C(HCOO-)＞c(OH-)＞C(H+)B．C(HCOO-)＞C(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．C(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)D．C(Na+)=C(HCOO-)＞C(OH-)＞c(H+)A

第17页,共19页，2024年2月25日，星期天6（双选）（佛山一模）已知某温度下,0.1mol·L-1NaHA的强电解质溶液中，c(H+)<c(OH－)，则下列关系一定正确的是A．c(Na+)=c(HA－)+2c(A2-