化学反应与能量章末素能提升学年高中化学必修二教学课件

第二章化学反应与能量章末素能提升化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二第二章化学反应与能量章末素能提升化学反应与能量章末素能提升课1知识网络2专题归纳1知识网络2专题归纳知

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纳化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二专题归纳化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化放热反应和吸热反应的理解(1)反应放热或吸热，关键取决于反应物与生成物的总能量的相对大小，与反应条件无必然关系。很多放热反应需要加热或点燃才能发生，而有些吸热反应不需加热即能发生。(2)对于可逆反应，若正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应，且放出的热量和吸收的热量相等。(3)对同一化学反应而言，反应放出(或吸收)的热量与物质的状态及参加反应的反应物的量有关。专题一化学反应中的能量化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二放热反应和吸热反应的理解专题一化学反应中的能量化学反应与能

(2019·潍坊高一检测)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知(

)A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物中化学键断裂吸收的能量少例题1〔触及高考〕B化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二(2019·潍坊高一检测)将盛有解析：醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，反应物中化学键断裂吸收的热量多于生成物中化学键形成放出的热量，A、D错误；吸热反应中反应物吸收能量，得到的生成物内能增加，B正确；吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误。化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二解析：醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度(2019·开封高一检测)下列有关说法错误的是(

)A．释放能量的反应在常温下也可能难以发生B．植物的光合作用将光能转化为化学能C．燃料燃烧时只有化学能与热能间的相互转化D．沼气是可再生的清洁能源，也是二次能源解析：释放能量的反应是放热反应，一些放热反应需要在高温或点燃时发生，如铝热反应在常温下难以发生，需要高温条件，故A正确；植物的光合作用是将光能转化为化学能，储存在植物体内，故B正确；燃料燃烧时存在化学能与热能和光能间的相互转化，故C错误；沼气属于生物质能，属于可再生资源，故D正确。〔考题探析〕C化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二(2019·开封高一检测)下列有关说法错误的是()〔考题〔临场练兵〕(2019·上海静安区高一检测)对于反应中的能量变化，下列表述正确的是(

)A．加热才能发生的反应肯定属于吸热反应B．化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．电解是化学能转变为电能的过程解析：加热才能发生的反应不一定属于吸热反应，如木炭燃烧等，A错误；化学变化时形成化学键的过程需放出能量，B错误；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；电解是电能转变为化学能的过程，D错误。C化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二〔临场练兵〕(2019·上海静安区高一检测)对于反应中的能量原电池的工作原理原电池的工作原理是高考考查的热点，考查点为：专题二原电池的工作原理原电池的工作原理专题二原电池的工作原理例题2〔触及高考〕C例题2〔触及高考〕C化学反应与能量章末素能提升学年高中化学必修二教学课件〔考题探析〕(2019·孝感高一检测)如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是(

)CA．外电路中的电流方向为X→外电路→YB．若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC．若两个电极都是金属，则它们的活动性为X>YD．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应〔考题探析〕(2019·孝感高一检测)如图所示的原电池装置，化学反应与能量章末素能提升学年高中化学必修二教学课件BB专题三化学反应速率及化学反应限度化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二专题三化学反应速率及化学反应限度化学反应与能量章末素能提升2．基本步骤(1)确定反应物或生成物的起始加入量。(2)确定反应过程中各物质的变化量。(3)确定反应进行至某时刻时各物质的量。(4)依据题干中的条件建立等式关系进行解答。(5)应用化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二2．基本步骤化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二二、解答化学反应速率图像题的分析方法对于化学反应速率的有关图像问题，可按以下的方法进行分析：(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。(2)看清起点，分清反应物，生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。(3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应，升高温度时，v在速率—时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v小增，增大反应物浓度，v渐变。(4)注意终点，例如在浓度—时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量，生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二二、解答化学反应速率图像题的分析方法化学反应与能量章末素能提(2017·江苏，10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(

)例题3〔触及高考〕化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二(20A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能D化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二D化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应〔临场练兵〕用6gCaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是(

)A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应B．EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·min－1C．在F点收集到的CO2的体积最大D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全D化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二〔临场练兵〕用6gCaCO3与100mL稀盐酸反应制取化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能量章末素能提升课件学年高中化学必修二化学反应与能1．化学反应中的能量变化(1)不能正确理解放热反应和吸热反应。(2)混淆物质的稳定性与物质本身具有的能量大小的关系。(3)不能正确利用键能进行相关计算。(4)不清楚物质燃烧放热的多少与物质的量和物质的状态有关。1．化学反应中的能量变化2．原电池原理及新型化学电源(1)不能正确理解原电池的工作原理。(2)判断原电池正负极时机械地认为活泼性强的金属一定为负极。(3)书写电极反应式时忽视溶液的环境。(4)不会利用原电池的工作原理分析新型化学电源。3．化学反应速率及限度(1)不会正确计算化学反应速率。(2)通过增大浓度影响反应速率时，忽视硝酸和浓硫酸的特性。(3)不能正确判断压强对反应速率的影响。(4)不会正确判断化学平衡状态。(5)不能正确理解化学反应限度。2．原电池原理及新型化学电源1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。(

)(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(

)(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。(

)(4)吸热反应在任何条件都不能发生。(

)(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热。(

)(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。(

)×√××××1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)×√××××2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。(

)(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(

)(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(

)(4)原电池电解质溶液中，阴离子一定移向负极。(

)(5)铜锌原电池中若将铜片抽走，则不会发生反应了。(

)(6)原电池中外电路电子流动的方向是由正极流向负极，溶液中阳离子向正极移动。(

)√××√××2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)√××√××(7)用Al、Cu作电极用浓硝酸或浓硫酸作电解液时，Cu作负极，Al作正极。(

)(8)用Mg、Al作电极用NaOH溶液作电解液时，Al作负极，Mg作正极。(

)(9)锌锰干电池中，锌电极是负极。(

)(10)铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(

)(11)手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(

)(12)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。(

)√√√√××(7)用Al、Cu作电极用浓硝酸或浓硫酸作电解液时，Cu作负×××√×××√(5)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1。(

)(6)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。(

)(7)增大反应体系的压强