人教版化学选修四难溶电解质溶解平衡

第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）人教版选修4·

化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第四节人教版选修4·化向NaCl饱和溶液中加入浓盐酸有何现象？现象:解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸会使c(Cl-)增加,平衡向左移动,因而有NaCl晶体析出.NaCl饱和溶液中有固体析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？【思考与交流】向NaCl饱和溶液中加入浓盐酸有何现象？现象:解释:在Na一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？【实验】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。1、问题讨论：有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。（1）恰好反应没有？（2）溶液中还含有Ag+和Cl-？【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？【实验】向盛有2mL1、AgCl溶解平衡的建立

当v（溶解）＝v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl-二、难溶电解质的溶解平衡溶解沉淀AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

1、AgCl溶解平衡的建立当v（溶解）＝v（沉

在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）3、溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变2、溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于1、溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。2、习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的离子浓度<1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全。3、难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。如Ag2S的溶解度为1.3×10-16g。4、溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。【温馨提示】1、溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。三、影响难溶电解质溶解平衡的因素a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。1、内因：电解质本身的性质

三、影响难溶电解质溶解平衡的因素a、绝对不溶的电解质是没有的条件改变移动方向C(Mg2+)C(OH-)升温加入盐酸加NaOH(s)加MgCl2(s)加NH4Cl(s)加水2、外因：

Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)右右右右左左增大增大增大增大增大增大减少减少减少减少？？条件改变移动方向C(Mg2+)C(OH-)升温加入盐酸加Na2、外因

①其它条件不变,升温,多数平衡向溶解方向移动。 ②其它条件不变，加水，平衡向溶解方向移动。③其它条件不变，减小溶解平衡体系中的相应离子浓度，平衡就向溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 ④其它条件不变，增大溶解平衡体系中的相应离子浓 度，平衡就向沉淀的方向移动，从而使沉淀生成。小结：影响难溶电解质溶解平衡的因素2、外因 ①其它条件不变,升温,多数平衡向溶解方向移动。小结科学视野—溶度积KSPMmAn(s)mMn+(aq)

+nAm-(aq)有：

KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n在一定温度下，KSP是一个常数。QCKSP=QCKSP>QCKSP<溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质1、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。2、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC

（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。科学视野—溶度积KSPMmAn(s)mM例1：在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgClKsp=1.8×10-10)（）

A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀

C.无法确定D.有沉淀但不是AgClAc(Cl-)=(0.01×0.1)÷0.101=9.9×10-3mol/Lc(Ag+)=(0.01×0.001)÷0.101=9.9×10-5mol/LQC=9.9×10-3×9.9×10-5=9.8×10-7>KSP例1：在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入例2：在1L含1.0×10-3mol

L-1

的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?

已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2L-2解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量，剩余的c(Ba2+)=0.01-0.001=0.009mol/L.c(SO42-)=Ksp/c(Ba2+)=1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×10-8(mol/L)

因为，剩余的c(SO42-)=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L

所以，SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：当剩余离子即平衡离子浓度﹤10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。例2：在1L含1.0×10-3molL-1的SO42-例3：若某溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10mol／L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-39Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11解:Fe(OH)3Fe3++3OH-Fe3+

沉淀完全时的c(OH-)为:pH=-lgc(H+)=3.2例3：若某溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10molMg2＋开始沉淀的pH值为:pH=-lgc(H+)=9.1因此,只要控制pH值在3.2~9.1之间即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11Mg2＋开始沉淀的pH值为:pH=-lgc(H+)=1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。