【化学】化学键+化学反应规律单元检测题 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

试卷第=page44页，共=sectionpages66页试卷第=page11页，共=sectionpages66页第2章《化学键化学反应规律》单元检测题一、单选题1．固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是A．中含有个N-H键B．中既有共价键又有离子键，为离子化合物C．的电子式为D．它与水反应的化学方程式为2．化学键是一种构成物质的微粒之间的强相互作用。下列关于化学键的叙述中，正确的是A．化学键就是两个原子之间的吸引作用B．化学键既可以存在于原子之间，也可以存在于分子之间C．化学键存在于分子内所有原子之间D．化学键这种强相互作用包括吸引和排斥两方面3．下列电子式错误的是A．氢氧根离子： B．Cl2：C．CCl4： D．NH4Br：4．汽车安全气囊使用时发生反应，下列说法正确的是A．只含离子键 B．的质子数为10C．结构示意图为 D．的电子式为5．恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA，同时消耗1.5amolB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2.A．④⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦6．用锌粒与1mol/L的硫酸溶液反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．加热 B．滴加少量硫酸铜溶液C．不用铁片，改用铁粉 D．改用18mol/L的硫酸7．反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是A．增加Fe的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器容积增大8．参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热改变C．正反应为吸热反应D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率9．科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为：C(N3)4=C+6N2↑,下列说法一定正确的是A．该物质为离子晶体B．该物质可通过C60吸附N2直接制得C．18g该物质完全分解产生13.44LN2D．C(N3)4中碳元素为正价10．生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反应速率B．可推知C．判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变D．对于碳氯化反应，温度升高，平衡时的产率变小11．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A．A，B，C的分子数之比为1∶3∶2B．C生成速率与A生成速率相等C．单位时间内生成nmolA同时3nmolBD．A，B、C的浓度不再变化12．下列说法正确的是A．干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的化学反应B．木炭需要加热到一定温度才能燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应C．酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的反应D．铝热反应放出大量的热(金属熔化)，说明该反应常温下即可发生13．科学家提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是

A．该循环总的结果是放热反应B．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行14．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（

）A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥15．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）A．电解水一段时间B．加热一定量高锰酸钾固体C．向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液A．A B．B C．C D．D二、填空题16．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．，B．。（填“能”或“不能”）(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙（填“＞”、“＜“或“＝”）③请写出图中构成原电池的负极电极反应式。④当乙中产生1．12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0．1mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入极(填a或b，下同)，电子从极流出。17．研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-49.1kJ/mol反应II：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)∆H2=+24.5kJ/mol反应III：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)∆H3(1)∆H3=kJ/mol。(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：3投料发生反应I，下列能说明反应已达平衡的是(填序号)。A．体系的温度保持不变B．CO2和H2的转化率相等C．单位时间内体系中3molH2减少的同时1molH2O增加D．合成CH3OH的反应限度达到最大(3)已知：反应II在某温度下的平衡常数的值为2，在此温度下向密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)发生该反应，某时刻测得CH3OCH3、H2O、CH3OH的浓度依次为1.5mol/L、1.5mol/L、1mol/L，此时CH3OCH3的转化率是，反应速率v(正)v(逆)(选填“>”、“=”或“<”)。(4)在某压强下，反应I在不同温度、不同投料比时CO2的平衡转化率如图所示。则温度TlT2，该反应的平衡常数KA、KB、KC三者之间的大小关系为(用“>、=、<”填空)(5)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和III，在相同的时间段内CH3OH的产率、选择性随温度的变化如图所示。其中CH3OH的选择性=×100%①当温度高于230°C时，CH3OH产率下降的可能原因是。②在上述条件下合成甲醇的工业条件是(填序号)。A．210℃

B．230℃

C．CZT催化剂

D．CZ(Zr-1)T催化剂18．在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O2+2H+把重铬酸钾K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的．(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈色(3)向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液已知BaCrO4为黄色沉淀，则平衡填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将．答案第=page66页，共=sectionpages77页答案第=page77页，共=sectionpages77页参考答案：1．A【分析】固体A所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，可判断N与4个H分别共用一对电子形成NH4+，还有1个H有2个电子，以H-存在，所以，NH5由NH4+和H-构成。【详解】A.根据分析，1molNH5中含有1molNH4+和1molH-，N-H键数为4NA，A选项错误；B.NH5中NH4+有N-H共价键，NH4+和H-之间有离子键，为离子化合物，B选项正确；C.根据分析可知，NH5由NH4+和H-构成，电子式为，C选项正确；D.NH5水溶液显碱性，说明生成了NH3∙H2O，则H-和+1价H生成H2，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O＝NH3∙H2O+H2↑，D选项正确；答案选A。【点睛】第二周期元素原子的最外层只有4个轨道，所以配位数最多为4。2．D【详解】A．化学键就是两个相邻原子之间的强相互作用，故A错误；B．化学键既可以存在于原子之间，也可以存在于离子之间，不能存在于分子之间，故B错误；C．化学键存在于分子内相邻的原子之间，故C错误；D．化学键就是两个相邻原子之间的强相互作用，这种强相互作用包括吸引和排斥两方面，故D正确；选D。3．C【详解】A．氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷，电子式为，故A正确；B．Cl2是Cl原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故B正确；C．氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D．NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故D正确；故选：C。4．D【详解】A．是由Na+和形成的离子化合物，含离子键和共价键，A错误；

B．O是8号元素，的质子数为8，B错误；C．核外有18个电子，结构示意图为K+，C错误；

D．为离子化合物，电子式为，D正确；故选D。5．A【详解】①C的生成速率与C的分解速率相等，则C的浓度不变，反应达到平衡状态，①不选；②单位时间生成amolA，同时会产生1.5amolB，还同时消耗1.5amolB，则反应处于平衡状态，②不选；③各组分的浓度不再变化，反应处于平衡状态，③不选；④由于是恒温恒容，反应前后气体的质量不发生改变，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不再变化，反应不一定处于平衡状态，④选；⑤该反应是反应前后气体物质的量不等的反应，恒温恒容条件下，在任何时刻混合气体的总压强都在变化，则混合气体的总压强不再变化，说明反应处于平衡状态，⑤不选；⑥该反应是反应前后气体的物质的量不等的反应，混合气体的物质的量不再变化，说明反应处于平衡状态，⑥不选；⑦该反应前后气体的总质量不发生变化，而气体的物质的量不等，因此若混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应处于平衡状态，⑦不选；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2，反应可能处于平衡状态，也可能不处于平衡状态，这与开始加入的物质的量的多少及反应条件有关，⑧选，因此符合题意的是④⑧；答案选A。6．D【详解】A．对该反应体系加热。即升高温度反应速率加快，A不符合；B．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，构成原电池，反应速率加快，B不符合；C．改用铁粉，增大反应物的接触面积，反应速率加快，C不符合；D．改用浓度为18mol/L的浓硫酸，常温下铁在浓硫酸中钝化，得不到氢气，D符合；答案选D。7．B【详解】A.Fe为固体，改变Fe的用量，不能改变反应速率，A错误；B.将容器的体积缩小一半，则各物质的浓度增大，反应速率加快，B正确；C.保持容积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，C错误；D.压强不变，充入N2使容器容积增大，则各物质的浓度减小，反应速率减小，D错误；答案选B。8．A【分析】根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，【详解】A．因正反应为吸热反应，故A正确；B．催化剂与反应热无关，故B错误；C．正反应为吸热反应，故C错误；D．催化剂可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；故选A。9．D【详解】A、该物质有非金属元素构成，没有阴阳离子，故不为离子晶体，错误；B、C和N之间存在共价键，故不是简单吸附，吸附为物理变化，错误；C、气体未标明状态，判断错误；D、氮对电子的吸引力大于碳，故碳显正价，正确。10．B【详解】A．将反应物固体粉碎，增大反应物的接触面积，可以加快直接氯化，碳氯化的反应速率，A正确；B．根据图示写出热化学方程式①，②，方程式②-①，得，，B错误；C．因为，反应能自发进行，所以判断反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变，C正确；D．碳氯化反应为放热反应，，温度升高，平衡向逆方向移动，的产率变小，D正确；故答案选B。11．D【详解】A．各组分的分子数的多少，不能判断各组分的浓度是否不变，无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B．由于A与C的化学计量数不相等，A的生成速率与C的分解速率相等，说明没有达到平衡状态，故B错误；C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB，表示的都是逆反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，故C错误；D．各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；故选D。12．C【详解】A．干冰汽化需要吸收大量的热，没有新物质产生，属于物理变化，A错误；B．木炭需要加热到一定温度才能燃烧，但木炭燃烧属于放热反应，B错误；C．酒精燃烧是释放能量的反应，因此酒精可用作燃料，C正确；D．铝热反应放出大量的热(金属熔化)，但反应需要在高温下才可发生，D错误；答案选C。13．C【分析】该循环是在SO2和I2参与情况的水的分解反应。【详解】A．总反应是水的分解，是吸热反应，选项A错误；B．反应不一定是在标准状况下进行的，不能确定是44.8LH2，选项B错误；C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3就是该反应的总焓变，由于总反应是水的分解，ΔH>0，选项C正确；D．反应II是H2SO4的分解，常温常压下不能进行，反应III是HI的分解，常温常压下是可逆反应，选项D错误；答案选C。14．B【详解】①Na2O2中存在离子键共价键；②SiO2中只存在共价键；③石墨中存在共价键和分子间作用力；④金刚石中只存在共价键；⑤CaH2中只存在离子键；⑥白磷中存在共价键和分子间作用力；含有两种结合力的是①③⑥；答案选B15．B【详解】A．电解水时，生成的氢气的物质的量是氧气的2倍，相同条件下，物质的量的之比等于体积之比，图像正确，A与题意不符；B．高锰酸钾受热分解生产二氧化锰、锰酸钾和氧气，固体质量减小，则锰的质量分数增大，与图像不符，B符合题意；C．粉末状的大理石与盐酸的接触面积增大，反应速率增大，由于大理石质量相等，盐酸过量，生成的气体相同，图像正确，C与题意不符；D．二氧化锰在反应中作催化剂，其质量一直不变，图像正确，D与题意不符；答案为B。16．(1)不能能(2)BD＞Zn-2e-=Zn2+1mol•L-1(3)bb【详解】（1）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池；B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，能设计成原电池；（2）①A．甲构成原电池，将化学能转变为电能，乙中铜锌没有用导线连接，乙没有形成原电池，乙不能将化学能转变为电能，故A错误；B．乙没有形成原电池，乙装置中铜片不反应，所以铜片上没有明显变化，故B正确；C．甲、乙中都是锌失电子生成锌离子，铜片不反应，锌片质量都减少、铜片质量不变，故C错误；D．两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确；选BD；②甲构成原电池，所以甲的腐蚀速度>乙的腐蚀的速度；③甲构成原电池，负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；④稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为×2=0.1mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，硫酸的物质的量为0.1mol，原溶液中硫酸的浓度为=1mol/L；（3）氢氧燃料电池中，燃料氢气发生氧化反应，需通在负极，即b极；原电池中电子从负极b流向正极a。17．-122.7AD25%><KA=KC>KB反应I的△H＜0，230℃以后升高温度，平衡逆移使CH3OH的产率下降BD【分析】(1)根据盖斯定律分析反应热。(2)根据平衡状态时正逆速率相等，或物质的含量不变等进行判断分析。(3)根据反应速率的公式计算反应速率，根据浓度幂之商与平衡常数的大小关系分析反应进行的方向。(4)根据温度影响平衡常数分析，温度改变，平衡的移动方向和平衡常数的变化。(5)①根据温度对平衡的影响进行分析；②结合图中信息分析甲醇产率最高的条件。【详解】(1)由盖斯定律可知，(反应I×2—反应II)得反应III，则△H3=2△H1—△H2=2×(-49.1kJ/mol)—(+24.5kJ/mol)=-122.7kJ/mol，故答案为：-122.7；(2)A.反应I为放热反应，放出的热量使反应温度升高，体系的温度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，故正确；B.由于二氧化碳和氢气的起始量之比与化学计量数之比相等，无论反应是否达到平衡，二氧化碳和氢气的转化率均相等，则二氧化碳和氢气的转化率相等不能说明反应已达平衡，故错误；C.单位时间内体系中3mol氢气减少和1mol水蒸气增加均代表正反应速率，不能表示正逆反应速率相等，无法判断反应是否已达平衡，故错误；D.化学平衡状态是化学反应的最大限度，合成CH3OH的反应限度达到最大说明正逆反应