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文档简介

学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精1.(2017湖北省华中师范大学第一附属中学高三5月押题考试)A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素原子序数之和为35,且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是A。甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B。单质A、C均存在同素异形体C.甲、乙可能都其有漂白性D.丙的水溶液在空气中长期放置,溶液可能会变浑浊【答案】A2.(2017山东省淄博市高三仿真模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.在如图所示的物质转化关系中,p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质,p和s均为有色气体,v的水溶液呈碱性。常温下,0。1mol•L-1t溶液与0.1mol•L-1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是A。Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B.元素的非金属性:Z>Y>X,原子半径:X<Z<YC.s溶于水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.v的电子式可表示为【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中,p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质,p和s均为有色气体,v的水溶液呈碱性.常温下,0.1mol•L-1t溶液与0。1mol•L-1u溶液的pH均为1.根据流程可知m、n放电条件下反应生成r,r与n反应生成有色气体s,则m为氮气,n为氧气,r为一氧化氮,s为二氧化氮,t为硝酸;另一有色气体单质p是氯气,q是氢气,v为氮气,u为氯化氢。则X、Y、Z、W分别为氢、氮、氧、氯。故A、Y、W的最高价氧化物对应的水化物HNO3、HClO4均为强酸,选项A正确;B、元素的非金属性:O〉N〉H,即Z>Y>X,原子半径:H<O<N,即X<Z<Y,选项B正确;C、s溶于水的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,选项C正确;D、v为氨气,其电子式可表示为,选项D不正确.答案选D.3.(2017重庆市巴蜀中学高三三诊考试)A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A的阴离子的核外电子数与B、C、D原子的核外内层电子数相同.B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产D的单质,E的原子序数为D的两倍。根据以上叙述,下列说法中正确的是A。上述六种元素的原子半径大小为AB.A、B、D三种元素可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C。A、B、C、F原子的核外最外层电子数的总和为18D。由A与B组成的化合物的沸点一定低于由A与D组成的化合物的沸点【答案】B4.(2017宁夏银川一中高三下学期第三次模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X的一种单质具有杀菌、消毒能力,Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物,Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的,W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是A。气态氢化物的稳定性:X>WB.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C。原子半径:Y>Z>W>XD。工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物【答案】D【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X的一种单质具有杀菌、消毒能力,Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物,Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的,所以Z是Al,则X是O,Y是Na。W原子最外层电子数是其电子层数的2倍,W是S。则A。氧元素的非金属性强于S,则气态氢化物的稳定性:X>W,A正确;B.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸,它们之间能两两反应,B正确;C.同主族从上到下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:Y>Z>W>X,C正确;D。工业上获得Na、Al单质的主要方法是电解熔融的氯化钠和氧化铝,氯化铝熔融时不导电,D错误,答案选D。5.(2017湖北省襄阳市第五中学高三下学期第三次适应性考试)W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素,已知25℃时,W、X形成的0。1mol/L化合物的水溶液pH=1,Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是A。X、Y、Z一定位于同一周期B.X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构C。Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应D.W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者【答案】C6.(2017吉林省吉林大学附属中学高三第七次模拟考试)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中,p、q、m、n分别是元素d、a、b、c的气体单质,p和s均为有色气体,v的水溶液呈碱性.常温下,0.1mol/Lt溶液与0。1mol/Lu溶液的pH均为1。下列说法正确的是A。v能分别与u、t反应生成离子化合物B.元素的非金属性:b〉c>aC。原子半径:b<c〈dD。d的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。p、q、m、n分别是元素d、a、b、c的气体单质。短周期中能形成气态非金属单质的有H、N、O、F、Cl.p和s均为有色气体,则p可能是氟气、氯气中的一种;根据放电条件结合以上信息,可推出s为NO2;v的水溶液呈碱性,则v为NH3.常温下,0。1mol/Lt溶液与0.1mol/Lu溶液的pH均为1,说明t和u是强酸,结合以上信息可知t和u分别是和HCl.综合以上所有信息可知,q为H2、m为N2、n为O2、r为NO。A。氨气能分别与HCl、HNO3反应生成离子化合物氯化铵和硝酸铵,所以A正确;B.元素的非金属性:O>N〉H,B不正确;C.原子半径:c〈b<d,7号N和8号O同周期,所以N的原子半径大于O原子,C不正确;D。d的氧化物有多种,对应的水化物不一定是强酸,如次氯酸是弱酸,所以D不正确。选A。7.(2017山东省济南市高三二模考试)A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质,C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素,a为A的最高价氧化物,b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化和物a~g的转化关系如图所示(部分产物己略去).下列说法错误的是A.简单离子半径的大小:C>D〉BB。a中只含共价键,厲于共价化合物C.在水溶液中,b、g均呈酸性,c、f均呈碱性D。工业上通过电解其氧化物的方法制取D的单质【答案】A【解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质,A为C元素;C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素,C为Na元素;a为A的最高价氧化物,a为CO2,b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物,HNO3、NaOH、Al(OH)3。A—C、B―N、C―Na、D―Al;a-CO2、b―HNO3、c―NaOH、d―Al(OH)3、e-可以是NH3·H2O、f-NaAlO2、g—Al(NO3)3A、电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,简单离子半径的大小:N3―>Na+>Al3+,故A错误;B、a为CO2,只含共价键,厲于共价化合物,故B正确;C、在水溶液中,b―HNO3、g―Al(NO3)3均呈酸性,c—NaOH、f—NaAlO2均呈碱性,故C正确;D、工业上通过电解Al2O3的方法制取Al的单质,故D正确;故选A.8.(2017贵州省遵义航天高级中学高三第十一次模拟)X、Y、Z、R均是短周期主族元素,X元素的一种核素可用于考古断代,Y元素原子中最外层电子数是次外层电子数的三倍,Z元素化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和.下列叙述不正确的是()A.简单氢化物的沸点:Y〉RB.原子半径的大小顺序:Z>R>X>YC。氧化物对应的水化物的酸性:R〉XD。只含有Y、Z、R三种元素的化合物一定既含离子键又含共价键【答案】C9.(2017广西桂林,百色,梧州,北海,崇左五市高三5月联合模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组成的化合物,p、q分別站元素W、Z的气体单质.r溶液是实验室中常见试剂,常温下0.1mol·L-1r浓液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是A。W与X、Y、Z形成的化合物均是共价化合物B.简单离子半径:Z>Y>XC。X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈碱性D。X、Y形成的化合物一定含有离子键【答案】D【解析】常温下0。1mol•L-1r溶液的pH为13,应为强碱,则r为NaOH,且由m、n电解生成,应为电解饱和食盐水,则p、q为氢气、氯气,由此可知W为H元素、X为O元素,Y为Na元素,Z为Cl元素,且p为H2,q为Cl2。A.H与Na形成的化合物NaH为离子化合物,故A错误;B.X为O元素,Y为Na元素,对应的离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大离子半径越小,故B错误;C。X、Y、Z形成的化合物可能是高氯酸钠,不水解,溶液显中性,故C错误;D.X为O元素,Y为Na元素,属于活泼的金属元素和非金属元素,形成的化合物一定含有离子键,故D正确;故选D。10.(2017四川省泸州市高三四诊)有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素,其中X原子在元素周期表中原子半径最小,Y、Z位于同一主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A.元素非金属性:ZB.原子半径:W〉Z〉YC.0。1mol/L溶液pH:X2ZD.Z2W2中各原子都达到稳定结构,其电子式是【答案】D11.(2017江西省重点中学协作体高三第二次联考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大;X与Y、W可分别形成10e—、18e-的化合物甲和化合物乙,甲为非电解质,乙为强电解质,甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。则下列说法正确的是()A。化合物甲比乙的沸点低B。X、Y、Z、W的简单离子半径大小为:W〉Y>Z>XC。丙属于正盐,其水溶液呈中性D。X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同【答案】B12.(湖南师范大学附属中学2017届高三下学期高考模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Z同主族.X2-与Y+的电子层结构相同,Z的单质可用作太阳能电池的光电转换材料。下列说法错误的是()A.离子半径:X2-〉Y+B。简单氢化物的沸点:H2X〉ZH4C.X与Y形成的两种二元化合物中,阴、阳离子数之比均为1∶2D。氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸分子式为H2WX3【答案】D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Z同主族。X2-与Y+的电子层结构相同,Z的单质可用作太阳能电池的光电转换材料,Z是Si,所以X是O,Y是Na,W是C。则A.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径:X2->Y+,A正确;B.水分子间存在氢键,则简单氢化物的沸点:H2X〉ZH4,B正确;C。X与Y形成的两种二元化合物氧化钠和过氧化钠中,阴、阳离子数之比均为1∶2,C正确;D.氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸分子式为H2CO2,即为甲酸,D错误,答案选D。13.(2017山东省济宁市高三第二次模拟)短周期主族元素,a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,其中q为淡黄色固体;x、y、z是这些元素组成的二元化合物;25℃,0。01mol•L—1w溶液中=1.0×10—10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.离子半径的大小:aB.b氢化物的沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点C.将b、c、d组成的化合物加入到水中对水的电离没有影响D.y、w含有的化学键类型完全相同【答案】B14.(2017年全国新课程高考仿真信息卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X有三种核素,其中两种可用于制造核弹;Z与W在周期表中同主族,且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17;X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。下列叙述错误的是()A。原子半径:W〉Y〉Z>XB.2.24L(标准状况)M溶于1L水中,所得溶液的pH约为13C。YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.Y、W的最髙价氧化物对应的水化物均为强酸【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X有三种核素,其中两种可用于制造核弹,则X为H元素;X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性,则Y是N元素,M为NH3;Z与W在周期表中同主族,且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17,则Z和W最外层电子数都是6,且Z原子序数小于W,所以Z是O、W是S元素;A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径:W>Y>Z>X,故A正确;B.标况下2.24L氨气的物质的量是0.1mol,0。1mol氨气溶于水得到氨水,溶液的体积未知导致无法计算氨水物质的量浓度,且一水合氨是弱电解质,部分电离,所以无法计算溶液的pH,故B错误;C.NO2具有氧化性,能氧化碘离子生成碘单质,碘遇淀粉试液变蓝色,所以YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,故C正确;D.N、S的最髙价氧化物对应的水化物HNO3和H2SO4均为强酸,故D正确;答案为B.15.(2017山东省临沂市高三下学期第二次模拟考试)X、Y、Z、W均为短周期主族元素,其最高价氧化物对应水化物(常温下,浓度均为0。1mol·L—1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是A。简单离子半径:W>Z>Y〉XB.简单氢化物稳定性:X〉Z〉WC.制造镁合金时可以用X2作保护气D。化合物Y2Z2中存在离子键和共价键【答案】D16.(2017届河南省天一大联考高三阶段性测试六,A卷)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色;X原子的核外电子数与价电子数之比为4:3,X和Y组成两种离子化合物,其中一种可作航天器中的供氧剂。向YZX2的溶液中滴加盐酸,产生沉淀的质量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A.气态氢化物的稳定性:X>RB。简单离子半径:X>Y〉ZC.R的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D。用Z的单质与Y的氧化物反应可冶炼Y的单质【答案】D17.(2017广西名校高考模拟考试押题卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q具有漂白性,s在常温下为密度比水大且难溶于水的液体。0.01mol/Lr溶液的pH为2,p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A。原子半径的大小:W<X〈YB.元素的非金属性:Z〉X>YC.Y的氢化物常温常压下为气态D。X的最高价氧化物的水化物为弱酸【答案】D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物.n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,n是氯气,Z是Cl。q具有漂白性,s在常温下为密度比水大且难溶于水的液体.0。01mol/Lr溶液的pH为2,p是甲烷。所以m是水,q是次氯酸,s是甲烷和氯气发生取代反应生成卤代烃。则W是H,X是C,Y是O。A。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径的大小:W〈Y〈X,A错误;B.元素的非金属性:O〉Cl>C,B错误;C.O的氢化物常温常压下是液态,C错误;D.C的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸,D正确,答案选D。18.(2017山东省烟台市高三高考适应性练习)六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,只有E是金属元素,其一种核素的质量数为28,中子数比质子数多2,B是自然界中形成物质种类最多的元素,D是地壳中含量最多的元素;A、C、E、F原子最外层电子数为互不相等的奇数,且A、C、F原子最外层电子数之和恰好等于E元素的核电荷数,A与F最高化合价之和为8,下列说法正确的是A。A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物B。工业上常用电解E与F形成的化合物的方法制取单质EC。原子半径由大到小的顺序:D>C〉B〉AD。B、C、F元素最高价氧化物水化物酸性最强的是F【答案】D19.(2017届湖南省湘潭市高三5月模拟考试)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三种元素组成,常温下0。1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图.下列叙述正确的是A.简单离子的半径:W>Z>RB.XR与XRZ均为强酸C。化合物W2Z3中既含离子键又含极性键D。图中转化过程发生的反应均为化合反应【答案】D20.(山东省青岛市2017届高三下学期第二次模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁,常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,X、Z、W的原子序数及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0。3).下列说法正确的是A。简单阴离子的还原性:Z<WB。X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物C.乙固体中加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解D.Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡【答案】D21.(2017届江苏省南通、扬州、泰州高三第三次模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,Y是非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IIA,Y与W属于同一主族。下列说法正确的是A。简单气态氢化物的热稳定性:Y<WB.原子半径:r(X)<r(Y)〈r(Z)〈r(W)C.Z和W的简单离子具有相同的电子层结构D。化合物ZX2中既含有离子键,又含有共价键【答案】D【解析】A、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,X为C元素,Y是非金属性最强的元素,Y为F元素,在周期表中Z位于IIA,Z为Mg元素,Y与W属于同一主族,W为Cl元素。A、简单气态氢化物的热稳定性:HCl<HF,故A错误;B、原子半径:r(X)>r(Y),r(Z)〉r(W),故B错误;C、Mg2+2个电子层和W的简单离子Cl―三个电子层,不具有相同的电子层结构,故C错误;D、MgC2中Mg2+与C22―之间是离子键,C22―内碳与碳之间形成共价键,故D正确;故选D。22.(2017届南昌市高三二模测试)X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期.下列说法正确的是A。简单离子半径R〉W〉Y>ZB。气态氢化物稳定性:HmW〈HnRC.Z2Y2电子式可表示为D.RY2和W2均有漂白性,将两者等物质的量混合溶于水,漂白性增强【答案】A【解析】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成Z2Y2、Z2Y类型的化合物,则Z为Na、Y为O,其中Y、R同主族,它们可组成RY3化合物可知R为S;Z、R、W同周期,W为第三周期元素,结合组成XW4化合物可知,X为C,W为Cl;A.电子层越多,离子半径越大,具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小,则离子半径为R>W>Y>Z,故A正确;B.非金属性越强,氢化物越稳定,对应氢化物还原性越弱,则气态氢化物的稳定性为HmW>HnR,气态氢化物的还原性为HmW<HnR,故B错误;C.Na2O2电子式可表示为,故C错误;D.等物质的量的SO2和Cl2一起通入溶液中发生反应生成硫酸和盐酸,失去漂白能力,故D错误;故选A.23.(2017年全国普通高等学校招生统一考试。模拟三)设NA为阿伏加罗常数值。下列有关叙述正确的是A。常温常压下,34gNH3含有N-H键数为6NAB.200g49%的H2SO4溶液中含有的氧原子数为4NAC。标准状况下,2。24L重水(D2O)中含有的中子数为NAD.50mL12mol/LHCl溶液与足量MnO2共热,电子转移数为O。3NA【答案】A24.(2017届河南省郑州市高三第三次模拟考试)X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是A。X是元素周期表中非金属性最强的元素B。Z位于元素周期表第3周期IA族C.4种原子中,Y原子半径最小D。W的阴离子可能促进水的电离【答案】D【解析】Y、Z为金属元素,其最高价氧化物的水化物是乙、丙,乙和丙之间能发生反应,说明应是NaOH和Al(OH)3的反应,根据反应过程以及原子序数递增,因此Y是Na,Z为Al,X为N,乙为NaOH,丙为Al(OH)3,甲为HNO3,丁可能是S,可能是Cl,A、周期表非金属性最强的F,F没有最高正价,没有含氧酸,故A错误;B、Al位于周期表第三周期IIIA族,故B错误;C、4种原子,半径最小的是N,只有2个电子层,其余有三个电子层,故C错误;D、W可能是S,也可能是Cl,如果是W为S,其最简单离子是S2-,发生S2-+H2OHS-+H2O,促进水的电离,故D正确。25.(2017届山西省太原市高三第二次模拟考试)短周期元素a、b、c、d分属三个周期,且原子序数依次增大。其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1:1或1:2的化合物,a、c的原子具有相同的最外层电子数,b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。下列说法一定正确的是A。d的含氧酸是强酸B.离子半径:d>c>bC.b、c、d形成的化合物中只含离子键D。a、c形成的离子化合物具有还原性,可与水反应【答案】D26.(2017届江西省上饶市重点中学六校高三第二次联考)短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等,X与Z同主族,Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素,W的最外层电子数与电子层数相同,R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是A。离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、WB。Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应C。Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高D。X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同【答案】B【解析】Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等,为O元素,X与Z同主族,Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素,则Z为Na,X为H元素,W的最外层电子数与电子层数相同,应为Al元素,R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性,可知R为S元素,则A.Y为O、Z为Na,对应的离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大离子半径越小,A错误;B.W为Al、对应的最高价氧化物对应的水化物具有两性,既可与酸反应,也可与碱反应,则Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应,B正确;C.水分子间存在氢键,沸点比硫化氢高,C错误;D.X与Z形成的NaH只含有离子键,Y与Z形成的过氧化钠含有离子键和共价键,D错误;答案选B。27.(2017届四川省乐山市高中高三第三次调查研究考试)以下事实不能用元素周期律解释的是A.H2O在4000℃以上开始明显分解,H2S用酒精灯加热即可完全分解B。F2在暗处遇H2即爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应C。“NO2球”在冷水中颜色变浅,在热水中颜色加深D。氯与钠形成离子键,氯与硅形成共价键【答案】C28.(2017届广东省韶关市高考第二次模拟考试)原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族,m、p、n分别是元素A、B、C的单质,D的单质可与热水发生置换反应;x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物,其中y、z是气体,且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系,下列说法正确的是A.D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂B。元素的非金属性:C>A〉BC。B、C与A形成化合物的沸点:C〉BD。原子半径:D〉B>C〉A【答案】D29.(2017届江苏省扬州中学高三下学期期中考试)X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数为电子总数的2/3,Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A.原子半径的大小顺序:X>Y>Z>RB.最高价氧化物的水化物的酸性:R>XC.氢化物的稳定性:X>YD。Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同【答案】B【解析】X原子最外层电子数为电子总数的2/3,则X为碳元素;Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y为氧元素;Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气,则Z为钠元素;R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和,则R为氯元素;A.C和O、Na和Cl分别同周期,核电荷数大原子半径小,Na和Cl比C和O多一电层,则原子半径的大小顺序:Na>Cl>C>O,故A错误;B.氯的非金属性比碳强,则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2CO3,故B正确;C.非金属性越强,氢化物越稳定,则氢化物的稳定性H2O>CH4,故C错误;D.Na与O形成的两种化合物Na2O和Na2O2中均含有离子键,但Na2O2中还含有非极性共价键,故D错误;答案为B.30.(2017届青海省西宁市一模)下列实验能达到目的的是A.制备纯氯气B。探究X、Y金属活泼性强弱C.证明HNO3酸性比H2CO3强D。制备无水氯化铁【答案】B【解析】A.浓盐酸有挥发性,氯气中混有的HCl及水蒸气没有除去,故A错误;B.利用原电池工作时发生的反应,判断正负极,作负极金属相对活泼,确定金属的活泼性,故B正确;C.硝酸有挥发性,生成的CO2中混有HNO3,无法判断碳酸与硅酸的酸性强弱,故C错误;D.加入氯化铁溶液,促进了铁离子水解,由于HCl易挥发,最终得到的固体为氧化铁,无法获得无水氯化铁,故D错误;答案为B.31.(2017届青海省西宁市一模)原子序数依次递增的四种短周期元素可形成简单离子X2—、Y+、Z3+、M2-,下列说法错误的是A.工业上常采用电解法冶炼Z单质B。气态氢化物的稳定性:H2X〉H2MC.离子半径由大到小:M2—>Y+>Z3+〉X2-D。X、Y形成的化合物中阳离子、阴离子个数比一定是2:1【答案】C32.(2017届河北省石家庄市高三第二次质量检测)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,Q和Y均满足主族序数与周期序数相等,Q与X、W与Z同主族,Q和W能形成原子个数之比为1:1和2:1的常见化合物。下列说法正确的是()A.原子半径:Z>Y〉X>W〉QB。Q、X形成的化合物的电子式为C.最简单氢化物的稳定性:Z>WD.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质【答案】D【解析】由上述分析可知,Q为H,W为O,X为Na,Y为Al,Z为S。A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:X>Y>Z>W>Q,故A错误;B.Q、X形成的化合物为NaH,为离子化合物,由Na+和H—离子组成,电子式为Na+[:H]-,故B错误;C.非金属性W>Z,则最简单氢化物的稳定性为W>Z,故C错误;D.Na、Al均为活泼金属,则电解熔融氯化钠、氧化铝可分别冶炼Na、Al,故D正确;故选D。33.(2017届陕西省汉中市高三下学期第二次教学质量检测)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色,Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,W、Z原子最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是()A。简单离子半径的大小顺序:rX>rY〉rZ>rWB。元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C。Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点D.X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应【答案】B34.(2017届湖北省华中师范大学高三2月教学质量测评)X、Y、Z、W是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电于数是电子层数的3倍,X、Z同主族,Y元素形成的简单离子在同周期主族元素的简单离子中半径最小。下列有关说法正确的是A。Y的非金属性比X的非金属性强B.气态氢化物的稳定性:Z〉XC。Y、W形成的化合物为离子化合物D。X与W所形成的某种化合物可用于杀菌消毒【答案】D【解析】X、Y、Z、W是短周期且原子序数依次增大的主族元素.已知X的最外层电子数是电子层数的3倍,则X为O元素,X、Z同主族,Z为S元素,Y元素形成的简单离子在同周期主族元素的简单离子中半径最小,则Y与Z同周期,为Al元素,W为Cl元素。A.Y为Al元素,X为O元素,Y的非金属性比X的非金属性弱,故A错误;B.非金属性越强,氢化物的稳定性越强,气态氢化物的稳定性:X〉Z,故B错误;C.Y、W形成的化合物是氯化铝,属于共价化合物,故C错误;D.X与W所形成的某种化合物可能是二氧化氯,可用于杀菌消毒,故D正确;故选D.35.(2017届四川省树德中学高三下学期四月3诊模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子半径大小关系为W>Y〉Z>X。X与W同主族,Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍,且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是A.元素Z、W的简单离子的半径:Z<WB。元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N,沸点M〈N,热稳定性M>NC。由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈碱性D.1molX2Z2与1molW2Z2所含共价键数目相等【答案】C36.(2017届广东省梅州市高三下学期一检)短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物,且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反应呈黄色,水溶液呈弱碱性;B是两性氢氧化物;D是由W与Q形成的化合物,0。1mol·L-1D溶液的pH为1。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示.下列说法正确的是()A.X、Y、Z元素的离子半径大小是X&gt;Y>ZB。X元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物低C。Y与Q和W与Q元素形成的化合物化学键类型相同D。Q的最高价氧化物对应的水化物和氢化物的酸性在同主族元素中是最强的【答案】A37.(2017届广东省潮州市高三第二次模拟)X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A.简单的离子半径:W>Z>Y>XB.五种元素中只有X存在同素异形体C.W和M形成的化合物是离子化合物D。工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质【答案】C【解析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性,则Y为N元素,M为H元素;X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子,则均为第二周期元素,X为C,Z为O;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,W的质子数为(6+7+8+1)×1/2=11,可知W为Na,A.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则简单离子的半径:X>Y>Z>W,A错误;B.C、N、O均存在同素异形体,B错误;C.W和M形成的化合物NaH,只含离子键,是离子化合物,C正确;D.W为Na,工业上利用电解熔融NaCl得到Na,W和Z形成的化合物为氧化钠或过氧化钠,D错误;答案选C.38.(2017届黑龙江省大庆市高三第三次教学质量检测三)已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是A.原子半径:Br>Ga>Cl>AlB.碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3酸性:HClO4>HBrO4C.7935Br与8135Br得电子能力不同D。与镓同周期且相邻的主族元素,其原子序数为30或32【答案】B39.(2017届陕西省咸阳市高三模拟考试)A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大,其质子的最外层电子数之和为18,A和C同主族,B原子的电子层数与最外层电子数相等,D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。下列说法不正确的是A.A的一种单质具有良好的导电性B.氧化物对应水化物的酸性:D>AC。B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气D.A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物【答案】B【解析】B原子的电子层数与最外层电子数相等,B为铝,D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6,D为氯,A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大,其质子的最外层电子数之和为18,B、D的最外层电子数之和为10,则A、C的最外层电子数之和为8,A和C同主族,故A为碳,C为硅.则:A、石墨具有良好的导电性;B、最高价氧化物对应水化物的酸性才有HClO4〉H2CO3,不是最高价氧化物对应水化的酸性就不一定,选项B不正确;C、铝、硅的单质均可与氢氧化钠溶液反应生成氢气,反应方程式分别为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,选项C正确;D、碳、铝、硅均可以与氯形成共价化合物,如:CCl4、AlCl3、SiCl4,选项D正确。答案选B。40.(2017届云南师大附中高考适应性月考)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素,A是某种化肥的主要元素之一,A、C最外层电子数之和与D的核外电子数相等,D的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是A。元素的最高正价:C〉B>AB.B的气态氢化物比C的稳定C.离子半径的大小顺序:r(B)〉r(C)>r(D)D。AB2与DC2中的化学健类型相同【答案】C41.(2017届湖南省衡阳市十校高三调研冲刺模拟三)五种短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,W与X的原子序数之和等于Y的原子序数,X、Y同周期,Z的单质与冷水能剧烈反应生成W的单质,R的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小,W2Y2常温下为一种液态化合物。下列说法正确的是A.原子半径为W〈X〈Y<Z〈RB。2molZ单质投人足量W2Y中,电子转移数为2×6.02×1023C.电解熔融状态的R的氯化物,可制得R的单质D.W、X、Y三种元素不能组成离子化合物【答案】B【解析】五种短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,Z的单质与冷水能剧烈反应生成W的单质,则Z为Na元素、W为H元素;R的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小,则R为Al元素;W2Y2常温下为一种液态化合物,则W2Y2是H2O2,Y为O元素;W与X的原子序数之和等于Y的原子序数,则X为N元素.A项,W(H)原子半径最小,X(N)、Y(O)属于第二周期元素,原子半径Y(O)〈X(N),Z(Na)、R(Al)属于第三周期元素,原子半径R(Al)<Z(Na),所以原子半径W(H)<Y(O)〈X(N)<R(Al)<Z(Na),故A错误,B项,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2molNa与足量水反应转移2mol电子,即电子转移数为2×6。02×1023,故B正确;C项,AlCl3是共价化合物,无法电解熔融状态的AlCl3,故C错误;D项,H、N、O三种元素可以形成离子化合物NH4NO3,故D错误。综上,选B。42.(2017届山西省运城市高三4月模拟)短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是A。R位于元素周期表中第二周期第VA族B。R能分别与X、Z形成共价化合物C。原子半径大小顺序为X>T〉YD.Z元素的最高价氧化物对应的水化的化学式为HZO4【答案】B43.(2017届湖南省怀化市高三第四次模拟)短周期元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,其简单氢化物中X、Y、Z、W的化合价如下表所示:元素XYZW化合价-1—2-2—3下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>ZB.元素的非金属性:X〉YC。氢化物的沸点:Z〉YD.元素Y不存在同素异形现象【答案】B【解析】根据化合价,推出X位于VIIA族,Y和Z位于VIA,W位于VA,四种元素原子半径依次增大,因此有X为F,Y为O,Z为S,W为P,A、最高价氧化物的水化物分别是H3PO4、H2SO4,前者属于中强酸,后者属于强酸,即有H3PO4<H2SO4,故A错误;B、同主族从上到下,非金属性减弱,故非金属性O>S,故B正确;C、H2O中存在分子间氢键,H2S中没有,存在分子间氢键的物质的熔沸点要比没有分子间氢键的物质的熔沸点高,因此熔沸点是H2O>H2S,故C错误;D、O2和O3互为同素异形体,故D错误。44.(2017年山西省高考考前质量检测二)短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R与X能形成X2R、X2R2化合物,Z是地壳中含量最多的金属元素,T原子最外层电子数是K层电子数的2倍。

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