2021-2022学年山东省济宁市邹城市高二上学期期中考试化学试题

2021-2022学年期中考试试题PAGEPAGE1山东省济宁市邹城市2021-2022学年高二上学期期中考试一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．国家主席习近平在2020年9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将力争二氧化碳排放于2030年前达到峰值，在2060年前实现碳中和”．下列措施能促进“碳中和”的是（）A．寻找更多的化石燃料，用来发电，将水电解产生氢气B．利用二氧化碳合成淀粉C．将煤气化和液化D．大力使用清洁燃料天然气（）2．下列物质的分类组合中正确的是（）ABCD强电解质NaOHNaClHCl弱电解质非电解质金刚石导电物质石墨稀铜固体KCl3．一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示．下列有关说法不正确的是（）A．该反应为吸热反应 B．该反应历程共分4步进行C．第3步的正反应活化能最小 D．第二步反应的小于第三步反应的4．已知：①的燃烧热为；②中和热为；③下列热化学方程式书写正确的是（）A． B． C． D． 5．下列说法不正确的是（）A．图甲中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂B．加入催化剂，增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，使得单位时间内有效碰撞的次数增加C．图乙中HI分子发生了有效碰撞D．HI溶液和NaOH溶液的反应的活化能接近于零6．用一质量为1.2g的铁片与30mL稀硫酸反应制取，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入60mL硫酸；②改用30mL的稀硫酸；③改用20mL浓硫酸；④改用1.2g铁粉代替1.2g铁片；⑤适当升高温度；⑥加入少量硫酸铜溶液．其中正确的是（）A．①②③④ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥7．在一定温度下发生反应：，在密闭容器中达平衡后，改变下列条件达到新平衡后可使混合气体颜色加深的是（）A．缩小容器的容积 B．保持温度压强不变，充入C．降温 D．保持容器容积不变，充入氮气8．下列实验操作、现象、解释或结论均正确的一组是（）ABCD操作现象试纸变红无气泡生成溶液红色变浅有白色固体析出解释或结论氯水显酸性硼酸的酸性弱于碳酸证明溶液中存在水解平衡可以用蒸发溶液制备晶体9．下列事实能证明是弱电解质的有几项（）①滴入酚酞，溶液显红色②用溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力强④25℃时溶液的⑤与反应放出气体⑥25℃时的溶液稀释至1000倍，A．2 B．3 C．4 D．510．已知常温下，，下列有关说法不正确的是（）A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：B．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的小C．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀D．欲用1LNaCl溶液将0.01molAgBr全部转化为AgCl，则二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列操作规范且能达到实验目的的是（）A．装置甲测定醋酸浓度 B．装置乙测定草酸浓度C．装置丙比较和的催化效果 D．装置丁比较和的大小12．在4L密闭容器中充入5molA和5molB，在一定条件下发生反应：，5s达到平衡．达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为，下列判断正确的是（）A． B．B的转化率为10%C．用A表示的平均反应速率为 D．该条件下反应的平衡常数为213．常温下，向10mL某浓度的二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，含A微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．曲线Ⅱ代表的物质的量B．水的电离程度大小：a点点点C．时，溶液温度最高，D．若c点溶液的，则14．反应经历两步：①；②．反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．a为随t的变化曲线 B．时，Y的消耗速率大于生成速率C．时， D．后，15．实验测得10mL溶液、10mL溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示．已知25℃时和的电离常数均为．下列说法正确的是（）A．图中虚线d表示溶液pH随加水量的变化B．溶液稀释加水量到1000mL时，溶液的pH值约为6.8C．随温度升高，增大，溶液中减小，增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的溶液与溶液中：三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（10分）我们的生活离不开化学．化学物质在不同的领域发挥着重要的作用．（1）食醋是生活中常用的调味剂，写出醋酸电离的方程式：____________；常温下，体积均为10mL的醋酸溶液与硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者______后者（填“>”、“<”或“=”）．（2）铵盐是重要的化肥，溶液显______性（填“酸”、“中”或“碱”）．已知：化学式电离常数K（常温）（3）可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，根据上表数据计算常温下的水解常数______．（保留两位有效数字）（4）泡沫灭火器含有的试剂为溶液、溶液和起泡剂．使用时发生反应的离子方程式是____________．（5）又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，向AgCl悬浊液中滴加溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式____________．17．（12分）25℃，向20.00mL中滴加NaOH过程中，pH变化如图所示．（1）A点溶液中水电离出的氢离子浓度为______．（2）的电离常数为______．（3）下列有关B点溶液的说法正确的是______（填字母序号）．a．溶质为：、b．此时水电离出的氢离子浓度大于c．微粒浓度满足：d．微粒浓度满足：（4）C点加入NaOH的体积______20mL（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）D点时二者恰好完全反应，此时溶液的，原因是______（用离子方程式表示）．（6）E点溶液中离子浓度大小顺序为______．（7）在滴加过程中，下列各图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是______．A． B． C． D．18．（14分）Ⅰ．中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）仪器a的名称为______，实验中还需要用到的玻璃仪器是______．（2）取50mLNaOH溶液和30mL稀硫酸进行实验，实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因不可能是______（填字母序号）．A．实验装置保温、隔热效果差B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度D．用量筒量取稀硫酸的体积时仰视读数Ⅱ．上述实验用的硫酸需要用标准NaOH溶液标定，其操作分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数⑥重复以上滴定操作2~3次请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的个数为______个．（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用______（填仪器名称）．（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视______；到达滴定终点的现象是______．（4）以下是实验数据记录表滴定次数硫酸体积（mL）NaOH溶液体积（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是______．A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．第1次滴定时，碱式滴定管未润洗C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 D．滴定过程中刚变色就立即停止滴定19．（12分）北京冬奥会火炬“飞扬”在研制的过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气，其主要过程如图所示．已知：几种物质中化学键的键能如表所示．化学键中键中键中键中键中键键能kJ/mol463496436138463（1）写出水蒸气光催化反应的热化学方程式______．（2）过程Ⅲ属于______反应（填“吸热”或“放热”）．（3）分解产生的可以与反应用来合成甲醇，反应的能量变化如下图所示．①补全上图：图中A处应填入______．②该反应需要加入铜—锌基催化剂．加入催化剂后，该反应的______（填“变大”“变小”或“不变”）．③已知： 以和为原料合成甲醇的反应为，该反应的为______．（4）1909年哈伯在实验室中首次利用氢气与氮气反应合成氨，实现了人工固氮．①请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是______．序号化学反应的数值①②②某实验室在三个不同条件的1L密闭容器中，分别加入物质的量均为，的反应物进行合成氨反应，的物质的量随时间的变化如下图a、b、c曲线所示．实验a刚好到达平衡时以表示的反应速率为______．据下图所示，c装置中有一个条件与a不同．请指出，并说明判断的理由．c条件：____________理由：____________．20．（12分）汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题．（1）反应可有效降低汽车尾气污染物的排放．探究温度、压强（2MPa、5MPa）对该反应的影响，如图所示，表示5MPa的是______（填标号）．在一定温度下，将2molCO气体和2molNO通入恒容密闭容器中，发生以上反应．下列不能说明反应达到平衡的是______．A．混合气体的压强不再改变的状态 B．混合气体的密度不再改变的状态C．单位时间内生成2molNO同时消耗1mol D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（2）用可以消除NO污染：①某条件下该反应速率，，若该反应的平衡常数，则______，______．②在体积为1L的恒容密闭容器中加入4mol和5molNO，在200℃时发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如图．a点的正反应速率______c点的逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）；测得平衡时体系压强为，则该反应温度下______．（用含的式子表示，只列式不用化简．用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，某气体的分压气体总压强该气体的物质的量分数）．（3）若在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如下图，200℃~700℃之间的转化率先升高又降低的原因是______．800℃反应达到平衡后，再向反应体系中加入2molNO和2mol，平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁一、选择题1-5BCDCC 6-10DACCB二、选择题11．AD12．D13．CD14．BD15．D三、非选择题16．（10分）（1）（1分），<（1分）（2）碱（2分）（3）（2分）（4）（2分）17．（12分）（1）（1分）（2）（2分）（3）ac（2分）（4）小于（1分）18．（14分）Ⅰ．（1）玻璃搅拌器（2分）；量筒（1分）（2）D（2分）Ⅱ．（1）2（2分）（2）酸式滴定管（1分）（3）锥形瓶中溶液颜色变化（2分）；滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原来颜色（2分）（4）BC（2分）19．（12分）（1）（2分）（2