云南省玉龙纳西族自治县民族中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题

2020级高一年级2020学年秋季学期第一次月考化学试卷一、选择题（每个题只有一个正确答案，请将答案填在第二卷的答题卡中，每小题2分共46分。）1.下列变化属于化学变化的是A.冰升华，形成白雾 B.浓盐酸挥发，形成白雾C.水加热到沸腾，产生白汽 D.镁条在空气中燃烧，产生白烟【答案】D【解析】详解】A.冰升华，固态水变成水蒸气，水分子不变，是物理变化，A错误；

B.浓盐酸挥发，HCl气体溶于空气中的水中形成小液滴，故形成白雾，微粒没有变化，是物理变化，B错误；C.水加热到沸腾，液态水变成水蒸气，水分子不变，是物理变化，C错误；

D.镁条在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁，因此产生白烟，属于化学变化，D正确；答案选D。

2.下列变化过程不涉及化学变化的是（）A.食醋除水垢 B.燃放鞭炮C.司母戊鼎表面出现铜绿 D.转轮排字【答案】D【解析】【详解】A．食醋除水垢是因为食醋可以和碳酸盐反应生成醋酸盐和二氧化碳，发生的是化学反应，故A不符合题意；B．燃放鞭炮有燃烧过程，涉及化学变化，故B不符合题意；C．司母戊鼎表面出现铜绿是因为铜和空气中的氧气、水和二氧化碳发生化学反应，故C不符合题意；D．转轮排字没有新物质生成，不涉及化学变化，故D符合题意；综上所述答案为D。3.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中一定涉及氧化还原反应的是（）A.水滴石穿 B.百炼成钢 C.沙里淘金 D.刻舟求剑【答案】B【解析】【详解】A．水滴石穿涉及的反应是，属于非氧化还原反应，故不选A；B．百炼成钢是用氧气除去铁中的碳，主要涉及的反应方程式是C+O2CO2，属于氧化还原反应，故选B；C．沙里淘金没有新物质生成，是物理变化，故不选C；D．刻舟求剑没有新物质生成，故不选D；选B。4.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A.轮船底部生锈B.充有H2的“喜羊羊”气球遇明火发生爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铜质奖章上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]【答案】C【解析】【详解】A.轮船底部生锈，铁与氧气发生氧化还原反应，A错误；B.充有H2的“喜羊羊”气球遇明火发生爆炸，氢气与氧气发生氧化还原反应，B错误；C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，碳酸钙与酸发生复分解反应，无化合价变化，C正确；D.铜质奖章上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜单质与二氧化碳、水发生氧化还原反应，D错误。答案为C。5.当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A.食盐水 B.豆浆 C.食醋 D.白酒【答案】B【解析】【详解】A．食盐水是氯化钠的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；B．豆浆属于液溶胶，是胶体，能产生丁达尔效应，故B符合题意；C．食醋的主要成分为乙酸，是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意；D．白酒是酒精的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D不符合题意；答案选B。6.下列物质中属于电解质是（）A.NaOH溶液 B.O2 C.Na2CO3【答案】C【解析】【详解】A.

NaOH溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故A错误；B.氧气是单质不是化合物，所以氧气既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；C.

Na2CO3是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故C正确；D.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误。故选C。【点睛】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。7.下列物质均为厨房中常见的调味品，其中不属于分散系的是（）A.料酒 B.食醋C.味精(谷氨酸钠固体) D.植物油(含有多种液态有机物)【答案】C【解析】【详解】A．料酒属于溶液，是分散系，故A不符合题意；B．食醋属于溶液，是分散系，故B不符合题意；C．味精为纯净物，不属于分散系，故C符合题意；D．植物油含有多种液态有机物，属于溶液，是分散系，故D不符合题意；综上所述答案为C。8.明代《本草纲目》中与“烧酒”有关的条目：用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。下列说法正确的是()A.“烧酒”为纯净物B.“酒露”为有刺激性气味的气体C.“烧酒”的制作过程中没有物理变化D.这里制作“烧酒”的方法是指蒸馏【答案】D【解析】【详解】A．烧酒是乙醇的水溶液，为混合物，故A错误；B．“酒露”味极浓烈，为醇香气味的气体，不是刺激性气味，故B错误；C．“烧酒”的制作过程中，乙醇易挥发，乙醇蒸馏过程为物理变化，故C错误；D．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故D正确；故答案为D。9.下列说法正确的是（）A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融状态的钠是电解质【答案】C【解析】【详解】A．易溶于水的物质不一定是电解质，如氨气极易溶于水，但氨气是非电解质，故A错误；B．液态氯化氢不含自由移动的离子所以不导电，故B错误；C．液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导电，故C正确；D．金属钠是单质不是化合物，所以钠不是电解质，故D错误；故答案为C。【点睛】准确理解电解质和非电解质的概念是解题关键，同时需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。10.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是()A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C.碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫D.醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳【答案】B【解析】【分析】电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐；能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；酸性氧化物是能与碱作用成盐和水的氧化物；据此分析解答。【详解】A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅分别属于酸、盐、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故A错误；B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故B正确；C.碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫分别属于酸、碱、盐、不成盐氧化物、酸性氧化物，故C错误；D.醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳分别属于酸、碱、碱性氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物，故D错误；综上所述，本题答案选B。11.下列说法正确的是A.红磷转化为白磷，属于物理变化B.石墨导电、金刚石不导电，故二者不同素异形体C.O2和O3分子式不同，性质相同D.硫有S2、S4、S6等单质，它们都是硫的同素异形体【答案】D【解析】【详解】A．红磷和白磷是不同的物质，二者之间的转化属于化学变化，故A项说法错误；B．石墨和金刚石都是由碳原子组成的单质，二者互为同素异形体，故B项说法错误；C．O2和O3是不同的物质，二者性质不完全相同，故C项说法错误；D．S2、S4、S6等均是由硫原子组成的单质，因此它们都是硫的同素异形体，故D项说法正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。12.下列电离方程式，书写正确的是A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42 B.AlCl3=Al3++ClC.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3 D.KMnO4=K++Mn7++4O2【答案】A【解析】【分析】电离方程式是表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=”。弱电解质电离用“”。书写电离方程式还需注意符合质量守恒定律、电荷守恒。【详解】A.Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42，A正确。B.AlCl3为强电解质，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl，B错误。C.Mg(NO3)2为强电解质，电离方程式为：Mg(NO3)2=Mg2++2NO3，C错误。D.KMnO4为强电解质，电离方程式为：KMnO4=K++MnO4，D错误。答案为A。13.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是A.化合反应都是氧化还原反应B.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应C.复分解反应一定是氧化还原反应D.有氯气参加的反应，氯气只能作氧化剂【答案】B【解析】【分析】根据在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中是否有元素化合价的变化进行分析，在化合反应、分解反应不一定由元素化合价的变化，在置换反应中一定有化合价的变化，在复分解反应一定没有化合价的变化。【详解】A．在化合反应不一定有元素化合价的变化，故不一定是氧化还原反应，故A错误；B．氧化还原反应的特征是存在元素化合价的升降，即有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，故B正确；C．在复分解反应一定没有元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，故C错误；D．有氯气参加的反应，氯气既可作氧化剂，也可作还原剂，如Cl2溶于NaOH溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，故D错误；故答案为B。14.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：＋Ba2＋=BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O【答案】D【解析】【详解】A、稀硫酸与铜不反应，A错误；B、稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和水：SO42－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，B错误；C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和CO2：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C错误；D、氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正确；答案选D。15.下列离子组能大量共存的是（）A.H+K+OH－Cl－ B.H+Na+COOHC.Mg2+Na+SOCl－ D.Ba2+K+SONO【答案】C【解析】【详解】A．氢离子和氢氧根不能大量共存，故A不符合题意；B．氢离子和碳酸根、氢氧根均不能大量共存，故B不符合题意；C．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，故C符合题意；D．钡离子和硫酸根不能大量共存，故D不符合题意；综上所述答案为C。16.下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是（）A.NH4Cl＋NaOH==NH3↑＋H2O＋NaClB.3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2C.Cl2＋2KBr===Br2＋2KClD.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3【答案】C【解析】【详解】A、NH4Cl＋NaOH==NH3↑＋H2O＋NaCl中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故不选A；B、3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2中碳、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故不选B；C、Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl中氯、溴元素化合价变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故选C；D、NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故不选D。17.下列变化中，需加入氧化剂的是（）A.2Cl－→Cl2 B.Fe3+→Fe2+C.Cu2+→Cu D.MnO4－→MnO2【答案】A【解析】【分析】需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A正确；B．Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故B错误；C．Cu元素的化合价降低，需要加还原剂，故C错误；D．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂，故D错误；故选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，说明所给物质一定具有还原性，在反应过程中做还原剂，失去电子、化合价升高。据此进行推断即可。18.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按多种标准划为一类物质，下列分类标准错误的是（）A.钠的化合物 B.盐类 C.可溶于水 D.电解质【答案】B【解析】【详解】A．四种物质均含有Na元素，属于钠的化合物，故A正确；B．NaOH属于碱不属于盐，故B错误；C．四种物质均可以溶于水，故C正确；D．四种物质在熔融状态和水溶液中均可以导电，属于电解质，故D正确；综上所述答案为B。19.下列化学反应能用H++OH=H2O表示的是（）A.稀盐酸与氢氧化钡反应B.锌粉与稀硫酸反应C.少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应D.少量H2CO3与Ca(OH)2溶液反应【答案】A【解析】【详解】A.稀盐酸与氢氧化钡反应，两者均属于强电解质，产物无固体或气体，能用H++OH=H2O表示，A正确；B.锌粉与稀硫酸反应，离子方程为Zn+2H+=Zn2++H2↑，B错误；C.少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，离子方程为H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O，C错误；D.少量H2CO3与Ca(OH)2溶液反应，离子方程为H2CO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O，D错误。答案为A。20.下列化学用语书写正确的是（）A.纯碱的化学式：NaOHB.熟石灰的化学式：Ca(OH)2C.H2SO4电离：H2SO4=H＋SOD.NaOH电离：NaOH=Na＋+O2+H＋【答案】B【解析】【详解】A．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故A错误；B．熟石灰为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，故B正确；C．硫酸强电解质，电离方程式应为H2SO4=2H+＋SO，故C错误；D．NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH=Na++OH，故D错误；综上所述答案为B。21.下列有关物质的分类合理的是（）A.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3、Fe(SO4)2、B.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.氧化物：Fe3O4、NO2、SO3、H2O2D.电解质：Na2O、BaSO4、盐酸、石墨【答案】C【解析】【详解】A．NH3、Fe(SO4)2不属于铵盐，分别属于氢化物和亚铁盐或者硫酸盐，故A不选；B．Na2CO3虽然俗称纯碱，但Na2CO3不属于碱而属于盐，故B不选；C．Fe3O4、NO2、SO3、H2O2均属于氧化物，故选C；D．盐酸属于混合物，即不属于电解质又不属于非电解质；石墨属于单质，既不是电解质又不是非电解质，故D不选。答案选D22.下列属于酸性氧化物且不能与水反应的是（）A.SiO2 B.CO2 C.CaO D.H2SO【答案】A【解析】【详解】A．SiO2不与水反应，但属于酸性氧化物，故A符合题意；B．CO2与水反应生成碳酸，且属于酸性氧化物，故B不符合题意；C．CaO与水反应生成氢氧化钙，属于碱性氧化物，故C不符合题意；D．H2SO4属于酸，不属于氧化物，不能和水反应，故D不符合题意；答案选A。【点睛】酸性氧化物是一类能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物，但二氧化硅特殊，属于酸性氧化物，但不能和水反应，可以和氢氟酸反应。23.用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的正确操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体【答案】D【解析】【详解】A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中，得到的是稀的FeCl3溶液，不是Fe(OH)3胶体，A错误；B.将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体，水解程度不够，仍未得到Fe(OH)3胶体，B错误；C.Fe(OH)3胶体呈液态，是均一的较稳定的分散系，C错误；D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸，让FeCl3溶液充分水解，从而生成红褐色液体，即Fe(OH)3胶体，D正确。故选D。【点睛】制取胶体时，不能搅拌，因为搅拌会使胶体发生沉降，从而得不到胶体。第二卷二、选择题（请按题目的要求将答案填在对应的位置，每个空2分，共27个空，共54分。）24.写出下列物质的电离方程式（1）HNO3=____________（2）KOH=_____________（3）Fe2（SO4）3=___________（4）NaCl=_____________【答案】(1).HNO3=H++NO(2).KOH=K++OH(3).Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO(4).NaCl=Na++Cl【解析】【详解】（1）硝酸是强电解质，完全电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式是：HNO3=H++NO；（2）氢氧化钾是强电解质，完全电离出钾离子和氢氧根离子，电离方程式是：KOH=K++OH；（3）硫酸铁是强电解质，完全电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式是：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO；（4）氯化钠是强电解质，完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式是：NaCl=Na++Cl。25.写出下列反应的离子方程式（1）盐酸与氢氧化钠反应________（2）铝片与硫酸铜反应___________（3）硫酸钠与氯化钡反应____________（4）盐酸与碳酸钠反应_____________【答案】(1).H++OH=H2O(2).2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu2+(3).Ba2++SO=BaSO4↓(4).2H++CO=H2O+CO2↑【解析】【详解】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化氢、氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，拆成离子的形式，水写化学式，离子方程式是：H++OH=H2O；（2）铝片与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铜是强电解质，拆成铜离子和硫酸根离子，硫酸铝是强电解质，拆成铝离子和硫酸根离子，离子方程式是：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu2+；（3）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钠拆成硫酸根离子和钠离子，氯化钡拆成钡离子和氯离子，硫酸钡难溶于水，写化学式，氯化钠拆成氯离子和钠离子，离子方程式是Ba2++SO=BaSO4↓；（4）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化氢拆成氢离子和氯离子，碳酸钠拆成钠离子和碳酸根离子，氯化钠拆成钠离子和氯离子，水和二氧化碳写化学式，离子方程式是：2H++CO=H2O+CO2↑。26.下列物质：①钠（Na）②氧气（O2）③氯化钠（NaCl）④硫酸（H2SO4）⑤氧化钙（CaO）⑥氢氧化钠（NaOH），请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类。（1）属于单质的是________，（2）属于氧化物的是________，（3）属于酸的是_____，（4）属于碱的是_____，（5）属于盐的是________【答案】(1).①②(2).⑤(3).④(4).⑥(5).③【解析】【分析】根据物质的分类物质的分类进行判断。单质是仅有一种元素组成的纯净物；氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。【详解】①钠(Na)属于金属单质；②氯气(Cl2)属于非金属单质；③氯化钠(NaCl)由金属离子和氯离子组成，属于盐；④硫酸(H2SO4)电离产生H+、，电离产生的阳离子全部是H+，属于酸；⑤氧化钙(CaO)是由O和Ca两种元素形成的化合物，属于氧化物；⑥氢氧化钠(NaOH)电离产生Na+和OH，由于阴离子全部是OH，因此该物质属于碱；(1)属于单质的是①②；(2)属于氧化物的是⑤；(3)属于酸的是④；(4)属于碱的是⑥；(5)属于盐的是③。27.如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:请将分类依据代号填入相应的括号内:①（）两种物质都不是电解质;②（）两种物质都是钠的化合物;③（）两种物质都是氧化物;④（）两种物质都是盐【答案】(1).A(2).C(3).B(4).D【解析】【详解