2022-2023学年复兴高级高二年级上册期中考化学试卷

上海市复兴高级中学2022学年第一学期期中考试

高二年级化学（等级）试卷

本卷可能用到的相对原子质量：C-12N-140-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64

一、单项选择题（共40分）

1.下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于无机非金属材料的是

2.我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。下列有关说法不正

确的是

A.“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应

B.“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、密度大

C.月壤中可能含有未来能源材料3He,其中子数为1

D.3He与"He互为同位素

3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.氧化钙溶于水B.铁粉与硫粉共热

C.强酸强碱中和D.氢氧化钢晶体与氯化镂晶体的反应

4.糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下

列分析正确的是

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应：Fe-3e==Fe3+

C.脱氧过程中碳作原电池正极，电极反应：2H2θ+θ2+4e==4OH

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672mL（标准状况）

5.下列说法正确的是

A.对于2A（s）+B（g）.∙2C（g）的反应，加入A,反应速率加快

B.2NO2.N2O4（正反应放热），升高温度,v（正）增大,v（逆）减小

C.IOOmL2mol∕L稀盐酸与足量的锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气速率加快

D.一定温度下，反应N2(g)+3H2(g),'2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He反应速率不变

6.关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是

A.通入过量氧气B.选择V2O5做催化剂

C.选择常压条件D.升温至450°C左右

7.许多非金属氧化物能与Na2O2反应，且反应有规律，如Na2O2+SO2===Na2SO4,又如

2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2«据此，你认为下列化学方程式中正确的是

A.Na2O2+N2O4===2NaNO3B.Na2O2+2NO2===2NaNO2+O2

C.2Na2O2+2N2O3===4NaNO2+O2D.2Na2O2+2Mn2O7===4Na2MnO4+O2↑

8.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

k

2CO2(g)+6H2(g).C⅛CH2OH(g)+3H2θ(g),下列叙述正确的是

A.使用特定催化剂可提高反应物的平衡转化率

B.反应需在300°C进行可推测该反应是放热反应

C.降低反应体系压强，不利于反应物的转化

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高反应速率

9.下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

10.过碳酸钠(2Na2Cθ3∙3H2O2)在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：

2Na2CO3(aq)+3H2θ2(aq).^Na2CO3-SH2O2(S)ΔH<0o过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在50℃

时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是

A.实验室制备过碳酸钠时可采用冷水浴控制反应温度

B.过碳酸钠水溶液可用作漂洗剂和消毒杀菌剂

C.过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处

D.过碳酸钠可使酸性高镭酸钾溶液褪色，并只放出一种无色气体

II.已知NaOH+Al(OH)3===Na[Al(OH)4]0向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭

罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

2

A.CO2+2OH"===CO3^+H2O

B.ALO3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]

C.2A1+2OH^+6H2O===2[Al(OH)4]+3H2↑

3+

D.A1+4OH===[A1(OH)4Γ

12.如图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是

A.常温下所得气体摩尔体积参考值是22.4L/mol

B.量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

C.必须待体系温度降低到OC时才可进行读数

D.上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

13.以下反应均可制取02。下列有关说法正确的是

反应①：2比0⑴===2H2(g)+O2(g)∆H∣=571.6kJ-moΓl

1

反应②：2氏。2⑴===2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.4kJmol-

A.制取O2的反应一定都是吸热反应

B.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量较高

C.若使用催化剂，反应②的AH将减小

D.反应2氏。2⑴===2H2O(g)+O2(g)的aH>-196.4kJ∙moE

14.向IOOmLNac)H溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2moH√∣

的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是

A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol∙l√ι

B.通入的CCh在标准状况下的体积为448mL

C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO5)=l:3

D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)rn(Na2CO3)=l:1

15.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应：用砂纸打

磨的铝片

下列说法正确的是

A.由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜

rao.lmol∙L^,0.1mol∙L1

目CUSOl溶液CUCl2溶液

2+3+

B.实验2中生成红色物质的离子方程式为A1+CU===A1+CU实脸1实的2

AI片表面无Al片表面有气泡产生.

明显现象同时有红色物质析出

C.溶液中负离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

D.由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol∙L∙l的盐酸和硫酸溶液反应,

后者更剧烈

16.已知某化学反应A(g)+BC(g)===AB(g)+C(g),其反应过程中体系的能量变化如图所示，则下列说法正

确的是

A.图中过渡态存在是因为使用了催化剂

B.该反应的热效应为AH=ELE2

C.E2为正反应的活化能

D.断裂ImolA(g)和ImolBC(g)化学键吸收的热量大于形成ImolAB(g)和ImolC(g)化学键所放出的

热量

17.利用人工模拟光合作用合成甲烷的原理为：CO2+2H2O===CH4+2O2,装置如图所示，下列说法错误

的是

A.该装置将太阳能转化为电能和化学能

B.电流从铜电极经负载流向GaN电极

C.电池内部H+透过质子交换膜从右向左移动

D.GaN电极上电极反应式：2H2θ-4e===Ch+4H+

18.按右图装置进行实验。在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，∏中有气泡冒出；一段时

间后，关闭止水夹，∏中液面上升，原无色溶液变浑浊。符合以上实验现象的I和∏中对应的试剂为

ABCD

IFeSs稀H2SO4铁粉、稀H2SO4铝片、浓H2SO4Cu、浓H2SO4

氨水

IIFeCl3溶液BaCl2溶液Ba(OH)2溶液

19.体积相同的甲、乙两容器中，分别充有等物质的量的N2和H2,在相同温度下发生合成氨反应，并达

到平衡。在这过程中，甲容器为恒容容器，乙容器为恒压容器，若甲容器中H2的转化率为a%,则乙容器

中H2的转化率为

A.等于a%B.大于a%C.小于a%D.无法判断

20.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,

在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为

39.2go下列有关说法不正确的是

A.CU与CU2。的物质的量之比为2:1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、CsO与硝酸反应后剩余HNo3为0.2mol

二、综合分析题(共60分)

(-)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性硅化镇(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。

21.钱的原子结构示意图为弓劾，钱元素在元素周期表中的位置是。

22.GaAS的熔点为1238°C且熔融状态不导电，据此判断它是(填“共价”或“离子”)化合物。

23.钱与氨气在IlO(TC下反应生成氮化钱和氢气，该可逆反应每生成1mol也放出10.3kJ热量。该反应

的热化学方程式是O

(已知金属钱的熔点是29.8°C,沸点是2403℃；氮化保的熔点为1700℃)

24.下列说法错误的是。

a.氢氧化钱可能具有两性b.碑化钱具有半导体性质

c.AS与H2在低温时可剧烈化合为AsEhd.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

(二)化学变化总是伴随着能量变化，能源发展很大程度上依赖于以化学为核心的技术发展。

25.CO2与CH4经催化重整，制得合成气：

1

CH4(g)+CO2(g),催化剂，∙2CO(g)+2H2(g)ΔH=120kJ∙mol-

(1)请在下图中，绘制该反应方向箭头(用一表示)，并在合适位置标明物质与焰变。

物

质

所

含

能

量

(2)常温下，在2L恒容密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是

A.每消耗16gCH4的同时生成4gH?

B.容器中气体的压强不再改变

C.混和气体的平均相对分子质量不发生改变

D.容器中气体的密度不再改变

(3)按一定体积比加入CH4和CO?,在一定压强下发生反应，温度对Co

和H2平衡产率的影响如右图所示。此反应优选温度为900℃的原因是：

26.利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇(CH3OH),

发生的主要反应是：CO2(g)+3H2(g).■CH3OH(g)+H2O(g)<>请回答下列有关问题：

(1)若二氧化碳加氢制甲爵的反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行

到“时刻达到平衡状态的是(填标号)。

(2)常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的AH=

能量/(kJ∙moΓ')

Inx>ICHjOH(gH∙lmdH«g)

反应过程

图1

(3)在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCo2和6molH2,在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲

醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图2所示。

①若容器a、容器b中的反应温度分别为T∣、T2,则判断力T2(填“>”“<”或“=")。

若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c,则改变的条件是。

l∞25(ΓC

②计算容器b中O〜Iomin氢气的平均反应速率v(lh)=80

603(XF^,

40

20

27.Co也可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g).•

35(FC

CH3OH(g)0已知Co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。

该反应是反应(填“放热”或“吸热”)简述判断理由:

p∕I04kPa

(三)上海临港中运量2号线作为国内首条应用氢能源动力的中运量公共交通线路，体现了氢能源产业正

向着经济高效、绿色集约、智能先进、安全可靠的方面进步。

28.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(填选项序号)

①太阳光催化分解水制氢：2比0⑴===2H2(g)+O2(g)ΔHI=+571.6kj-molɪ

②焦炭与水反应制氢：C⑸+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ∙mol-'

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)AH3=+206.1kJ∙mol"

A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为吸热反应

C.反应③使用催化剂，AH?减小D.反应CH4(g)===C(s)+2Fh(g)的ΔH=+74.8kJ-mol-1

29.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程

如图所示:

J⅜J<,—日产—333"。氢原子

77^77777^I万〃〃〃〃∏777777/777III7777777777--

。氧原rτ子

已知：几种化学键的键能如下表所示:

化学键H-OO==OH-H0—0

键能/(kJ∙mol")463496436138

光解

请回答:若反应过程中分解了2mol水,且总反应为2出0"、2H2T+O2T，其中过程I吸收了kJ

能量，过程II放出了kJ能量，图中过程In表示的意义为。

（四）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属主要以单质形式存

在外，其余都以化合物的形式存在。

30.高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KoH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易

分解放出02,在0~5C、强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置（夹持、加热等装置略）制

取K2FeO4并探究其性质。回答下列问题：

I.制取K2FeO4

（1）仪器a的名称是,装置D的作用是（用离子方程式表示）。

（2）装置C中反应的化学方程式为。

（3）装置C中反应为放热反应，控制反应温度在0~5℃的方法是。

II.探究K2FeO4性质。取装置C中紫色溶液，加入足量稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体

中含有Cl2。

（4）Ck生成的可能原因：①FeO氧化Cl';②（用离子方程式表示）。

为探究CL产生的原因，设计以下方案：

方案甲取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量，溶液量红色

用KOH浓溶液充分洗涤C中所得晶体,再用KoH稀溶液将K2FeO4

方案乙

溶解，得紫色溶液b。取少量溶液b,滴加盐酸，有Cb产生

由方案甲中溶液变红知溶液a中含有（填离子符号），但该离子不一定是K2FeO4将C「氧化所得，

还可能由产生（用离子方程式表示）。方案乙可证明酸性条件下FeC√-氧化

Cr产生Cl2。

（5）某铁的氧化物（FeQ）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCk，恰好将Fe?+

完全氧化，X值为o（需在答题纸上写出计算过程）

31.下图是Na2O2和CCh定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了IOomLCo2,U形管中装有适

量小玻璃珠和约1.5gNa2θ2粉末。实验开始时，打开Ki、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1

活塞，缓缓将CCh压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是（填选项

序号）

注射器IK,注射器2

用NaA粉末与玻璃珠

Ca（OH）2溶液

A.U形管内的玻璃珠可增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积

B.U形管内淡黄色粉末渐渐变白

C.注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL,只是因为还含有CCh

D.打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气

32.某稀硫酸和稀硝酸混合溶液IOOmL,逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示，求

原混合溶液H2SO4和HNO3的浓度。（需在答题纸上写