原子结构 优化练习 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.1原子结构优化练习一、单选题1．下列说法不正确的是（）A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学B．人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C．在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化2．制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法不正确的是（）A．钠离子的结构示意图：B．H2O2的电子式：C．的空间结构为正四面体型D．基态O原子的轨道表示式：3．创造美好幸福生活离不开化学。下列有关叙述正确的是（）A．硅光电池工作时能量转化：光能→化学能→电能。B．杭州第19届亚运会主火炬首次采用“零碳甲醇”为燃料，“零碳甲醇”燃烧不产生CO2。C．成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关D．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理4．下列图示或化学用语错误的是（）A．羟基的电子式：B．分子的VSEPR模型：直线形C．的价层电子的轨道表示式：D．顺-2-丁烯的球棍模型：5．下列对基态氮原子轨道表示式书写正确的是（）A． B．C． D．6．实验室制备Na2S2O3的反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列有关说法正确的是（）A．SO2为非极性分子B．Na2S的电子式为C．为三角锥形D．基态O原子的轨道表示式：7．下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述1表述2A向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的数目不变B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键CSO32-空间结构是三角锥形结构SO32-的中心原子S原子为sp3杂化DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物A．A B．B C．C D．D8．有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法错误的是（）A．C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液B．A和C两种元素形成的化合物熔点较高C．可通过焰色反应检验B元素D．A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应9．醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺(I)形成的配合物(II)具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛，其合成反应如图所示。下列说法正确的是（）A．I中所有的碳、氮原子一定共平面B．II中的N原子杂化类型为sp2杂化C．I与NaOH溶液不反应D．在水中的溶解度：II>I10．氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述错误的是（）A．氯喹的分子式和羟基氯喹的分子式仅相差一个O原子B．与足量的发生加成反应后，两分子中的手性碳原子数相等，且碳原子均为杂化C．加入溶液并加热，再加入溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子D．为增大溶解度，易于被人体吸收，常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸反应制成盐类11．若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na2R②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子（）A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③⑤12．由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）A．W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z>Y>X>WB．Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小C．W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XD．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构13．前四周期元素的原子序数依次增大．与是相邻周期的同主族元素，的单质可用于制作光感电池．基态原子的轨道上有2个未成对电子，原子的电子总数是其能级电子数的5倍．下列说法正确的是（）A．W元素基态原子具有5种不同能量的电子B．元素基态原子具有价层电子排布式为：C．属于元素周期表中区元素D．基态X电子的轨道表示式为14．下列表达方式错误的是（）A．甲烷的电子式B．CO2的分子模型示意图：C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D．碳－12原子构成15．下列分子中，中心原子是sp杂化的是（）A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF316．工业合成尿素的原理：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为8的碳原子：8CB．NH3的电子式：C．氧原子的核外电子轨道表示式：D．CO(NH2)2的结构简式：17．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H218．下列化学用语正确的是（）A．二氧化碳的电子式：B．分子间的氢键表示为：C．基态的价电子轨道表示式：D．P的原子结构示意图为：19．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SO42-中硫原子的杂化方式为()A．sp B．sp2 C．sp3 D．无法判断20．硒(Se)是人体必需微量元素之一，已知Se与S同族，一种含硒的功能分子的合成路线如下，下列说法不正确的是（）A．沸点：B．Ⅲ含有的元素中O的第一电离能最大C．Ⅱ中含有极性共价键和非极性共价键D．Ⅰ中S原子的杂化轨道类型为SP3二、综合题21．因为其较高的比容量，近年来在锂离子电池市场中很受欢迎。回答下列问题。（1）在化合物中的常见价态有：、、、价，其中基态的核外电子运动状态有种。（2）第二周期基态原子未成对电子数与相同且电负性小的元素是。（3）在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是。（4）金属与可形成易溶于、苯等有机溶剂的液态配合物(结构如图1所示)。该配合物在固态时属于晶体，作为配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子，其原因是。（5）含的盐溶液用处理，最终生成淡黄色。空间构型为正八面体形，则中心原子杂化方式是____(填字母序号)。A． B． C． D．（6）氧化锂晶胞如图2所示，C点原子的分数坐标为；晶胞边长为anm，C、D之间的距离为。22．国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe5)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应。请回答下列问题：（1）Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的区；基态Te原子的价电子排布式是。（2）周期表中As、Te分别与Se相邻，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是。（3）Cd2+与NH3可形成配离子[Cd(NH3)4]2+①该离子中不含的化学键类型有(填字母)。A．离子键B．配位键C．σ键D．共价键E.氢键F.π键②已知该离子中2个NH3被2个Cl-替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为。（4）含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图所示，As原子的轨道杂化类型为，1个对氨基苯砷酸分子中含有σ键的数目为。（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系Cd-Sn-As形成的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125①找出此晶胞中距离Cd(0，0，0)最远的As的位置(用分数坐标表示)。②该化合物的化学式为，此晶体的密度为g·cm-3(列出计算式，阿伏。加德罗常数的值为NA)。23．含氮化合物在生产，生活中有非常重要的应用。请回答：（1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为。（2）氮化镓的结构与金刚石相似(如图所示)，①氮与镓之间形成的化学键类型为，镓原子的配位数为。②传统制备氮化镓是采用与在一定条件下反应制备，不采用金属与制备的原因是。（3）大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子()，其中键与键的个数之比为。（4）由铁、钨、氮三种元素组成的氮化物表现出特殊的导电性质，晶胞结构如图，该晶体的化学式为；设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度(列出计算式即可)24．锂（Li）元素在新能源领域应用广泛。（1）基态Li原子的电子排布式是。（2）Li元素在周期表中的位置是（填写周期、族、区）。（3）比较第一电离能的大到小：I1(Li)I1(Na)（填“＞”、“=”或“＜”），从原子结构的角度解释原因。（4）碳酸锂（Li2CO3）是一种电池原料，其中所含元素的电负性从大到小的顺序是＞＞。25．铝、铁、铜等金属在日常生活中应用广泛。回答下列问题：（1）氯化铝熔点很低，加热容易升华。①基态Al原子的价层电子排布式为。②固态AlCl3的晶体类型是。③离子【AlCl4-】的立体构型为。（2）甘氨酸亚铁【（H2NCH2COO）2Fe】可用于改善缺铁性贫血。从电子排布结构的角度解释Fe2+极容易被氧化的原因。甘氨酸亚铁中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为。（3）Cu2O晶体的晶胞如图所示：①该晶胞中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）：C为（）。则D的原子坐标参数为。②已知Cu2O晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则其中两个Cu+之间的距离为ρm（列出计算表达式）。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、根据化学史的发展，可确定该选项正确，A不符合题意；

B、对原子结构的认识，也经历了实验验证的过程，B不符合题意；

C、在原子结构分层排布中，每一层所容纳的最多电子数为2n2，当为最外层时，所容纳的最少电子数为1，C符合题意；

D、化学反应过程中，原子核没有发生变化，但是最外层电子一定发生变化，D不符合题意；故答案为：C【分析】A、根据化学史的发展分析；

B、对原子结构的认识，需通过实验验证；

C、当第三层为外层时，最少容纳的电子数为1；

D、化学反应过程中，原子核不变，外层电子会发生得失、或电子共用；2．【答案】D【解析】【解答】A．钠离子的核电荷数为11、核外电子总数为10，其离子结构示意图为，故A不符合题意；B．过氧化氢属于共价化合物，含有2个O-H键和1个O-O键，其电子式为，故B不符合题意；C．中心原子价层电子对为(6+2)/2=4，孤电子对为4-4=0，所以离子空间结构：正四面体形，故C不符合题意。D．能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，此时原子的能量最低，基态O原子基态电子的轨道表示式为，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】D、能级相同的轨道中，电子会优先铺满整个轨道，并且方向都相同，之后才会以相反的方向填充轨道，所以D中2p部分应该为。3．【答案】C【解析】【解答】A、硅光电池工作时，光能直接转化为电能，故A错误；

B、“零碳甲醇”含有碳元素，燃烧一定会产生二氧化碳，故B错误；

C、激发态原子中的电子从较高能级跃迁到较低能级时释放能量，以一定波长光的形式释放能量，则节日燃放的焰火与电子跃迁有关，故C正确；

D、使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能使平衡发生移动，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、常见的能量形式有光能、热能、化学能、电能、机械能等，这些不同形式的能量之间在一定的条件下可以进行转化；

B、“零碳甲醇”含有碳元素；

C、电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时会以光的形式释放能量；

D、催化剂不影响平衡状态。4．【答案】C【解析】【解答】A、羟基中H与O原子间共用1对电子，O原子最外层有1个单电子，其电子式为，故A正确；

B、BeCl2分子中，中心原子以sp杂化轨道成键，价层电子对数为2，不含孤电子对，为直线形结构，故B正确；

C、Mn的原子序数为25，价电子排布式为：3d54s2，失去4s轨道的2个电子形成，则的价层电子的轨道表示式为，故C错误；

D、顺-2-丁烯中2个甲基位于碳碳双键的同一侧，则其球棍模型为，故D正确；

故答案为：C。

【分析】A、羟基中氧原子上存在一个单电子；

B、中心Be原子的价层电子对数为2，不含孤电子对；

C、Mn核外共25个电子，失去2个电子形成；

D、顺-2-丁烯中两个甲基位于碳碳双键的同一侧。5．【答案】A【解析】【解答】A．符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，故A符合题意；B．在2p轨道上的三个电子应分占不同轨道，且自旋方向相同，违反了洪特规则，故B不符合题意；C．缺少1s轨道上的两个电子排布，且在2p轨道上的三个电子应分占不同轨道，且自旋方向相同，违反了洪特规则，故C不符合题意；D．是基态氮原子的价层原子轨道表示式，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则；

B、不符合洪特规则；

C、不符合洪特规则；

D、图示为价层电子轨道表达式；6．【答案】B【解析】【解答】A．SO2为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，选项A不符合题意；B．Na2S为离子化合物，由Na+和S2-构成，电子式为，选项B符合题意；C．中C形成3个δ键，孤对电子数为(4+2−3×2)=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，选项C不符合题意；D．根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，选项D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.二氧化硫空间构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子；

B.Na2S由Na+和S2-构成；

C.空间构型为平面三角形；

D.基态O原子基态电子的轨道表示式为。7．【答案】C【解析】【解答】解：A.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，表述2不符合题意，故A不符合题意；B.能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，表述1不符合题意，故B不符合题意；C.SO32-的中心原子S原子为sp3杂化,因此SO32-空间结构是三角锥形结构，故C符合题意；D.P4O10、C6H12O6均属于共价化合物,P4O10溶于水后和水发生反应产生磷酸，磷酸是电解质，因此在溶液中电离产生自由移动的离子，可以导电，表述1不符合题意，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】SO32-的中心原子S原子为sp3杂化,因此SO32-空间结构是三角锥形结构。8．【答案】A【解析】【解答】根据上述分析，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，D为S元素。A．常温下，铝能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液，故A符合题意；B．A和C两种元素形成的化合物为氧化铝，熔点较高，故B不符合题意；C．钠的焰色反应为黄色，可通过焰色反应检验B元素，故C不符合题意；D．A和D两种元素形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、B、C、D四种元素，质子数都小于18，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，结合原子（至少有两个电子层时，若只有一层，则电子数最多为2）最外层电子数不超过8，可推出A是氧元素；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，可推出B是钠元素；地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，可推出C是铝元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，可推出D是硫元素。9．【答案】B【解析】【解答】A．I中所有的碳、氮原子不一定共平面，A不符合题意；

B．N原子杂化类型为sp2杂化，B符合题意；

C．Ⅰ中有酚羟基，能和NaOH溶液反应，C不符合题意；

D．Ⅰ有酚羟基，可以和水形成氢键，D不符合题意；故答案为：B【分析】A．饱和碳原子和它所连接的四个原子构成了四面体结构，且碳碳单键可以旋转；

B．价层电子对数与杂化类型的判断；

C．酚羟基有弱酸性，能和NaOH溶液反应；

D．酚羟基可以和水形成氢键。10．【答案】C【解析】【解答】A．对比氯喹和羟基氯喹的结构可知，二者除羟基氯喹多一个氧原子外，其余结构均相同，则分子式仅相差一个O原子，A项不符合题意；B．由于氯喹和羟基氯喹除羟基外其余结构相同，所以与足量的发生加成反应后，不影响两分子中手性碳原子数目，数量仍然相同，加成反应后碳原子均为饱和单键结构，为杂化，B项不符合题意；C．检验有机物结构中的氯原子，加入溶液并加热后，应先加入稀硝酸中和，再加入溶液，防止生成沉淀以干扰实验，C项符合题意；D．氯喹或羟基氯喹均含有氨基，能与酸反应，所以为增大其溶解度，易于被人体吸收，常把氯喹或羟基氯喹制成盐类，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．对比氯喹和羟基氯喹的结构可知，判断分子式的不同；B．手性碳是碳原子连接4个不同的原子或原子团的物质分析；C．检验有机物结构中的氯原子，加入溶液并加热后，应先加入稀硝酸中和，再加入溶液；D．氨基，能与酸反应。11．【答案】D【解析】【解答】解：如第七周期排满，最后一种元素的元素序数为118，为零族元素，则116号元素R位于ⅥA族，为氧族元素．①同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，116号元素为金属元素，不能与Na形成化合物，故①错误；②同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物应呈碱性，故②错误；③同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，第六周期元素为Po，属于金属元素，则116号元素肯定为金属元素，故③正确；④由③分析可知R为金属元素，故④错误；⑤R位于ⅥA族，为氧族元素，原子最外层电子数为6，故⑤正确，故选D．【分析】第七周期排满，最后一种元素的元素序数为118，为零族元素，则116号元素位于ⅥA族，为氧族元素，原子最外层电子数为6，最高正价为+6价，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱．12．【答案】A【解析】【解答】A．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，第一电离能由大到小依次是：F>O>C>B，故A符合题意；B．O2-、F-电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径：O2->F-，故B不符合题意；C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性H2CO3>H3BO3，故C不符合题意；D．B、F形成的化合物BF3分子中，B原子不满足8电子稳定结构，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】由图可知，X可形成4个共价键，说明X最外层有4个电子；Y能形成2个共价键，且Y的最外层电子数等于X的核外电子数，说明X位于第二周期，即X是碳元素，则Y是氧元素。Z能形成个共价键，且Z位于第二周期，则Z是氟元素。根据这四种原子位于同一周期，且最外层单子数之和为20可推出W是硼元素。据此进行分析解答。13．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，W为C元素、X为O元素、Y为Si元素、Z为Mn元素;

A.由分析可知，W是C元素，原子核外电子排布式为1s22s²2p²，有3种不同能量的电子，A选项是错误的；

B.Y是Si元素，基态原子具有价层电子排布式为3s²3p²，B选项是正确的；

C.Z是Mn元素，处于周期表中第四周期第VIB族，处于d区元素，C选项是错误的；

D.X是O，核外有8个电子，D选项是错误的。

故答案为：B。

【分析】A.电子所在的能级不同，所含有的能量就不同；

B.主族元素的价层电子指的是其最外层电子；

C.Z是Mn元素，处于周期表中第四周期第VIB族，处于d区元素；

D.X是O，核外有8个电子。14．【答案】B【解析】【解答】A．甲烷为共价化合物，甲烷分子中存在4个碳氢共价键，甲烷的电子式为，故A不符合题意；B．二氧化碳分子为直线型结构，正确的比例模型为，故B符合题意；C．硫为16号元素，硫离子最外层达到8电子结构，则硫离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C不符合题意；D．碳-12原子的质子数为6，质量数为12，该碳原子可以表示为，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】本题的易错点为B，比例模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。15．【答案】A【解析】【解答】A.BeCl2分子中，Be原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，A项符合题意；B.H2O分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对，所以价层电子对数是4，中心原子以sp3杂化轨道成键，B项不符合题意；C、CH4中C形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化，C项不符合题意；D、BF3分子中B原子含有3个共价单键，没有孤电子对，所以价层电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键，D项不符合题意；故答案为：A。【分析】根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键。16．【答案】D【解析】【解答】A．中子数为8的碳原子表示为14C或，A不符合题意；B．NH3的N最外层达到8电子稳定结构，其电子式为，B不符合题意；C．还差1s轨道的2个电子，C不符合题意；D．CO(NH2)2是2个氨基与羰基碳相连，其结构简式为，D符合题意；故答案为：D。

【分析】中Z为质子数，A为质量数，中子数=质量数-质子数。17．【答案】B【解析】【解答】A.CO2中C形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个δ键，孤电子对数==1，为sp2杂化，不相同，故A不符合题意；B.CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中N形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，相同，故B符合题意；C.BeCl2中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，不相同，故C不符合题意；D.C2H4中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，C2H2中形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，不相同，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】根据分子的组成判断形成的δ键数目以及孤电子对数目，以此判断杂化类型。18．【答案】D【解析】【解答】A、CO2的结构式为O=C=O，碳、氧原子之间存在两对共用电子对，因此CO2的电子式为，A不符合题意。

B、H2O分子间的氢键可表示为O－H···O，B不符合题意。

C、基态Mn2＋的核外电子排布式为[Ar]3d5，所以其价电子的轨道表示式为，C不符合题意。

D、P原子的原子核外有3个电子层，其最外层电子数为5，因此P原子的结构示意图为，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、CO2的结构式为O=C=O。

B、H2O中氢键可表示为O－H···O。

C、根据基态Mn2＋的价电子表示式确定其轨道表示式。

D、P原子的最外层电子数为5。19．【答案】C【解析】【解答】在SO42-中硫原子的孤电子对数为0，与其相连的原子数为4，所以根据杂化轨道理论可推知中心原子S的杂化方式为sp3杂化，立体构型为正四面体形，类似于CH4。【分析】根据价层电子对互斥理论计算。20．【答案】B【解析】【解答】A、H2O可形成分子间氢键，使得沸点增大；而H2Se的相对分子质量比H2S大，所以H2Se的沸点较高，因此沸点：H2O＞H2Se＞H2S，A不符合题意。

B、Ⅲ中N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，其中2p轨道为半充满状态，结构稳定，能量最低，因此其第一电离能最大，B符合题意。

C、物质Ⅱ中H－O键为极性共价键，Se－Se为非极性共价键，C不符合题意。

D、物质Ⅰ中S原子形成2个共价键，同时含有2个孤电子对，因此其价层电子对数为4，所以采用sp3杂化，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、H2O、H2Se、H2S都是分子晶体，含有氢键，沸点较大；不含氢键，则相对分子质量较大，沸点较高。

B、N原子的2p轨道为半充满状态，能量最低，结构最稳定。

C、同种元素形成的共价键为非极性共价键，不同种元素形成的共价键为极性共价键。

D、根据S的成键情况确定其杂化轨道类型。21．【答案】（1）23（2）C（或碳）（3）Mg（或镁）（4）分子；电负性C小于O，C对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对(合理即可)（5）D（6）；【解析】【解答】（1）微粒核外不同的电子，其运动状态均不同，因基态锰离子的核外电子数为23，所以其电子的运动状态有23种；

（2）基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，Ni有2个未成对电子，第二周期基态原子中有2个未成对电子的是C和O，电负性小的元素是C（或碳）

（3）根据“对角线规则”可知，在周期表中，与锂的化学性质最相似的邻族元素是Mg（或镁）；

（4）根据相似相溶原理可知，金属与可形成易溶于、苯等有机溶剂，所以固体时形成的晶体是分子晶体；

（5）空间构型为正八面体形，则中心原子的价电子数为6，采用杂化方式，故选D；

（6）根据氧化锂晶胞图结合几何关系可知，C点的原子坐标为；C、D之间的距离为体对角线的四分之一，所以该距离可表示为。

【分析】（1）核外有几个电子，核外电子运动状态就有几种，每一个电子运动状态都不一样；

（2）画出第二周期电子排布式，找到有2个未成对电子即可；

（3）根据对角线规则，镁处于锂的斜对角关系，其化学性质形式；

（4）根据相似相容原理，分子晶体易容于分子晶体，所以该配合物属于分子晶体，氧的电负性强于C，给电子能力不如碳，所以配位原子为C。

（5）空间构型为正八面体形，说明有6个杂化轨道，即为

（6）根据氧化锂晶胞图结合几何关系可知，计算C的坐标即可，CD距离等于体对角线的四分之一。22．【答案】（1）d；5s25p4（2）As>Se>Te（3）AF；正四面体（4）sp3；19（5）(0.25，0.75，0.875)、(0.75，0.25，0.875)；CdSnAs2；(合理即可）【解析】【解答】(1)Zr是Ti的同族相邻元素，价电子排布式为4d25s2，位于周期表的p区；Te原子为52号元素，位于周期表第五周期、第VIA族，基态Te原子的价电子排布式是5s25p4；(2)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，第一电离能由大到小的顺序是：As>Se>Te；(3)①[Cd(NH3)4]2+中不存在离子键，铜原子和氮原子间存在配位键，含有N-H单键存在σ键，氮原子和氢原子之间存在共价键，NH3分子之间存在氢键，所以不存在的化学键是离子键、π键，故答案为：AF；②已知该离子中2个NH3被2个Cl-替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为正四面体；(4)根据对氨基苯胂酸的结构简式可知As原子与周围原子形成4个σ键(As=O键有一个σ键一个π键)，不含孤电子对，所以杂化轨道类型为sp3，苯环上6个碳原子之间有6个C-C单键为σ键，还有4个C-H单键为σ键，As=O键有一个σ键一个π键，其他共价键均为σ键，所以一个对氨基苯胂酸分子中有19个σ键，则1mol对氨基苯胂酸含σ键数目19NA；(5)①由晶胞结构和部分原子分数坐标可知，黑球表示Cd原子，白球表示Sn原子，灰球表示As原子；此晶胞中距离Cd(0，0，0)最远的As的位置(0.25，0.75，0.875)、(0.75，0.25，0.875)；②由部分Cd原子的分数坐标(0，0，0)，可知8个Cd在晶胞的顶点，4个Cd在晶胞的面心，1个在晶胞的体心；部分Sn原子的分数坐标为(0，0，0.5)，4个Sn在晶胞的棱上，6个Sn在晶胞的面心，部分As原子的坐标为(0.25，0.25，0.125)，8个As在晶胞的体心，所以一个晶胞中含有Sn的个数为：4×+6×=4；Cd原子个数为8×+4×+1=4，As原子个数为8，Cd-Sn-As原子个数比：4：4：8=1：1：2，该化合物的化学式为CdSnAs2，晶胞质量为，晶胞体积为，晶胞密度为g·cm-3。

【分析】(1)利用核外电子排布规律书写；(2)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；(3)①依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；②依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型；(4)依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；(5)①利用晶胞结构确定部分原子分数坐标；②利用均摊法确定原子数，再利用公式计算。23．【答案】（1）（2）共价键；4；氮分子键能大，反应条件要求高，产物中气体分子数减少（属于熵减反应）（3）25∶2（4）FeWN2；【解析】【解答】（1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为。故答案为：；（2）①氮与镓之间是以共用电子对形成的化学键，化学键类型为共价键，每个镓原子周围有4个氮，镓原子的配位数为4。故答