云南省昆明市2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题2新人教版

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本试卷分第I卷（选择题，请答在机读卡上）和第II卷（非选择题，请答在答题卷上）两部分，满分共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cl-35.5Zn-65第I卷选择题（共48分）一、选择题（下列每题只有一个选项正确，共16小题，每题3分，共48分）

1.实验室中保存少量金属钠的方法是[3分]

A.放在水中

B.放在四氯化碳中

C.放在煤油中

D.放在细沙中

2.下列四种化学操作名称从左到右分别是[3分]

A.过滤、蒸发、蒸馏、分液

B.过滤、蒸馏、蒸发、分液

C.蒸发、蒸馏、过滤、分液

D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤

3.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的应该是[3分]

A.青菜中含有维生素C

B.生成砒霜的过程中砒霜是氧化产物

C.维生素C具有还原性

D.生成砒霜的过程中砷元素发生还原反应

4.有NaCl、五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是[3分]

A.盐酸

B.烧碱溶液

C.氨水

D.KSCN溶液

5.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是[3分]

6.[3分]

7.下列离子方程式书写不正确的是[3分]

8.下列说法正确的是①碳酸钠不能一步转化为碳酸氢钠；②常温下所有金属都能与盐酸反应；③在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是铝不能与氧气发生反应④将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是钠溶解，有铁析出并有气体生成；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥NaCl和KCl可用焰色反应鉴别。[3分]

A.③⑥

B.①⑤

C.⑤⑥

9.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体[3分]

A.①和②

B.①和③

C.①和④

D.③和④

10.下列离子组中满足“无色，且在酸性溶液中能大量共存”的是[3分]

11.下列说法错误的是[3分]

A.硅是制造太阳能电池的常用材料

B.二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

C.常温下SiO2化学性质稳定，不可与任何物质反应

D.水玻璃是木材防火剂的原料

12.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是[3分]

A.烧碱、液态氧、漂粉精

B.熟石灰、白磷、胆矾

C.干冰、碘酒、氯化氢

D.空气、生石灰、赤铁矿

13.已知中M的化合价为[3分]

A.＋2

B.＋3

C.＋4

D.＋6

14.已知：；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是[3分]

A.有铜无铁

B.有铁无铜

C.有铁有铜

D.无铁无铜

15.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是[3分]

A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Zn

16.一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠1.08g，投入200g过量的水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得反应后所得溶液的体积为200mL，则反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为[3分]

第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题

17.（10分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）实验室制取Al(OH)3（离子方程式）；（2）保存碱性溶液不可用磨口玻璃瓶塞（离子方程式）；（3）盐酸除去铁锈的主要反应（离子方程式）；（4）氢氧化亚铁在空气中放置一段时间后会被氧化为氢氧化铁（化学方程式）。（5）（化学方程式）；[10分]

18.（4分）在反应中，（1）请用双线桥标出电子转移的方向和数目；（2）当有amolHCl被氧化时，可产生的Cl2在标准状况下的体积为。（用含a的代数式表示）[4分]

三、推断题

19.（10分）下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G都是中学化学教材中常见的物质。E为铝；B、D为单质，其余为化合物；反应①②③均在高温下进行且均为置换反应；A在常温下为液态，C有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。（1）写出反应①的化学方程式；（2）写出E与NaOH溶液反应的离子方程式；（3）用离子方程式表示F既能溶于NaOH又能溶于HCl的原因、；（4）已知：C、E的混合物在工业上可用于钢轨焊接，请尝试写出反应③的化学方程式：。[10分]

四、实验题

20.（16分）下图是实验室制取氯气并验证其性质的装置。C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管。F是一张滴有KSCN和FeCl2混合溶液的滤纸。[16分]

五、计算题（12分）

21.（6分）将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5.6L标准状况下的H2。计算：（1）合金中镁和铝的质量之比；（2）所得溶液中Mg2+的