2022-2023学年上海市某中学高二（下）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年上海市卢湾高中高二(下)期末化学试卷

1.为了保护和改善环境，防治污染和其他公害，保障公众健康，推进生态文明建设，我国

制定了《中华人民共和国环境保护法》。

(1)下列做法不符合这垃圾分类主题的是。

A.推行绿色消费方式，扩大低碳产品

B.供给大量生产、销售和使用一次性塑料袋

C.大力发展风力发电、太阳能发电等清洁能源产品

D.推进垃圾分类管理，全面提升生活垃圾资源化利用

(2)垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾的归类错误的是。

选项ABCD

垃圾矿泉水瓶铅蓄电池过期药片果皮

超

归类△QZX

可回收物其他垃圾有害垃圾厨余垃圾

(3)垃圾分类可以有效回收资源。通过对物质的分类，可以更有效的归纳物质性质和变化规律,

下列关于物质分类正确的是。

A.化合物：胆矶、矿泉水、干冰

B.碱：烧碱、纯碱、熟石灰

C.混合物：盐酸、液氮、大理石

D.酸性氧化物：CO2,SO2

(4)通常所说的“白色污染”指的是。

A.聚乙烯等塑料垃圾

B.石灰窑的白色粉尘

C.冶炼厂的白色烟尘

D.白色建筑废料

(5)排放下列气体不利于蓝天出现的是。

A.NO2

B.N2

c.co2

(6)空气污染物主要是化工生产把自然界中元素通过化学变化产生的。下列元素中，在自然界

中只能以化合态形式存在的是。

A.碳元素

B.氮元素

C.硫元素

D.氯元素

硫元素的氢化物与氧化物都是大气污染物，硫单质是古代四大发明之一，黑火药的重要成分

(7)在实验室可以用足量的NaOH溶液来吸收SO?，请写出其反应方程式。

(8)S02是导致酸雨的主要原因之一，请写出SO2转化为H2sO4的化学方程式o

(9)请你提出防治SO2污染的措施(任写一点)。

2.自然资源是自然界赋予或前人留下的，可直接或间接用于满足人类需要的所有有形之物

与无形之物。自然资源为人类提供生存、发展和享受的物质与空间。

(1)下列自然资源的开发利用只涉及物理变化的是0

A.石油裂化

B.煤的干馆

C.海水晒盐

D.粮食酿酒

(2)写出NaCl的电子式。

(3)氯碱工业的原理为电解饱和食盐水，请写出该化学方程式。

(4)下列物质既是电解质又能导电的是。

A.胆研晶体

B.熔融的氯化钠

C.食盐水

D.石墨

(5)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色依次为紫色-红色-无色。导致溶液变为无色

的微粒是。

A.H+

B.C1-

C.C12

D.HC10

(6)“84消毒液”(主要成分为NaCIO)不能与“洁厕灵”(含盐酸)混用，否则会发生反应:

NaClO+2HC1=NaCl+Cl2T+H20,产生有毒的氯气。该反应中。

A.NaClO作还原剂

B.Ck既是氧化产物又是还原产物

C.HC1作氧化剂

D.H2O是还原产物

(7)某实验小组设计如图流程从海带中提取碘，请回答下列问题：

①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是。

A.烧杯

B.生烟

C.蒸发皿

D.试管

②步骤⑤提取碘的操作名称是，需要用到的实验仪器主要是o

③向碘水中加入适量CCI4并振荡，静置后观察到的现象是。

A.形成均匀的无色溶液

B.形成均匀的紫红色溶液

C.液体分层，下层呈紫红色

D.液体分层，上层呈紫红色

④为检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可向提取碘之后的水溶液中加入少量

(填试剂名称)，观察到,证明溶液中还有单质碘。

3.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋，金属在生活中的应用极为普遍，是现代工业

中非常重要和应用最多的一类物质。

(1)工业冶炼金属钠通常采用的方法是。

A.热分解法

B.热还原法

C.结晶法

D.电解法

(2)将铁粉放入下列物质中，铁粉溶解而溶液质量减少的是。

A.FeCl3

B.稀硫酸

C.NaOH

D.CUS04

(3)下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是。

A.铁锈与过量稀盐酸

B.FeCb溶液与过量铜片

C.FeCb溶液与过量铁粉

D.FeCk溶液与过量Zn粉

(4)常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是0

A.不发生反应

B.铁被钝化

C.产生大量SO2

D.产生大量出

4.历史上，为了寻求各种元素及其化合物间的内在联系和规律桂，人们进行了许多尝试，

并最终绘制成元素周期表。1927年量子力学应用于化学开始，化学键建立了比较完整的理论。

揭示了物质的特性和结构之间的本质。

(1)导I可用于治疗甲亢，有关停I的说法正确的是。

A.中子数为131

B.质子数为131

C.电子数为53

D.质量数为53

(2)二氧化碳的化学用语错误的是o

A.电子式：O：：C：：O

B.分子式：C02

C.结构式：C=0=0

D.空间填充模型：

(3)下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是。

A.HI和Nai

B.NaF和KOH

C.CO2和HC1

D.F2和NaBr

(4)将HC1和NaCl分别溶于水。下列说法正确的是。

A.HC1的离子键被破坏

B.NaCl的共价键被破坏

C.HC1和NaCl的化学键遭破坏

D.HC1和NaCl的化学键均未遭破坏

(5)最早编制元素周期表的科学家是。

A.居里夫人

B.卢瑟福

C.汤姆逊

D.门捷列夫

(6)如图是某元素原子的原子结构示意图，下列关于该元素的判断错误的是

A.位于第三周期

B.属于VIA族元素

C.最高正价为+4价

D.属于非金属元素

(7)相同条件下，下列氢化物中最稳定的是

A.SiH4

B.PH3

C.H2S

D.HC1

(8)氯元素原子结构示意图为。

(9)钠、铝、铁三种金属中，(填名称)是地壳中含量最高的金属元素，在周期表中位

于第周期族。

(10)浓硫酸具有强氧化性，它与铜反应的化学方程式为：。

(11)列举一个可以说明氯和硫的非金属性强弱的事实：。

5.现代社会活动离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴有能量变化，是人类获取

能量的重要途径。为了更好利用化学反应中的物质和能量变化，还需要关注化学反应的快慢

和程度。能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。

(1)下列反应过程中的能量变化与图片相符的是O

A.钠与水的反应

B.镁条与盐酸的反应

C.木炭在氧气中的燃烧

D.氢氧化钢与氯化筱的反应

(2)如图为铜锌原电池示意图，下列说法中错误的是

A.锌片逐渐溶解，铜片上有气泡

B.锌片为正极，铜片为负极

C.电子由锌片通过导线流向铜片

D.该装置能够将化学能转化为电能

(3)对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是

选项铁的状态盐酸的浓度反应的温度

A片状.lmol/L20℃

B片状3mol/L40℃

C粉末lmol/L20℃

D粉末3mol/L40℃

(4)4NH3+5O2W4N0+6H?0是工业制硝酸的主要反应。若反应达到平衡，下列判断错误的

是。

A.NO的生成速率等于NO的消耗速率

B.NO的质量分数不再改变

Cm(NO)不再改变

D.NH3已全部转化为NO

(5)己知2NO2;电。4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致

A.NO2的浓度降低

B.体系颜色变淡

C.正反应速率加快

D.平衡向正向移动

6.有机物是生命产生的物质基础，也与人类生活密切相关，如石油、天然气、棉花、化纤、

有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切练习。

(1)下列有机物不属于煌类的是。

A.HCHO

B.C2H6

C.C6H6

D.C4H10

CH,CH2cHeH,

(2)CH3cH2cH2cH3和‘I互为_______。

CH,

A.同位素

B.同素异形体

C.同系物

D.同分异构体

(3)苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述正确的是。

A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯燃

C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D.苯可以与浸水、酸性高镒酸钾溶液反应而使它们褪色

(4)乙烯是石油化工最重要的基础原料。下列关于乙烯的描述错误的是»

A.易燃

B.能使滨水褪色

C.易溶于水

D.是一种植物生长调节剂

煤是一种矿物燃料，经过煤加工可以得到乙烘等重要的化工产品。采用如下路线合成一种常

见的高分子化合物D和乙醇，完成下列填空，物质A可由电石与水反应获得。

(5)可以用煤为原料生产A,把煤炭转化为焦炭、煤焦油和焦炉气等的过程叫

A.干储

B.分储

C.催化重整

D.裂化

(6)B的官能团名称为,C的结构简式为。

(7)B与水反应制备乙醇的方程式,该反应类型为反应。

(8)A与HC1反应制备C的方程式,CtD的反应类型为反应。

(9)写出乙爵的同分异构体的结构简式。

答案和解析

一」苍1dH

1.【答案】BBAAADS0+2NaOH=NaSO+H02SO()..2SO,S0+H0=

2232RR32

H2sO4,燃料脱硫处理

【解析】解：(1)A.推行绿色消费方式，扩大低碳产品供给，有利于环境保护，符合主题，故A错

误；

B.一次性塑料袋引起“白色污染”，不利于环境保护，不符合主题，故B正确；

C.风能、太阳能属于清洁能源，大力发展风电、太阳能等清洁能源，可减少化石燃料的使用，实

行低碳经济，节约资源，符合主题，故C错误；

D.推进垃圾分类管理，全面提升生活垃圾资源化利用，有利于环境保护，符合主题，故D错误,

故答案为：B；

(2)A,塑料可回收再利用，属于可回收利用的材料，属于可回收物，故A正确：

B.废电池中含有重金属等有害物质，所以废电池属于有害垃圾，不是其他垃圾，故B错误；

C.过期药品属于有害垃圾，含有有害成分，会对空气、土壤和水质造成严重污染，故C正确；

D.果皮易腐烂，是生活垃圾，不能回收利用，属于厨余垃圾，故D正确，

故答案为：B；

(3)A.纯净矿泉水除水外，还含有其他成分，如矿物质，属于混合物，故A错误；

B.纯碱属于盐类，故B错误；

C.液氮属于纯净物，故C错误；

D.KMnO4所对应的酸是.HMnCU，所以Mi^O7属于酸性氧化物，故D正确，

故答案为：A；

(4)白色污染是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后

被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象。B、

C、D三项不符合题意，A项符合题意，

故答案为：A；

(5)二氧化氮有毒，容易造成光化学烟雾，氮气、二氧化碳不是污染物，

故答案为：A；

(6)A.碳元素在自然界中可以以单质形式存在，如金刚石、石墨等，故A错误；

B.氮元素在自然界中以氮气的形式存在，故B错误；

C.硫在空气中以硫磺的形式存在，故C错误；

D.氯元素在自然界中不能以氯气的形式存在，因为氯气易和水发生反应，故D正确，

故答案为D；

(7)SO2为酸性气体，可与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：S02+2NaOH=

Na2sO3+H20.

故答案为：S02+2NaOH=Na2SO3+H20；

(8)S()2与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，其方程式为：

2SO(),-2枚入,SO3+H2O=H2SO4,

故答案为：2SO-().——2S(h,SO+HO=HSO;

而看3224

(9)燃料脱硫处理可以防治SO2污染，

故答案为：燃料脱硫处理。

(1)保护环境，绿色化学；

(2)垃圾分类；

(3)A.由两种或者两种以上元素组成的纯净物为化合物；

B.电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物为碱；

C.由两种物质及两种物质以上组成为混合物；

D.由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素的为氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物为酸

性氧化物；

(4)“白色污染”是人们对塑料垃圾污染环境的形象称谓，由于随意乱扔乱并且难于处理，以致造

成城市环境严重污染的问题；

(5)二氧化氮有毒，容易造成光化学烟雾；

(6)依据氯气易和水发生反应进行分析；

(7)SO2为酸性气体，可与NaOH溶液反应；

(8)二氧化硫转化为硫酸涉及的化学方程式；

(9)二氧化硫污染的防治措施。

本题主要考查的是化学与生活，体现了化学融于生活，培养学生保护环境的意识，有利于树立正

确的化学观，难度不大。

2.【答案】cV+口Cl：]-2NaCl+2H2。誓2NaOH+H2T+Cl2TBDBB萃取'分液分

液漏斗、烧杯C淀粉溶液溶液变为蓝色

【解析】解：(1)A,石油裂化生成碳原子数少的低级烧，属于化学变化，故A错误；

B.煤干储生成煤气、焦炭和煤焦油，属于化学变化，故B错误；

C.海水中含有NaCL晒盐得到NaCl,属于物理变化，故C正确；

D.粮食酿酒过程中：淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故

D错误；

故答案为：C；

(2)NaCl是离子化合物，由Na+和C「构成，最外层电子数为8,其电子式为治+[：5：『，

+!!

故答案为：Na[Cl

(3)电解饱和食盐水生成NaOH、出和4，化学方程式为2NaCl+2H2。管2NaOH+H2T+C12V

故答案为：2NaQ+2H2。2NaOH+H2T+C12T；

(4)A.胆机晶体是电解质，但不能导电，故A错误；

B.熔融的氯化钠是电解质，又能导电，故B正确；

C.食盐水是混合物，不属于电解质，故C错误：

D.石墨是单质，不是电解质，故D错误；

故答案为：B；

(5)氯水中含有Cl?、HC1O、力0等分子，含有H+、C10->等离子，H+使紫色石蕊试液变红，

次氯酸具有漂白性，最后溶液褪色，所以导致溶液变为无色的微粒是是HC1O,

故答案为：D；

(6)反应NaClO+2HCI=NaCl+Cl2T+力0中，NaClO中Cl的化合价降低、发生还原反应、作氧化

剂，HC1中C1的化合价升高、发生氧化反应、作还原剂，则Cl?既是氧化产物又是还原产物，电0既

不是氧化产物又不是还原产物，故B正确；

故答案为：B：

(7)①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是用烟、玻璃棒,

不需要烧杯、试管、蒸发皿，

故答案为：B；

②步骤⑤提取碘的操作名称是萃取、分液，需要用到的实验仪器主要是分液漏斗、烧杯，

故答案为：萃取、分液；分液漏斗、烧杯；

③四氯化碳与水互不相溶，密度大于水，碘在四氯化碳密度中溶解度大于水，四氯化碳能够萃取

碘水中的碘，所以看到的现象为溶液分层，下层为溶解了碘的四氯化碳层，呈紫红色，上层为水

层，无色，

故答案为：C；

④为检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可向提取碘后的水溶液中加入少量淀粉溶液，

观察到溶液变为蓝色，证明溶液中还有单质碘，

故答案为：淀粉溶液；溶液变为蓝色。

(1)有新物质生成的反应是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；

(2)NaCl是离子化合物，由Na+和C「构成；

(3)电解饱和食盐水生成NaOH、出和CI2；

(4)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，如酸、碱、盐，金属氧化物等，又能导电

说明含有阴阳离子；

(5)氯气通入水中，发生的反应为CI2+H2OUHCIO+HCI,则氯水中含有CLHCIO、小。等分子，

含有H+、C1CT、C「等离子，氯水具有酸性和漂白性：

(6)反应NaClO+2HCI=NaCI+Cl2T+出0中，NaClO发生还原反应，作氧化剂，HC1发生氧化反

应，作还原剂，Cl?既是氧化产物又是还原产物；

(7)由流程可知，步骤①中将海带在玷崩中灼烧得到海带灰，②中将海带灰浸泡得到海带灰悬浊

+2+

液，③过滤，分离得到含碘离子的溶液，④中发生反应为2r+MnO2+4H=Mn+12+2H2O,

得到含碘水溶液，⑤中加入CCI4萃取碘，得到12的CCI4溶液，⑥中蒸储得到碘单质，据此解答。

本题考查混合物的分离提纯、氯及其化合物的性质，侧重基础知识检测和灵活运用能力考查，把

握氯及其化合物的性质、海水提碘流程、发生的反应、物质的分类及化学用语即可解答，题目难

度中等。

3.【答案】DDAB

【解析】解：(1)金属钠化学性质活泼，一般使用电解法冶炼，故D正确，

故答案为：D；

(2)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液的质量减小，故D正确，

故答案为：D；

(3)下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液变红，说明溶液中含有铁离子，

A.铁锈与过量稀盐酸反应生成氯化铁，含有铁离子，故A正确；

B.FeCb溶液与过量铜片反应生成氯化亚铁，溶液中不含铁离子，故B错误；

C.FeCk溶液与过量铁粉反应生成氯化亚铁，溶液中不含铁离子，故C错误；

D.FeCl2溶液与过量Zn粉反应生成氯化亚铁，溶液中不含铁离子，故D错误；

故答案为：A；

(4)常温下，将铁片投入浓H2sO,中，会发生钝化反应，

故答案为：B。

(1)金属钠化学性质活泼，一般使用电解法冶炼；

(2)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；

(3)下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液变红，说明溶液中含有铁离子；

(4)常温下，将铁片投入浓H2sO,中，会发生钝化反应。

本题考查了金属的冶炼、物质的检验及浓硫酸的性质，明确元素及其化合物的知识是解题关键,

题目难度不大。

4.【答案】CDCCDCD铝三IHACu+2H2s0式浓）=CuSO4+S02T

+2H2OCl2+H2S=2HC1+Si

【解析】解：(1)康I的质子数为53,核外电子数为53,质量数为131,则中子数为131-53=78,

故C正确:

故答案为：C；

(2)A.二氧化碳是共价化合物，C、0原子间共用2对电子对，C、0原子最外层电子数为8,电子式

为0：：C：：0，故A正确;

B.二氧化碳是共价化合物，中心原子是C,分子式为CO2,故B正确;

C.由二氧化碳电子式可知其结构式为C=0=0,故C正确;

D.二氧化碳是直线形分子，空间构型为直线形,C原子半径大于0,其空间填充模型为

故D错误；

故答案为：D；

(3)A,H1是共价化合物，含有共价键，Nai是离子化合物，含有离子键，二者化学键类型不同，故

A错误；

B.NaF和KOH都为离子化合物，含有离子键，但KOH还含有共价键，二者化学键类型不同，故B

错误；

C.CO2和HQ均为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故C正确；

D.F2只含有共价键，NaBr为离子化合物，含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误；

故答案为：C；

(4)HC1是共价化合物，只含有共价键，NaCl是离子化合物，只含离子键，溶于水时均电离生成阴

阳离子，HC1的共价键受到破坏，NaQ的离子键受到破坏，故C正确；

故答案为：C；

(5)1869年，俄国的化学家门捷列夫根据元素周期律制成了第一张元素周期表，汤姆生提出“葡萄

干布丁”模型：原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁”；卢

瑟福提出核式模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的

原子核运转；居里夫人发现放射性元素镭(Ra)和针(Po),

故答案为：D；

8。的质子数为16,含有三个电子层，属于第三周期元素，最外层电子数为6,属于VIA

族元素，是非金属元素，最多可失去6个电子，最高正价为+6,故C错误；

故答案为：C；

(7)C1、S、P、Si属于第三周期，非金属性：Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强，其简单氢化

物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：HC1>H2S>PH3

>SiH4,

故答案为：D；

(9)铝是地壳中含量最高的金属元素，核外有三个电子层，最外层上3个电子，则其在周期表中位

于第三周期DIA族，

故答案为：铝；3；MA：

(10)浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下，溶解铜生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生反应的化学

方程式为Cu+2H2so式浓)=CuS04+SO2T+2H2O>

故答案为:Cu+2H2so式浓)=CuS04+S02T+2H20；

(11)元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，越易得电子，可以根据其单质氧化性强弱判断氯

和硫的非金属性强弱，反应为+H2S=2HC1+SI,

故答案为：Cl2+H2S=2HC1+S

(1)质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，质量数=质子数+中子数，原子中质子

数=电子数；

(2)二氧化碳是共价化合物，中心原子是C,分子式为CO2，C、。原子间共用2对电子对，电子式为

q：：c：：p,属于直线形分子，并且c原子半径大于o；

(3)化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较

强作用力，从组成上判断，一般而言活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形

成共价键；

(4)HC1是共价化合物，只含有共价键，NaCl是离子化合物，只含离子键，溶于水时均电离生成阴

阳离子，化学键受到破坏；

(5)最早编制元素周期表的科学家是门捷列夫；

(6)原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上

的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数》4,在化学反应中易得电子，一般为

非金属元素，若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子，一般为金属元素；

(7)元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，同一周期元素的非金属性随原子序数的增

大而增大；

(8)氯原子的质子数和电子数均为17,电子分层排布，最外层电子数为7；

(9)铝是地壳中含量最高的金属元素，质子数和电子数均为13,最外层电子数是3；

(10)浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下，溶解铜生成硫酸铜、二氧化硫和水；

(11)元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，越易得电子，可以根据其单质氧化性、其单质与

氢气化合难易程度、其简单氢化物的稳定性、其最高价氧化物的水合物酸性强弱判断，据此分析

解答。

本题综合考查了原子结构、元素周期律及其应用、化学用语、化学史话、化学键类型、物质的性

质及反应等知识，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握元素周期律及其应用即可解答，题目

难度不大。

5.【答案】DBDDC

【解析】解：(1)A.钠与水的反应为放热反应，故A错误；

B.镁条与盐酸的反应为放热反应，故B错误；

C.木炭在氧气中的燃烧是放热反应，故C错误；

D.氢氧化铁与氯化镂的反应是吸热反应，故D正确；

故答案为：D；

(2)A.因Zn作负极，则Zn失去电子而逐渐溶解，正极铜片上是氢离子得电子产生氢气，故A正确；

B.铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，故B错误；

C.Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故C正确；

D.该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D正确；

故答案为：B：

(3)该反应中，温度越高、反应物接触面积越大、稀盐酸浓度越大其反应速率越大，且温度对反应

速率影响大于浓度对反应速率影响，根据表中数据知，BD温度高于AC,所以BD反应速率大于AC,

B中反应物接触面积小于D,所以反应速率D>B；A中反应物接触面积小于C,所以反应速率C>A,

通过以上分析知，反应速率大小顺序是D>B>C>A,所以反应速率最快的是D,

故答案为：D；

(4)A.NO的生成速率等于NO的消耗速率，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故A正

确；

B.NO的质量分数不再改变，说明反应达到平衡，故B正确；

C.m(NO)不再改变，说明反应达到平衡，故C正确；

D.反应为可逆反应，则转化率不可能达到100%,故D错误；

故答案为：D；

(5)已知2NO2UN2O4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致平衡逆向移

动、NO2的浓度增大、体系颜色加深，正、逆反应速率均加快，故C正确，

故答案为：Co

(1)根据图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，

①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。常见

放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等：

②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。常见

的吸热反应：C(s)+H20(g)->CO(g)+H20；C+CO2-CO及KCIO3、KMnCU、CaCC)3的分解等；

(2)由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2sO4=

ZnSO4+H2T,电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答；

(3)该反应中，温度越高、反应物接触面积越大、稀盐酸浓度越大其反应速率越大，且温度对反应

速率影响大于浓度对反应速率影响，据此分析解答；

(4)根据达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断;

(5)已知2NO2UN2O4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致，平衡逆向

移动。

本题考查较为综合。涉及化学反应与能量、原电池的工作原理、影响化学反应速率的因素、化学

平衡状态的特征、平衡移动等知识，为高频考点，注重了基础知识的考查，注意可逆反应转化率

不可能是100%,本题难度不大。

CH

6.［答案］ACCCA碳碳双键CH2=CHC1CH?=CH?+催'剂CH3cH20H力口成=

J

CH+HC1™CH2=CHC1加聚CH30cH3

【解析】解：(l)HCHO除含有碳元素和氢元素外，还含有氧元素，属于燃的衍生物，

故答案为：A；

CH.CH,CHCH,

(2)CH3cH2cH2cH3和一1结构相似、分子组成相差1个或若干个“C%”原子团的有机

CH,

物，二者互为同系物，

故答案为：C；