甘肃省武威市高考化学第一轮复习练习（三）

精选（三）

一、选择题

1、设N.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.46g有机物CzHeO中含有极性共价键的数目一定为7NA

M37

B.在KC103+6HC1=KC1+3C12t+3H20中，若生成71gCh转移的电子数目为5/3NA

C.1mol的P@中含有6NA个P0键

I）.将ImolNHNO：,溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH；数目为N*

2、下列各项叙述正确的是（）

①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物

②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计

③由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键

④有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应

⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

⑥蒸储在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用

⑦Ca（HC03）2、Fe（OH）3可由化合反应制得，FeO可以由置换反应制得

A.①©⑤B.①©⑦C.②③⑤⑦D.①②④⑥

3、下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（）

A.明研［KA1（SO3・12比0］溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

B.金属钠具有强还原性，可用与TiC"溶液反应制取金属Ti

C.SiO/熔点高，可以用石英坨塀加热熔融碳酸钾

I）.Na4吸收CO?产生Oz,可用作呼吸面具供氧剂

4、下列离子方程式中，正确的是（)

2+

A、稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H-=Cu+H2t

2-

B、稀盐酸滴在石灰石上：C03+2H=H20+C02f

c、稀盐酸滴入氢氧化钠中：+0H-=H20

D、铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2-=Fe"+Cu

5、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真

空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化

学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()

A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水

6、在铁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中

溶液体积的变化，则10s内消耗硫酸平均反应速率是()

A、0.6mol/(L,min)1B>1.8mol/(L,min)1

C、0.06mol/(L*min)D、0.18mol/(L,min)1

7、向FeCL、Ak(SO3的混和溶液中逐滴加入Ba(0H)z(aq),形成沉淀的情况如下图所示。沉

淀的生成的pH列于下表(已知：偏铝酸钢易溶于水)。以下推断正确的是()

A.0A段产生的沉淀为BaSO」和Fe(OH)a

溶液pH

B.据图计算原溶液中c(C「)=c(SO广)氢氧化物

开始沉淀沉淀完全

C.AB段可能发生的反应是:2s0广+2Ba2t+

Al3+3OH_=2BaSO.11+A1(OH)1

3Fe(0H)3

D.C点溶液呈碱性是因为A1CV水解，离子

Al(OH)3

-

方程式为：A102+2H20=Al(0H)3+OH-

8、某氮肥样品可能含有NH,HCOHHCl,NH'NO?中的一种或几种。称取该样品，溶于水配成100mL

溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验:

①的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的C02气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。

②向另一份溶液中加入足量的6mol・l7氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NHNL'的

硫酸才能被完全反应。

下列说法正确的是（）

A.1.000g样品中一定含有NHHCOa

B.向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一

定含有NH,C1

C.原样品的含氮量为21%

D.无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NHE1

9、为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K和电，缓缓通入瓯

一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCk溶液中有白色沉淀产生，品红

溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（）

A.氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

B.反应管内产生的红色粉末可能是FezOs

C.BaCk溶液的目的是检验SO3的存在，此处用Ba（N0：、）2溶液也可以检验SO,

D.反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

10、溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol•1/（不考虑水的电离与离子

水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变

化。下列叙述不正确的是（）

阳离子阴离子

322

Na\Fe\Ca\Fe\Mg"、Al"OH;Nev、HCO3\CO3\so产、cr

A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

B.X溶液中不可能含有HC（V或CCV-

：f

C.生成无色气体的离子方程式为：3Fe"+N0J+4H,=3Fe+N0t+2H20

D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg?+

11、水热法制备Fe：。.1纳米颗粒的反应是3Fe"+2s2（）；+02+40H=FesO」I+SQ；+2HQ。卜列

说法不正确的是（）

A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

B.若有2molFe?+被氧化，则被Fe?+还原的6的物质的量为0.5mol

C.每生成1molFeaO.,,反应转移的电子为4mol

D.O2是氧化剂，S2O:与Fe"是还原剂

12、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（）

操作现象解释或结论

A向饱和Na?C（）3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NallCOs晶体

B向含有酚餓的烧碱溶液中通入SOz溶液红色退去二氧化硫有漂白性

C用洁净伯丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na'、无K，

AlOz与HC（）3发生了双水解反

D向NaHCO；,溶液中滴加NaAlOz溶液有白色沉淀和气体产生

应

13、碘循环工艺不仅能吸收S0,降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下:

下列说法正确的是（)

A.分离器中的物质分离操作为过滤

B.膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率［

C.该工艺中L和HI的相互转化体现了“碘循环”

D.碘循环工艺的总反应为2so2+4压0+L=Hz+2H2so计2Hl

14、a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系

如下图所示。下列说法不正确的是()

A.若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径

B.若a为一种气态氢化物，X为6,则a分子中可能含有10个或者18个电子

C.若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱

D.若a为固态非金属单质，X为0”则0元素与a元素的原子序数之差可能为8

15、某同学用NazC。,和NaHCO,溶液进行如下图所示实验。下列说法中不正确的是()

A.实验前pH(Na2cO3)>pH(NaHC03)

B.实验后两溶液中离子种类完全相同

C.Na£。,溶液中生成的沉淀比NaHC。；溶液中生成的沉淀多

D.两溶液中反应的基本类型相同

16、向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电

解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要

取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，

而遇食盐水或NazSO」溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是()

A.Na-使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca*、Mg/

B.该胶体分散质微粒带正电荷

C.该胶体遇氯化钢溶液或Fe(OH)胶体可发生聚沉

D.该胶体的微粒直径为ICTcmsloTcm

17、央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文

物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（）

A.南朝•《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅

B.战国•曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金

C.清•乾隆“瓷母”一各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜

D.宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

18、食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物，下列说法错误的是（）

A、“地沟油”的主要成分是油脂，可放心使用：

B、淀粉遇碘变蓝；

C、蛋白质在酶的催化下水解生成氨基酸；

D、葡萄糖在一定条件下，能与银氨溶液反应析出银。

19、化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法正确的是（）

A.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb"、Cu"、Cd-Hg”等重金属离子，其本质是纳

米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

B.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化

C.节日燃放的烟花，是碱金属、锯、钢、钿、铁等金属元素焰色反应呈现的

D.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的

二、填空题

20、乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：

mcgl:口型|CH3CH0氯化瑞」CH3请根据题意填空:

僮化剂儼化剂

（1）交警查酒驾，通常

让司机向盛有酸性重铭酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒，该过程中乙醇最终被

氧化为（填“CH3CH0”或“CH3C00H"）；

（2）CHaCH^OH的官能团是（填“羟基”或“竣基”）；

（3）CHBCOOH+CH£IWH尸入醍-C&COOCH2cH3+H2,在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂

和（填“催化剂”或“氧化剂”）。

21、本题为《化学与生活》内容。

（1）关注营养平衡、正确使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：

A、白菜B、鸡蛋C、麻黄碱D、阿司匹林

请根据题意，用字母代号填空。

①富含蛋白质的物质是②属于严格禁止的兴奋剂是

③含有一定量纤维素的物质④用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的

是O

（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①下列物质中，属于天然高分子材料的是（填字母化代码）

A、玻璃B、塑料C、棉花

②我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质属于（填字母化代码）

A、合金B、纯金属C、橡胶

③钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀，通常为吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀的正极反应式

为__________________________

（3）改善生态环境，是当前重要的民生工程。

①下列物质中，不会造成室内空气污染的是（填字母代号，下同）

A、室内吸烟产生的CO

B、家用燃气燃烧产生的压0

C、室内装饰材料释放的HCHO(甲醛)

②矿泉水瓶一般由聚塑料制得，废弃后正确的处理方法是;

A、填埋B、焚烧C、回收再利用

③工业处理含有Cr"的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的PH,使之转化为Cr(0H)3沉淀

而除去。这种试剂可以是

A、CaCl2B、Ca(OH)2C、H2soi

22、海洋约占地球表面积的71%,具有巨大的开发潜力。

Io海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法和离子交换法等。下图为海水蒸储原理示意图,

请回答下列问题：

(1)冷却水的进水口是(填“a”或"b");

(2)碎瓷片的作用是(填“防止暴沸”或“作催化剂”)。

11=目前，从海水提取的漠占世界浪年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提

嗅的常用方法。其中一种工艺流程为：

①海水浓缩，酸化，

②通入C1”使B/转化为Bn

③通入空气、水蒸气，将Bn吹入吸收塔，与吸收剂S0?反应转化为HBr；

④通入Ck,再经过一系列处理得到产品Bn.

请回答下列问题：

(1)步骤②、③操作的目的是(填“富集浪”或“萃取浪”)；

(2)在步骤③中，生成HBr的化学方程式是；

(3)在步骤②中，若通入CL(标准状况)，理论上可得到Bng.

23、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

（1）盛装NaOH的溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiOz和NaOH反应，导致难以打

开瓶塞。该反应的化学方程式为SiO2+2NaOH==Na2SiO3+；

（2）检验某溶液中是否含有S04~,先加盐酸，再加（填“BaCk”或“NaCl”）；

（3）要使A1CL溶液中的Al*全部沉淀，应加入过量的（填“氨水”或“氢氧化钠溶

液”）

24、1L某混合溶液，可能含有的离子如下表:

阳离子H+、K+、M产、Al3+,NH.AFe2+,Fe计

阴离子Cl->Br~>「、C03%A102

（1）向该溶液中逐滴加入miol/LNaOH溶液，产生沉淀的物质的量（〃）与加入NaOH溶液的体

积（竝的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是。

（2）根据图像数据计算a=疝

（3）经检测，该溶液中还含有大量的CF,Br，厂，若向1L该混合溶液中通入一定量的

CL,溶液中CP、Br，厂的物质的量与通入Ch的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析

后回答下列问题：

CL的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L

n（cr）1.25mol1.5mol2mol

z?(Br-)1.5mol1.4mol0.9mol

/?（r）xmol(xWO)00

①当通入Ck的体积为时，溶液中发生反应的离子方程式为。

②原溶液中Cl，Br，厂的物质的量浓度之比为.―。

③尸mo1

25、铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

(1)下列说法正确的是(填序号)。

①配制氯化铁溶液，先将FeCk固体溶于较浓盐酸，再用蒸储水稀释到所需的浓度

②FeCk只能通过置换反应生成，FeCL只能通过化合反应生成

③利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe*中有无Fe"

④加热蒸干Fe2(SO3溶液获得Fe2(S0,)3固体

⑤含amolAlCh的溶液和含amolNaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(0H)3的质量相

等

⑥由于金属铝性质稳定，所以A1在空气中能稳定存在

(2)高铁酸钾(KzFett,)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为

(3)以铝土矿(主要成分为AkO：，和FeQa、SiOz)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①滤渣主要成分为______________________________________

②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为___________________________________________

③反应II中，加入NaHCO,一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCOs时发生反应的离子方

程式__________________________________________________________

(4)已知25℃时臨［Cu(0H)zX10咒《p［Fe(0H)aX10*,鳥［Al(OH)3X10尔

①在25℃下，向浓度均为0.1mol•L的AlCh和CuCk混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

________沉淀(填化学式)。

②XlO/mol•!?时，可认为己沉淀完全。现向一定浓度的A1CL和FeCh的混合溶液中逐滴加

入氨水，当Fe”完全沉淀时，测定c(Al*)=0.2mol-L\此时所得沉淀中(填“还含

有”或“不含有”)A1(OH)3.

26、《化学反应原理》内容。

1、(1)化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热

化学方程式___________________________________________________

(2)化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。将4.0molPCL和2.OmolCL

充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PC13(g)+Cl2(g)PC15(g),经2min

达到平衡时，PCh为0.4mol„

①在0~2min内，用C12表示的反应速率为V(Ck)=mol/(L-min)

②达到平衡时，PCh的转化率为

③如果再通入1.0molCl2,相同温度下重新达到平衡时，PCLs的物质量________(填字母代

号)

2、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。

(1)图中尚缺少的一种仪器是

(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是。

a.上下运动b.左右运动c.顺时针运动d.逆时针运动

1

(3)写出反应的热化学方程(中和热为57.3kJ-mor)0

⑷该同学每次分别取0.50mol•L-150mLNaOH溶液和0.50mol•L-130mL硫酸进行实验,

通过多次实验测定中和热A〃=-53.5kJ•mor1,与57.3kJ•mol有偏差，产生偏差的原

因不可能是(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

(5)在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()

A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C.用0.5mol-L-1NaOH溶液分别与0.5mol•的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体

积相等，则测得的中和热数值相同

D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

(6)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

27、氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNOz)、连二次硝酸(H此0"、尿素[C0(NH2)2]

等多种含氮的化工产品

(1)已知：25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

H2N2O2

化学式HNO2

电离常数4=5.IXICT'褊=6.17X10+、/Q=2.88X10q2

①物质的量浓度相同的NaNO?和NaHNzOz溶液的pH(NaNOz)pH(NaHN202)(填

或“=”)。

②25℃时，NaHNzOz溶液中存在水解平衡，其水解常数4=一(保留三位有效数字)。

③溶液中离子浓度由大到小为：______________________________________

(2)以N&与CO?为原料可以合成尿素[C0(NHZ)2],涉及的化学反应如下：

反应I：2NH3(g)+CO2(g)iWXhNHMs)A/=T59.5kJ•mol^；

-1

反应II：N&COzNHKs)-«CO(NH2)2(s)+H2O(g)A^=+116.5kJ•mol；

反应III：H20(l)=H20(g)A4=+44.0kJ•mol，

则反应IV：NIL与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为0

(3)7；℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入〃(NL)：〃(C02)=2：1的原料气，使之发生

反应IV,反应结束后得到尿素的质量为30g,容器内的压强(4)随时间(力的变化如图1