化学教师招聘考试试卷试题及答案

化学教师招聘试卷

说明：

本试卷共五大题，30小题，总分150分，考试时间120分钟。

本试卷分第I卷和第n卷两部分。第I卷为选择题，第n卷为非选择题。

相对原子质量：Hl、Nall、C12,016、Mg24、Si28、S32、C135.5、K39、Fe56、Cu64

第I卷（选择题共66分）

1、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个答案）

1.下列说不正确的是.........................................................（）

A.含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害

B.棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维

C.氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料

D.煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料

2.下列说法正确的是...........................................................（）

O

A.最简式根星M用物，不论以何种比例混合，其各元素质量分数均为一个常数

加能仙禽枇R4

B•硫酸是一种强酸，但苯磺酸（）是弱酸

（）

I

C.有机物镒酸钾溶液褪色可能是发％河化及八$,仃机物能使溟水褪色一定是

发生了加成反应

D.有机物醇都能发生催化氧化反应，而要发生消去反应形成碳碳双键，则羟基相邻的碳

原子上必须连有氢原子

3.同温同压下，两个容积相等的容器中，一个充满C2H6,另一个充满C2H4和C3H8的混合气

体。两容器内气体不可能具有相同的是........................................（）

A.分子数B.碳原子数

C.密度D.原子总数

4.在FeCk和AICI3的混合溶液中，先加入足量的KI溶液，再加入足量的Na2s溶液，则溶

液

中析出的沉淀的成分是...................................................（）

A.FeS和I?B.FeS、Al(OH)3和

I2

C.Al(OH):We(OH)2D.FeS、Al(OH)3和

S

5.下列说法正确的是..............................................................()

A.需要加热条件才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下均易发生

C.石墨转化成金刚石吸收热量，说明石墨结构更稳定，有更高的熔点和更大的硬度

D.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的能量的大小

6.下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1的是....

...............................................................0

A.MiA+HCl（浓）B.C+H2SO4（浓

）

C.Cu+HN03（稀）D.Fe203+Al

7.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法错误的是.........................................（）

A.1L0.1mol/L的硫化钠溶液中钠离子数目为0.1NA

B.25℃,lOlKPa时，32g氧气所含氧原子数为2NA

C.17g羟基中所含电子数为10NA

D.1molNazOz与电0充分反应后，转移的电子数目为NA

8.下列有关合成氨工作的说法中，不正确的是........................................（）

A.工业上合成氨一般采用500C左右的温度，一是为了适当提高氨的合成速率，二是铁

触媒在该温度下活性高。

B.由于氨易液化，电、Ik在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率还是很高的。

C.合成氨采用的压强是20MPa〜50MPa,目的是使化学平衡向正反应方向移动，提高

电的转化率。

D.在实际生产过程中，要液化分离出氨，主要目的是因为该反应是放热反应，冷却液化

氨气有助于减慢反应速率。

—2—

9.有一合金由Mg、Cu、Fe组成，重6.Og,和足量稀盐酸反应共放出氢气2.24L（标准状况

下），则Cu的质量可能为..........................................................（

）

A.O.2gB.0.4gC.2.OgD.4.0g

10.下列反应的离子方程式书写正确的是.............................................（）

-2-

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：AI芭甫3OH-=AI(OH)J

B.电解氯化镁溶液：2C1+2H2O20H+田1+(212个

c,碳酸钙与盐酸反应：CaCa2H+=Ca斗+H28C02个

D砌激溶液中加\酸|■甥:氧傀^容液：Fe21+2H1+HO2=Fe4+2H0

11.下列各组中的离子能在指定的环境中大量共存的是.........................()

A在c(HCQ)=0.1mol/L的溶液中：NH4>A1斗、ChNQ

B,由水电离出的烟户Omol/L的溶液中：卧、Na+、so2、CIO

c在PH=1的溶液中：Na+、FyKSb2、NQ

D.在PH=13的溶液中：N/、K+、&舐2

12.下列有关晶体的叙述正确的是.................................................()

A.金属晶体是由金属原子构成的

B.在12g金刚石中，含C-C共价键键数为2NA

C.在石英晶体中由共价键构成的最小环为6元环

D.干冰晶体熔化时需克服极性共价键和分子间作用力

13.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是..........()

A.AgNO3NaClKC1CuCl2

KCO

B.Fe2(SO4):23KHSO4NH4Cl

MgCl

C.Na2O2Al?(SO4)32K2CO3

D.BaC12NC12SO4(NH4)2SO4KOH

14.下列说法错误的是........................................................()

A.从海藻灰中提取碘时，分液后将碘的苯溶液从分液漏斗的上口倒出

B.用重结晶法提纯硫酸亚铁晶体，必须趁热过滤热饱和溶液

C.做中和热测定实验时，必须使用两个大小相同的烧杯

D.用废铝屑制取氢氧化铝时，先将废铝屑放在稀氢氧化钠溶液中并微热，目的是为了除

去铝表面的油污

15在一定条件下化学反应：2SC>2(g)+=o2(g)2SO3(g);AH-197

—3—

KJ/mol现有容积相同且不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应

达平衡时放出的热量如下表所示:

容器：热量

SO(g)o2(g)N2(g)

—3—

甲2mol1mol0Qi

乙1mol0.5mol0Q2

丙1mol0.5mol1molQ3

根据上述数据，下列叙述正确的是...........................................()

A.Qi=197KJ

B.上述反应中生成Imol标准状况下的SO3放热98.5KJ

C.Q2<Qs<Qi

D.2Q2=2Q3<Qi<197KJ

16.下列各组试剂在溶液中反应，当两组试剂的量发生改变时，能用同一离子方程式表示的

是......................................................................()

A.硝酸银、氨水B.苯酚钠、二氧化碳

C.石灰水、碳酸氢钠D.偏铝酸钠、二氧化

碳

17.心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下的结构简式：

CH3—00

^>-C-CH:CH2NHCH-CHHQ

CH,OH

下列关于心酮胺的描述，错误的是..........................................()

A.可以在催化剂作用下与氢气发生还原反应

B.可以在加热条件下与CuO发生氧化反应

C.可以在水浴加热条件下与银氨溶液发生银镜反应

D.在一定条件下和乙酸发生酯化反应

18.室温下某溶液由水电离出的C(OH-)=10-5mol/L,则其溶质可能是............

(

A.CFL和OH

c.QBNaHS°4

OH4

C.NaOHD.KC1

19.由A、B两种有机物组成的混合物，当混合物总质量相等时，无论A、B两种有机物以任

何比例混合，完全燃烧后产生的CO?质量都相等。该混合物不可能的组合是：

B.和CH3OH

D.HCHO和CH2OH(CHOH)4CHO

4

20.有一种正在开发的新型燃料电池，它是用两要根销电极插入KOH溶液中，然后向两极分

2

别通以甲烷和氧气，电极反应为：X极：CH4+—8e-=CO-+

Y极：4H2O+2O2+8e-=8OH下列说法正确的是............................

（

）

A.通以甲烷的电极（X）为电池的正极，通以。2的电极（Y）为电池的负极

B.X极电极反应中前后空格中分别为：100H和7H2O

C.X极电极反应中前后空格中分别为：3H2。和10H+

D.电池中发生的总反应方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O

21.已知一定浓度NaOH溶液的密度大于水的密度。现有质量分数为n的NaOH溶液，其物质

的量浓度为amol/L,加热蒸发水使其质量分数变为2n,此时该溶液的物质的量浓度为b

mol/L,则a与b的关系是....................................................()

A.b=2aB.a=2bC.b>2aD.b<2a

22.质量为25.6g的KOH和KHCO3混合物，/£50°C的空闭容器中充分反应后，排出气体,

n<KOH>

冷却，称得残留固体的质量为20.7g,则原簟播由理QH与IKHCO3物质的量关系正确

是......................................"OTKOHT

n(KHC。1

n(KOH)

A-n(KHCO.)>口

n(KOH>

=任意比

n(KHCO,)

c-D-

第n卷（非选择题共84分）

—5—

二、填空题(共44分)

23.(13分)X、Y、Z是位于周期表中短周期元素的三种单质，X、Y为固体，甲、乙是两种常

见的化合物，甲为气体。试根据右下图所示的关系，回答以下问题：

(1)写出化学式：X、Y、Z;

(2)乙的电子式，

写出甲的一种用途_______________________________________

(3)写出X与甲生成Y和乙的反应方程式：

-5-

24.(11分)

I.常温下，某溶液中由水电离的产生的c(H+)=l.0X10"mol/L,

可能为。若a>7,则溶液的pH

①pH=7②pH=a③pH=14—a

II.某二元酸H2A在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-,HA^=

2

H++A-o回答问题：

⑴Na2A溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程

式表示)；

(2)若0.1mol/LNaHA的pH=2,则0.Imol/LH2A溶液中，c(H+)为；

a.=0.01mol/Lb.>0.01mol/Lc.<0.01mol/L

(3)0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度的关系是。

a.c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)

b.c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)

c.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH)

25.(20分)有一白色混合物可能由KI、Bag"、K2S>K2sO4、BaSO4等物质中的一种或数种

所组成。根据下面实验事实，回答问题。(提示：BaS微溶)

(1)用蒸储水溶解混合物，得到无色透明的溶液，用粕丝蘸取溶液做焰色反应，焰色呈紫

色(透过蓝色钻玻璃)，取部分溶液滴加酚酿试液，溶液呈红色。则混合物中一定不含

,可能含有,溶液呈红色的原因

是；

(2)另取少量溶液，用盐酸酸化，产生臭鸡蛋气味的气体，再往溶液中滴加足量氯水，振

荡，静置，混合溶液呈棕黄色，且不透明(浑浊)。则原混合物中一定含有

,溶液变为棕黄色有关反应的离子方程式

,溶液产生浑浊有关反应的离子方程式____________________________________

(3)若要检验混合物中是否含有，可另取少量溶液于试管中，然后滴加

，如果产生_________________________现象，则

证明含有该物质。

三、实验题（共20分）

26.（3分）配制0.Imol/LNaCI溶液，下列操作会导致所配制溶液浓度偏低的是.

-6—

①称量时，托盘天平左盘高右盘低

②称量前，托盘天平未调零(游码位于最左端)且指针偏右

③容量瓶用蒸储水洗净后未干燥

④定容时.，液面未达到刻度线，继续用胶头滴管滴加蒸储水至液面最低处与刻度线相切

⑤定容时.，仰视容量瓶刻度线

27.(17分)某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少

量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，

容易形成酸雾。

试回答

(1)已知6.4g二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83kJ热量。反应的热化学方程

式为；

(2)A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时应使A中两根导气管冒出气泡的速

率相同。其目的是,A中的药品是;

(3)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是

(4)在实验过程中不能持续加热的理由是;

(5)C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是

若用ag铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到bg三氧化硫，该实验中二

氧化硫的转化率不小于；

(6)为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字说明：

四、有机题(共14分)

—7—

28.(3分)某气态链燃A能使浸水褪色，在LOlXlCPpa和室温下，把lOmLA放在50mL

02(过量)中充分燃烧后，恢复到原条件，测得残留气体体积为35mL。A分子式为

29.(11分)A、B都是芳香族化合物，ImolA水解得到ImolB和Imol醋酸。A、B的相对分子

质量都小于200,完全燃烧的产物都是二氧化碳和水。且B分子中碳氢两元素总质量占

65.2%oA溶液呈酸性，但A不能使FeCb溶液显色。请回答：

(1)A、B的相对分子质量之差为;

(2)1个8分子中有个氧原子；

(3)A的分子式;

(4)B苯环上的一氯取代物只有2种，贝UB的结构简式为;

(5)写出A的水解反应方程式_____________________________________________

五、计算题(共6分)

30.(6分)本题中所有的气体体积均为标准状态下的体积。A、B为两种单质，常温下均是固

体，已知A、B在隔绝空气加强热化合生成一种固体，该固体遇水完全水解生成白色沉淀

与气体。在元素周期表中A、B同周期且原子半径A〉B,分别取三份质量为15.2g的A、B

的混合物(粉末)进行如下实验。

①向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出8.96L气体，还剩余5.6g残渣；

②向第二份试样中加入过量的质量分数为10%的NaOH溶液，充分反应放出8.96L气体，

还余9.6g残渣；

③将第三份试样隔绝空气加强热，，冷却后再加入足量盐酸，该固体完全溶解，产生xL

气体。

计算：

(1)混合物中B的质量分数为；

(2)第③步实验中产生的气体体积为

参考答案

题号1234567891011

答案DABDDBCDCCD

题号1213141516171819202122

答案BACDBCABBCD

23.（l）MgCO2（各2分）

（2）Mg^j：c）灭火（其它符合均可）（各2分）

⑶2Mg+CO2占燃2M