3.4沉淀溶解平衡练习2023-2024学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡随堂检测一、单选题1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．平衡时沉淀生成和溶解的速率都等于零B．难溶于水，溶液中不存在和C．向沉淀溶解平衡体系中加入固体，的不变D．升高温度，的溶解度不变2．一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．该温度下B．从Y点到Z点发生的离子反应为C．AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化D．P点溶液中3．下，三种硫酸盐、、的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知。下列说法正确的是（）A．溶度积：B．点对是不饱和溶液，能继续溶解C．点对应的溶液中，二者的浓度积等于D．不可能转化成4．下列解释事实的化学用语错误的是（）A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+B．0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOHCH3COO+H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e＝H2↑+2OHD．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e＝Fe3+5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：C．在空气中放置后由淡黄色变为白色：D．向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：6．向两份体积均为和不同浓度硫酸(用于调节起始)的混合溶液中分别逐滴加入溶液，实验测得溶液随加入溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法错误的是（）实验实验现象I滴入溶液，产生大量红褐色沉淀II滴入溶液，溶液变黄且未见沉淀，滴加至出现红褐色沉淀A．在g点存在如下大小关系：B．由图中数据可计算可得C．在c点存在如下等量关系：D．d~e段主要反应的离子方程式为7．为研究沉淀之间的转化，某小组实验设计如下：下列分析正确的是（）A．实验①无明显现象，说明浊液a中不存在自由移动的Ag+B．实验②说明浊液b中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)C．黄色浊液d中不含AgClD．浊液c和浊液d中的c(Ag+)：c＜d8．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液A．①>③>② B．①>②>③ C．②>①>③ D．③>②>①9．下列离子方程式正确的是（）A．钢铁腐蚀的负极反应：Fe–3e=Fe3+B．HCO的水解：HCO＋H2OCO32－＋H3O+C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–D．AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I=AgI↓10．下列说法中错误的是（）A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全11．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)⇌CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（）A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K＝C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大12．工业上利用含铅废渣(主要成分为)制备碱式硫酸铅()的简易流程如图所示。下列说法错误的是A．“转化”过程生成的气体为B．由流程可推测，C．该工艺中滤液2可循环利用D．该流程发生了氧化还原反应13．下列物质间不能发生化学反应的是（）A．AgCl固体和KI溶液 B．Na2SO4固体和浓盐酸C．CH3COONa固体和浓盐酸 D．NaHCO3固体和石灰水14．某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．c点对应的Ksp等于a点对应的KspB．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点C．d点没有AgCl沉淀生成D．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小15．某温度下，CuS和的溶解曲线如图所示，其中，，为或，下列说法错误的是（）A．曲线Ⅰ是CuS的溶解曲线B．C．M点的坐标为(23，13)D．此温度下的饱和溶液：16．已知：T℃时，Ca(OH)2、CaWO4都微溶于水。pCa=lgc(Ca2+)，pX=lgc(WO42−)或lgc(OH)。T℃时CaWO4、Ca(OH)2A．图中I代表CaWO4的沉淀溶解平衡曲线B．向饱和CaWO4溶液中加入饱和石灰水，会出现CaWO4沉淀C．向饱和石灰水中加入生石灰，恢复原温度，Ksp不变，但溶解度减小D．Na2WO4溶液与石灰乳混合产生大量CaWO4沉淀，该反应的平衡常数K=10217．已知SrF2属于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中—lgc(X)(X为Sr2+或F)与lg的关系如图所示，下列说法正确的是A．a点溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(F)+c(OH)B．c点溶液中存在：c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(F)C．常温下，Ksp(SrF2)=D．常温下，氢氟酸的Ka数量级为18．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应是吸热反应B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，△H＞0C将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pHpH增大稀释后HA电离程度减小D常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D19．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp（BaCO3）＝8.1×10﹣9，Ksp[Ba（IO3）2]＝6.5×10﹣10，Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCrO4）＝1.6×10﹣10．一种溶液中存在相同浓度的、、、，且浓度均为0.001mol/L，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子方程式为（）A．Ba2++═BaCO3↓ B．Ba2++═BaCrO4↓C．Ba2++═BaSO4↓ D．Ba2++2═Ba（IO3）2↓20．某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp(25℃)8.3×10−125.3×10−207.1×10−61.2×10−153.4×10−25在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（）A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．碘化钾 D．氢氧化钙二、综合题21．（1）.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象是，原因是(用离子方程式表示)。②若微热溶液，观察到的现象是，原因是。（2）.在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)①若加入AgNO3固体，c(I)。②若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)。22．铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。回答下列问题：（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为(填化学式)。（2）水浸渣中主要有和。（3）“沉淀”步骤调到弱碱性，主要除去的杂质是。（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，若时，会导致；时，会导致。（5）“分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有_______(填标号)。A．酸性 B．碱性 C．两性（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠()溶液，反应的离子方程式为。23．（1）Ⅰ、某小组同学用下列试剂研究将转化为。(已知：，)实验操作：所用试剂：溶液，溶液，溶液；向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，充分振荡后，(将操作补充完整)。（2）实验现象：上述实验中，沉淀由白色变为色现象可证明转化为。（3）分析及讨论①该沉淀转化反应的离子方程式是。②定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：(列式即可，不必计算结果)。③同学们结合②中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为对于组成形式相同的沉淀，(填“小”或者“大”)的沉淀转化为(填“更小”或者“更大”)的沉淀容易实现。（4）Ⅱ、某同学设计如图实验装置研究溶液和溶液间的反应(a、b均为石墨)。当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。①b极发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。②a极上的电极反应式是。（5）事实证明：溶液与的溶液混合只能得到沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因是与之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度(填“小”或者“大”)。24．NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是(用离子方程式表示)。（2）相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。（3）下图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是(填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是。②20℃时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42)c(NH4+)3c(Al3+)=mol/L。（4）室温时，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图所示：①已知：Ksp[Al(OH)3]=1×1033，Al3+沉淀完全时(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，溶液的pH=，试分析图中a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是。②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。③bc段随着NaOH的加入，溶液中c(NH3·H2O)/c(OH)的值(填“增大”、“减小”或“不变”)。25．2019年诺贝尔化学奖用于奖励对锂离子电池的发展做出贡献的三位科学家。锂离子电池如今被用于各个领域，使一个无化石燃料的社会成为可能。LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料。某小组拟设计以一种锂辉石(主要成分为Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量铁、钙、镁)为原料制备纯净的碳酸锂，进而制备LiFePO4的工艺流程:已知：Li2O•Al2O3•4SiO2＋H2SO4(浓)Li2SO4＋Al2O3•4SiO2•H2O↓回答下列问题:（1）LiFePO4中铁元素的化合价为，铁元素进行焰色反应的颜色是(填序号)。A．无焰色反应B．黄色C．紫色D．砖红色（2）向滤液1中加入适量的CaCO3细粉用于消耗硫酸并将Fe3+转化为红褐色沉淀，若=3,反应的化学方程式为；滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、(填化学式)（3）已知碳酸锂在水中的溶解度随温度升高而减小，上述流程中趁热过滤的目的是__。（4）流程中加H2C2O4和FePO4，用于煅烧制备LiFePO4，该反应的化学方程式为。（5）若滤液1中c(Mg2+)=0.2mol/L，向其中加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×105mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？(列式计算说明)。已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×1022、1.0×1024。(6)一种锂离子电池的反应原理为LiFePO4Li+FePO4。写出放电时正极电极反应式:。答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.平衡时AgBr沉淀生成和溶解的速率相都等且不等于零，沉淀溶解平衡属于动态平衡，故A不符合题意；B.AgBr难溶于水，但溶液中仍存在和离子，其浓度很小，故B不符合题意；C.只与难溶电解质的性质和温度有关，温度不变，不变，故C符合题意；D.温度升高，AgBr的溶解度增大，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】难溶电解质的电离平衡是吸热反应，难溶电解质的电离平衡是在进行的不是停止的，加入某种物质影响了离子的浓度平衡就会发生移动。2．【答案】B【解析】【解答】A.取X点，恰好是AgBr的饱和溶液，c（Ag+）=c（Cl）=8.0×107mol/L，则Ksp=c（Ag+）×c（Cl）=6.4×1013，A选项是正确的；

B.Y到Z发生的离子反应应该是：AgBr（s)+Cl(aq)=AgCl（s)+Br(aq)，B选项是错误的；

C.根据图像所示，AgBr与AgCl一定条件下可以相互转化，C选项是正确的；

D.p点有：=，则存在P点溶液中，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】A.在饱和溶液中c（Ag+）与c（Cl）是相等的；

B.该过程中发生的是沉淀的转化；

C.难溶电解质一定能向更难溶的电解质转化，但是在二者的Ksp相差不大时，更难溶的电解质也可以向难溶电解质转化；

D.可以将两种离子的浓度比值转化为Ksp之间的比值，因为混合溶液中c（Ag+）是确定的。3．【答案】B【解析】【解答】A、由C点有：Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c()=105×105=1010，由B点有Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)c()=103.8×103.8=107.6，由A点有Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)c()=102.5×102.5=105，则溶度积：，故A错误；B、Y点对应的c(Sr2+)=c()=103.5，此时c(Sr2+)c()=103.5×103.5=107＜Ksp(SrSO4)，则Y点对应的是不饱和溶液，能继续溶解，故B正确；C、Z点Ksp==105×105=，Z点在C点之下，有c(Ba2+)>c()，故C错误；D、虽然，但可以通过调节Pb2+浓度使BaSO4(s)+Pb2+(aq)PbSO4(s)+Ba2+(aq)平衡正向移动，即可实现能转化成，故D错误；故答案为：B。【分析】A、结合A、B、C点计算Ksp；

B、Y点c(Sr2+)=c()=103.5；

C、Z点c(Ba2+)>c()；

D、通过调节平衡移动可实现能转化成。4．【答案】D【解析】【解答】A．溶解度大的物质可以转化为溶解度小的物质，溶解度ZnS＞CuS，则闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)，反应的离子方程式为ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，故A不符合题意；B.0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，说明醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO+H+，故B不符合题意；C．电解NaCl溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式为2H2O+2e＝H2↑+2OH，阴极区溶液pH增大，故C不符合题意；D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe2e＝Fe2+，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、CuS的溶度积比ZnS更小；

B、CH3COOH为弱酸，在水中部分电离；

C、电解NaCl溶液时，阴极上H2O电离产生的H+得电子形成H2；

D、钢铁生锈时，Fe发生失电子的氧化反应生成Fe2+；5．【答案】C【解析】【解答】A.CuSO4溶液显蓝色，加入锌粉后，发生反应Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，反应后形成ZnSO4溶液，为无色溶液，选项正确，A不符合题意；B.空气中含有CO2，能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，其反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋CO2=H2O＋CaCO3↓，因此久置的澄清石灰水变浑浊，选项正确，B不符合题意；C.空气中含有H2O和CO2，Na2O2放置在空气中，易发生反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2为淡黄色固体，Na2CO3为白色，因此可观察到固体由淡黄色变为白色，选项错误，C符合题意；D.由于Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2的溶度积，因此向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，可发生反应3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl2，因此可观察到有红褐色沉淀产生，选项正确，D不符合题意；故答案为：C【分析】根据物质发生的反应的化学方程式，分析其颜色变化。6．【答案】D【解析】【解答】A．实验II起始时氢离子浓度为1×101.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.02mol/L，氢离子浓度较大，到g点时，氢离子多数转化为HClO，硫酸根离子没有消耗，故，A不符合题意；B．实验II中次氯酸钠加入10mL时开始出现红褐色沉淀，则此时三价铁的浓度为，此时pH=2，则c(OH)=1×1012mol/L，则，B不符合题意；C．根据物料守恒可知，钠元素和氯元素都来源于次氯酸钠，则，C不符合题意；D．由表格中的现象可知，d~e段没有出现沉淀，只是溶液变黄，则二价铁被氧化为三价铁，次氯酸根离子被还原为氯离子，相应的离子方程式为：，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、硫酸根没有小号，氢离子多数转化为次氯酸；

B、Ksp要结合离子浓度和pH计算；

C、结合物料守恒判断；

D、亚铁离子和次氯酸根离子、氢离子反应生成次氯酸、氯离子、铁离子和水。7．【答案】B【解析】【解答】A．浊液a中存在AgCl的沉淀溶解平衡，存在自由移动的Ag+，之所有无明显现象可能是滴入的NaCl溶液被稀释后，不足以使平衡逆向移动，产生更多沉淀，A不符合题意；B．实验②中发生沉淀的转化，说明浊液b中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，加入KI溶液后，I结合Ag+生成更难溶的AgI，使其平衡正向移动，转化为AgI沉淀，B符合题意；C．滴入的KI溶液较少，AgCl沉淀不会全部转化为AgI，所以浊液d中依然含有AgCl，C不符合题意；D．沉淀发生转化，说明AgI更难溶，加入KI后部分Ag+生成AgI沉淀，所以浊液c和浊液d中的c(Ag+)：c＞d，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.浊液a中存在AgCl的沉淀溶解平衡，存在自由移动的Ag+，之所有无明显现象可能是滴入的NaCl溶液被稀释后，不足以使平衡逆向移动；

B.实验②中发生沉淀的转化，说明浊液b中存在AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl(aq)，加入KI溶液后，I结合Ag+生成更难溶的AgI；

C.滴入的KI溶液较少，AgCl沉淀不会全部转化为AgI；

D.沉淀发生转化，说明AgI更难溶，加入KI后部分Ag+生成AgI沉淀。

8．【答案】A【解析】【解答】①20mL0.01mol·L1KCl溶液氯离子浓度为0.01mol·L1；②30mL0.02mol·L1CaCl2溶液中氯离子浓度为0.04mol·L1；③40mL0.03mol·L1HCl溶液中氯离子浓度为0.03mol·L1，所以氯化银的溶解度由大到小的顺序为：①＞③＞②，故答案为：A。【分析】AgCl存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，所以溶液中存在的Ag+、Cl会对AgCl的溶解度造成影响，银离子或氯离子浓度越小，氯化银的溶解度越大。9．【答案】C【解析】【解答】A.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应为Fe–2e=Fe2+，A不符合题意;B.碳酸氢钠溶于水溶液呈碱性的离子反应为HCO＋H2OH2CO3＋OH，B不符合题意；C.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极得到氢气，阳极得到氯气，符合题意的离子方程式为：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–，C符合题意；D.氯化银难溶，不能拆，保留分子形式。D不符合题意；故答案为：C【分析】A.钢铁腐蚀过程中，铁失电子形成Fe2+；

B.HCO3水解产生H2CO3和OH；

C.电解食盐水的过程中，生成NaOH、H2和Cl2；

D.AgCl为难溶性沉淀，在离子方程式中应保留化学式；10．【答案】D【解析】【解答】A.Na2S溶液中硫离子水解，溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色，A不符合题意；

B.升高温度促进铁离子水解，能使FeCl3溶液中的H+浓度增大，B不符合题意；

C.难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质，C不符合题意；

D.如果向某溶液中加入另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，并不能说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全，也可能还有剩余，D符合题意；

答案选D。【分析】A.Na2S是强碱弱酸盐，水解呈碱性；

B.盐类水解是吸热反应；

C.根据难溶电解质的含义进行判断；

D.生成难溶物质不能说明离子完全沉淀。11．【答案】C【解析】【解答】A．根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，可知Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A项不符合题意；B．该反应的平衡常数K＝，B项不符合题意；C．该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，C项符合题意；D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋)变大，D项不符合题意。故答案为：C。

【分析】A．根据沉淀转化向溶度积小的方向进行；B．依据反应的平衡常数定义，利用“变式法”计算；C．该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等；D．依据沉淀溶解平衡移动原理分析；12．【答案】D【解析】【解答】A.根据分析，“转化”过程生成的气体为二氧化碳，A正确；B.根据分析，“转化”过程发生了沉淀的转化，加入过量的碳酸氢钠溶液后硫酸铅转化为碳酸铅，故可推测根据分析，B正确；C.滤液2中含硫酸钠、过量的硫酸、硝酸，硝酸可在酸溶工序中循环利用，C正确；D.个流程汇各元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误；故答案为：D.【分析】含铅废渣中加过量碳酸氢钠转化后，得到碳酸铅、二氧化碳和硫酸钠，发生了沉淀的转化，碳酸铅经过硝酸酸溶后得到硝酸铅、二氧化碳和水，加硫酸沉铅后得到硫酸铅和硫酸钠，滤液2中含硫酸钠、过量的硫酸、硝酸，硫酸铅与氢氧化钠溶液合成碱式碳酸铅.13．【答案】B【解析】【解答】A、根据沉淀的转化原理，反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行，KI溶液与AgCl固体混合搅拌，生成了溶解度更小的碘化银，故A不符合题意；B、强酸制弱酸，不挥发性酸制挥发性的酸，硫酸和盐酸都是强酸，盐酸易挥发，硫酸难挥发，Na2SO4固体和浓盐酸不反应，故B符合题意；C、强酸制弱酸，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，CH3COONa固体和浓盐酸反应生成醋酸，故C不符合题意；D、NaHCO3固体和石灰水生成难溶于水的碳酸钙和水，NaHCO3固体和石灰水能发生化学反应，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.难溶物会向更加难容的方向进行转化；

B.挥发性酸不能制取难挥发性酸；

C.强酸可以制取弱酸；

D.碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应，生成的碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀。14．【答案】A【解析】【解答】A．温度不变，Ksp不变，c点与a点都在曲线上，c点与a点对应的Ksp相等，A符合题意；B．加入AgNO3，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡左移，溶液仍达平衡状态，c点不可能变到d点，B不符合题意；C．d点时，虽然溶液过饱和，但仍有AgCl沉淀生成，C不符合题意；D．温度不变，Ksp不变，加入少量水，平衡右移，Cl－浓度不变，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.Ksp是温度常数，只随温度变化，ac点都在曲线上，因此Ksp是相等的；

B.加入AgNO3，相当于增加Ag+，溶液仍存在溶解平衡状态，所以无法从c点到d点；

C.d点溶液是过饱和状态，有氯化银沉淀产生；

D.加入少量水，平衡右移，但Ksp不变，故Cl的浓度也不变。15．【答案】D【解析】【解答】A．CuS的阴阳离子个数比为1：1，Ag2S的阴阳离子个数比为1：2，曲线Ⅰ在横轴与纵轴上的截距相同，因此曲线Ⅰ是CuS的溶解曲线，则曲线Ⅱ是的溶解曲线，A不符合题意；B．由曲线Ⅱ与纵轴交点的坐标可知，，则当时，，因此，B不符合题意；C．由曲线I与纵轴交点的坐标可知，，设M点的坐标为，则有，，解得，，因此M点的坐标为，C不符合题意；D．，，此温度下CuS的饱和溶液中，Ag2S的饱和溶液中，则此温度下的饱和溶液：，D符合题意；故答案为：D。

【分析】曲线Ⅰ代表CuS的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ代表Ag2S的沉淀溶解平衡曲线，据此解答。16．【答案】B【解析】【解答】A．由可知图中代表CaWO4沉淀溶解平衡曲线的斜率为1，因此II代表CaWO4，I代表Ca(OH)2，A不符合题意；B．取点计算出，，饱和CaWO4溶液中，饱和Ca(OH)2溶液中，将两种饱和溶液混合时，相当于向饱和CaWO4溶液中加入浓度更大的Ca2+，使其Qc>Ksp，因此会出现CaWO4沉淀，B符合题意；C．生石灰与水反应生成Ca(OH)2，温度不变溶解度不变，C不符合题意；D．，该反应的平衡常数，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】本题考查难溶物的溶解平衡，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确溶度积常数计算方法、曲线含义及氢氧化钙溶解度与温度关系是解本题关键，题目难度不大。17．【答案】B【解析】【解答】A．a点溶液中存在电荷守恒关系2c(Sr2+)+c(H+)=c(F)+c(OH)+c(Cl)，故A不符合题意；B．由图可知，c点溶液中c(Sr2+)=c(F)，溶液中存在电荷守恒关系2c(Sr2+)+c(H+)=c(F)+c(OH)+c(Cl)，则溶液中c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(F)，故B符合题意；C．由图可知，溶液中lg=1时，溶液中c(Sr2+)=104mol/L、c(F)=102.2mol/L，则溶度积Ksp(SrF2)=104×c(102.2)2=108。4，故C不符合题意；D．由氢氟酸的电离常数公式可知，溶液中=，由图可知，溶液中lg=1时，溶液中c(F)=102.2mol/L，则电离常数Ka==103.2，数量级为104，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】SrF2浊液存在溶解平衡：SrF2(s)⇌Sr2++2F，用HCl调节溶液存在平衡：H++F⇌HF；

A.结合电荷守恒分析；

C.根据Ksp(SrF2)=c(Sr2+)c2(F)计算；

D.根据=计算。18．【答案】A【解析】【解答】A．烧杯壁变凉，说明该反应常温下能自发，为吸热反应，故A符合题意；B．烧瓶内气体颜色变深，说明平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH＜0，故B不符合题意；C．稀释促进弱电解质的电离，所以稀释后HA的电离程度增大，故C不符合题意；D．先出现黄色沉淀，说明AgI更难溶，二者为同种类型沉淀，溶解度越小则溶度积越小，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.烧杯壁变凉，说明该反应吸热；

B.升温，2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡逆向移动；

C.稀释促进HA的电离；

D.发生沉淀的转化。19．【答案】C【解析】【解答】浓度均为0.001mol/L时，生成BaSO4沉淀需要钡离子浓度为：c（Ba2+）＝mol/L＝1.1×10﹣8mol/L；生成Ba（IO3）2沉淀需要钡离子浓度为：mol/L＝6.5×10﹣4mol/L＞1.1×10﹣8mol/L，显然生成硫酸钡沉淀需要的钡离子浓度远远小于生成Ba（IO3）2沉淀需要的钡离子浓度，所以向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先生成的是硫酸钡沉淀，故答案为：C。【分析】相同类型的离子，溶度积越小，溶解度越小，相同条件下优先生成沉淀，BaCO3、BaCrO4、BaSO4都属于同种类型的难溶物，可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小：BaCO3＞BaCrO4＞BaSO4，所以相同浓度时优先生成硫酸钡沉淀。20．【答案】B【解析】【解答】溶度积越小的越易转化为沉淀，除杂效果越好。若要把Ag+、Pb2+等重金属离子转化为沉淀除去，由表格中的溶度积数据可知，金属硫化物的溶度积最小，则应选择硫化钠作沉淀剂除去这两种离子，故答案为：B。

【分析】溶度积越小，越先形成沉淀，结合表格中难溶电解质的溶度积，确定所需的沉淀剂。21．【答案】（1）溶液变红色；CO32＋H2OOH－＋HCO3；红色加深；加热，水解程度变大，溶液碱性增强（2）减小；不变【解析】【解答】（1）①纯碱是强碱弱酸盐，在纯碱溶液中，CO32易水解生成氢氧根离子：CO32+H2O⇌HCO3+OH，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变红色，故答案为：溶液变红色；CO32+H2O⇌OH+HCO3。

②碳酸根离子的水解为吸热反应，加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强，导致溶液红色变深，故答案为：红色变深；加热，水解程度变大，溶液碱性增强。（2）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）⇌Ag+（aq）+I（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=c（Ag+）•c（I）；①若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（s）⇌Ag+（aq）+I（aq），左移，c（I）减小，故答案为：减小。②若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI（s）⇌Ag+（aq）+I（aq）不变，则c（Ag+）不变，故答案为：不变。【分析】此题利用盐类水解平衡移动原理进行判断，根据水解吸热及温度对水解平衡的影响进行判断平衡的移动。

对于沉淀溶解平衡的移动，遵从勒夏特列原理。22．【答案】（1）Na2CrO4（2）Fe2O3（3）Al（OH）3（4）不能形成沉淀；不能形成沉淀（5）C（6）2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O【解析】【解答】（1）由分析可知，煅烧过程中，铬元素转化为铬酸钠；

（2）由分析可知，二氧化硅、氧化铁都不溶于水，所以，水浸渣为二氧化硅、氧化铁；

（3）沉淀步骤调pH到弱酸性的目的是将铝元素转化为氢氧化铝沉淀，形成氢氧化铝沉淀；

（4）加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液的目的是将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀；pH9时，二者应该都要沉淀，所以当pH>9时，可能为MgSiO3不能沉淀，pH<9时，可能MgNH4PO4不能沉淀；

（5））由题给可知，五氧化二钒水能与酸溶液反应生成盐和水，也能与碱溶液发生生成盐和水的两性氧化物，所以为两性氧化物；

（6）由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，该离子反应为：【分析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有氧化铁、二氧化硅的滤渣和含有NaAlO2、NaVO3、Na2CrO4、Na2SiO3、Na3PO4的滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将铝元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，过滤得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。23．【答案】（1）再向其中加入4滴0.1mo/LKI溶液（2）黄（3）AgCl(s)+I(aq)=AgI(s)+Cl(aq)；；小；更小（4）氧化；Ag+e=Ag（5）Ag+与I之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度大【解析】【解答】（1）Ksp(AgCl)=1.8×1010＞Ksp(AgI)=8.5×1017，将AgCl转化为AgI，向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中先滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀，在滴入碘化钾溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，实现沉淀转化，向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中，滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴0.1mo/LKI溶液。（2）向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中先滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀，在滴入碘化钾溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，转化为。（3）①沉淀转化反应是氯化银转化为碘化银，反应的离子方程式：AgCl(s)+I(aq)=AgI(s)+Cl(aq)；②AgCl(s)+I(aq)=AgI(s)+Cl(aq)，平衡常数K=；③一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，可进一步表述为：对于组成形式相同的沉淀，Ksp小的沉淀转化为Ksp更小的沉淀容易实现。（4）①D当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝，I遇到淀粉变蓝色，则b极附近I转化为I2，发生氧化反应；②b极发生氧化反应，则b极为负极，则a极为正极，a极上的电极反应式为Ag+e=Ag。（5）根据实验现象可知，Ag与I之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度大，因此AgNO3溶液与KI溶液混合只能得到AgI沉淀，而不能发生氧化还原反应。

【分析】（1）依据溶度积常数及沉淀转化分析；（2）溶度积大的转化为溶度积小；（3）①沉淀转化反应是氯化银转化为碘化银；②依据溶度积常数计算；③一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现；（4）依据实验现象和放电原理分析。24．【答案】（1）Al3++3H2OA(OH)3(胶体)+3H+（2）小于（3）I；升温使NH4Al(SO4)2水解平衡向正反应方向移动，pH降低；103或(1031011)（4）5；a；c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)=c(H+)；减小【解析】【解答】(1)NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，Al3++3H2OA(OH)3(胶体)+3H+。(2)NH4HSO4溶液中大量H+抑制NH4＋水解，所以相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)小于0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)。(3)①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是I。导致溶液pH随温度变化的原因是升温使NH4Al(SO4)2水解平衡向正反应方向移动，pH降低。②溶液中电荷守恒：2c(SO42)+c(OH)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)，由此可得2c(SO42)c(NH4+)3c(Al3+)=c(H+)c(OH)=103或(1031011)mol/L。(4)①已知：Ksp[Al(OH)3]=1×1033，Al3+沉淀完全时，c(Al3+)<106mol/L，c(OH－)>(=109mol/L，溶液的pH=5。依次发生反应：Al3++3OH－=Al(OH)3↓和+OH－=NH3·H2O，图中b点时溶液中存在和NH3·H2O，a点水解使溶液呈酸性，B、c、d点含有的NH3·H2O越来越多，盐类水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离，因此，a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是a。②在b点，溶液中存在Na2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O，各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)=c(H+)。③bc段随着NaOH的加入，c(NH3·H2O)越来越大，电离程度越来越小，所以溶液中c(NH3·H2O)/c(OH)的值减小。【分析】（1）铝离子是弱离子，可以水解呈氢氧化铝，为胶体，有吸附作用；

（2）要注意相同电性的弱离子水解会相互抑制，而强酸酸式盐的弱离子不会水解；

（3）①硫酸铝铵本身水解呈酸性，温度越高，水解程度越大，所以酸性越强，pH减小；

②根据电荷守恒，可以列出相关等式，20℃时pH=3，可以计算出氢离子和氢氧根浓度，代入公式即可；

（4）滴加过程中，一开始先转化为氢氧化铝，