微型工艺流程-2024年高考化学

热点微型工艺流程

A命题趋势A解题策略A真题回眸A限时检测

考向一物质制备类工艺流程

微型工艺流程

考向二物质提纯类工艺流程

f命题趋势

纵观近几年高考试题，化学工艺流程题（选择题）均取材于成熟的化学工艺或改进工艺，该类试题以简洁

的工艺流程图再现实际生产的关键环节,情境真实富有意义。解答时，要紧紧围绕工艺流程的最终目的，明确

原料转化为产品的生产原理、除杂并分离提纯产品的方法、提高产量和产率的措施、减少污染注意环保的“绿色

化学”思想、原料的来源丰富和经济成本等。

预计2024年高考试题，将会从以下几个方面设置选项提问：

1.原料的预处理方法及其目的。

2.流程中指定转化的方程式书写和反应条件的控制。

3.化工流程中的分离提纯方法及原理和有关仪器选择等。

4.化工流程中滤液、滤渣的成分判断。

5.定量计算（如《、pH、转化率、产率等的计算）。

,解题策略

【策略1】明确化工流程中条件控制的思考角度

条件控制思考角度

将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化,增大反应物接触面积，以加快反应速率或使

固体原料粉

反应更充分。

碎或研磨、液

目的:提高原料转化率、利用率、浸取率,提高产品的产率等；

体原料雾化

增大接触面积的方法:固体--粉碎、研磨;液体--喷洒;气体--用多孔分散器等；

①除去硫、碳单质；

②有机物转化、除去有机物；

焙烧或灼烧

③高温下原料与空气中氧气反应；

④除去热不稳定的杂质（如碳酸盐沉淀）等。

煨烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解,如燃烧高岭土O

①溶解转变成可溶物进入溶液中，以达到与难溶物分离的目的：

酸浸

②去氧化物（膜）；

碱溶①除去金属表面的油污；•••

②溶解两性化合物（4/2。3、ZnO等）,溶解铝、二氧化硅等

水浸与水接触反应或溶解，使原料变成离子进入溶液中；

醇浸提取有机物，常采用有机溶剂（乙醴，二氯甲烷等）浸取的方法提取有机物；

①加快反应速率或溶解速率；

②促进平衡向吸热反应方向移动（一般是有利于生成物生成的方向）;如:促进水解生成沉淀；

③除杂，除去热不稳定的杂质，如：品。2、氨水、钱盐（NH。）、硝酸盐、NaHCOa、Ca（HCO3

加热

）2、皿而。4等物质；

④使沸点相对较低或易升华的原料气化；

⑤煮沸时促进溶液中的气体（如氧气）挥发逸出等；

①防止某物质在高温时溶解（或分解）；

②使化学平衡向着题目要求的方向（放热反应方向）移动；

降温

③使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离等；

④降低某些晶体的溶解度，使其结晶析出,减少损失等；

温度过低:反应速率过慢或溶解速率小；

温度过高:①催化剂逐渐失活，化学反应速率急剧下降；

控制温度在

②物质分解，如：NaHCO3,NH4HCO3、旧2。2、浓HNO3等；

一定范围

③物质会挥发,如：浓硝酸、浓盐酸、醋酸、液漠、乙醇等；

（综合考虑）

④物质氧化,如：Na2SO3等；

⑤物质升华，如：&升华；

①防止副反应的发生；

②使化学平衡移动;控制化学反应的方向；

③控制固体的溶解与结晶；

控制温度

④控制反应速率;使催化剂达到最大活性；

（常用水浴、

⑤升温：促进溶液中的气体逸出,使某物质达到沸点挥发；

冰浴或油浴）

⑥加热煮沸:促进水解,聚沉后利于过滤分离；

⑦趁热过滤:减少因降温而析出的溶质的量；

⑧降温:防止物质高温分解或挥发;降温（或减压）可以减少能源成本，降低对设备的要求；

①酸浸时提高酸的浓度可提高矿石中某金属元素的浸取率；

反应物用量

②增大便宜、易得的反应物的浓度，可以提高其他物质的利用率，使反应充分进行；

或浓度

③增大物质浓度可以加快反应速率,使平衡发生移动等；

①氧化（或还原）某物质，转化为目标产物的价态；

加入氧化剂

②除去杂质离子［如把92+氧化成"3+,而后调溶液的pH,使其转化为"（OH｝沉淀除

（或还原剂）

去］;

①生成硫化物沉淀（如加入硫化钠、硫化镂、硫化亚铁等）；

加入沉淀剂②加入可溶性碳酸盐，生成碳酸盐沉淀；

③加入氟化钠，除去。产、皿2+；

（1）调节溶液的酸碱性,使金属离子形成氢氧化物沉淀析出，以达到除去金属离子的目的。

①原理:加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了H+的浓度,使溶液pH值增大；

②pH控制的范围:杂质离子完全沉淀时「〃值~主要离子开始沉淀时pH（注意两端取值）；

③需要的物质:含主要阳离子（不引入新杂质即可）的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即

能与H+反应,使pH增大的物质，如MgO,Mg（OH\,皿。O3等类型的物质；

④实例：除去CuSO4溶液中少量股3+,可向溶液中加入CuO、CU（OH）2、CU2（OH）2co3、

。〃。03，调节/■至3~4,使"3+转化为民（003沉淀除去。93+溶液中存在水解平衡：Fe3

++3M。Fe（OH）3+3H+,加入。后,溶液中T浓度降低，平衡正向移动，Fe（OH）3

越聚越多，最终形成沉淀；

a.加入OuO的作用：调节溶液的pH,使"3+转化为Fe（OH）3；

b.加热的目的：促进"3+水解；

（2）抑制盐类水解。

像盐酸盐、硝酸盐溶液，通过结晶方法制备晶体或加热脱水结晶水合物制备相对应的无

pH控制

水盐时，由于水解生成的盐酸或硝酸挥发，促使了金属离子水解（水解反应为吸热反应）导致

产品不纯；

如：由MgCb6HQ制无水MgC。要在HCI气流中加热,否则：

A

MgCl2-QH2O=Mg（OH\+2HClT+4H2O

（3）促进盐类水解生成沉淀，有利于过滤分离；

（4）“酸作用”还可除去氧化物（膜）；

（5）“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等；

（6）特定的氧化还原反应需要的酸性条件（或碱性条件）；

【注意】调节pH的试剂选取：

①选取流程中出现的物质；

②未学习过的物质且题目又无信息提示的一般不做考虑；

③己学的常见酸碱（NaOH、Na2CO^HCI.R2so八N/HQ、HNOj。

①水洗:通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质；

②冰水洗涤:能洗去晶体表面的杂质离子,且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗；

③用特定有机试剂清洗晶体:洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损

洗涤晶体

耗等；

④洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸储水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2~3

次；

在空气中或

在其他气体要考虑O2、H2O.C5或其他气体是否参与反应；

中进行的反或能否达到隔绝空气、防氧化、防水解、防潮解等目的；

应或操作

判断能否加要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等；

其他物质

提高原子利

绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）；

用率

过滤、蒸发、萃取、分液、蒸储等常规操作；

分离、提纯

从溶液中得到晶体的方法:蒸发浓缩--冷却结晶--过滤--洗涤、干燥；

【策略2】熟悉工艺流程中分离、提纯、除杂的方法及答题要领

操作答题指导

固体与液体的分离;要分清楚需要的物质在滤液中还是在滤渣中。滤渣是难溶于水的物

质，如5，。2、。65。4、难溶的金属氢氧化物和碳酸盐等。过滤主要有常压过滤、减压过滤、热过

滤。

（1）常压过滤：

通过预处理、调节pH等工序可实现对杂质的去除，但值得注意的是需要分析对产品的需

求及生产目的的综合考虑，准确判断经过过滤后产生的滤液、滤渣的主要成分,准确判断是留

下滤液还是滤渣。

（2）减压过滤（抽滤）:

过滤

减压过滤和抽滤是指一种操作，其原理与普通的常压过滤相同。相比普通过滤,抽滤加快

了过滤的速度。抽滤的优点是快速过滤，有时候还可以过滤掉气体,并能达到快速干燥产品的

作用。

（3）趁热过滤:

趁热过滤指将温度较高的固液混合物直接使用常规过滤操作进行过滤，但是由于常规过

滤操作往往耗时较长，这样会导致在过滤过程中因混合物温度降低而使溶质析出，影响分离效

果。因此可使用热过滤仪器、将固液混合物的温度保持在一定范围内进行过滤,所以又称为热

过滤。

（1）适用范围:提取溶解度随温度变化不大的溶质，如：NaCZ。

（2）蒸发结晶的标志:当有大量晶体出现时，停止加热，利用余热蒸干。

⑶实例

①从NaCl溶液中获取NaCl固体。

a.方法：蒸发结晶。

b.具体操作:加热蒸发，当析出大量NaQ晶体时，停止加热，利用余热蒸干。

蒸发结晶②NaCl溶液中混有少量的KNO3溶液。

a.方法:蒸发结晶、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥。

6.具体操作：若将混合溶液加热蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl,母液中是KN1%

和少量NaCl，这样就可以分离出大部分NaCl。

c.趁热过滤的目的：防止KN%溶液因降温析出，影响NaCl的纯度。

（4）减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止某物质分解（如星。?、浓硝酸、N&

HCOJ或失去结晶水（如题目要求制备结晶水合物产品）。

（1）适用范围:提取溶解度随温度变化较大的物质（KVQ）、易水解的物质（FeCQ或结晶水化

合物｛CuSO^H.iOy

（2）蒸发结晶的标志：当有少量晶体（晶膜）出现时。

（3）实例：KN%溶液中混有少量的NaC7溶液。

冷却结晶

a.方法:蒸发浓缩（至少有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗等）、干

燥。

b.具体操作:若将混合溶液加热蒸发后再降温,则析出的固体主要是KNO3,母液中是

NaCl和少量KNO3,这样就可以分离出大部分KNO3O

重结晶将结晶得到的晶体溶于溶剂制得饱和溶液,又重新从溶液结晶的过程。

萃取与分选用合适的萃取剂（如四氯化碳、金属萃取剂），萃取后，静置、分液--将分液漏斗玻璃塞的

液凹槽与分液漏斗口的小孔对准。下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

①萃取:利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同,将物质从一种溶剂转移到另一种溶

萃取与反

剂的过程。如用萃取滨水中的历2。

萃取

②反萃取:用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程,为萃取的逆过程。

洗涤试剂适用范围目的

除去固体表面吸附着的XX杂质;可适

冷水产物不溶于水

当降低固体因为溶解而造成的损失。

蒸储水除去固体表面吸附着的XX杂质；可适

有特殊性的物质，其溶解

热水当降低固体因为温度变化溶解而造成

度随着温度升高而下降

的损失。

固体易溶于水、难溶于有减少固体溶解;利用有机溶剂的挥发

洗涤晶体有机溶剂（酒精、丙酮等）

机溶剂性除去固体表面的水分,产品易干燥。

饱和溶液对纯度要求不高的产品减少固体溶解。

除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱

酸、碱溶液产物不溶于酸、碱

的杂质；减少固体溶解。

洗涤沉淀方法:向过滤器中加入蒸储水至浸没沉淀,待水自然流下后，重复以上操作2-3次。

检验沉淀是否洗涤干净的方法:取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未

出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。

蒸储或分蒸储是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气

储再冷凝成液体,跟其他组分分离的过程。

减压蒸馆减小压强，使液体沸点降低,防止受热分解、氧化等。

冷却法利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨与氮气、氢气。

【策略3】掌握化工流程中的有关计算

1.溶度积（KQ的有关计算

(1)已知溶度积,求溶液中的某种离子的浓度，如(=a的饱和AgG溶液中c(Ag+)=孤mol-IT1.

(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度,如某温度下，AgCZ的Km=a，在0.1

mol-IT1NaCZ溶液中加入过量的力gCZ固体，达到平衡后c(Ag+)=10amol-IT1.

⑶计算反应的平衡常数,如反应Cu2+{aq)+MnS⑸CuS(s)+Mz2+(ag),K^MnS)=c(访?+)

0(砺2+)Kp(MnS)

-c(S2-)，K^CuS)=°(。〃2+)七($2-),平衡常数改=

c(CV+)K^CuS)

(4)求解开始沉淀和沉淀完全时的pH,如判断朋'(OHMs)niM"+(a</)+nOH-(aq)开始沉淀与沉淀

完全时的pH。

①开始沉淀时田的求法：c(OH-)=J芯+)，0(才)=°(羡-)，从而确定PH。

②沉淀完全时pH的求法：当Mn+的浓度小于或等于1.0x10-5女厂时，认为该离子己经沉淀完全,

K

c(OH")=spmol-IT1,结合&求出c(H+),从而确定pH.

1.0xlO^5

注意:有关Ksp的计算往往与pH的计算结合，要注意pH与c(OH-)关系的转换;难溶电解质的悬浊液即其

沉淀溶解平衡状态，满足相应的%

(5)分步沉淀问题分析

①定义：如果一种溶液中同时含有厂和Cl-,当慢慢滴入AgNO3溶液时，刚开始只生成Ag/沉淀；加入的

AgNO3到一定量时才出现AgCl沉淀，这种先后沉淀的现象称为分步沉淀。

②原理：在含有同浓度厂和CV的溶液中，加入AgNO3溶液,之所以Ag/沉淀先生成,是因为长式力级)比

1G(AgCZ)小，假定溶液中c(T)=c(CT)=0.01mol-IT1,刚开始生成Ag/和AgCl沉淀时所需要的Ag+浓

度分别是：

C(A/)4"『=9,3?±0"mol『=9.3x10^15mol-LT1

y0.U1

C(题+)幽a=""‘"moZZT=1.8X10-8mo/.L-1

可见沉淀厂所需要的c(Ag+)要小得多，所以Ag/先沉淀，继续滴加AgAR，当c(&+)=1.8x10-8mol-IT1

时，力gC7沉淀也开始生成，这时。(r)、c(C广)和c(&+)同时平衡：

-17

c(Ag+).c(/一)—Ksp{AgI)—9.3x10

c(Ag+).c(C「)=Kp(AgCl)=1.8xIO-10

两式相除得：=L8*叫；g1.9x106

c(r)9.3x10-17

如果溶液中c(CF)>1.9X(厂)，向其中滴加AgNC>3溶液时，则要先生成Ag。沉淀。

2.物质组成、含量的计算

该物质的质量[0早/

物质的质量分数(或纯度)混合物的总质量1°%

计算

产品实际产量X100%

公式产品产率产品理论产量xl°%

参加反应的原料量

物质的转化率nno/

加入原料的总量

真题回眸

考向一物质制备类工艺流程

［题目鼻（2023・辽宁•统考高考真题）某工厂采用如下工艺制备Cr（OH）3,已知焙烧后0元素以+6价形式存

在，下列说法错误的是（）

滤渣滤液②

A.“焙烧”中产生。。2B.滤渣的主要成分为Fe（OH）2

C.滤液①中。'元素的主要存在形式为CrOtD.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

题目团（2022•山东•高考真题）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的

杂质）为主要原料制备粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

硫酸溶液，高压OzNH3高压区

JJ（

硫化铜精矿T浸取'和调pH卜母研y还原H过滤卜Cu

；

固体X-a金属M

Fe9H%CU(OH)2Zn(OH)2

开始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列说法错误的是（）

A.固体X主要成分是"（OH）3和S;金属河为2n

B.浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出

C.中和调pH的范围为3.2~4.2

D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

、题目回（2023福建•统考高考真题）从炼钢粉尘（主要含"3。4、居2。3和赤。）中提取锌的流程如下:

ZnS

滤渣滤液

“盐浸”过程赤。转化为［2"（9）4产,并有少量属2+和Fe3+浸出。下列说法错误的是（）

A.“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充也

B.“滤渣”的主要成分为Fe（OH）3

2+2

C.“沉锌”过程发生反应［Zn（W3）4］+4H2O+S-=ZnSl+4NH3-H2O

D.应合理控制（NHJ2S用量，以便滤液循环使用

考向二物质提纯类工艺流程

题目④（2023•福建・统考高考真题）从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程

如下：

苯甲醇—有机层水1MgSC>4,操作X:

苯甲酸钾甲基叔丁基酸洗涤干燥、过滤回收溶剂、去除杂质

苯甲醛萃取、分液一

用试剂Y调节pH

KOH溶液~►水层-结晶、过滤、洗涤、干燥*

已知甲基叔丁基酸的密度为0.74g•cmT3。下列说法错误的是（）

A.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层B.“有机层”从分液漏斗上口倒出

C.“操作X”为蒸储，“试剂V”可选用盐酸D.“洗涤”苯甲酸,用乙醇的效果比用蒸储水好

题目回（2023•浙江•统考高考真题）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量

NaCl和泥沙）的提纯方案如下：

111111IV

下列说法不正确的是（）

A.操作/中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作II趁热过滤的目的是除去泥沙和MCZ

C.操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D.操作IV可用冷水洗涤晶体

题目回（2022•山东・高考真题）已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初

步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（）

0.5mol,L1

A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应

B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得

D.①、②、③均为两相混合体系

（建议用时：35分钟）

、题目1）（2023・广西南宁•校联考模拟预测）废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。

通入SO2

HNO,

已知:铅膏的主要成分是PbQ和PbSOv下列说法错误的是（）

A.SC>2的作用是将还原成PbSQ

B.加入（瓯）2。。3后发生的反应为：HSO/s）+CC『（aq）PbCO3（s）+SO『（aq）

C.步骤X可以是蒸干灼烧

D.若步骤X为电解，则整个流程中，HVC）3可循环使用

题目[（2023•四川攀枝花・统考一模）叫是一种气体,在贮粮中用作防治害虫的熏蒸剂。一种制备「风的

流程如下图所示：

PH

巴就过量浓烧碱溶液3

白磷（PD--------

△硫酸次磷酸f

反应J次磷酸钠，

I反应II

（NaH2Po2）反应in

下列说法正确的是（）

A.反应n、反应iii均属于氧化还原反应

B.次磷酸的分子式为同PO2,属于三元酸

C.反应I为：Pi+3NaOH（浓）+3H2。=3NaH2FO2+PH3]

D.理论上，每17nozR可生产3.0小0在打3

题目④（2023•浙江•校联考一模）实验室提纯乙酸乙酯的流程如图所示:

饱和Na2cO3饱和NaCl

溶液溶液试剂1无水MgSC>4

℃

110乙酸乙酯

反应回流产物

下列说法不正确的是（）

A.为保证反应回流效果，可以使用球形冷凝管

B.饱和的厮2。。3和饱和帅以的作用既能除杂又能降低酯的溶解度

C.试剂1的作用是将乙醇氧化成乙酸溶于水而除去

D.操作1为蒸储

题目⑷（2023•福建福州・统考模拟预测）用含金叶的溶液吸收工业尾气中的SO2和NO,获得Na2s2。和

MN%产品的工艺流程如下：

溶液Ce4+

NaOHNH3>O2

NO、SO,I装置IVI------>NH4NO3

,3

下列说法错误的是（）

A.装置I加入NaOH溶液是为了吸收SO?

B,装置n中反应后溶液pH减小

C.装置III中阴极反应式为2HsO9+2e-+28+=S2O^+2H2O

D.装置W中反应的条件是高温、高压、催化剂

〔题目可（2023•河北保定•校联考三模）实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为锌铜合金）回收Cu并制备

ZnCL的部分实验过程如图所示。下列说法不正确的是（)

H2O2NaOH溶液锌粉

电池铜帽

►ZnCl2

稀盐酸Cu

++

A.“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H^C^+2H2O,

B.因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜采用高温

C.“调节2”后，溶液中大量存在的离子有。储+、z/+、H+、CT、Na+

D.将加。2溶液在KG7的气氛中加热蒸干即可获得无水赤。2

题目⑤（2022.新疆乌鲁木齐•校联考一模）硅镀钮矿（^FeBe2Si2Ol0）是一种含铉族稀土元素和氧化钺为主

的重要矿物,该矿含稀土约35%,含氧化镀约5%o一种生产工业氧化钺和稀土产品的工业流程如下：

NaOH溶液

工业

NaOH

下列叙述错误的是（)

A.硅被忆矿（KFeBe2sMeIQ中V的化合价为+3

B.流程中，没有氧化还原反应发生

C.检验氢氧化被是否洗涤干净，可用Ba。。溶液

D.若复盐沉淀的化学式是K（S5）3・Na2s2显。，则溶解转化的方程式是^（SO4）3-Afa2SO4-2H2O+

6NaOH=2y(。8)3+4?演S。1+282。

题目可（2023•江西•校联考模拟预测）一种从某机矿石（主要成分为%。5、42。3、旄2。3和SiOj中提钢,的工

艺流程如图所示。

NaCl、空气

帆

氯

化

矿含

焙NaVC>3

烧

石的混合物

已知:酸浸的温度应控制在80℃,“。2）25。4,易水解。

下列说法错误的是（）

A.“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触,加快反应速率

B.“氯化焙烧”“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生

C.“酸浸”的温度不宜过高的目的是防止V。成过度水解

D.“操作X”使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯

;题目可（2023・吉林长春・校考三模）用绿矶（FeSOr7H?O）制备电池电极材料LiFePO,的流程如下:

H3PO4NaClOH2c2O4

绿矶LiFePO4

NaOHLiOH

下列说法正确的是（）

A.反应1中NaClO转化为Cl2

B.可用酸性用血。4溶液检验反应1中"2+是否完全反应

C.可以使用KSCN溶液检验FePOa沉淀是否洗涤干净

D.反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

题目可（2023•浙江•校联考模拟预测）某兴趣小组以牡蛎壳（CaCOj为原料制备食品级添加剂丙酸钙

［（CH3cH2c。。）2。可，其工艺流程如下：

，n八

已知:丙酸有刺激性气味，沸点较低（141.11）。

下列叙述不正确的是（）

A.“操作II”煨烧可以使用酒精灯加热,“操作III”前加水目的是制取澄清石灰水

B.“操作IV”是常压过滤操作，该操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有烧杯和玻璃棒

C.“操作V”的滤液浓缩是在蒸发皿中进行,浓缩过程中可用玻璃棒搅拌滤液

D.“操作IV”产品干燥前要洗涤,洗涤剂为乙醇，当洗涤后滤液为中性时，说明杂质已洗净

题目［0］（2023・河南•校联考一模）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥（成分为。圾S、Ag2Se、

Au.Pt）中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知:“酸溶”时，Pt、Au分别转化为和Audi.

下列判断正确的是（）

02。2、稀硝酸。2、盐酸磷酸三丁酯（NH4）2SO3SKOH

>

阳极泥酸,化簪焉曹雪落困邑虚]—>NH4[AU（SO3）2]

气体滤液有机层

高温

A.“焙烧”时，Cu2s转化为CuO的化学方程式为Cu2S+2O2-2