2021年高考化学复习阿伏伽德罗定律

2021年高考化学专题复习：阿伏伽德罗定律

一、单选题

1.在标准状况下，将11.21,总和11.2LO2混合，得到气体的体积为（）

A.22.4LB.＜22.4LC.5.6LD.无法确定

2.同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是（）

A.物质的量之比为4:5B,密度比为4:5

C.体积比为1:1D.原子数之比为3:4

3.同温同压下，下列有关等物质的量CH,、O,、C。2三种气体的说法不正确的是（）

A,所占的体积：V（CH）=V（O）=V（CO）

422

B,所含分子数：N（CH）=N（O）=N（CO）

422

C.密度:pfco）＞p（o）＞P（CH）

224

D,所含的电子数：N（C0）＞N（CH）＞N（0）

242

4.化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。下列关于化学史的

描述错误的是

A.拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说B.侯氏制碱法中制得的是烧碱

C.门捷列夫发现了元素周期律D.阿伏加德罗提出了分子学说

5.化合物X是一种不稳定的气体，它的组成可用O、Fy表示。10mlX气体能分解生成

15mlCl2和1。01吗（同温同压下测得）。则X的化学式是（）

A.OF,B.O2F2C.O3F2D.O3F4

6.下列叙述中错误的是（）

A.在标准状况下，4.48LHq中所含的原子总数为0.65

B.同温同压同体积的NO和NO2含氮原子数相同

C.等质量的和。3中所含氧原子个数相同

D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

7.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的

是（）

①原子个数比为11：16②分子个数比为11:16

试卷第1页，总6页

③密度比为11:16④体积比为16:11

A.①②B.①④C.②③D.②④

8.下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积密度不等的CO和CH

24

C.等温等体积的0和ND.等压等体积的N和C。

2222

二、多选题

9.对于含有相同氧原子数的SO2和SO3,下列说法中正确的是（）

A.硫元素的质量比为1：1B.分子数之比为3：2

C.原子总数之比为3：4D.质量之比为6：5

10.在标准状况下，机g气体A与"g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中

不正确的是（）

A.气体A与气体B的摩尔质量之比为力z：n

B.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为"：机

C.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为“：相

D.相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为“：机

11.现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，甲容器中充人N2和CO的混合气体，乙容

器中充人。2,当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是（）

A.两容器中气体的压强相等

B.甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等

C.甲、乙两容器气体的质量相等

D.甲、乙两容器气体所含原子数之比为8：7

12.等物质的量的CO?和NH3相比，下列说法不正确的是（）

A.常温常压下，密度之比为17：44B.分子数之比为1：1

C.原子数之比为1：1D,质量之比为44：17

三、填空题

13.物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题：

⑴标准状况下，同体积的氨气。凡）和硫化氢（f^S）气体的物质的量之比为,

质量之比为；同温同压下，同质量的氮气（凡）和氧气（03的物质的量之比为

试卷第2页，总6页

(2)实验室欲配置460mLO.lmolL-i碳酸钠溶液，实验时应选用的仪器有托盘天平(精确

度0.1g)、玻璃棒、烧杯、o

(3)实验中应用托盘天平称取碳酸钠质量为__________go

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__________(填序号)。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸储水洗净后，瓶中残余少量水，对实验无影响

C.配制溶液时，把称好的碳酸钠倒入容量瓶中，加蒸储水到刻度线

D.配制溶液结束后，可将溶液储存在容量瓶中

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

14.在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位，回

答下列问题：

(1)现有16.4g和CO,的混合气体，在标准状况下其体积为8.96Lo

①该混合气体的平均摩尔质量为______o

②混合气体中氧原子的物质的量为_____mob

③混合气体中碳原子的个数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(2)在体积相同的两个密闭容器中分别充入。2、。3气体。

①当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是_____o

A.两种气体的压强相等B.两种气体的氧原子数目相等

C.两种气体的分子数目相等D.比。3的质量小

②当这两个容器内温度和气体压强相等时，下列说法正确的是_____。

A.两种气体的密度相等B.两种气体的氧原子数目相等

C.两种气体的分子数目相等D.比O3的质量小

(3)气体化合物A的化学式可表示为O*Fy,已知同温同压下10mLA受热分解生成15mL

和lOmLF2,则A的化学式为,推断的依据是o

15.(1)同温同压下，同体积的氨气(NHp和氧气的质量比是________,相同质量的氨气

和氧气的体积比是O

(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g,则气体A的摩尔质量

为,含有A的分子个数为。

试卷第3页，总6页

(3)1.204x1023个NH+的物质的量为mol,质量为g。

4

16.完成下列填空

(1)3.01X1023个氯气分子的物质的量是,0.5mol的H2。中含有的电子数为____(用

以表示)。

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CHp和二氧化碳物质的量之比为____,密度之比为，

(3)要使NH3与CH,含相同数目的氢原子，则NH3和CH4的质量之比为一。

(4)3.1gNa?X含有Na+0.1mol,则Na2X的摩尔质量为,X的相对原子质量为一。

(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共6.72L,质量为12g,则两种气体的物质的

量之比为,混合气体的摩尔质量为

17.(1)通常状况下，甲同学取ImolH?。加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气(如图

所示)，该过程属于___________变化。

引通常状况时

用I1DQLH20ISTDI

在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积__________(填“>”、“<”或"=")22.4L。

(2)乙同学做H2在中燃烧的实验，该实验过程属于___________变化，在该变化过程

中，一定保持相等的是(填序号)。

A.反应物分子数目与生成物分子数目

B.反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量

C.反应物总质量与生成物总质量

D.反应物体积与生成物体积

18.CD2和。3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)等质量的和。3所含分子个数比为______，原子个数比为，分子的物质的

量之比为o

(2)等温等压下，等体积的和。3所含分子个数比为______，原子个数比为，

质量比为o

(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b,贝。eg氧气在标

准状况下的体积约是(用含NA的式子表示)。

试卷第4页，总6页

(4)配制100mL1mol/L的稀H2sO4溶液，需要用量筒量取浓H?SC)4(密度为1.84g-mL-i,

质量分数为98%)的体积为_______mLo

(5)氮化铝(A1N)广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过

如下反应合成：A12O3+N2+3C=2A1N+3CO,请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中

电子转移的方向和数目o

四、实验题

19.物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题：

(1)同温同压下，同体积的氨气(NX?)和硫化氢(H2S)气体的物质的量之比为

,质量之比为;同温同压下，同质量的氮气(N2)和氧气(。2)

的物质的量之比为，密度之比为=

(2)用18moiLi的硫酸配制lOOmLl.OmolLi的硫酸，若有下列实验仪器：

A.100mL量筒B.托盘天平

C.玻璃棒D.50mL容量瓶

E.10mL量筒F.胶头滴管

G.50mL烧杯H.100mL容量瓶

①实验时应选用的仪器是(填序号)；

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填序号)。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸储水洗净后，瓶中残余少量水

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入

蒸储水到接近刻度线l~2cm处，用滴管滴加蒸懦水到刻度线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸

储水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

五、计算题

20.同温同压下，同体积的一氧化碳和二氧化碳分子数之比为一,原子总数之比为一，

电子总数之比为一，质量之比为一，密度之比为一o

21.(1)标准状况下，5.6LH2和22gCC)2,它们的物质的量之比为_____，分子数之比

为,原子数之比

试卷第5页，总6页

(2)已知0.25mol甲烷中含原子数为a,则阿伏伽德罗常数可表示为_______

(3)49gH2sO4中所含H+的物质的量为,硫酸根离子的质量为_______,所含原子

的数目为。

(4)lLlmol/L的NaOH溶液中所含NaOH的质量为；取出100mL,其中所含

NaOH的物质的量为

⑸现有50mL密度为LI8g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸，此浓盐酸的物质的量浓度

为,将此浓盐酸用蒸储水稀释至200mL,则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为

22.(1)同温同压下，同体积的甲烷(CHd)和二氧化碳分子数之比为______,密度之比为

(2)在标准状况下，4gH1L2LQ、中，所含分子数最多的是_______(填化

学式)，质量最大的是(填化学式)。

⑶用等体积的01molLi的BaJ溶液，可使相同体积的FezlSOJ、Na2sC^、MgSO4

三种溶液中的SGT一都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______

4

试卷第6页，总6页

参考答案

1.A

【详解】

在标准状况下，将11.21,0和11.2LO2混合，二者不发生反应，因此混合气体体积为

两种气体的体积和，Vfrll.2L+11.2L=22.4L,故合理选项是A。

2.B

【分析】

设SO,、SO］的质量均为m,则SO,、SO］的物质的量分别为；■mol、鼻mol。

23236480

【详解】

A.根据分析，SO,、SO,的物质的量之比为2mol：^-mol=5:4,A错误；

236480

B.根据pM=pRT可知，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故SO2、SO3的

密度比为64g/mol:80g/mol=4:5,B正确；

C.根据pV=nRT可知，同温同压下体积之比等于物质的量之比，根据A选项的分析，

SO2,5。3的体积比为5:4,C错误；

D.根据分析，SO,,SC\的原子数之比为3x±mol：4x^mol=15:16,D错误；

236480

故选B。

3.D

【详解】

A.同温同压下，同物质的量的气体，体积一定相同，所以体积：

V（CH）=V（O）=V（CO）,故A正确；

422

N

B.根据〃=］厂，同物质的量的气体，所含分子数相等，故B正确；

A

C.同温同压下，气体的密度与相对分子质量成正比，所以密度：

pfco）＞p（o）＞P（CH）,故c正确;

224

D.1个二氧化碳分子含有22个电子、1个氧气分子含有16个电子、1个甲烷分子含有

10个电子，所含的电子数：N（CO）〉N（O）＞N（CH）,故D错误；

224

选D。

答案第1页，总12页

4.B

【详解】

A.1774年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用，提出了氧化学说，

认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应，初步揭开了燃烧的神秘面纱，

故A正确；

B.侯德榜联合制碱法是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠晶

体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，制得的碱是纯碱，烧碱为氢氧化钠，故B错误；

C.俄国化学家门］捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表，故C正确；

D.阿伏加德罗提出原子分子学说，奠定了近代化学的基础，此后化学才成为一门真正

的学科，故D正确；

故选B。

5.C

【分析】

根据方程式中各物质的物质的量之比等于计量数之比，相同条件下的各气体的物质的量

之比等于其体积之比，计确定A的分子式，以此解答。

【详解】

XV

根据原子守恒配平方程式为F2,已知lOmlX气体能分解生成15ml和

xy22

xy

lOmlF,,则1：-：^-=10：15：10,所以x=3；y=2；X的分子式为OJ,,故选C。

22，/

6.A

【详解】

A.标准状况下，水不是气体，不能依据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；

B.同温同压条件下，相同体积的气体含有相同的分子数，而NO和NO2中均含1个N

原子，故B正确；

C.和。3均由。原子组成，等质量的。2和°3即为等质量的氧原子，氧原子数相同，

故c正确；

D.co和cc>2中均只有1个C原子，则等物质的量的CO和CO2含相同的C原子数，

故D正确；

故选：Ao

7.A

答案第2页，总12页

【分析】

”(SO)M(CO)4411

同温、同压下等质量的so2气体和co2气体，则痴co")==荷=话。

22

【详解】

①因为SO2、CO?都是三原子分子，则原子个数比等于物质的量之比，所以原子个数比

为11:16,①正确；

②SO?、CO2的分子个数比等于物质的量比，所以分子个数比为11：16,②正确；

③依据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度比等于相对分子质量比，所以密度比为

16:11,③不正确；

④依据阿伏加德罗定律的推论，气体的体积比等于物质的量比,所以体积比为11：16,④

不正确；

综合以上分析，①②正确，故选A。

8.A

【详解】

A.摩尔质量均为28g/mol,质量相同，则物质的量相同，分子数一定相等，故A正确；

B.不同体积等密度，则气体的质量不相同，则物质的量不同，故B错误；

C.气体体积受压强影响，压强未知，Vm不确定，则物质的量不一定相等，故C错误；

D.气体体积受温度影响，温度未知，Vm不确定，则物质的量不一定相等，故D错误；

故选：Ao

9.BD

【详解】

A.相同氧原子数的SC>2和SC)3,贝和SO3的物质的量之比为3:2,因此硫元素的质

量比为3：2,故A错误;

B.相同氧原子数的SO2和SC)3,则SO2和SO3的物质的量之比为3:2,因此分子数之比

为3：2,故B正确;

C.相同氧原子数的SO2和SC>3,则SO2和SO3的物质的量之比为3:2,因此原子总数之

比为(3x3)：(2x4)=9:10,故C错误;

D.相同氧原子数的SO2和SC>3,则SO2和SO3的物质的量之比为3:2,因此质量之比为

(3x64):(2x80)=6：5,故D正确。

综上所述，答案为BD。

答案第3页，总12页

10.BD

【详解】

在同温同压下，相g气体A与气体B的分子数相同，则两者的物质的量和体积也相

同，

A.气体A与气体B的摩尔质量之比等于其质量之比，为m：n,故A正确；

B.同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于其摩尔质量之比，为m：〃，故B错

误；

C.质量相同的气体A与气体B的分子数之比与其摩尔质量成反比，为“：m,故C正

确；

D.相同状况下，同体积的气体A与气体B的物质的量相同，故质量之比等于摩尔质

量之比，为n,故D错误；

故选BD。

11.CD

【详解】

A.由机=PV可推知，甲、乙两容器中气体的质量相同，但两容器中气体的摩尔质量

不同，故两容器中气体的物质的量不同，两容器中气体的压强不相等，A项错误，

B.甲容器中气体的平均摩尔质量为28g-!!!。1」、乙容器中气体的摩尔质量为32g皿。1-［，

二者不相等，B项错误；

C.由加=pv可推知，甲、乙两容器中气体的质量相同，C项正确；

D.设甲、乙两容器中气体质量均为mg,则甲、乙两容器气体所含原子数之比为

怎义21信义2)=8:7,D项正确。

故选：CD0

12.AC

【详解】

A.常温常压下,气体密度之比等于其摩尔质量之比，因此CO?和NH3密度之比为44：17,

A项错误；

B.分子数之比等于物质的量之比，等物质的量的CO2和NH3分子数之比为1：1,B项

正确；

答案第4页，总12页

C.1个CC)2分子和1个NH3分子所含的原子数之比为3:4,等物质的量的CC>2和NH3

原子数之比应为3：4,C项错误；

D.物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，因此CO?和NH3质量之比为44：17,

D项正确。

故选AC„

13.1：11：28：7500ml容量瓶5.3gCD

【详解】

(1)根据阿伏伽德罗定律，同温同压同体积的气体具有相同的物质的量，所以物质的量之

比为1：1；根据n=M，知，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，所以两者的

质量之比为17：34=1：2；质量相同，物质的量之比是摩尔质量的反比，则物质的量之

比为14：16=7：8；

(2)仪器中还缺少容量瓶，根据容量瓶的规格和所需溶液的体积，知应选择500mL容量

瓶；

(3)m=cVM=0.1mol/L?0.5L?106g/mol=5.3g；

(4)A.容量瓶在定容操作时需要倒置摇匀，所以需在使用前检查是否漏水，A项不符合

题意；

B.容量瓶最终需要加蒸储水定容，所以少量残留对实验无影响，B项不符合题意；

C.容量瓶只能用来配制溶液，应当现在烧杯中溶解碳酸钠，待冷却后再转移至容量瓶

中，C项符合题意；

D.容量瓶只能用来配制溶液，D项符合题意；

E。是摇匀操作，操作方法正确，E项不符合题意；

故正确选项为CD。

【点睛】

托盘天平的精确度是0.1g

14.41g/mol0.80.3NABCDO3F2阿伏加德罗定律、质量守恒定

律

【详解】

(1)①标准状况下气体的体积为8.96L,则物质的量=8.96L-22.4L/mol=0.4mol,平均摩

尔质量=16.4g-?0.4mol=41g/mol；

答案第5页，总12页

②根据分子式，每个分子中含有2个氧原子，则氧原子的物质的量为分子的2倍，即

0.8mol；

32

③根据十字相交法，-41/''，氧气与二氧化碳的物质的量之比为3：9,

44/、9

即1：3,总物质的量为0.4mol,则二氧化碳的物质的量为0.3mol,一个二氧化碳中含

有一个碳原子，则C原子的物质的量为0.3mol,即0.3NA；

(2)①p=m/V,两个容器内温度、气体密度和体积相等，即。2、。3的质量相等，气体的

物质的量之比等于分子个数之比等于摩尔质量的反比，即3:2；

A.两种气体的压强不相等，A说法错误；

B.两种气体的质量相等，则氧原子数目相等，B说法正确；

C.两种气体的分子数目之比等于气体的物质的量之比，则分子数目不相等，C说法错

误；

D.与。3的质量相等，D说法错误；

答案为B；

②两个容器内温度、体积和气体压强相等时，则。2、。3的物质的量相等；

A.两种气体的物质的量相等，而摩尔质量不相等，则密度不相等，A说法错误；

B.两种气体的物质的量相等，分子中含有的氧原子数目不相等，则氧原子数目不相等，

B说法错误；

C.两种气体的物质的量相等，则分子数目相等，C说法正确；

D.两种气体的物质的量相等，比。3的摩尔质量小，则。2比。3的质量小，D说法正

确；

答案为CD；

(3)根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之比，即2moiA受热分解

生成3molO2和2moiF2,根据原子守恒，则A的化学式为O3F2。

15.17:3232:1716g/mol6.02x10-220.2mol3.6g

【详解】

(1)同温同压下，气体的体积与物质的量呈正比，则相同体积的NH3和。2的物质的量也

m(NH)n(NH)M(NH)11717

相同,它们的质量比方⑥厂折、由中『强=五,即质量比为"：32；

222

答案第6页，总12页

V(NH)n(NH)m(NH)M(0)132

相同质量的NH3和o2的体积比v(0$n(0)m(0)义M(Nlt)=1*万

2223

777，即体积比为32:17；

0.2g1.6g

⑵同温同压同体积时，气体的物质的量相同，n(H2)=n(A)=—=—=0,lmol,

则M(A)=16g/mol,A的分子个数N(A)=n(A)WA=0.1molX6.02X1023moli=6.02XIO22；

N(NH+)1.204x1023

(3)n(NH：)=--------4—=0.2mol,

N6.02xl023mol-i

A

m(NH+)=n(NH+)M(NH+)=0.2molX18g/mol=3.6g

444"o

16.0.5mol5N、1:14:1117:1262g/mol161:340g/mol

【详解】

(l)lmol任何物质都含有6.02x1023个微粒，故3.01x1023个氯气分子的物质的量是为

0.5mol,ImolH?。中含有的电子数为10鼠，0.5mol的H2。中含有的电子数为5为，故

答案为：0.5mol；55；

(2)在同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比等于物质的量之比，故同体积的甲

烷和二氧化碳的物质的量之比为1：1,二者质量之比=16g/mol：44g/mol=4：11,同温

同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故甲烷与二氧化碳的密度之tt=16g/mol：

44g/mol=4：11,故答案为：1:1；4:11；

(3)Imol的NH3含有3moi氢原子，ImolCHq含有4moi氢原子，若使氢原子数目相同，

则物质的量之比为4:3,质量比=4mo/47g/加。/:3mol-16g/mol=17:12,故答案为：

17:12；

(4)Na2X中含有的Na+物质的量为O.lmol,则Na2X的物质的量为0.05mol,

、*m3.1

M=—=-X的相对原子质量为62-2X23=16,故答案为：62g/mol；16；

n0.05

(5)6.721的混合气体的物质的量=0.311101,设一氧化碳的质量为xg,则二氧化碳的质量

x12—xtn21

为(12-x)g,则~,解得x=2.1,则〃——-——■—0.0T5mol,

2844coM28

m9.9

n=—=—=0.225moL则两种气体的物质的量比=0.075：0.225=1:3,混合气体的

。。2M44

m1?

摩尔质量：加混=肃=-二=40g/mol故答案为：1:3；40g/molo

总

答案第7页，总12页

17.物理>化学BC

【详解】

(1)液态水变为水蒸气，没有新物质产生，属于物理变化，在标准状况下，气体摩尔体积

为22.4L/mol,则Imol气体的体积为22.4L,保持压强不变，温度越高，气体摩尔体积

越大，贝。Imol水蒸气的体积大于22.4L；

占燃

(2)氢气在氧气中燃烧生成水，反应方程式为：2H2+O2=2H2O,所以是化学变化；

A.在该变化过程中，3分子的反应物得到2分子的生成物，A不符合题意；

B.根据质量守恒定律，原子的数目、质量、种类均不发生改变，B符合题意；

C.根据质量守恒定律，反应前后生成物的总质量与反应物的总质量相等，C符合题意；

D.该反应前后生成物和反应物的物质的量不相等，故体积也不相等，D不符合题意；

答案选BC。

22.4bc

：：：：：：5.4

18.321132112323—vazN—

A

3cX2

I

A12OJ4-N2+3C=2A1N+3^O

失去2eX3

【详解】

mm

N3

(1)设其质量为m,等质量的O2和O3所含分子个数比=32g/mol48g/molA=:

2,一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子

mm

个数二(3x2)：(2x3)=1：1,其物质的量之比二于=~~7：-T7—:~~7=3：2；

32g/mol48g/mol

V

(2)温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=^NA知，等体积的和。3所含分子个数

m

比是L1,一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原

子个数之比是2：3,根据m=「M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：

答案第8页，总12页

ag

rri-7--------

48g/mol=2：3；(3)氧气的摩尔质量为M=—=|=g/mol,则cgO2在标准状

n~mob

A

况下体积为：

eg22.4bc

V=­«V=aN..x22.4L/mol=^z-L；

M111g/molaN^

1000p(£>1000x1.84x98%

(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为：c=m=-----------------------mol/L=18.4mol/L；

据稀释定律得：100mLxlmol/L=18.4mol/LxV,解得：V=5.4mLo

(5)AUC)3+N2+3C=2A1N+3co中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0

升高为+2价,该反应中转移6e-,则电子转移的方向和数目为、I,。，♦.»2\l>tJCOo

19.1：11：28：77：8CEFGHCD

【分析】

同温同压下，同体积的气体物质的量相同；根据质量计算物质的量，密度与体积成反应

n

比；根据实验操作的步骤选择仪器，计算需要的浓硫酸体积选择合适的量筒；根据c=-

并依据容量瓶的构造和使用方法判断。

【详解】

(1)同温同压下，同体积的气体物质的量相同，则同温同压下，同体积的氨气NH3)和硫

化氢(l^S)气体的物质的量之比为1:1,再结合m=n・M可知，物质的量相同时，气体的

质量之比等于相对分子质量之比，即同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气侬H2S)的

mm

质量比为17:34=1:2；同质量的氮气(NJ和氧气(0,)的物质的量之比为:力=8:7,则

体积之比为：8:7,同温同压下，且同质量的氮气(NJ和氧气(Op密度之比为7：8；

(2)①配制溶液的一般顺序是：计算T量取一稀释、冷却T移液T定容一摇匀T装瓶一贴

签，一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶

中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸储水洗涤烧杯及玻璃棒2〜3次并将洗涤液

全部转移到容量瓶中，再加适量蒸储水，当加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶

头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；设

需要浓硫酸的体积为V,溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，

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Vx1SmobL-^lOOmLx1.OmobL-i,得V=5.6mL,应选择10mL的量筒；则实验时应选用

的仪器是10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，即CEFGH；

②A.容量瓶使用过程中需要上下颠倒摇匀，则使用容量瓶前检查它是否漏水，故操作

A正确；

B.容量瓶用蒸储水洗净后，瓶中残余少量水，不影响溶液的体积和溶质的量，对浓度

无影响，故操作B正确；

C.容量瓶为定容仪器，不能溶解固体，故操作C错误；

D.容量瓶为定容仪器，不能用来稀释浓溶液，故操作D错误；

E.摇匀时盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和

摇动多次，故操作E正确；

故答案为：CDe

【点睛】

容量瓶定容仪器，有固定的规格，使用前需要检漏，且盛装溶液是常温，温度较高的溶

液需要冷却后再转移至容量瓶，特别注意容量瓶不能用作溶解固体或浓溶液稀释的仪器。

20.1：12：37：117：117：11

【详解】

同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比等于分子个数之比，同体积的一氧化碳

和二氧化碳分子数之比为1：1；CO、CC>2中含有的原子个数分别为2、3,则原子个数

之比为2：3,CO、CO2中电子个数分别为14、22,电子总数之比为14：22=7：11；质

量之比为为28：44=7：11；体积相等，则密度之比等于质量之比，即7：11。

21.1：21:21:3-^-mol-1Imol48g3.5N或2.107x1024

1.25A

40gImol11.8mol/L2.95mol/L

【详解】

V5.6

⑴标况下，5.6L%的物质的量为n=q-=^=o.25mol；22gC。，的物质的量为

m

m22

n=T7=77=0-5mol,物质的量之比为°.25：°.5=1：2；分子数之比等于物质的量之比，

M44

即0.25:0.5=1:2；原子数之比为(0.25x2):(0.5x3)=1:3,故填22、1:2、1:3；

N

(2)0.25mol甲烷中所含原子为025x5=1.25mol,原子数为a,根据n=£一,可得

答案第10页，总12页

aai

mol-i,故填示mol-i

An1.25

mm49

(3)根据n=7T,49g硫酸的物质的量为n=7T===0.5mol,其中所含H+的物质的量为

n(H+)=2n(H2S0/=0-5x2=im