湖北2024高考化学模拟试题及答案

化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Si28S32

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.我国古代先民在生活、生产过程中积累了丰富的化学知识。下列有关说法中错误的是

A.《天工开物》中记载的琉璃石与水晶的成分相同，二者均为单晶硅

B.《吕氏春秋》中记载了有关青铜的性质，青铜的硬度比铜的硬度大

C.《本草纲目》中记载的有关乙醇和水的分离过程，应用了蒸储操作

D.《本草经集注》中利用“火烧法”区分KN03和Na2s04,应用了焰色试验

2.下列有关化学用语的表述中正确的是

A\CI

A.质量数为34的S2-的结构示意图为领；；:B.四氯化碳的电子式为（」工：3

CI

C.2-甲基丁烷的球棍模型为毛£D.基态Fe3+的价电子排布图为皿皿J]

3.陶土网是由两片铁丝网夹着一张浸泡过陶土水后晾干的棉布制成，其功能和石棉网一样，但安全性更高，对

人体的危害性更小。下列说法错误的是

A.陶土和石棉都是硅酸盐材料

B.陶土性质稳定，在高温下不易分解

C.蒸发实验中，蒸发皿需垫上陶土网再加热

D.一种石棉化学式为Mg6Si4Oio（OH）8,其氧化物形式可写为3MgO-2SiO2-2H2O

4.下列有关实验仪器（或装置）的使用正确的是

『

R|□

普通陶亮材质|⑹

①②③④

A.利用仪器①熔融纯碱B.利用仪器②量取35.00mL滨水

C.利用装置③配制0.1500mol/L的NaOH溶液D.利用仪器④分离硝基苯和水

5.下列有关说法中不正确的是

A.液氨的摩尔质量测定值大于17g/mol,与氢键有关

B.若H3P。3是二元中强酸，则Na2HPO3溶液一定显碱性

C.错烷（GeH4）和NH3中心原子的价层电子对的数目相同

D.SF+的半径小于Ba2+,故熔点SrO小于BaO

6.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

+2+

A.利用食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H20

+3+2+

B.磁铁矿石溶于稀硝酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

2++

C.SO2通入氯化钢溶液：Ba+SO2+H2O=BaSO3I+2H

D.11.2LC12（标准状况）通入含1.5molFel2的溶液：Cb+2「=2C「+l2

7.传统合成氨采用氢气作为氢源，能耗高，我国科研机构采用水作为氢

源，通过如图电化学装置实现了常温下氨的合成。下列说法正确的是

A.在阳极池中加入盐酸不影响气体产物的成分

B.隔膜为阳离子交换膜，H+通过该隔膜向左池移动

77（NH）3

C.不考虑损耗，理论上氨气和氧气的产出比［尢为3彳

D.合成氨过程中，电子通过石墨电极流入电源的负极

8.乳酸亚铁是一种铁营养强化剂，可由乳酸和碳酸亚铁反应制得，过程°」mol-LHClH20

如图。下列说法中不正确的是

A.乳酸分子中存在两种杂化类型的碳原子n

B.利用酸性高锌酸钾溶液检验乳酸亚铁中存在Fe2+<»«<<»«<<►<>,1*A

C.乳酸亚铁要密闭保存，避免长时间与空气接触OH

D.乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构的酯乳战

9.下列实验操作能达到实验目的的是

选项实验操作实验目的

将乙醇和浓硫酸的混合液迅速加热到170℃,将产生的

A检验乙醇发生消去反应生成乙烯

气体通入滨水中，观察滨水是否褪色

B将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体检测浓硝酸能够氧化木炭

C常温下测得0.1mol/L的NaHCzCU溶液的pH七2证明Kal（H2c2。4）义Ka2（H2c2。4）>心

向Na2c。3溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入

D验证非金属性C>Si

NazSiCh溶液中，观察是否有白色沉淀生成

10.锦白（MnCCh）是生产锦盐的初始原料，工业上合成铳白的流程如图所示，下列说法中不正确的是

NaOH溶液SOZ+稀硫酸NH,HCO,溶液

软毓^~1碱浸|一叵箴|一t沉镒IT过滤、洗涤］一|低温烘一镒白

（含MnO?、Al。、SiO2）I

滤液

A.“还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1

B.“沉锦”步骤发生反应为M112++HCO3-=MnCO33+H+

C.利用盐酸酸化的氯化钢溶液可检验铺白是否洗涤干净

D.“低温烘干”可避免温度过高导致MnCCh分解，提高产率

11.近年来，我国科学家发现了一系列铁系超导材料，期其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列

说法正确的是

A.元素As与N同族，可预测As®分子中As是sp3杂化，As®的键角大于NH3

B.配合物Fe(CO)〃可做催化剂，其配体CO是由极性键构成的非极性分子

C.向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，红色退出，说明F与Fe3+的结合能力更强

D.每个H2O分子最多可与2个H2O形成共价键

12.硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为rmn。阿伏加德罗常数值为NA。下列

说法中不正确的是

A.镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中

B.晶体中硅原子和镁原子的配位数之比为1:2

C.该晶体中两个硅原子间的最短距离为XZrnm

2

304

D.晶体的密度为工---；---7x3g/cm3

NAx(rxio)

13.除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是

选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法

A乙烷(乙烯)酸性高锦酸钾溶液洗气

BAlCh(小苏打)蒸储水重结晶

CFeCb溶液（FeCb）过量铜粉过滤

D乙酸异戊酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液

14.重铭酸镂［(NH^CnCh］可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。

液制备(NH4)2Cr2O7的装置如图所示(夹持装置略去)。

22+

已知：Cr2O7+H2O=2CrO4+2H。

下列说法错误的是

A.仪器a的作用是防止倒吸

B.装置Y中的溶液pH不宜过大

C.装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞

D.装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气

15.常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10mol/L的三种

一元酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是

A.相同条件下，电离平衡常数越大的酸，滴定突变越不明显

B.常温下，0.0010mol/L的HZ溶液pH«=4

C."NaOH)=］0时,2c(OIT)+c(X-)>c(HX)+2c(H+)

D.滴定HY时，选用甲基橙作指示剂

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)硫代尿素［(NH2)2CS］在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室

合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：

(1)工业上制备硫代尿素时，常利用碳将CaS04高温下还原为CaS,然后再利用CaS进一步合成硫代尿

素，试写出碳与CaSCU发生反应的化学方程式0

(2)装置B中盛放的是(填写试剂名称)，其作用是0

(3)实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当D中(填写实验现象),

则证明装置中的空气被排出。

(4)将蒸偏水滴入中(填写仪器C的名称)，同时开启磁力搅拌器，H2s与CaCNz的水溶液

反应生成硫代尿素。

(5)C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、(填写操作名称)、过滤、洗涤、

低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是o

(6)取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液,量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高镒酸钾溶液

滴定，滴定至终点消耗酸性高锯酸钾溶液28.00mL,则产品的纯度为%o

已知滴定反应：5(NH2)2CS+14MnO4-+32H+=14Mn2++5CO2T+5N2T+5SO42-+26H2O。

17.(14分)“碳储科学”主要研究方向涉及二氧化碳的捕获、转化等领域。回答下列问题：

(1)为了减少温室气体的排放，下列有利于CO2固定的措施有(填序号)。

A.燃煤中添加生石灰B.大力植树造林

C.使用清洁能源可燃冰D,将重油裂解为轻质油

(2)高浓度的碳酸钾溶液可作为二氧化碳的捕获剂，为了更好的捕获二氧化碳，碳酸钾溶液的温度需要控

制在90〜110。。压强采用(填“常压”“低于常压”或“高于常压”)。

(3)目前将二氧化碳转化为甲醇的技术已经成熟，合成过程中涉及的反应如下：

主反应：CC)2(g)+3H2(g)=-CH30H(g)+H2(D(g)A/7=-51kJ/mol

副反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

已知：H2>CO燃烧热的AH分别为-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,液态水汽化热的AH为+40.8kJ/mol,则

副反应的A77=kJ/molo

(4)初始时〃(CO2)：〃(H2户1:3,保持压强为pMPa合成甲醇。达到平衡时，CCh的转化率、CH30H和CO

的选择性随温度变化关系如图。

生成330H的物质的量,J。。％的#母枇生成CO的物质的量

已知：CH30H的选择性=CO的选择性=—-——二工5LX100%。

消耗CO2的总物质的量消耗co,的总物质的量

①甲醇的选择性曲线是(填“m”或“n”),写

出判断的理由。80

②270℃反应达到平衡，氢气的分压为pMPa,副6o

C

反应的4为0(均保留2位有效数字)素

4o

东

(5)某甲醇燃料电池能量转化效率为85%,则该甲醇燃料电团

2O

池的比能量为kWhkgr［计算结果保留1位小数，比

能量=电池,:北凿(:,小)，甲醇燃烧热的A/f为-726.5kJ/mol,

0

甲醇的质里(kg)150200250300350400

1kWh=3.6X106J]o温度/霓

18.(13分)活性氧化锦(Mn3O4)和硫酸铅(PbSO4)均为重要的电极材料，利用下列流程可实现二者的联合

生产。回答下列问题：

盘酸

Mwto,叫厂,

而可-»前］f铅拓溶液一丽—PM5

||Mi")I

、沉渣Nth:液

啤

空气MRJO4

已知：软铸矿的主要成分为MnCh,铅闪矿的主要成分是PbS和铁的硫化物。

(1)为了提高“热浸出”的速率，除了升温、搅拌、粉碎之外，还可采用,“热浸出”时温度

不超过80℃,其主要原因是0

(2)PbCb在冷水中溶解度不大，易沉积在矿石表面阻碍矿石的溶解，为了避免此种情况的出现，生产过

程的“热浸出”步骤中采用了两种措施：①采用“热浸出”，增大PbCb的溶解度；②加入NaCl,将PbCL转

r

化为可溶的Na2Pbe14。［PbCl2(s)+2Cr(aq)一PbCl4(aq)AH>0］。

写出“热浸出”步骤中PbS转化为PbCl2的化学方程式,“分铅”步骤中有利于从溶液中析出

PbCb的措施有、(从平衡移动角度作答)。

(3)“除杂”步骤中加入MnCOs的作用是0

(4)“沉镒”步骤需要在加热条件下进行，写出反应的离子方程式=

(5)“转化”步骤完成后溶液中的SO42-浓度为1X10-5mol/L,则此时溶液中的C「浓度为mol/L.

(已知:PbCb、PbS04的溶度积分另1J为1.6X10F、1.6X10-8)

19.（14分）K是一种新型双官能团有机物，可用作液晶材料，其合成路线如图所示。回答下列问题:

SaBIL

K

H3C-C

已知：乙酸酎的结构简式为o

HF

（1）A的名称为；由B生成C时会产生一种副产物，该副产物的结构简式为

（2）由G转化为K的过程中，涉及的反应类型依次是、=

（3）物质G所含官能团的名称为、=

（4）C的芳香族同分异构体有多种，同时满足如下两个条件的结构简式为、0

①能发生水解反应、银镜反应，水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应。

②核磁共振氢谱有四组峰，峰的面积之比为1：1：2：6。

任选其中一种同分异构体，写出该物质在NaOH溶液中加热时发生反应的化学方程式=

（5）设计以间二氯苯合成|I的路线（其他试剂任选）。

1.A【解析】水晶的成分为SiO2,A项错误；青铜属于合金，其硬度大于铜，B项正确；乙醇和水属于互

溶的液态混合物，二者分离应采用蒸储法，C项正确；火烧KN03和Na2s04时，火焰的颜色不同，可用焰色试

验进行区分，D项正确。

：C!:

2.C【解析】质量数为34的S2一其核电荷数为16,A项错误；CC14的电子式为41：《：色：，B项错误；基

”:而："

态Fe3+的价电子排布图为［］而,D项错误。

3d

3.【答案】C

【解析】陶土和石棉都是硅酸盐材料，A项正确；陶土是硅酸盐材料，一般情况下，性质稳定，在高温下

不易分解，B项正确；蒸发实验中，蒸发皿下面不需要垫陶土网(石棉网)，C项错误；化学式为Mg6Si40io(OH)8,

其氧化物形式可写为3MgO-2SiO2-2H2O,D项正确。

4.D【解析】纯碱不能在陶瓷用烟中熔融，A项错误；量取澳水不能使用碱式滴定管，B项错误；配制

NaOH溶液时不能在容量瓶中溶解NaOH,C项错误；硝基苯和水互不相溶可以用分液法分离，D项正确。

5.D【解析】NH3通过分子间的氢键可形成缔合分子(NH3)“，(NH3%的摩尔质量大于NH3,因此液氨的摩

尔质量测定值大于17g/mol,A项正确；H3PO3是二元中强酸，说明1分子该酸最多能电离2个氢离子，因此

NazHPCh属于正盐，水解显碱性，B项正确；根据价层电子对互斥理论可知，错烷(GeH。和NIL中心原子的价

层电子对的数目均为4对，C项正确；离子半径越小，离子键越强，故SrO的熔点大于BaO,D项错误。

6.D【解析】食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，书写离子方程式时醋酸应保留化学式，A项错误；硝

酸会将Fe2+氧化为Fe3+,B项错误；SO2与BaCL溶液不反应，C项错误；：T的还原性强于Fe2+,CI2先与「反

应，由于「过量，故CL只与「反应，D项正确。

7.B【解析】阳极池加入盐酸后，C「优先失电子生成Cb,A项错误；电解过程中阳离子向阴极移动，B

项正确；根据得失电子守恒可知，理论上氨气和氧气的产出比为4:3,C项错误；石墨电极为阳极，阳极上面

的电子流入电源的正极，D项错误。

8.B【解析】乳酸分子中碳原子有sp3和sp2两种杂化类型，A项正确；乳酸亚铁中的羟基也能使酸性高镭

酸钾溶液褪色，B项错误；Fe2+易被氧化，因此保存乳酸亚铁需要密闭保存，避免长时间与空气接触，C项正

确；两分子乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构，D项正确。

9.C【解析】浓硫酸具有强氧化性与乙醇发生副反应可生成S02,S02也能使澳水褪色，干扰检验，A项

错误；红热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的NO2,B项错误；Ka(HC20J)=Ka2(H2c2。4),

KK

Kh(HC201)=r、，由于NaHC2O4溶液显酸性,故其电离常数大于水解常数，即Ka2(H2c2。4)>刀sic、，

故Kai(H2c2O4)XKa2(H2c2O4)>KW,C项正确；CC>2中混有HC1,HC1与NazSiCh溶液反应也会产生白色沉淀，故

无法确定酸性H2c03>H2Si03,从而无法证明非金属性C>Si,D项错误。

10.B【解析】“还原”步骤中的氧化剂是MnO2,还原剂是SO2,根据得失电子守恒可知，二者的物质的

量之比为1:1,A项正确；“沉锦”步骤发生反应为Mn2++2HCO3-=MnCO33+CO2t+H2O,B项错误；镒

白表面有残留的硫酸根，取少量最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的氯化银溶液，若无白色沉淀生成，则证明锦

白洗涤干净，C项正确；温度过高会导致MnCCh分解，降低产率，D项正确。

11.C【解析】NH3和AsH3分子的VSEPR构型都是正四面体，中心原子都是sp3强化，N的原子半径小，

电负性大，NH3分子中成键电子对的斥力大，NH3的键角大于ASH3,A项错误；CO是由极性键构成的极性分

子，B项错误；向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，红色退出，F与Fe3+的结合生成无色的［FeF6产，说明F与

Fe3+的结合能力更强，C项正确；水分子的一个。有2对孤电子，可以与2个水分子形成氢键，水分子的2个

H也可以与其他水分子形成2个氢键，所以1个H2O分子最多可与4个H2。形成共价键，D项错误。

12.B【解析】观察给出的晶胞可知，镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中，A项正确；硅原子和

镁原子的配位数之比为2:1,B项错误；最近的硅原子之间的距离为晶胞面对角线的一半，其距离为Ylrnm,

2

4x76

C项正确；该晶体的化学式为Mg2Si,该晶胞包含4个Mg2Si,该晶胞的质量为二厂g,晶胞的体积为

一4x76.304.3

(rxl0-7)3cm3,故晶体的密度为~;-R^g/cm3=————^jg/cm,D项正确。

7

A^Ax(rxl0)7VAx(rxl0)

13.D【解析】乙烯与酸性高镒酸钾溶液反应时会产生CO2,从而引入新的杂质，A项错误；AlCb与NaHCCh

在溶液中会发生互相促进水解，B项错误；FeCb与Cu反应会产生CuCb,从而引入新的杂质，C项错误；饱

和碳酸钠溶液可吸收乙酸，同时降低乙酸异戊酯在水中的溶解度，通过分液可分离出乙酸异戊酯，D项正确。

14.C【解析】氨气极易溶入水，a用来防止倒吸，A项正确；若溶液pH过大，呈较强碱性，平衡

22+

Cr2O7+H2O2CrO4+2H,正向移动，不利于制备(NH6CnO,B项正确；通过观察NH3的气泡快慢，可

判断通入氨气的快慢，若Y中堵塞，NH3的气泡快慢也会变慢，C项正确；碱石灰不能用来吸收NH3,可以选

用P2O5或无水CaCL,D项错误。

15.C【解析】由图像可知，酸性强弱：HZ>HY>HX,酸性越强的酸接近滴定终点时pH变化越明显，滴

定突变越明显，A项错误；由图像可知，Ka(HZ广10-3,设o.0010mol/L的HZ溶液中的浓度为x,则------

0.0010

«10-3,解得XP10-3,pH^3,B项错误；匕黑3=10时，刚好达到反应终点，溶液中的溶质为NaX,根

据质子守恒可得c(OH")=c(HX)+c(H+),根据电荷守恒可得c(OH-)+c(X-)=c(Na+)+c(H+),两式相加得

2c(OH")+c(X")=c(HX)+c(Na+)+2c(H+),2c(OH")+c(X")>c(HX)+2c(H+),C项正确；滴定HY至终点，

溶液显碱性，应使用酚醐作指示剂，D项错误。

16.(14分)

(1)CaSO4+2C=^=CaS+2CO2t(2分，若产物CCh写成CO,且配平也可给分)

(2)饱和硫氢化钠溶液(2分)除去硫化氢中的氯化氢(2分)

(3)有黑色沉淀生成(2分)

(4)三颈烧瓶(1分)

(5)冷却结晶(1分)降低溶液的沸点，防止温度过高导致硫代尿素异构化(2分)

(6)76(2分)

【解析】

(1)CaSCU被C还原生成CaS,C转化为CO2,利用化合价升价法配平即可。

(2)硫化氢中混有氯化氢，可用饱和NaHS溶液除氯化氢。

(3)空气被排出后，硫化氢会与硫酸铜溶液反应生成黑色的CuS沉淀。

(4)名称为三颈烧瓶，不要写作“三颈瓶”或“圆底烧瓶”。

(5)由题中信息可知，在温度较高时硫代尿素易发生异构化，减压可降低溶液的沸点，使溶液在较低温度

下浓缩成为饱和溶液，然后再冷却即可析出晶体。

(6)与2.0g产品中的硫代尿素发生反应消耗KMnC»4的物质的量为1^LxO.50moiZLx黑=0.056mol,

根据方程式可知硫代尿素的质量为0.056molx三x76g/mol=1.52g,产品纯度为岩^x100%=76%。

142.0g

17.(14分)

(1)B(2分)

(2)高于常压(1分)

(3)+38.0(2分)

(4)①加(1分)

主反应是放热反应，升高温度，主反应逆向移动，甲醇的平衡物质的量减少，选择性降低(2分)

②0.67(2分)0.015(2分)

(5)5.4(2分)

【解析】

(1)燃煤中添加生石灰可减少SO2的排放，无法减少CO2的排放(提示：CaC03在高温下会发生分解)，

A项错误；绿色植物可通过光合作用将空气中CO2转化为有机物，B项正确；可燃冰是甲烷的水合物，燃烧过

程中会释放二氧化碳，C项错误；将重油转化为轻质油，碳元素的总量并没有发生变化，D项错误。

(2)K2CO3(aq)+CO2(aq)+H2O(1)KHCO3(aq),加压可增大CO2在K2cO3溶液中的溶解度，有利于平

衡正向移动，便于吸收CO2。

(3)根据盖斯定律可知A77=(-285.8kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)+(+40.8kJ/mol)=+38kJ/mol

(4)①温度升高，主反应的化学平衡逆向移动，甲醇的选择性减小；②设初始CO2和H2的物质的量分别

为〃mol和3〃mol,观察图像可知，27(TC达到平衡甲醇和一氧化碳的选择性相等，故平衡时生成的甲醇和一氧

化碳均为〃molx24%x4=0.12〃mol,据此可计算出平衡时，CO2、H2、CH3OH、CO、H2O的物质的量分别为

2

0.76〃mol、2.52〃mol、0.12〃mol、0.12〃mol、0.